ГОСТ 33213-2014. МЕЖГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТАНДАРТ КОНТРОЛЬ ПАРАМЕТРОВ БУРОВЫХ РАСТВОРОВ В ПРОМЫСЛОВЫХ УСЛОВИЯХ - часть 5

 

  Главная      Учебники - Разные     ГОСТ 33213-2014 (ISO 10414-1:2008). МЕЖГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТАНДАРТ КОНТРОЛЬ ПАРАМЕТРОВ БУРОВЫХ РАСТВОРОВ В ПРОМЫСЛОВЫХ УСЛОВИЯХ

 

поиск по сайту            

 

 

 

 

 

 

 

 

 

содержание   ..  3  4  5  6   ..

 

 

ГОСТ 33213-2014. МЕЖГОСУДАРСТВЕННЫЙ СТАНДАРТ КОНТРОЛЬ ПАРАМЕТРОВ БУРОВЫХ РАСТВОРОВ В ПРОМЫСЛОВЫХ УСЛОВИЯХ - часть 5

 

 

где V

 - объем раствора метиленового синего, мл;

V

 - объем образца бурового раствора, мл.

Кроме  того,  адсорбция  метиленового  синего  может  быть  записана  как

бентонитовый эквивалент (на основе бентонита с катионообменной емкостью

70 мл-экв/100 г), E

, в кг/м  или E

, фунт/баррель:

(28)

(29)

Примечание  -  Бентонитовый  эквивалент,  кг/м  

(фунт/баррель),

полученный  по  формулам  (28)  и  (29),  не  равняется  объему  коммерческого
бентонита  в  буровом  растворе.  Это  обусловлено  тем,  что  помимо
коммерческого  бетонита  в  состав  твердых  частиц  бурового  раствора  также
входят химически активные глины. См. [4] и [5] для получения дополнительной
информации  о  подсчете  объема  коммерческого  бентонита  и  выбуренных
твердых частиц в буровом растворе.

11 рН

11.1 Принцип

11.1.1  Измерение  и  регулирования  рН  бурового  раствора  (или  фильтрата)

на  буровой  очень  важно  для  контроля  раствора.  От  рН  зависят
взаимодействие 

глин, 

растворимость 

различных 

компонентов 

и

загрязнителей,  эффективность  добавок,  а  также  процессы  кислотной  и
сульфидной коррозии.

11.1.2  Термин  "рН"  означает  отрицательный  десятичный  логарифм

концентрации  ионов  водорода  Н+,  активность  в  водных  растворах
(активность и концентрация равны только в разбавленных растворах): рН=-log
[Н+].  Для  чистой  воды  при  температуре  24°С  (75°F)  активность  ионов

водорода  [Н+]  составляет  10   моль/л  и  рН=7.  Такая  система  называется

"нейтральной" так как активность гидроксильных ионов [ОН-] также равна 10
моль/л. В водных системах при температуре 24°С (75°F) ионное произведение

[Н+] [ОН-]  равно  10

  (постоянная  величина).  Следовательно,  увеличение

Н+  означает  уменьшение  [ОН-].  Изменение  рН  на  одну  единицу  означает
десятикратное  изменение  как  [Н+],  так  и  [ОН-].  Растворы  с  рН  менее  7
называются "кислыми", а растворы с рН более 7 называются "основными" или
"щелочными".

11.1.3  Рекомендуемый  метод  измерения  рН  бурового  раствора

предполагает  использование  рН-метра  со  стеклянным  электродом.  Данный
метод  является  точным  и  дает  достоверные  значения  рН,  поскольку  не
подвержен  воздействию  помех,  если  используется  система  электродов
высокого  качества  и  правильно  выбрана  конструкция  прибора.  Доступные
компактные  измерители  рН  с  автоматической  температурной  компенсацией
предпочтительнее приборов, регулируемых вручную.

Колориметрический  метод  определения  рН  лакмусовой  бумагой  и  тест-

полосками  используется  для  определения  рН  на  буровой,  но  не  является
рекомендуемым методом. Такие методы надежны только для очень простых
буровых растворов на водной основе. Шлам, растворенные соли и реагенты,
жидкости  темного  цвета  являются  причиной  серьезных  ошибок  в  показаниях
лакмусовой  бумаги.  Обычно  точность  считывания  значений  рН  составляет
около 0,5 рН единицы.

11.2 Реактивы и оборудование

11.2.1  Буферные  растворы,  откалибровать  и  отрегулировать  наклон  рН-

метра перед определением параметров пробы при следующих значениях рН:

a)  рН=4,0:  водный  раствор  гидрофталата  калия  с  концентрацией  0,05

моль/л; дает значение рН 4,01 при температуре 24°С (75°F);

b)  рН=7,0:  водный  раствор  дигидрата  фосфата  калия  с  концентрацией

0,02066  моль/л  и  двузамещенного  фосфорнокислого  натрия  с  концентрацией
0,02934 моль/л; дает значение рН 7,00 при температуре 24°С (75°F);

c)  рН=10,0:  водный  раствор  карбоната  натрия  с  концентрацией  0,025

моль/л и бикарбоната натрия с концентрацией 0,025 моль/л; дает показатель
рН=10,01 при температуре 24°С (75°F).

Буферные  растворы  могут  быть  получены  у  поставщиков  в  виде  уже

готовых  растворов,  сухих  порошков  или  заданного  состава.  Буферные
растворы  следует  хранить  не  более  шести  месяцев.  Дату  приготовления
раствора  следует  указывать  на  флаконах,  используемых  в  промысловых
условиях. Следует плотно закупоривать флаконы при хранении.

11.2.2 Дистиллированная или деионизированная вода, в распылителе (или

промывалке).

11.2.3 Мягкое жидкое моющее средство.

11.2.4  Гидроокись  натрия  (CAS  No.1310-73-2)  (хч),  водный  раствор  0,1

моль/л (приблизительно); для восстановления электрода.

ОПАСНО  -  NaOH  является  сильным  едким  щелочным  химическим

реагентом. Не допускать контакта с кожей.

11.2.5 Соляная кислота (CAS No.7674-01-0) (хч), водный раствор 0,1 моль/л

(приблизительно); для восстановления электрода.

ОПАСНО - HCI является едкой и токсичной кислотой.

11.2.6  Гидродифторит  аммония  (CAS  No.1341-49-7)  (хч),  водный  10%

раствор (приблизительно); для восстановления электрода.

ОПАСНО - Не допускать контакта с кожей.

11.2.7 Милливольтный потенциометр, со шкалой единиц рН, для измерения

разницы  потенциалов  между  электродом  со  стеклянной  мембраной  и
стандартным электродом сравнения.

Следует  выбирать  водостойкий,  ударопрочный,  коррозионно-стойкий

портативный прибор. Технические характеристики прибора следующие:

a) диапазон рН: от 0 до 14;

b) тип электронных схем: полупроводниковые (предпочтительно);

c) источник энергии: аккумуляторные батареи (предпочтительно);

d) диапазон рабочих температур: от 0°С до 66°С (от 32°F до 150°F);

e) считывание показаний: цифровое (предпочтительно);

f) разрешение: 0,1 рН единицы;

g) точность: ±0,1 рН единицы;

h) воспроизводимость: 0,1 рН единицы;

i) настройки прибора:

- компенсация "температуры" системы электродов;
- "наклон" электродной системы (предпочтительно);
-  "калибровка"  считываемых  показаний.  (Предпочтительно  использовать

указанный выше прибор со встроенной компенсацией температуры.)

11.2.8  Система  электродов,  комбинация  стеклянного  электрода,

чувствительного к ионам Н+, и стандартного электрода сравнения эталонного
напряжения,  предпочтительно  конструктивно  объединенные  в  единый
электрод.

Корпус  такого  электрода  должен  быть  сделан  из  прочного  материала.

Электрод с плоским концом предпочтителен для лучшей защиты и простоты
очистки  электрода.  Рекомендуется  водонепроницаемое  соединение  с
измерителем. Технические характеристики системы электродов следующие:

a) шкала показаний рН стеклянного электрода: от 0 до 14 рН единиц;

b) 

электроды: 

комбинация 

стеклянного 

электрода 

и

серебряного/хпорсеребряного  электрода,  имеющая  керамическое  или
пластмассовое одинарное или двойное соединение;

Примечание - Для измерения жидкостей, содержащих ионы сульфидов или

бромидов,  использовать  электроды  с  двойным  соединением,  чтобы  не
допустить  повреждения  системы  стандартного  (серебряного)  электрода
сравнения.

c) электролит в электроде сравнения: KCI гель;

d) состав стекла: обеспечивающее незначительную натриевую ошибку;

е)  натриевая  ошибка:  при  рН=13  или  при  0,1  моль  Na+  ион,  погрешность

менее 0,1 рН единицы.

11.2.9 Тонкая ткань, мягкая, промокать электроды.

11.2.10 Термометр, стеклянный, от 0°С до 105°С (от 32°F до 220°F).

11.2.11  Ерш  для  химической  посуды,  с  мягкой  щетиной,  для  очистки

электродов.

11.2.12 Склянка для хранения электродов, предназначенная для хранения

электродов во влажном состоянии.

11.3 Порядок выполнения работ для измерения рН

(следуйте инструкциям производителя прибора)

11.3.1  Взять  пробу  испытываемой  жидкости.  Довести  ее  до  температуры

24°С ±3°С (75°F ±5°F).

11.3.2  Довести  буферный  раствор  до  температуры,  равной  температуре

испытываемой жидкости.

Для  точного  измерения  рН  следует,  чтобы  испытываемая  жидкость,

буферный  раствор  и  электрод  сравнения  имели  одинаковую  температуру.
Значение  рН  буферного  раствора,  указанное  на  ярлыке,  верно  только  при
температуре 24°С (75°F). Если калибровка проходит при другой температуре,
следует  использовать  фактический  рН  буферного  раствора  при  данной
температуре.  В  процессе  калибровки  следует  использовать  таблицы
значений рН буферного раствора при различных температурах, полученные от
поставщика.

11.3.3  Промыть  электроды  дистиллированной  водой  и  насухо  промокнуть

мягкой тканью.

11.3.4 Поместить электрод в буферный раствор с рН 7,0.

11.3.5 Включить измеритель, подождать 60 с для стабилизации показаний

(если показания не стабилизируются, следует выполнить действия указанные
в 11.4).

11.3.6 Измерить температуру буферного раствора с рН 7,0.

11.3.7 Установить данную температуру, используя кнопку "температура".

11.3.8 Установить показания измерителя на отметке "7,0", используя кнопку

"калибровка".

11.3.9 Промыть электрод дистиллированной водой и насухо промокнуть.

11.3.10  Повторить  действия,  приведенные  в  11.3.6  по  11.3.9,  с

использованием буферного раствора рН 4,0 или рН 10,0. Использовать рН 4,0,
если испытываемая проба является "кислой", и рН 10,0, если проба является
"щелочной". Соответственно установить измеритель на число "4,0" или "10,0",
используя  кнопку  регулировки  "наклон".  (Если  кнопка  "наклон"  отсутствует,
использовать кнопку "температура" для установления значения "4,0" или "10,0"
на измерителе.)

11.3.11 Повторно проверить измеритель, используя буферный раствор с рН

7.  Если  показания  изменились,  переключить  прибор  на  отметку  "7,0"  с
помощью  кнопки  "калибровка".  Повторить  действия  с  11.3.6  по  11.3.9.  Если
измеритель  дает  показания  отличные  от  значения  рН  буферного  раствора,
восстановить или заменить электроды, как показано в 11.4.

Вылить и не использовать повторно буферные растворы, использованные

при калибровке. Измеритель следует калибровать каждый день, как показано
в  11.3.2  по  11.3.9,  с  использованием  двух  буферных  растворов.  Проверять  с
помощью  буферного  раствора  рН  7,0  каждые  3  ч  при  непрерывном
использовании измерителя и перед использованием, если между измерениями
прошло более 3 ч.

11.3.12 Если измеритель дает правильные показания, промыть электроды

дистиллированной  водой  и  промокнуть  насухо.  Поместить  электрод  в
испытываемую  пробу  и  аккуратно  перемешивать.  После  стабилизации  в
течение 60-90 с зафиксировать показание.

11.3.13  Внести  в  отчет  показания  рН  с  точностью  до  0,1  рН  единицы  и

температуру пробы.

11.3.14  Тщательно  промыть  электрод  для  следующего  использования  и

поместить  его  в  склянку  с  буферным  раствором  с  рН  4,0.  Не  допускать
высыхания рабочего конца электрода.

11.3.15  Выключить  измеритель  и  закрыть  его  крышкой  для  защиты

прибора.  Не  допускать  хранение  прибора  при  экстремальных  температурах
[ниже 0°С (32°F) или выше 50°С (120°F)].

11.4 Уход за электродом (следуйте инструкциям производителя)

11.4.1  Необходимо  периодически  чистить  электрод,  особенно  если

частицы  нефти  или  глины  остаются  на  поверхности  стеклянного  электрода
или  на  пористой  керамике  электрода  сравнения.  Чистить  электрод  мягкой
щеткой и мягким моющим средством.

11.4.2  Восстановление  электрода  может  быть  необходимо,  если

закупоривание становится более сильным, что определяется по медленному
отклику, отклонениям показаний или если "наклон" и "калибровка" измерителя
не могут быть взаимно отрегулированы.

11.4.3 Чтобы восстановить электрод, погрузить его на 10 мин в раствор HCI

с  концентрацией  0,1  моль/л,  затем  промыть  водой  и  поместить  на  10  мин  в
раствор NaOH с концентрацией 0,1 моль/л и снова промыть.

11.4.4 Проверить отклик электрода, выполнив калибровку в соответствии с

11.3.1-11.3.15.

11.4.5  Если  электрод  продолжает  давать  неверные  показания,  поместить

электрод  в  10%  раствор  гидродифторида  аммония  на  2  мин.  Повторить
действия по 11.3.1-11.3.15 для проверки калибровки.

11.4.6  Заменить  систему  электродов,  если  процедуры  по  11.4.3-11.4.5  не

приводят к восстановлению электрода.

12 Щелочность и содержание извести

12.1 Принцип

12.1.1  Щелочность  может  рассматриваться  как  способность  вещества

нейтрализовать  кислоту.  При  испытаниях  бурового  раствора  измерение
щелочности  может  быть  произведено  как  в  цельном  буровом  растворе
(обозначается  индексом  "df")  так  и  в  его  фильтрате  (обозначается  индексом
"f").  Данные,  полученные  при  определении  щелочности,  могут  быть  также

использованы  для  оценки  концентрации  гидроксильных  ионов  [ОН ],

карбонат-ионов [СО

] и бикарбонат-ионов [НСО

] в буровом растворе.

12.1.2  Знание  щелочности  бурового  раствора  или  его  фильтрата  является

важным  фактором  для  многих  буровых  работ  для  обеспечения  правильного
контроля химического состава бурового раствора. Для правильного действия
добавок  к  буровым  растворам,  особенно  некоторых  дефлокулянтов,
требуется 

щелочная 

среда. 

Щелочность 

гидроксил-ионов 

обычно

рассматривается  как  полезная,  в  то  время  как  щелочность  от  карбонатов
и/или  бикарбонатов  может  оказывать  отрицательное  влияние  на
характеристики бурового раствора.

12.1.3  За  щелочность  фильтрата  главным  образом  отвечают  гидроксил-

ионы  [ОН ],  карбонат-ионы  [СО

]  и  бикарбонат-ионы  [НСО

].  Важно

понимать, что тип карбонатов может меняться из одной формы в другую при
изменении  рН  раствора.  Интерпретация  щелочности  фильтрата  включает  в
себя вычисление разности между результатами титрования, полученными по
следующей  методике.  Именно  по  этой  причине  важно  особое  внимание  к
точности измерения реактивов на всех этапах процедуры. Кроме того, важно
понимать,  что  следующие  расчеты  только  оценивают  концентрации  типов
ионов, основываясь на теоретических реакциях химического равновесия.

12.1.4  Часто  состав  фильтрата  бурового  раствора  такой  сложный,  что

трактовка  щелочности  в  терминах  предположительно  присутствующих  ионов
может  быть  ошибочной.  Любое  конкретное  значение  щелочности
представляет все ионы, которые реагируют с кислотой, в диапазоне рН выше
протестированного  значения.  Помимо  гидроксильных,  карбонатных  и
бикарбонатных  ионов  щелочность  могут  увеличивать  такие  неорганические
ионы, как бораты, силикаты, сульфиды и фосфаты. Также в буровом растворе
могут  присутствовать  анионные  органические  разжижители,  понизители
фильтрации  и  продукты  их  деструкции,  которые  могут  значительно
увеличивать значение щелочности и маскировать изменение цвета в конечной
точке титрования. Эти органические материалы особенно сильно увеличивают

M   щелочность  и,  таким  образом,  делают  тест  неточным  при  обработке
бурового раствора органическими разжижителями. Тем не менее для простых
бентонитовых 

буровых 

растворов, 

не 

содержащих 

органических

разжижителей,  P   и  M   щелочность  (см.12.3)  может  использоваться  для
определения карбонатного/бикарбонатного загрязнения и его нейтрализации.

12.2 Приборы и реактивы

12.2.1  Серная  кислота  (CAS  N  7664-93-9) (хч),  стандартный  0,02н  (N/50)

раствор.

ОПАСНО - H SO  является сильной и токсичной кислотой.

12.2.2  Индикаторный  раствор  фенолфталеина  (CAS  N  518-51-4) (хч):  1  г

фенолфталеина на 100 мл спиртово-водного раствора (соотношение спирта и
воды 1:1).

12.2.3  Индикаторный  раствор  метилоранжа  (CAS  N  547-58-0) (хч):  0,1  г

метилоранжа на 100 мл воды.

12.2.4 рН-метр (опционально).

Примечание  -  Результат  измерения  щелочности  с  помощью  рН-метра

точнее метода определения щелочности с помощью индикаторного раствора.

12.2.5 Сосуд для титрования объемом 100 мл или 150 мл, предпочтительно

белого цвета.

12.2.6 Градуированные пипетки объемом 1 мл (TD) и 10 мл (TD). (Пипетки

градуированные по 

ГОСТ 29227-91

 вместимостью 1 см  и 10 см )

12.2.7  Мерная  пипетка  объемом  1  мл  (TD). (Пипетка  по 

ГОСТ  29169-91

вместимостью 1 см ).

12.2.8 Шприц объемом 1 мл (TD).

12.2.9 Палочка для перемешивания.

12.3  Порядок  выполнения  работ.  Измерение  щелочности  фильтрата

по фенолфталеину и метилоранжу

12.3.1  Отмерить  один  или  несколько  миллилитров  фильтрата  в  сосуд  для

титрования.  Добавить  две  или  более  капли  индикаторного  раствора
фенолфталеина.  Если  индикатор  окрасится  в  розовый  цвет,  добавлять  по
капле  серную  кислоту  0,02н  (н/50)  в  сосуд  из  градуированной  пипетки  при
перемешивании до тех пор, пока розовый цвет не исчезнет. Если проба имеет
такую  интенсивную  окраску,  что  изменение  окраски  индикатора  незаметно,
конечную точку можно получить, когда показатель рН достигает отметки 8,3 по
рН-метру. (Измерение показателя рН см. в разделе 11).

12.3.2  Внести  в  отчет  щелочность  фильтрата  по  фенолфталеину  P ,  мл,

серной кислоты 0,02 н, необходимой на 1 мл фильтрата.

12.3.3 В пробу, титрованную до конечной точки P , добавить 2 или 3 капли

индикаторного  раствора  метилоранжа.  По  капле  добавлять  серную  кислоту
0,02н (н/50) из пипетки при перемешивании до тех пор, пока цвет индикатора
не  изменится  с  желтого  на  розовый.  Конечную  точку  можно  также  получить,
когда  показатель  рН  достигает  отметки  4,3  по  рН-метру.  (Измерение
показателя рН см. в разделе 11).

12.3.4  Внести  в  отчет  щелочность  фильтрата  по  метилоранжу  M ,  в

миллилитрах  серной  кислоты  0,02н,  необходимой  на  1  мл  фильтрата  для
достижения  конечной  точки  по  метилоранжу  (включая  количество,

необходимое для получения конечной точки P ).

12.4  Порядок  выполнения  работ.  Измерение  щелочности  бурового

раствора по фенолфталеину

12.4.1  Отмерить  1,0  мл  бурового  раствора  в  сосуд  для  титрования  с

помощью  шприца  или  мерной  пипетки.  Разбавить  пробу  бурового  раствора
дистиллированной  водой  в  объеме  от  25  мл  до  50  мл.  Добавить  от  4  до  5
капель индикаторного раствора фенолфталеина и, если индикатор окрасится в
розовый  цвет,  во  время  перемешивания  быстро  титровать  раствор
стандартным раствором серной кислоты 0,02н (н/50) до тех пор, пока розовый
цвет  не  исчезнет.  Если  конечная  точка  изменения  окраски  индикаторного
раствора  незаметна,  конечную  точку  можно  получить,  когда  показатель  рН
достигает значения 8,3 по рН-метру. (Измерение показателя рН см. в разделе
11).

Если  в  растворе  предполагается  примесь  цемента,  титрование  должно

происходить так быстро, как только возможно, и конечная точка должна быть
зафиксирована, как только начнет исчезать розовая окраска.

12.4.2 Внести в отчет щелочность бурового раствора по фенолфталеину P

 в мл серной кислоты 0,02н (н/50), необходимой на 1 мл бурового раствора.

12.5 Расчет концентрации ионов по  и M

Массовая  концентрация  гидроксил-ионов,  карбонат-ионов  и  бикарбонат-

ионов может быть рассчитана по  и , как показано в таблице 4.
Таблица  4  -  Концентрации  гидроксил-ионов,  карбонат-ионов  и  бикарбонат-
ионов

Значения   и M

Концентрация, мг/л

ОН

СО

НСО

Р =0

0

0

1220 M

2<M

0

1200 P

1220 (-2P
)

2P =M

0

1200 P

0

2P >M

340 (2-)

1200 (-)

0

P =M

340 P

0

0

12.6 Определение содержания извести

12.6.1 

Определить  

и P

  фильтрата  и  бурового  раствора  в

соответствии с 12.3 и 12.4.

Определить  объемную  долю  воды  в  буровом  растворе ,  используя

значение объемного содержания воды, выраженное в виде десятичной дроби,
полученное при определении содержания жидкой и твердой фазы (раздел 8),
по следующей формуле:

(30)

где 

 - объемная доля воды в буровом растворе, % (см. раздел 8).

12.6.2 Записать содержание извести в буровом растворе С

,  кг/м   по

формуле (31) [или С

, фунт/баррель, по формуле (32)]:

(31)

(32)

где  - объемная доля воды в буровом растворе, выраженная в десятичных
дробях;

P

 - фенолфталеиновая щелочность бурового раствора;

 - фенолфталеиновая щелочность фильтрата.

13 Содержание хлорид-иона

13.1 Принцип

При  определении  содержания  ионов  хлора  измеряется  концентрация

ионов хлора в фильтрате бурового раствора.

13.2 Реактивы и оборудование

13.2.1  Раствор  нитрата  серебра  (CAS  No.7761-88-8) (хч)  с  концентрацией

4,791  г/л  (0,0282н;  эквивалентно  0,001  г/мл  хлорид-ионов),  хранить  в  темном
или непрозрачном сосуде.

13.2.2  Индикаторный  раствор  хромата  калия  (CAS  No.7789-00-6) (хч),  5

г/100 мл дистиллированной воды.

ОПАСНО  -  Этот  продукт  относится  к  канцерогенам  и  требует

осторожного обращения.

13.2.3  Раствор  серной  кислоты  (CAS  No.7664-93-9) (хч)  или  азотной

кислоты (CAS No.7697-37-2) (хч), стандартизованный 0,02н (н/50).

ОПАСНО  -  H SO   и  HNO   являются  сильными  и  токсичными

кислотами.

13.2.4  Индикаторный  раствор  фенолфталеина  (CAS  No.518-51-4) (хч),  1

г/100 мл водно-спиртового раствора 1:1.

13.2.5  Карбонат  кальция  (CAS  No.471-34-1),  осажденный,  химически

чистый.

13.2.6 Дистиллированная вода.

13.2.7 Градуированные пипетки объемом 1 мл (TD) и 10 мл (TD). (Пипетки

градуированные по 

ГОСТ 29227-91

 вместимостью 1 см  и 10 см .)

13.2.8 Сосуд для титрования объемом 100 мл или 150 мл, предпочтительно

белого цвета.

13.2.9 Палочка для перемешивания.

13.3 Порядок выполнения работ

13.3.1  Отмерить  1  мл  или  более  фильтрата  в  сосуд  для  титрования.

Добавить  от  2  до  3  капель  раствора  фенолфталеина.  Если  фильтрат
окрасится в розовый цвет, по капле добавлять серную кислоту из пипетки во
время  перемешивания  до  тех  пор,  пока  розовый  цвет  не  исчезнет.  Если
фильтрат первоначально имел интенсивную окраску, дополнительно добавить
в фильтрат 2 мл 0,02н (н/50) серной или азотной кислоты и перемешать. Затем
добавить 1 г карбоната кальция и перемешать.

 

 

 

 

 

 

 

содержание   ..  3  4  5  6   ..