Химия (с ответами). Всероссийская олимпиада школьников в Москве (2022-2023 год)

Задание № 3.2

Общее условие:

Ответьте на вопросы.

Условие:

Найдите среди перечисленных веществ гомологи:

Варианты ответов:

Гекса‑1,3‑диен

Гексин‑1

Циклогептен

3‑метилгекс‑3‑ен

Метилциклогептен

Правильные ответы:

Циклогептен

Метилциклогептен

Точное совпадение ответа — 1 балл

Условие:

Найдите среди перечисленных веществ изомеры:

Варианты ответов:

Гекса‑1,3‑диен

Гексин‑1

Циклогептен

3‑метилгекс‑3‑ен

Метилциклогептен

Правильные ответы:

Гекса‑1,3‑диен

Гексин‑1

Точное совпадение ответа — 1 балл

Максимальный балл за задание

—

2 балла

Решение.

Изомеры – это соединения, имеющие одинаковый качественный и количественный состав

(число атомов каждого типа), но различное взаимное расположение атомов, то есть разное

строение.

Гомологи – это близкие по строению и свойствам соединения, которые отличаются на одну

или несколько групп СН

Структурные формулы соединений:

гекса-1,3-диен гексин-1 циклогептен 3-метилгекс-3-ен метилциклогептен

Гекса-1,3-диен и гексин-1 имеют одинаковый состав (С

), но различное строение (первый

относится к классу алкадиенов, второй – к классу алкинов). Эти соединения являются

изомерами.

Циклогептен и метилциклогептен относятся к классу циклоалкенов и имеют похожее

строение, но отличаются друг от друга на одну группу СН

. Эти соединения являются

гомологами.

Задание № 4

Общее условие:

При бромировании на свету углеводорода C

может образоваться только один

монобромид.

Сколько метиленовых групп (CH

) имеется в структуре этого углеводорода?

Ответ:

Точное совпадение ответа — 3 балла

Решение.

Брутто-формула углеводорода С

подходит под общую формулу С

, которая

соответствует двум классам соединений – алкенам и циклоалканам. Чтобы углеводород мог

давать только один монобромид, он должен иметь один тип химически неэквивалентных

атомов водорода. Предположим, что неизвестный углеводород является алкеном и изобразим

все его возможные изомеры:

Как видно, ни один из изображенных алкенов не удовлетворяет условию задачи.

Предположим, что неизвестный углеводород является циклоалканом и изобразим все его

возможные изомеры:

Из них только циклопентан удовлетворяет условию задачи, в его молекуле все атомы водорода

эквивалентны друг другу. Единственный продукт монобромирования – бромциклопентан.

Задание № 5.1

Условие:

В результате окисления углеводорода X сернокислым раствором перманганата калия

при

нагревании в качестве органических продуктов были получены уксусная кислота

ацетон. Определив углеводород X, найдите его молярную массу. Ответ выразите в г/моль,

округлите до целых.

Ответ:

Точное совпадение ответа

—

2 балла

Решение.

Среди углеводородов перманганатом калия окисляются алкены, алкадиены и алкины.

Продукты реакции, описанные в условии задачи, могут образоваться только при окислении

алкенов. Так как одним из продуктов был ацетон, то при одном атоме углерода двойной связи

алкена должны быть две метильные группы. Вторым продуктом является уксусная кислота;

следовательно, при втором атоме углерода двойной связи алкена должна быть одна метильная

группа. Тогда неизвестный алкен Х – 2-метилбут-2-ен:

Его молярная масса равна: 12·5 + 10 = 70 г/моль.

Условие:

При окислении этого же углеводорода X водным раствором перманганата калия

при

охлаждении образуется один органический продукт. Найдите его молярную массу. Ответ

выразите в г/моль, округлите до целых.

Ответ:

104

Точное совпадение ответа

—

2 балла

Максимальный балл за задание

—

4 балла

Решение.

Окисление алкенов водным раствором перманганата калия при

охлаждении приводит к

образованию 1,2-диолов (окисление по Вагнеру). Таким образом из 2-метилбут-2-ена должен

получиться 2-метилбутан-2,3-диол:

Задание № 5.2

Условие:

В результате окисления углеводорода X сернокислым раствором перманганата калия

при нагревании в качестве органических продуктов были получены пропановая кислота

и ацетон. Определив углеводород X, найдите его молярную массу. Ответ выразите в г/моль,

округлите до целых.

Ответ:

Точное совпадение ответа

—

2 балла

Решение.

Среди углеводородов перманганатом калия окисляются алкены, алкадиены и алкины.

Продукты реакции, описанные в условии задачи, могут образоваться только при окислении

алкенов. Так как одним из продуктов был ацетон, то при одном атоме углерода двойной связи

алкена должны быть две метильные группы. Вторым продуктом является пропановая кислота;

следовательно, при втором атоме углерода двойной связи алкена должна быть одна этильная

группа. Тогда неизвестный алкен Х – 2-метилпент-2-ен:

Его молярная масса равна: 12·6 + 12 = 84 г/моль.

Условие:

При окислении этого же углеводорода X водным раствором перманганата калия

при охлаждении образуется один органический продукт. Найдите его молярную массу. Ответ

выразите в г/моль, округлите до целых.

Ответ:

118

Точное совпадение ответа

—

2 балла

Максимальный балл за задание

—

4 балла

Решение.

Окисление алкенов водным раствором перманганата калия при

охлаждении по Вагнеру

приводит к образованию 1,2-диолов. Таким образом из 2-метилпент-2-ена должен получиться

2-метилпентан-2,3-диол:

Задание № 6.1

Общее условие:

Простые вещества X и Y образованы элементами, названия которых переводятся

греческого как «зелёный» и «фиалковый». При взаимодействии этих простых веществ

можно получить соединение Z красно‑бурого цвета, содержащее 21.8 масс.% более

лёгкого элемента.

Условие:

Запишите номер элемента Y в Периодической таблице.

Ответ:

Точное совпадение ответа

—

1 балл

Условие:

Запишите формулу простого вещества, образованного элементом Y.

Ответ:

Точное совпадение ответа

—

1 балл

Условие:

Запишите формулу соединения Z.

Ответ:

ICl

Точное совпадение ответа

—

2 балла

Максимальный балл за задание

—

4 балла

Решение.

Обратимся к названиям веществ. В переводе с греческого «

зеленый

» звучит как

хлорос

, а

цвета фиалки

», «

фиалковый

» -

иодос

. Таким образом, соединение

образуется при

взаимодействии хлора (

) и йода (

). Порядковый номер йода – 53, формула простого

вещества I

Определим далее формулу соединения

. Пусть данное вещество имеет состав ICl

. Тогда

массовая доля хлора составляет

w = x*35,5/(127 + x*35,5) = 0,218

Отсюда х = 1. Соединение – IСl.

Задание № 6.2

Общее условие:

Простые вещества X и Y образованы элементами, названия которых переводятся

греческого как «зелёный» и «фиалковый». При взаимодействии этих простых веществ

можно получить соединение Z жёлтого цвета, содержащее 54.4 масс.% более тяжёлого

элемента.

Условие:

Запишите номер элемента X в Периодической таблице.

Ответ:

Точное совпадение ответа

—

1 балл

Условие:

Запишите формулу простого вещества, образованного элементом X.

Ответ:

Точное совпадение ответа

—

1 балл

Условие:

Запишите формулу соединения Z.

Ответ:

Точное совпадение ответа

—

2 балла

Максимальный балл за задание

—

4 балла

Решение.

Обратимся к названиям веществ. В переводе с греческого «

зеленый

» звучит как

хлорос

, а

цвета фиалки

», «

фиалковый

» -

иодос

. Таким образом, соединение

образуется при

взаимодействии хлора (

) и йода (

). Порядковый номер хлора – 17, формула простого

вещества Cl

Определим далее формулу соединения

. Пусть данное вещество имеет состав ICl

. Тогда

массовая доля йода составляет

w = 127/(127 + x*35,5) = 0,544

Отсюда х = 3. Соединение – IСl

Задание № 7

Условие:

В атмосфере неизвестной ранее планеты обнаружен компонент, обладающий следующими

свойствами:



плотность близка к плотности кислорода (при одинаковых условиях);



бесцветен;



при охлаждении до -50

C остаётся газообразным;



практически не растворяется в воде;



не поглощается ни раствором едкого натра, ни соляной кислотой;



в атмосфере Земли не самовоспламеняется, но при поджигании горит с образованием

твердого, белого, высокогигроскопичного вещества, водный раствор которого

окрашивает метилоранж в красный цвет.

О каком газе идет речь? В ответе укажите сумму порядковых номеров элементов, из которых

состоит данный газ.

Ответ:

Точное совпадение ответа

—

4 балла

Решение.

Образование твердого вещества при сгорании газа позволяет исключить из рассмотрения

углеводороды, сероводород, соединения азота с кислородом или водородом. Диборан

самовоспламеняется на воздухе. Тогда наиболее вероятным вариантом оказывается фосфин,

РН

4РН

+ 8O

= P

+ 6H

O (P

+ 6H

O = 4H

)

Сумма порядковых номеров элементов фосфора и водорода составляет 16.

Задание № 8

Условие:

Металл X легко взаимодействует со многими неметаллами. Массовая доля элемента X

в продукте взаимодействия с кислородом составляет 72.4%; с хлором — 34.4%; с серой —

63.5%.

Определите металл X. В качестве ответа введите химический символ элемента.

Ответ:

Точное совпадение ответа — 2 балла

Решение.

Для определения металла установим его возможную атомную массу. Удобнее всего,

вероятно, сделать это с хлоридом – как правило, в хлоридах элементы проявляют одну

единственную степень окисления.

Условие:

Продукт взаимодействия металла X с хлором растворили в воде. В какой цвет будет окрашен

метилоранж в полученном растворе?

Варианты ответов:

Жёлтый

Красный

Розовый

Оранжевый

Малиновый

Синий

Фиолетовый

Бесцветный

Ответ:

Красный

Точное совпадение ответа — 2 балла

Максимальный балл за задание

—

4 балла

Решение.

При растворении трихлорида железа в воде вследствие гидролиза раствор приобретает

кислую реакцию среды – лакмус розовый.

FeCl

+ H

O = FeOHCl

+ HCl

+ H

O = FeOH

+ H

Задание № 9.1

Условие:

Этанол нагрели до 450

C в присутствии оксидов алюминия и цинка в качестве катализаторов.

Образовавшийся продукт обработали бромоводородом. Выберите из списка соединения,

которые

НЕ

могут быть продуктами второй реакции:

Варианты ответов:

1,2‑дибромбутан

1,3‑дибромбутан

1,4‑дибромбутан

2,2‑дибромбутан

2,3‑дибромбутан

Правильные ответы:

1,4‑дибромбутан

2,2‑дибромбутан

За каждый верный ответ — 2 балла, за каждый неверный ответ — штраф 2 балла

Максимальный балл за задание

—

4 балла

Решение.

Нагревание этанола при 450 °С в присутствии в качестве катализаторов оксидов алюминия и

цинка – это реакция Лебедева, приводящая к бута-1,3-диену. Рассмотрим возможные

продукты присоединения бромоводорода к бута-1,3-диену:

1,2-Присоединение бромоводорода к бута-1,3-диену должно протекать по правилу

Марковникова, дальнейшее присоединение протекает таким же образом – образуется 2,3-

дибромбутан. Возможно также 1,4-присоединение бромоводорода к бута-1,3-диену, особенно

при нагревании, при этом образуется 1-бромбут-2-ен. Так как в этом соединении оба атома

углерода двойной связи имеют по одному заместителю, то возможны два варианта

присоединения бромоводорода, приводящие к 1,2-дибромбутану и 1,3-дибромбутану.

Напротив, 1,2-присоединение бромоводорода против правила Марковникова к обеим

двойным связям бута-1,3-диена с образованием 1,4-дибромбутана крайне маловероятно.

Наконец, еще один приведенный продукт бромирования, 2,2-дибромбутан, может

образоваться только из изомера бута-1,3-диена – бут-1-ина.

Таким образом, при присоединении бромоводорода к бута-1,3-диену не образуются 1,4-

дибромбутан и 2,2-дибромбутан.

Задание № 9.2

Условие:

Этанол нагрели до 450°C в присутствии оксидов алюминия и цинка в качестве катализаторов.

Образовавшийся продукт обработали хлороводородом. Выберите из списка соединения,

которые

НЕ

могут быть продуктами второй реакции:

Варианты ответов:

1,2‑дихлорбутан

1,3‑дихлорбутан

1,4‑дихлорбутан

2,2‑дихлорбутан

2,3‑дихлорбутан

Правильные ответы:

2,2‑дихлорбутан

1,4‑дихлорбутан

За каждый верный ответ — 2 балла, за каждый неверный ответ — штраф 2 балла

Максимальный балл за задание

—

4 балла

Решение.

Нагревание этанола при 450 °С в присутствии в качестве катализаторов оксидов алюминия и

цинка – это реакция Лебедева, приводящая к бута-1,3-диену. Рассмотрим возможные

продукты присоединения хлороводорода к бута-1,3-диену:

1,2-Присоединение хлороводорода к бута-1,3-диену должно протекать по правилу

Марковникова, дальнейшее присоединение протекает таким же образом – образуется 2,3-

дихлорбутан. Возможно также 1,4-присоединение хлороводорода к бута-1,3-диену, особенно

при нагревании, при этом образуется 1-хлорбут-2-ен. Так как в этом соединении оба атома

углерода двойной связи имеют по одному заместителю, то возможны два варианта

присоединения хлороводорода, приводящие к 1,2-дихлорбутану и 1,3-дихлорбутану.

Напротив, 1,2-присоединение хлороводорода против правила Марковникова к обеим двойным

связям бута-1,3-диена с образованием 1,4-дихлорбутана крайне маловероятно. Наконец, еще

один приведенный продукт хлорирования, 2,2-дихлорбутан, может образоваться только из

изомера бута-1,3-диена – бут-1-ина.

Таким образом, при присоединении хлороводорода к бута-1,3-диену не образуются 1,4-

дихлорбутан и 2,2-дихлорбутан.

Задание № 10

Общее условие:

Ниже представлена схема превращений с участием ацетилена:

Массовые доли углерода в соединениях X и Y равны 76.6% и 62.0%, соответственно. Найдите

молярные массы веществ A, B, X и Y. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.

Условие:

Молярная масса вещества A:

Ответ:

Точное совпадение ответа

—

1 балл

Условие:

Молярная масса вещества B:

Ответ:

120

Точное совпадение ответа

—

1 балл

Условие:

Молярная масса вещества X:

Ответ:

Точное совпадение ответа

—

2 балла

Условие:

Молярная масса вещества Y:

Ответ:

Точное совпадение ответа

—

2 балла

Максимальный балл за задание

—

6 баллов

Решение.

Очевидно, что первая стадия – это реакция Зелинского, тримеризация ацетилена, в результате

которой образуется бензол

. Его молярная масса равна: 12·6 + 6 = 78 г/моль.

Вторая стадия представляет собой синтез кумола (изопропилбензола)

по механизму

ароматического электрофильного замещения с участием пропилена и фосфорной кислоты в

качестве кислотного катализатора. Молярная масса кумола равна: 12·9 + 12 = 120 г/моль.

Наконец, окисление кумола приводит к образованию фенола

и ацетона

(кумольный

способ получения фенола).

Молярная масса фенола равна: 12·6 + 6 + 16 = 94 г/моль, ацетона: 12·3 + 6 + 16 = 58 г/моль.

Массовая доля углерода в феноле: 100·12·6/94 = 76.6%, в ацетоне: 100·12·3/58 = 62.0%, что

соответствует условию.

Задание № 11

Общее условие:

При кислотном гидролизе сложного эфира с молярной массой меньше 100 г/моль было

получено два продукта, массы которых оказались равны. Найдите молярные массы этих

продуктов. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых.

Условие:

Молярная масса продукта 1:

Ответ:

Точное совпадение ответа — 3 балла

Условие:

Молярная масса продукта 2:

Ответ:

Точное совпадение ответа — 3 балла

Максимальный балл за задание

—

6 баллов

Решение.

Задание № 12

Условие:

Рассчитайте теплоту образования 1 моль метафосфорной кислоты из фосфорного ангидрида.

Ответ выразите в кДж/моль, округлите до десятых.

Ответ:

50.9

Точное совпадение ответа — 3 балла

Условие:

Вычислите массовую долю метафосфорной кислоты в образовавшемся растворе, если

известно, что масса взятого P

равна 28.2 г, а масса воды — 100 г. Ответ выразите

в процентах, округлите до целых.

Ответ:

Точное совпадение ответа — 3 балла

Максимальный балл за задание

—

6 баллов

Решение.

По закону Гесса тепловой эффект реакции не зависит от пути её протекания, а только от

начального и конечного состояний, что позволяет комбинировать реакции для расчёта

тепловых эффектов.

Таким образом, реакцию образования метафосфорной кислоты из оксида фосфора можно

получить путём вычитания из удвоенной реакции образования метафосфорной кислоты из

фосфора (4) удвоенной реакции образования воды (3) и реакции образования пентаоксида

фосфора (2). Соответственно, тепловой эффект будет рассчитываться как 2*Q

-2*Q

-Q

2*1892.6-2*285.8-3009.9 = 203.7 кДж/моль. Стоит отметить, что по реакции (1) образуется 4

моля метафосфорной кислоты, тогда на 1 моль тогда будет приходиться 203.7/4=50.9

кДж/моль теплоты.

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ

ХИМИЯ. 2022–2023 уч. г.

ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП. 8 КЛАСС

ЗАДАНИЯ, ОТВЕТЫ И КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ

1. Среди перечисленных кислородсодержащих веществ укажите то, которое
содержит наибольший процент кислорода: по массе, по числу атомов.
1) CO

2) H

3) H

4) KMnO

5) SO

Ответ.

Наибольший процент кислорода по массе – 3.
Наибольший процент кислорода по числу атомов – 5.
По 2 балла за каждый правильный ответ.
Всего – 4 балла.

2. При внесении тёмно-коричневого порошка D в один и тот же раствор вещества
Х наблюдали выделение газа Y, вызывающего воспламенение тлеющей лучинки.
Результаты трёх опытов приведены в таблице.

№

опыта

Масса взятого

раствора X, г

Масса внесённого

в раствор порошка D, г

Объём выделившегося

газа, л

100

200

300

1) Запишите формулы веществ Х и Y.
2) К какому из указанных типов относится описанная выше реакция с выделе-
нием газа Y?

а)

соединение

б)

обмен

в)

замещение

г)

разложение

3) Какую роль играет вещество D в описанной реакции?

а)

реагент

б)

продукт

в)

катализатор

г)

ингибитор

Ответ.

1) X – H2O2, Y – O2
2) г
3) в
Вопрос 1 – 2 балла (по 1 за каждую формулу), вопросы 2 и 3 – по 1 баллу.
Всего – 4 балла.

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2022–2023 уч. г.

Школьный этап. 8 класс. Критерии оценивания

3. Металл розового цвета нагрели в пламени спиртовки. При этом он постепенно
превратился в порошок чёрного цвета. При нагревании в пробирке древесных
опилок без доступа воздуха образуется одно из веществ такого же цвета. Дайте
характеристику описанным веществам, выбрав правильные утверждения.
1) Два вещества чёрного цвета имеют одинаковый состав.
2) Два вещества чёрного цвета имеют разный состав.
3) Одно чёрное вещество – простое, другое – сложное.
4) Оба чёрные вещества – сложные.
5) Отличить одно чёрное вещество от другого можно, опустив порошки в воду.

Ответ.

2, 3, 5.

По 1 баллу за каждый правильный ответ, минус 1,5 балла за каждый неправильный
Всего – 3 балла.

4. В вашем распоряжении имеются следующие лабораторные принадлежности.

Вам необходимо разделить смесь бензина и воды.
1) Выберите всё необходимое для этого лабораторное оборудование.
2) Выберите метод разделения смеси, который вы предлагаете.

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2022–2023 уч. г.

Школьный этап. 8 класс. Критерии оценивания

а)

фильтрование

б)

перегонка

в)

отстаивание и разделение на делительной воронке

г)

выпаривание

Ответ.

1) 1, 4, 7
2) в

Первый  вопрос  –  по  1  баллу  за  каждый  правильный  выбор,  минус  1  балл  за
каждый неправильный.
Второй вопрос – 1 балл.
Всего – 4 балла.

5.  Порошки  питьевой  соды  и  сахарной  пудры  внешне  нельзя  различить.  Как
в домашних  условиях  можно  распознать  эти  вещества?  Выберите  все
правильные способы.
1) Растворить в воде.
2) К каждому порошку прилить каплю уксуса.
3) К каждому порошку прилить раствор поваренной соли.
4) Насыпать порошки на сильно нагретую сковороду.
5) Внести порошки в пламя газовой горелки.

Ответ.

2, 4, 5.

По 1 баллу за каждый правильный ответ, минус 1 балл за каждый неправильный.
Всего – 3 балла.

6. Ниже перечислены некоторые превращения воды. Укажите, какие из них
относятся к химическим, а какие к физическим явлениям.
1) При замерзании вода расширяется.
2) При кипении воды образуются пузырьки газа.
3) При пропускании электрического тока через воду на электродах выделяются
пузырьки газа.
4) При добавлении воды к негашёной извести выделяется большое количество
теплоты.
5) При смачивании водой порошок безводного сульфата меди приобретает синий
цвет.

Ответ.

Физические – 1, 2, химические – 3, 4, 5.

По 1 баллу за каждый правильный ответ.
Всего – 5 баллов.

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2022–2023 уч. г.

Школьный этап. 8 класс. Критерии оценивания

7. Вода обладает большой химической активностью и способна реагировать
с веществами самых разных классов. Уравняйте некоторые реакции с участием
воды. Для каждого уравнения запишите в ответ сумму всех коэффициентов,
считая их минимальными натуральными числами. (Не забудьте, что
коэффициент 1 в уравнении не ставится, а в сумму коэффициентов
засчитывается.)

Ответ.

A – 13, Б – 6, В – 11, Г – 8.

По 1 баллу за каждый правильный ответ.
Всего – 4 балла.

8. В XIX веке, когда ещё не были установлены общие правила наименования
химических веществ, в учебниках по химии встречались довольно необычные
названия. Ниже приведены названия газов из учебников первой четверти XIX-го
века. Каждому из названий поставьте в соответствие современную химическую
формулу.

Название

Формула

А) водотворный газ

1) H

Б) газ кислый морской

2) CH

В) водородный угольный газ

3) NH

Г) мочевой воздух

4) N

5) O

6) HCl
7) CO

8) SO

Ответ.

A – 1, Б – 6, В – 2, Г – 3.

По 1 баллу за каждое правильное соответствие.
Всего – 4 балла.

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2022–2023 уч. г.

Школьный этап. 8 класс. Критерии оценивания

9. Этот редкий металл плавится на руке. По многим химическим свойствам он
похож на алюминий.

1) Запишите русское название металла.
2) Составьте формулу продукта сгорания этого металла в кислороде.
3) Этот металл используют в современных безртутных

а)

термометрах

б)

манометрах

в)

барометрах

г)

альтиметрах

д)

pH-метрах

4) Найдите массовую долю кислорода (в %) в продукте сгорания этого металла.
Ответ округлите до целых.

Ответ.

1) галлий (Галлий)
2) Ga2O3
3) а
4) 26 (принимать диапазон от 25 до 26)
Вопросы 1 и 3 – по 1 баллу, вопросы 2 и 4 – по 2 балла.
Всего – 6 баллов.

10. При взаимодействии иода с красным фосфором в органическом растворителе
образуются оранжевые кристаллы вещества, в котором каждый третий атом – это
атом фосфора.

Валентность фосфора в этом соединении равна III.
1) Запишите простейшую химическую формулу этого вещества.
2) Запишите молекулярную формулу вещества.

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2022–2023 уч. г.

Школьный этап. 8 класс. Критерии оценивания

3) Составьте уравнение описанной реакции, в ответ введите отношение
коэффициента при иоде к коэффициенту при фосфоре.

Ответ.

1) PI2

1 балл

2) P2I4

2 балла

3) 1

1 балл

Всего – 4 балла.

11. Юные химики получили для исследования четыре металлические пластинки,
пронумерованные цифрами 1, 2, 3 и 4. Свойства металлов, которые могли быть
выданы в качестве образцов, представлены в таблице 1.

Таблица 1. Свойства некоторых металлов

Металл

Температура

плавления, °С

Твёрдость по

шкале Мооса*

алюминий

660

3,0

железо**

1500

5,5

золото

1064

2,5

медь

1084

3,0

никель

1455

4,0

олово

232

1,5

свинец

327

1,5

серебро

962

2,5

цинк

420

2,5

_________________________________________________
* Шкала Мооса – минералогическая шкала твёрдости, предложена в 1811 году
немецким минералогом Фридрихом Моосом, состоит из набора 10 стандартных
минералов для определения относительной твёрдости. Основана на способности
более твёрдого материала царапать более мягкий материал. Кроме десяти
эталонов, стандартных минералов, твёрдость можно определять ногтем
(твёрдость по Моосу 2,5), медной монетой (3), ножом (5,5), осколком оконного
стекла (5,5).
** В качестве объекта для исследования выдана стальная пластинка. Основной
компонент стали – железо.

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2022–2023 уч. г.

Школьный этап. 8 класс. Критерии оценивания

Результаты исследования выданных образцов металлов юные химики
представили в таблице 2.

Таблица 2. Результаты исследования свойств выданных металлических пластин

Номер

металлической

пластинки

Цвет

Отношение

к магниту

Отношение

к нагреванию

Испытание

твёрдости

Серебристо-

белый

Не

притягивается

к магниту

При внесении уголка

пластинки в пламя

спиртовки металл

через некоторое

время плавится, но

не отрывается от

пластинки, остаётся

в своеобразном

«мешочке»

Ногтем не

царапается

Золотисто-

розовый

Не

притягивается

к магниту

При внесении

пластинки в пламя

спиртовки металл не

плавится, через

некоторое время

покрывается

веществом чёрного

цвета за счёт

окисления

Ногтем не

царапается

Серебристо-

серый.

Зачищенная

поверхность

при контакте

с воздухом

(особенно

с влажным)

покрывается

пятнами бурого

цвета

Притягивается

к магниту

При внесении

пластинки в пламя

спиртовки металл не

плавится, темнеет

Ногтем не

царапается

Зачищенная

поверхность

имеет синевато-

серый цвет и

блестит. На

воздухе быстро

теряет блеск и

приобретает

тёмно-серый

цвет

Не

притягивается

к магниту

При внесении уголка

пластинки в пламя

спиртовки металл

плавится, капли

отделяются от

пластинки

Царапается

ногтем

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2022–2023 уч. г.

Школьный этап. 8 класс. Критерии оценивания

Определите, из каких металлов были изготовлены пластинки, выданные юным
химикам для исследования. В поля для ответов введите соответствующие
названия (как в таблице 1).

Ответ.

алюминий

медь

железо

свинец

По 1 баллу за каждое правильное соответствие.
Всего – 4 балла.

12.  Углеводороды  –  это  вещества,  состоящие  только  из  двух  химических
элементов:  углерода  и  водорода.  Они  сгорают,  взаимодействуя  с  кислородом
воздуха,  при  этом  выделяется  большое  количество  теплоты.  При  полном
сгорании углеводородов образуются углекислый газ и вода. Например, полное
сгорание метана (CH

) можно выразить химическим уравнением:

+ 2O

= CO

+ 2H

Из приведённого уравнения видно, что для реакции с одной молекулой метана
требуется 2 молекулы кислорода, а с двумя молекулами CH

– 4 молекулы O

Ниже приведены изображения шаростержневых моделей молекул некоторых
газообразных углеводородов. Пример шаростержневой модели молекулы метана:

Запишите  количество  молекул  кислорода,  которое  потребуется  для  реакции
с двумя  молекулами  соответствующего  углеводорода  (при  условии,  что
углеводород сгорает полностью).

Всероссийская олимпиада школьников. Химия. 2022–2023 уч. г.

Школьный этап. 8 класс. Критерии оценивания

Ответ.

Шаростержневые модели молекул

газообразных углеводородов

Количество молекул кислорода,

которое потребуется для реакции

с двумя молекулами

углеводорода

По 1 баллу за каждое верное значение.
Всего – 5 баллов.

Всего – 50 баллов.

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ

ХИМИЯ. 2022–2023 уч. г.

ШКОЛЬНЫЙ ЭТАП. 9 КЛАСС

ЗАДАНИЯ, ОТВЕТЫ И КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ

1. Углекислый газ из атмосферы можно поглощать различными способами, в том
числе и чисто химическими. Ниже приведены формулы твёрдых веществ,
взаимодействующих с углекислым газом. Считайте, что у вас есть по 1 кг
каждого вещества. Какое из них поглотит наибольшее количество CO

1) NaOH
2) Ca(OH)

3) CaO
4) Li

5) Na

Сколько килограммов CO

максимально может поглотить выбранное вами

вещество? Ответ округлите до десятых.

Ответ.

2 балла

Масса CO

(кг) – 1,5

1 балл

(принимать весь диапазон от 1,4 до 1,5, а также ответы 0,6; 0,8; 1,1)
Всего – 3 балла.

2. Какие из перечисленных газовых смесей тяжелее воздуха (

= 29 г/моль) при

любом соотношении компонентов? Выберите все правильные варианты.
1) N

и O

2) O

и O

3) CO и CO

4) H

и He

5) CO

и SO

6) CH

, C

Ответ.

2 и 5.

По 2 балла за каждый правильный ответ, по минус 1 баллу за каждый
неправильный.
Всего – 4 балла.

Химия (с ответами). Всероссийская олимпиада школьников в Москве (2022-2023 год) - часть 4