Аттестационные тестовые задания по методике преподавания химии (2020 год)

Аттестационные тестовые задания по методике преподавания химии (2020 год)

1. Выберите правильный ответ. Что не относится к диагностическим методам исследования?

2. Что такое мониторинг? Укажите один верный ответ.

3. Укажите один верный ответ. Какой из перечисленных вариантов прежде всего определяет уровень развитости ученика?

4. Укажите один верный ответ. В каких из перечисленных методов обучения содержатся элементы проблемного обучения?

5. Укажите один верный ответ. По какому признаку проще всего определить тип и структуру урока?

6. Дополнительные формы организации учебной деятельности включают:

7. Укажите один верный ответ. Какими методами и технологиями необходимо пользоваться в первую очередь для развития памяти детей?

8. Укажите неверный ответ. Уровни обучености включают:

9. Какими разновидностями интересов и потребностей учащихся в обучении следует пользоваться?

10. Выберите верный ответ. Что не является существенным в обучении?

11. Какой из подходов в образовательной деятельности в большей мере способствует применению знаний на практике:

12. В настоящее время в образовании можно выделить следующие направления:

13. Методы контроля эффективности педагогического процесса:

14. Сотрудничество учащихся и учителя предполагает определяет определенные требования к организации процесса общения. Такими требованиями могут быть:

15. Использование активных методик в воспитании позволяет учащимся приобрести такие важнейшие качества, как:

16.Выделите правильный ответ. При анализе своей деятельности педагог решает следующие задачи:

17. Выделите качество, не соответствующее педагогическому мастерству:

18. Выделите качество, не соответствующее педагогическому мастерству:

19. Методы организации деятельности включают:

20. Методы осуществления целостного педагогического процесса включают:

21. Укажите верный ответ. Разрешение педагогической ситуации – это:

22. Процесс обучения призван осуществить функции:

23. Эффективность педагогического процесса закономерно обусловлена его целостностью, реализующейся:

24. Использование интерактивных методик в обучении и воспитании позволяет учащимся приобрести важнейшие качества:

25. По результативности каждый учитель может быть отнесен к одному из следующих уровней:

26. Какова основная цель учебных проектов?

27. Основные этапы исследовательской деятельности педагога включают:

28. В каком из ниже приведенных документов не отражается содержание образования?

29. В чем состоит суть управления познавательной деятельностью учащихся?

30. Что является движущей силой процесса обучения?

31. К неречевым средствам в педагогической технике относятся:

32. По каким данным следует судить об умственном развитии школьника?

33. В чем отличие дидактического правила от дидактического принципа?

34. В чем выражается взаимодействие научности и доступности обучения?

35. В чем выражается взаимодействие сознательности и активности в обучении?

36. К какому принципу обучения вы отнесете дидактическое правило: «Строй учебный процесс так, чтобы накопление новых знаний одновременно закрепляло старые».

37. К какому принципу обучения вы отнесете дидактическое правило: «Работая со всем классом, помни о каждом ученике»?

38. Пассивные методы в обучении используются в следующих случаях:

39. Можно ли считать анализ, синтез, индукцию и дедукцию методами обучения?

40. На какие умения следует обратить внимание, обучая учащихся средних классов самостоятельной работе с учебником?

41. Какую систему действий должен уметь производить учащийся, работая над параграфом учебника?

42. Чем отличаются практические работы от лабораторных?

43. Способы общения при личностно-ориентированном воспитании учащихся:

44. Фундаментом педагогического мастерства является:

45. Для какого типа урока характерна следующая структура: опрос-изложение нового материала – закрепление - задания на дом?

46.Укажите наиболее эффективный путь индивидуализации обучения на уроке.

47. Чем обусловлена необходимость домашних заданий?

47.В чем проявляется наиболее высокая степень активности и самостоятельности учащихся в процессе выполнения домашних заданий?

48. Какой из подходов применим для интенсификации обучения с позиций принципов обучения, основных аспектов учебной деятельности, построения педагогических систем:

49. Разработка и применение методов активного обучения (деловых игр, анализа конкретных ситуаций, разыгрывания ролей и т.п.) соответствуют… ........... подходу к интенсификации обучения:

50. Формированию теоретических знаний в наибольшей степени способствует такой метод обучения, как:

51. Обеспечивает получение знаний, заложенных в алгоритме, но не позволяет получить новых знаний …..обучение:

52. Для проблемного обучения характерно то, что:

53. Какой вид обучения в получил развитие в 21 веке?

54.Что называется педагогической технологией?

55.Что составляет национально- региональный компонент базисного учебного плана?

56. Базисный учебный план включает:

I. В заданиях 1-18 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами (цифры в ответе могут повторяться.)

1. Установите соответствие:

ХИМИЧЕСКАЯ ФОРМУЛА КЛАСС (ГРУППА)

А) N₂O₅

Б) Mg(OH)₂

В) H₂S

Г) AlOHSO₄

1) aмфотерный оксид 2) кислотный оксид 3) кислота 4) кислая соль 5) основная соль 6) нерастворимое основание

2. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления хрома:

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

А) NaCrO₂

Б) H₂Cr₂O₇

В) BaCrO₄

Г) CrSO₄

1) + 7 2) + 6 5) +2 3) +4 4) +3

3. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе ее водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА КАТОДЕ

A) CuBr₂

Б) CuSO₄

B) NaNO₃

Г) Ba(NO₃)₂

1) H₂ 6) Br₂2) Cu 3) Na 4) Ba 5) NO₂

4. Установите соответствие между названием соли и кислотностью среды в растворе этой соли:

НАЗВАНИЕ СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) ацетат натрия 1) кислая

Б) ортофосфат натрия 2) близкая к нейтральной

В) хлорид цинка 3) щелочная

Г) сульфид алюминия

Ответ:

А	Б	В	Г

Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции:

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

_{t°,(сплавл.)}

А) Zn(OH)₂ + KOH → 1) Zn(NO₃)₂ + H₂

Б) Zn(OH)₂+KOH → 2) Zn(NO₃)₂ + H₂О

В) Zn(OH)₂+ HNO₃ → 3) K₂ZnO₂ + H₂O

_t°

Г) Zn(OH)₂→ 4)K₂[Zn(OH)₄]

5) ZnO + H₂

6) ZnO + H₂O

Ответ:

А	Б	В	Г

Установите соответствие между формулой иона и степенью окисления центрального атома в нем:

ФОРМУЛА ИОНА СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

A) NCl ₄⁺ 1) + 7

Б) BF₄^-2) +2

В) S₂O₇^2- 3) +3

Г) Cu(NH₃)₄ ²⁺ 4) +4

5) +5

6) +6

Ответ:

А	Б	В	Г

7

Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе ее водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ ПРОДУКТ НА АНОДЕ

А) CoSO₄ 1) S

Б) NaClO₄ 2) SO₂

В) LiCl 3) Cl₂

Г) BaBr₂ 4) O₂

5) H₂

6) Br₂

Ответ:

А	Б	В	Г

8

Установите соответствие между формулой соли и типом её гидролиза.

ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

А) CrCl₃ 1) по катиону

Б) BaS 2) по аниону

В)CuSO₄ 3) по катиону и аниону

Г) K₂S 4) гидролизу не подвергается

Ответ:

А	Б	В	Г

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может реагировать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) Са₃(PO4)₂ 1) H₂SO₄,O₂, H₂O

Б) PH₃ 2) H₂O,CaO, Ba(OH)₂

В) P₂O₅ 3) Mg(OH)₂, H₂SiO₃

Г) NaH₂PO₄ 4) NaOH, H₂O, O₂

5) H₂SO₄, C, SiO₂

6) NaOH, AgNO₃, NH₃

Ответ:

А	Б	В	Г

10. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом-окислителем, участвующим в данной реакции.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ОКИСЛИТЕЛЬ

А) 2NO + H₂→N₂ + 2H₂O 1) H₂

Б) 2NH₃ + 2Na →2NaNH₂ + H₂ 2) NO

В) H₂ + 2Na→ 2NaH 3) N₂

Г) 4NH₃+ 6 NO →5N₂ + 6H₂O 4) NH₃

5) Na

Ответ:

А	Б	В	Г

11. Установите соответствие между формулой соли и продуктом, образующимся

на катоде при электролизе ее водного раствора.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) KBr 1) водород

Б) K₂SO₄ 2) калий

В) НNO₃ 3) серебро

Г) AgNO₃ 4) кислород

5) сера

6) оксид азота (IV)

Ответ:

А	Б	В	Г

12. Установите соответствие между формулой соли и средой её водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ СРЕДА РАСТВОРА

А) HCOOK 1) нейтральная

Б) KMnO₄ 2) щелочная

В) MnCl₂ 3) кислая

Г) Na₂SO₃

Ответ:

А	Б	В	Г

13. Установите соответствие между формулами веществ и названиями продуктов их взаимодействия.

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Al и KOH 1) гидроксид алюминия и сера

Б) Al и Н₂SO₄ (разб.) 2) гидроксид алюминия и сероводород

В) Al₂S₃ и H₂O 3) тетрагидроксоалюминат калия и водород

Г) Al и H₂O 4) сульфат алюминия и водород

5) Сульфит алюминия и водород

6) гидроксид алюминия и водород

Ответ:

А	Б	В	Г

14 . Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции:

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Cu + O₂ + H₂O + CO₂→ 1) (CuOH)₂CO₃

Б) Fe + HNO_{3 (}_конц.) → 2) СuСO₃ + H₂

B) Au + HNO_{3 (разб.)} + H₂SO_4
(_конц.) → 3) Fe(NO₃)₃ + H₂

Г) Cu + H₂CO₃ → 4) Au(NO₃)₃+ SO₂ + H₂O

5) Cu (HCO₃)₂ + H₂

6) не взаимодействуют

Ответ:

А	Б	В	Г

15. Установите соответствие между схемой реакции и степенью окисления окислителя.

СХЕМА РЕАКЦИИ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

А) H₂S + Cl₂ + H₂O → HCL + H₂SO₄ 1) +4

Б) KClO₃ + KCl + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Cl₂ + H₂O 2) +7

B) KMnO₄ + HCl → KCl + MnCL₂ + Cl₂ + H₂O 3) 0

Г) H₂SO₃ + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl 4) +5

5) +3

6) -2

Ответ:

А	Б	В	Г

16. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, образующимся

на инертном аноде при электролизе его водного раствора.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА

А) NiSO₄ 1) CL₂

Б) NiCl₂ 2) O₂

В) NaOH 3) H₂

Г) K₂S 4) S

5) SO₃

6) H₂S

Ответ:

А	Б	В	Г

17. Установите соответствие между формулой соли и типом её гидролиза.

ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА

A) Cr₂S₃ 1) гидролизуется по катиону

Б) AlCl₃ 2) гидролизуется по аниону

В) K₂SO₄ 3) гидролизуется по катиону и аниону

Г) Na₃PO₄ 4) не гидролизуется

Ответ:

А	Б	В	Г

18. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТЫ

А) Na₂CO₃ 1) AgNO₃, H₂SO₄, MgSO₄

Б) Cr₂S₃2) Fe, CaCO₃, HCl

В) Fe(NO₃)₃ 3) Mg(OH)₂, H₂SiO₃, AgCl

Г) ZnSO₄ 4) HCl, H₂O, O₂

5) NaOH, Zn, H₂O

6) Na₂S, Ba(NO₃)₂, Al

Ответ:

А	Б	В	Г

19. Установите соответствие между двумя солями, отношение которых

к гидролизу одинаковое.

ПЕРВАЯ СОЛЬ ВТОРАЯ СОЛЬ

А) сульфит натрия 1) сульфат рубидия

Б) фторид алюминия 2) нитрат железа(II)

В) сульфат цинка 3) ортофосфат калия

Г) нитрат кальция 4) ацетат алюминия

Ответ:

А	Б	В	Г

20. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Na₂SO₄ + H₂SO₄ → 1) NaHSO₄

Б) Na₃PO₄ (изб.) + H₃PO₄→ 2) NaH₂PO₄

В) Na₃PO_{4 +}H₃PO₄(изб.) → 3) Na₂HPO₄

Г) Al + H₃PO₄ (конц.) → 4) AlPO₄

5) Al₂(HPO₄)₃

6) Al(H₂PO₄)₃

Ответ:

А	Б	В	Г

II. Ответом к заданиям 21 - 36 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти ответы в порядке возрастания.

21. С водородом взаимодействует каждое из двух веществ:

Ответ:______________

22. Глицерин взаимодействует с веществами:

Ответ:_______________

23. Аланин может реагировать с

Ответ:_______________

24. Толуол может реагировать с каждым из веществ, указанных в рядах:

Ответ:_______________

25. Метилметакрилат взаимодействует с веществами:

Ответ:_______________

26. Диметиламин может взаимодействовать с

Ответ:_______________

27.

Химические свойства толуола следующие:

Ответ:_______________

28. К реакциям, характеризующим свойства альдегидов, относятся следующие:

Ответ:_______________

29. Метиламин характеризуют следующие свойства:

Ответ:_______________

30. Взаимодействие пропана и брома

Ответ:_______________

31. Для фенола справедливы утверждения:

Ответ:_______________

32. И этанол, и этиленгликоль

Ответ:_______________

33. О взаимодействии пропена и бромоводорода справедливы утверждения:

Ответ:_______________

34. Вещество, формула которого CH₃-CH(NH₂)-COOH ,

Ответ:_______________

35. Следующие утверждения правильно характеризуют свойства анилина:

Ответ:_______________

36. Этиловый спирт может быть получен

Ответ:_______________

III. Ответом к заданиям 37-50 является число.

37. Вычислите массу воды, которую надо выпарить из 1 кг 3% -ного раствора сульфата

меди для получения 5%-ного раствора. (Ответ приведите с точностью до целых.)

Ответ:_______________г.

38. Объём газа (н.у.), который образуется при горении 40 л метана в 40 л кислорода, равен __________л. (Запишите число с точностью до целых.)

39. К 500 мл 32%-ной кислоты плотностью 1,2 г/мл прибавили 1 л воды. Определите

массовую долю кислоты в полученном растворе. (Ответ приведите с точностью до десятых.) Ответ:_______________%.

40. При взаимодействии 4,5 л сероводорода (н.у.) и 3 л кислорода образовалась

сера массой_______г. (Запишите число с точностью до десятых.)

41. К раствору нитрата натрия массой 800 г с массовой долей 4% добавили 20 г этой

же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна_______%.

(Запишите число с точностью до десятых.)

42. Найдите объем хлора, необходимый для получения 245 г хлората калия.(н.у.)

(Запишите число с точностью до десятых.)

43. Сколько граммов воды необходимо добавить к 400г 50 %-ного раствора серной

кислоты для того, чтобы получить 10% - ный раствор?

Ответ:_______г. (Ответ приведите с точностью до целых.)

44. Масса минерала пирита, содержащего 90% основного вещества, необходимая

для получения 896 л (н.у.) оксида серы (6), равна _________кг.

(Запишите число с точностью до десятых.)

45. 12,5 г хлорида натрия растворили в 375 г раствора поваренной соли с массовой

долей 0,1. Массовая доля NaCl в полученном растворе равна _______%.

(Запишите число с точностью до десятых.)

46. Цинк массой 45,5 г нагрели с 28 г NaOH. Объём выделившегося водорода (н.у.)

равен ____л. (Запишите число с точностью до сотых.)

47. Для получения 450 г физиологического расвора, представляющего собой раствор хлорида калия с массовой долей 0,9 %, необходимо взять воду массой _____г.

(Запишите число с точностью до целых.)

48. Объём воздуха, который необходим для полного сжигания 4,6 г этанола,

равен_____л.

(Запишите число с точностью до целых.)

49. Для получения 10%-ного раствора хлорида аммония необходимо к 200г раствора

с массовой долей 4% добавить твердую соль массой____г.

(Запишите число с точностью до десятых.)

50. Объём углекислого газа (н.у.), необходимого для полного осаждения кальция

из раствора, полученного при растворении 5,6 г оксида кальция в 2 л воды,

равен_______л.

(Запишите число с точностью до сотых.)

4. В заданиях 51-80 Ответ выносится в виде цифр или формул, без указания единиц измерения.

51. Для получения 56 л (н.у.) углекислого газа, согласно уравнению реакции

CaCO_3(тв) = CaO_(тв) + СО_2(г) - 180 кДж, необходимо затратить теплоту в количестве

1) 90 кДж; 2) 180 кДж; 3) 450 кДж; 4) 540 кДж

52. Массовая доля соляной кислоты в растворе, полученном при растворении 11,2 л (н.у.) хлороводорода в 1 л воды, равна _____________%. (Запишите число с точностью до десятых.)

53. Какой объем (н.у.) оксида серы (IV) вступил в реакцию с избытком раствора гидроксида натрия, если при этом образовался сульфит натрия количеством 0,2 моль? (Запишите ответ с точностью до сотых.)

54.Некоторый сложный эфир массой 7,4 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 9,8 г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта. Установите формулу этого эфира.

55. В соответствии с термохимическим уравнением

C₂H_4(г) +3O_2(г) = 2CO_2(г) + 2H₂O_(г) +1400 кДж при сгорании 44,8 л этена (н.у.) выделяется теплота в количестве

1) 700 кДж; 2) 2800 кДж; 3) 2100 кДж; 4) 10 500 кДж

56. К раствору хлорида кальция массой 90 г с массовой долей 5% добавили 10 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна ____________%. (Запишите число с точностью до десятых.)

57. Какой объем (н.у.) сероводорода выделился при взаимодействии 0,2 моль сульфида меди (II) с избытком соляной кислоты? (Запишите ответ с точностью до сотых.)

58. Установите молекулярную формулу алкина, относительная плотность паров его по воздуху 1,862.

59. Согласно уравнению реакции 2СО_(г) + О_2(г) = 2СО_2(г) + 566 кДж при сжигании оксида углерода (II) выделилось 152 кДж теплоты. Объем (н.у.) сгоревшего газа составил

1) 6 л; 2) 12 л; 3) 44,8 л; 4) 120 л.

60. К раствору нитрата кальция массой 80 г с массовой долей 4% добавили 1,8 г этой же соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна __________%. (Запишите число с точностью до десятых.)

61. Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии избытка раствора хлорида бария с раствором, содержащим 10,26 г сульфата алюминия. (Запишите число с точностью до целых.)

62. Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода.

63. При образовании аммиака, согласно уравнению реакции N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г) + 92 кДж, выделилось 230 кДж теплоты. При этом объем (н.у.) вступившего в реакцию водорода составил

1) 44,8 л; 2) 56 л; 3) 112 л; 4) 168 л

64. Смешали два раствора: один массой 130 г и массовой долей соли 6%, второй массой 70 г и массовой долей этой же соли 2%. Масса соли, содержащейся в образовавшемся растворе, равна ______г. (Запишите число с точностью до десятых.)

65. Рассчитайте массу свинца, полученного в результате взаимодействия 6,6 г цинка с избытком нитрата свинца. (Запишите число с точностью до целых.)

66. Определите молекулярную формулу предельного двухатомного спирта, массовая доля углерода в котором равна 47,37%

67. 32,15 г алюминия растворили в избытке водного раствора едкого натра. Рассчитайте объем (н.у.) выделившегося в результате этой реакции газа. (Запишите число с точностью до целых.)

68. При взаимодействии 25,5 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.

69. Объем (н.у.) формальдегида, который потребуется для получения 1 л раствора (ρ = 1,11 г/мл) с массовой долей формалина 10%, равен _____л. (Запишите число с точностью до десятых.)

70. Объем (н.у.) газа, выделившегося при растворении 44 г сульфида железа (II) в избытке серной кислоты, равен _______л. (Запишите число с точностью до десятых.)

71. Какая масса брома выделиться при взаимодействии 0,3 моль бромида калия с избытком хлора? (Запишите число с точностью до целых.)

72. При сгорании бескислородного органического вещества образовалось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 3,6 г воды и 3,65 г хлороводорода. Определите молекулярную формулу сгоревшего соединения.

73. Установите молекулярную формулу диена, относительная плотность которого по воздуху 1,38.

74. Какой объем (н.у.) водорода теоретически необходим для синтеза 100 л (н.у.) аммиака?

1) 150 л; 2) 100 л; 3) 50 л; 4) 75 л

75. При растворении сульфида железа (II) в избытке азотной кислоты выделилось 2,8 л (н.у.) газа. Масса сульфида железа (II) равна ____ г. (Запишите число с точностью до целых.)

76. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, 0.5 г его способны присоединить 200 мл (н.у.) водорода.

77. Объем (н.у.) углекислого газа, который теоретически образуется при сжигании 5 л (н.у.) угарного газа, равен

1) 5 л; 2) 2,5 л; 3) 7,5 л; 4) 10 л

78. При сгорании вторичного амина симметричного строения выделилось 0,896 л (н.у.) углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Определите молекулярную формулу этого амина.

79. Определите массу воды, которую необходимо добавить к 20 г раствора уксусной кислоты с массовой долей 70% для получения раствора уксуса с массовой долей 3%. (Запишите число с точностью до целых.)

80. В результате гидратации 89,6 л (н.у.) ацетилена можно получить раствор ацетальдегида с массовой долей 20%. Масса полученного раствора равна ____ г. (Запишите число с точностью до целых.)

81. Дидактические единицы содержания школьного курса химии:

82. Периодический закон в школьном курсе химии является:

83. В лабораторных условиях азот можно получить прокаливанием:

84. Для реакции получения водорода нет цинка. Чем заменить?

Укажите соответствующую пару веществ:

85. Для реакции кислоты с основным оксидом отсутствует оксид меди и серная кислота. Чем их заменить?

86. Для реакции замещения нет раствора соли меди. Чем заменить?

87. Для сушки хлороводорода нельзя использовать:

88. Летучий реактив — это:

89. Сероводород в лаборатории получают при действии на сульфид железа (III):

90. Для отделения загрязненной поваренной соли от глины используют:

91. Для осушения хлороводорода можно воспользоваться:

92. Получения достаточного количества аммиака в лаборатории нужны вещества:

93. В процессе кристаллизации наиболее крупные кристаллы образуются при:

94. Обычный метод осушки газов заключается в пропускании их через концентрированную серную кислоту. Этим методом нельзя осушить:

95. Твердые вещества обычно измельчают в:

96. Для восстановления оксида меди водородом целесообразнее воспользоваться прибором:

97. Первый этап в распознавании минеральных удобрений – это:

98. Методы обучения в зависимости от источника знаний бывают:

99. Формы организации учебной деятельности – это:

100. Первичное закрепление учебного материала требует организации процесса осознанного применения соответствующих теоретических знаний, правил. Поэтому учителю необходимо на данном этапе урока:

101. Признаками личностно-ориентированного обучения не являются:

102. Осуществление целеполагания на уроке вызвано необходимостью реализовать:

103. Укажите виды умений учащихся, которые не являются общеучебными:

104. Моделирование и преобразование моделей является одним из важнейших учебных действий:

105. В развивающем обучении не являются обязательными принципами:

Задачи

Задача №106

Определите массу (г) водорода, который выделяется при взаимодействии серной кислоты с 20 г кальция

Задача № 107

Рассчитайте, какое количество теплоты (кДж) выделится при сгорании 62г фосфора, если значение меплого эффекта этой реакции составляет 3008 кДж

Задача №108

Алкену, 2,8 л (н.у.) которого при сгорании в кислороде дает 8,4 л (н.у.) , соответствует название

А) этен Б) пропен В) бутен Г) пентен

Задача №109

При дегидратации 92 г эталона полученного 33, 6 л (н.у) этилена с практическим выходом (в %)

А) 25 Б) 50 В) 75 Г) 100

Задача №110

При бромировании фенола массой 37,6 гр. образуется с практическим выходом 75% осадок массой … (в граммах)

А) 62 Б) 74,5 В) 87 Г) 99,3