Химия (с ответами). Всероссийская олимпиада школьников в Москве (2022-2023 год) - часть 2

Условие: 

Сколько  килограммов  специального  стекла  можно  изготовить  на  основе  215  кг  оксида 

свинца (II)? Ответ округлите до целых. 

Ответ:

 250 

Каждое точное совпадение ответа — 3 балла 

Максимальный балл за задание 

—

 6 баллов 

Решение. 

Рассчитаем массу стекла: 

m(стекла) = 215/0,86 = 250 кг 

m(O в PbO) = 86*0,07 = 6,02 г 

m(O в SiO

2

) = 12*0,53 = 6,36 г 

Масса всего кислорода в стекле: 

m(O) = 0,34 + 6,02 + 6,36 = 12,72 г 

Тогда массовая доля кислорода в стекле: 

W(O) = 12,72*100%/100 = 12,72% 

≈

 13% 

 

 

Условие: 

Сколько  килограммов  специального  стекла  можно  изготовить  на  основе  43  кг  оксида 

свинца (II)? Ответ округлите до целых. 

 

Ответ:

 50 

 

Каждое точное совпадение ответа — 3 балла 

Максимальный балл за задание 

—

 6 баллов 

 

Решение. 

Рассчитаем массу стекла: 

m(стекла) = 43/0,86 = 50 кг 

 

 

m(O в SiO

2

) = 12*0,53 = 6,36 г 

Масса всего кислорода в стекле: 

m(O) = 0,34 + 6,02 + 6,36 = 12,72 г 

Тогда массовая доля кислорода в стекле: 

W(O) = 12,72*100%/100 = 12,72% 

≈

 13% 

 

Условие: 

Сколько  килограммов  специального  стекла  можно  изготовить  на  основе  473  кг  оксида 

свинца (II)? Ответ округлите до целых. 

 

Ответ:

 550 

 

Каждое точное совпадение ответа — 3 балла 

Максимальный балл за задание 

—

 6 баллов 

 

Решение. 

Рассчитаем массу стекла: 

m(стекла) = 473/0,86 = 550 кг 

 

Разбор заданий пригласительного этапа ВсОШ по химии для 8 класса 

2021/22 учебный год 

Максимальное количество баллов — 50 

 

Задание № 1.1 

 

Общее условие: 

Газообразное  соединение  азота  с  кислородом  имеет  такую  же  молярную  массу, 

что и газообразное соединение углерода с кислородом. 

 

Условие: 

Установите формулы обоих соединений. Ответы вводите в английской раскладке в любом 

порядке. 

 

Правильные ответы: 

N

2

O, CO

2

 

За каждый верный ответ — 1 балл 

 

Решение. 

 

Условие: 

Найдите молярную массу этих соединений. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых. 

 

Ответ: 

44

 

Точное совпадение ответа —

 

1 балл 

Максимальный балл за задание — 3 балла 

 

Решение.

  Задача  решается  простым  подбором  на  основе  известных  формул  оксидов 

углерода и азота: CO (28 г/моль) и CO

2

 (44 г/моль), NO (30 г/моль), NO

2

 (46 г/моль), N

2

O 

(44 г/моль) и др. Видно, что молярной массе 44 г/моль соответствуют два оксида  – CO

2

 

и N

2

O.  

 

 

 

Задание № 1.2 

 

Общее условие: 

Газообразное  соединение  углерода  с  кислородом  имеет  такую  же  молярную  массу,  что 

и газообразное  соединение  углерода  с  водородом.

 

Известно,  что  молярная  масса  газов 

не превышает 40 г/моль. 

 

Условие: 

Установите формулы обоих соединений. Ответы вводите в английской раскладке в любом 

порядке. 

 

Правильные ответы: 

CO,

 

C

2

H

4

 

За каждый верный ответ — 1 балл 

 

Решение.

 Известны два оксида углерода: CO (28 г/моль) и CO

2

 (44 г/моль). Молярную массу 

меньше 40 г/моль имеет только первый из них.  

 

Теперь найдем соответствующий углеводород. Обозначим формулу углеводорода C

x

H

y

. 

Уравнение  

12x + y = 28 

имеет только два решения в натуральных числах: x = 1, y =16 и x = 2, y = 4. Но формула CH

16

 

невозможна, так как максимальная валентность углерода равна IV. Остается второе решение, 

которому соответствует формула C

2

H

4

. 

 

Условие: 

Найдите молярную массу этих соединений. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых. 

 

Ответ: 

28

 

Точное совпадение ответа —

 

1 балл 

Максимальный балл за задание — 3 балла 

 

Решение.

 M(CO) = M(C

2

H

4

) = 28 г/моль. 

 

 

Задание № 2.1 

 

Условие: 

В современных термометрах в качестве термометрирующей жидкости используют сплав трёх 

металлов.  Он  легкоплавкий,  нетоксичный,  при  комнатной  температуре  не  изменяется 

на воздухе и не реагирует с водой. Какие металлы входят в его состав? 

 

Варианты ответов: 

o

 

Натрий

 

o

 

Индий

 

o

 

Ртуть

 

o

 

Олово

 

o

 

Сталь

 

o

 

Галлий

 

 

Правильные ответы: 

o

 

Индий

 

o

 

Олово

 

o

 

Галлий

 

 

 

За каждый верный ответ — 1 балл, за каждый неверный — штраф 1 балл 

 

Решение.

 Решим задачу методом исключения. Выберем те металлы, которые точно не могут 

входить  в  состав  сплава,  поскольку  это  противоречило  бы  условию.  Это  –  натрий  (он 

реагирует с водой), ртуть (токсичный металл), сталь (тугоплавкий сплав железа с углеродом). 

Оставшиеся  металлы  индий,  галлий  и  олово  образуют  легкоплавкий,  нетоксичный  сплав, 

не реагирующий с водой. 

 

 

 

Задание № 2.2 

 

Условие: 

В современных термометрах в качестве термометрирующей жидкости используют сплав трёх 

металлов.  Он  легкоплавкий,  нетоксичный,  при  комнатной  температуре  не  изменяется 

на воздухе и не реагирует с водой. Какие металлы входят в его состав? 

 

Варианты ответов: 

o

 

Калий

 

o

 

Индий

 

o

 

Свинец

 

o

 

Олово

 

o

 

Чугун

 

o

 

Галлий

 

 

Правильные ответы: 

o

 

Индий

 

o

 

Олово

 

o

 

Галлий

 

 

 

 

За каждый верный ответ — 1 балл, за каждый неверный ответ — штраф 1 балл 

 

Решение. 

Решим задачу методом исключения. Выберем те металлы, которые точно не могут 

входить в состав сплава, поскольку это противоречило бы условию. Это – калий (он реагирует 

с  водой),  свинец  (токсичный  металл),  чугун  (тугоплавкий  сплав  железа  с  углеродом). 

Оставшиеся  металлы  индий,  галлий  и  олово  образуют  легкоплавкий,  нетоксичный  сплав, 

не реагирующий с водой. 

 

 

 

Задание № 2.3 

 

Условие: 

В современных термометрах в качестве термометрирующей жидкости используют сплав трёх 

металлов.  Он  легкоплавкий,  нетоксичный,  при  комнатной  температуре  не  изменяется 

на воздухе и не реагирует с водой. Какие металлы входят в его состав? 

 

Варианты ответов: 

o

 

Индий

 

o

 

Олово

 

o

 

Галлий

 

o

 

Ртуть

 

o

 

Чугун

 

o

 

Натрий

 

 

Правильные ответы: 

o

 

Индий

 

o

 

Олово

 

o

 

Галлий

 

 

 

За каждый верный ответ — 1 балл, за каждый неверный ответ — штраф 1 балл 

 

Решение.

 Решим задачу методом исключения. Выберем те металлы, которые точно не могут 

входить  в  состав  сплава,  поскольку  это  противоречило  бы  условию.  Это  –  натрий  (он 

реагирует с водой), ртуть (токсичный металл), чугун (тугоплавкий сплав железа с углеродом). 

Оставшиеся металлы индий, галлий и олово образуют легкоплавкий, нетоксичный сплав, не 

реагирующий с водой. 

 

 

Задание № 2.4 

 

Условие: 

В современных термометрах в качестве термометрирующей жидкости используют сплав трёх 

металлов.  Он  легкоплавкий,  нетоксичный,  при  комнатной  температуре  не  изменяется 

на воздухе и не реагирует с водой. Какие металлы входят в его состав? 

 

Варианты ответов: 

o

 

Индий

 

o

 

Олово

 

o

 

Галлий

 

o

 

Натрий

 

o

 

Свинец

 

o

 

Сталь

 

 

Правильные ответы: 

o

 

Индий

 

o

 

Олово

 

o

 

Галлий

 

 

 

За каждый верный ответ — 1 балл, за каждый неверный ответ — штраф 1 балл 

 

Решение. 

Решим задачу методом исключения. Выберем те металлы, которые точно не могут 

входить  в  состав  сплава,  поскольку  это  противоречило  бы  условию.  Это  –  натрий  (он 

реагирует с водой), свинец (токсичный металл), сталь (тугоплавкий сплав железа с углеродом). 

Оставшиеся металлы индий, галлий и олово образуют легкоплавкий, нетоксичный сплав, не 

реагирующий с водой. 

 

 

Задание № 3 

 

Общее условие: 

Вещество  X,  приведённое  на  фотографии,  имеется  практически  в  любой  химической 

лаборатории.  Хранят  его  в  плотно  закрытой  банке.  Водный  раствор  этого  вещества 

мылкий  на  ощупь.  В  промышленности  вещество  X  получают  электролизом  раствора 

поваренной соли. 

 

Условие: 

Запишите химическую формулу вещества X. Пользуйтесь английской раскладкой. 

 

Ответ: 

NaOH 

Точное совпадение ответа — 3 балла 

 

Решение.

 В условии есть три подсказки, которые наводят на правильный ответ. Главная из них 

–  способ  получения  вещества  электролизом  NaCl:  2NaCl  +  2H

2

O  =  2NaOH  +  H

2

  +  Cl

2

.  В 

растворе образуется NaOH. Другая подсказка – то, что раствор вещества – мылкий на ощупь. 

Растворы мыла имеют щелочную среду, которая помогает удалять загрязнения с поверхности, 

поэтому  можно  предположить,  что  X  –  щелочь,  причем  она  содержит  натрий,  поскольку 

получается из поваренной соли. Наконец, то, что вещество хранят в плотно закрытой банке, 

говорит о том, что вещество гигроскопично – это тоже свойство NaOH. 

 

 

 

 

Условие: 

К какому классу веществ относится X? 

 

Варианты ответов: 

o

 

Металлы 

o

 

Неметаллы 

o

 

Оксиды 

o

 

Кислоты 

o

 

Основания 

o

 

Соли 

 

Ответ: 

o

 

Основания 

Точное совпадение ответа — 1 балл 

 

Решение.

 Гидроксиды металлов относятся к основаниям. 

 

Задание № 4.1

 

 

Общее условие: 

Раствор  хлороводорода  в  воде  называют  соляной  кислотой.  В  химических  магазинах 

продаётся 36%-я кислота, имеющая плотность 1180 г/л. 

 

Сколько  литров  хлороводорода  (н.у.)  и  сколько  миллилитров  воды  требуется 

для

 

приготовления одного литра такой кислоты? Ответы округлите до целых. 

 

Условие: 

Объём хлороводорода: 

 

Ответ: 

принимается в диапазоне [250; 270], точный ответ – 261 

Точное совпадение ответа — 2 балла 

 

Условие: 

Объём воды: 

 

Ответ:

 принимается в диапазоне

 

[750; 760], точный ответ –

 

755 

Точное совпадение ответа — 2 балла 

 

Решение. 

V(раствора) = 1 л, 

Задание № 4.2

 

 

Общее условие: 

Раствор  хлороводорода  в  воде  называют  соляной  кислотой.  В  химических  магазинах 

продаётся 36%-я кислота, имеющая плотность 1180 г/л. 

 

Сколько  литров  хлороводорода  (н.у.)  и  сколько  миллилитров  воды  требуется 

для

 

приготовления двух литров такой кислоты? Ответы округлите до целых. 

 

Условие: 

Объём хлороводорода: 

 

Ответ: 

принимается в диапазоне [500; 540], точный ответ – 522 

Точное совпадение ответа — 2 балла 

 

Условие: 

Объём воды: 

 

Ответ: 

принимается в диапазоне [1500; 1520], точный ответ – 1510 

Точное совпадение ответа — 2 балла 

 

Решение.

  

V(раствора) = 2 л, 

Задание № 4.3

 

 

Общее условие: 

Раствор  хлороводорода  в  воде  называют  соляной  кислотой.  В  химических  магазинах 

продаётся 36%-я кислота, имеющая плотность 1180 г/л. 

 

Сколько  литров  хлороводорода  (н.у.)  и  сколько  миллилитров  воды  требуется 

для

 

приготовления трёх литров такой кислоты? Ответы округлите до целых. 

 

Условие: 

Объём хлороводорода: 

 

Ответ: 

принимается в диапазоне [750; 810], точный ответ – 782 

Точное совпадение ответа — 2 балла 

 

Условие: 

Объём воды: 

 

Ответ: 

принимается в диапазоне [2250; 2280], точный ответ – 2266 

Точное совпадение ответа — 2 балла 

 

Решение. 

V(раствора) = 3 л, 

Задание № 4.4

 

Общее условие: 

Раствор  хлороводорода  в  воде  называют  соляной  кислотой.  В  химических  магазинах 

продаётся 36%-я кислота, имеющая плотность 1180 г/л. 

Сколько  литров  хлороводорода  (н.у.)  и  сколько  миллилитров  воды  требуется 

для

 

приготовления четырёх литров такой кислоты? Ответы округлите до целых. 

Условие: 

Объём хлороводорода: 

Ответ: 

принимается в диапазоне [1000; 1080], точный ответ – 1043 

Точное совпадение ответа — 2 балла 

Условие: 

Объём воды: 

Ответ: 

принимается в диапазоне [3000; 3040], точный ответ – 3021 

Точное совпадение ответа — 2 балла 

Решение.

  

V(раствора) = 4 л, 

Задание № 5 

Условие: 

Сопоставьте вещества, которые вступают друг с другом в химическую реакцию. 

Варианты для сопоставления: 

NaOH 

KOH 

Al(OH)

3

H

2

O 

HCl 

Mg 

O

2

 

CO

2

 

Правильные ответы:

 

NaOH — CO

2

 

Al(OH)

3

 — KOH

HCl — KOH; Mg 

O

2

 — Mg

 

За каждую верную пару — 1 балл, за каждую неверную — штраф 0.5 балла 

Максимальный балл за задание —

 

5 баллов 

Задание № 6 

Общее условие: 

Одним  из  известных  заменителей  алмаза  в  ювелирных  украшениях  служит  карбид 

кремния (муассанит) SiC. 

Это твёрдое и тугоплавкое вещество редко встречается в природе, поэтому его получают 

искусственно:  прокаливают  оксид  кремния  (IV)  с  избытком  углерода  при  температуре 

около 2000 °С. Кроме карбида кремния образуется оксид углерода (II). 

Условие: 

Составьте уравнение реакции и с его помощью рассчитайте, в каком соотношении по массе 

надо взять исходные вещества для получения карбида кремния. Ответ представьте в виде двух 

целых чисел 

a 

и 

b

, таких, что 

m

(SiO

2

) : 

m

(C) = 

a

 : 

b

. 

Варианты для сопоставления: 

a

 

1 

2 

b

 

3 

4 

5 

Ответ: 

a 

— 5 

b 

— 3

 

Точное совпадение ответа —

 

4 балла 

Задание № 7 

 

Общее условие:  

Газообразное  простое  вещество  X

2

,  образованное  элементом  X  —  основа  энергетики 

будущего, возможно, далёкого. 

 

Проблема  в  том,  что  природных  источников  вещества  X

2

  на  Земле  нет,  его  надо  получать 

и в чём-то хранить. Для хранения предложено использовать вещества с достаточно высокой 

массовой долей элемента X, из которых можно быстро получить X

2

. 

 

Условие:  

Определите  элемент  X  и  запишите  его  химический  символ.  Пользуйтесь  английской 

раскладкой клавиатуры. 

 

Ответ:

 H 

Точное совпадение ответа —

 

1 балл 

 

Решение.

 Очевидно, что речь идет об элементе водороде, энергетика будущего – водородная 

энергетика. 

 

Условие:  

Расположите указанные вещества в ряд по возрастанию массовой доли X. 

Каждому  веществу  поставьте  в  соответствие  его  номер  в  этом  ряду  (1  —  минимальная 

массовая доля X, 4 — максимальная). 

Подсказка: это можно сделать, не определяя X. 

Варианты для сопоставления: 

LiBX

4

 

1 

NaAlX

4

 

2 

NaBX

4

 

3 

BNX

6

 

4 

Правильные ответы:

 

LiBX

4

 

— 3 

NaAlX

4

 

— 1 

NaBX

4

 

— 2 

BNX

6

 

— 4

 

За каждую верную пару —

 

1 балл 

Задание № 8 

 

Общее условие: 

В  пяти  пронумерованных  пробирках  выдали  растворы  следующих  солей:  хлорид  натрия, 

иодид  натрия,  фосфат  натрия,  сульфид  натрия  и  сульфат  натрия.  Из  каждой  пробирки 

отобрали  по  две  пробы.  К  первым  пробам  добавили  несколько  капель  раствора  нитрата 

серебра,  а  ко  вторым  —  раствора  хлорида  бария.  Результаты  экспериментального 

исследования представлены в таблице. 

 

Условие: 

Укажите номер соли, которая содержится в пробирке 1. 

Ответ:

 NaI 

 

Условие: 

Укажите номер соли, которая содержится в пробирке 2. 

Ответ:

 Na

2

SO

4

 

Условие: 

Укажите номер соли, которая содержится в пробирке 3. 

Ответ:

 NaCl 

Условие: 

Укажите номер соли, которая содержится в пробирке 4. 

Ответ:

 Na

2

S

 

Условие: 

Укажите номер соли, которая содержится в пробирке 5. 

Ответ:

 Na

3

PO

4

 

Каждое точное совпадение ответа — 1 балл 

Максимальный балл за задание —

 

5 баллов 

Задание № 9 

 

Общее условие: 

В  пяти  пронумерованных  пробирках  выдали  следующие  газы:  воздух,  кислород, 

озонированный кислород (кислород с примесью озона), азот и хлор. В каждую пробирку 

сначала внесли тлеющую лучинку, а затем  — полоску бумаги, пропитанную растворами 

иодида калия и крахмала (иодкрахмальная бумага). 

Результаты экспериментального исследования выданных газов представлены в таблице. 

 

Условие: 

Установите соответствие. 

 

Варианты для сопоставления: 

Озонированный кислород 

Пробирка 1 

Азот 

Пробирка 2 

Воздух 

Пробирка 3 

Хлор 

Пробирка 4 

Кислород 

Пробирка 5 

 

Правильные ответы:

 

Озонированный кислород

 

— Пробирка 1 

Азот — Пробирка 2 

Воздух — Пробирка 3 

Хлор — Пробирка 4 

Кислород

 

— Пробирка 5

 

За каждую верную пару — 1 балл 

Максимальный балл за задание —

 

5 баллов 

 

Решение. 

 

Для решения задачи надо знать качественные реакции на важнейшие газы. Иодкрахмальная 

бумажка – реагент на газы-окислители, в данном случае озон и хлор: 

 

Cl

2

 + 2KI = I

2

 + 2KCl 

 

O

3

 + 2KI + H

2

O = I

2

 + O

2

 + 2KOH 

Образующийся иод дает синее окрашивание с крахмалом. Различить озонированный кислород 

и хлор можно с помощью тлеющей лучинки: в хлоре она гаснет, а в озонированном кислороде 

вспыхивает.  К  тому  же,  озонированный  кислород  бесцветный,  а  хлор  окрашен  в  желто-

зеленый цвет. 

 

Лучинка вспыхивает также в чистом кислороде, который, в отличие от озонированного 

кислорода, не реагирует с иодкрахмальной бумажкой. 

 

Осталось  два  газа:  азот  и  воздух.  В  первом  тлеющая  лучинка  гаснет  (азот  не 

поддерживает горения), а во втором продолжает тлеть благодаря присутствующему в воздухе 

кислороду. 

 

 

 

Задание № 10 

 

Общее условие: 

В школьной лаборатории был проведён следующий эксперимент. Сначала твёрдое вещество 

X поместили в химический стакан и прилили к нему вещество Y. Выделения газа и выпадения 

осадка не наблюдали. Полученный бесцветный раствор перемешали и разделили на две части. 

К  одной  части  добавили  вещество  Z.  Наблюдали  появление  синей  окраски  и  выделение 

кристаллов  с  металлическим  блеском  на  поверхности  вещества  Z,  количество  которого 

уменьшилось.  К  другой  части  раствора  добавили  вещество  M  и  перемешали.  Наблюдали 

выпадение бледно-жёлтого осадка, растворяющегося в кислотах с выделением газа. 

 

Условие: 

Какие вещества использованы для проведения экспериментов? Установите соответствие. 

 

Варианты для сопоставления: 

Cu 

X 

Fe 

Y 

Ag 

Z 

AgNO

3

 

M 

Fe(NO

3

)

3

 

 

H

2

O 

 

HNO

3

 

 

Na

2

CO

3

 

 

 

Правильные ответы:

 

Cu — Z 

AgNO

3

 

— X 

H

2

O — Y 

Na

2

CO

3

 

— M 

 

За каждую верную пару — 1 балл 

Максимальный балл за задание —

 

4 балла 

 

Решение. 

При  добавлении  вещества  Z  раствор  окрасился  в  голубой  цвет,  характерный  для 

солей  меди(II),  при  этом  выделился  какой-то  металл.  Очевидно,  что  произошла  реакция 

замещения: металлическая медь вытеснила другой металл из раствора его соли. Медь может 

вытеснить  только  те  металлы,  которые  находятся  в  ряду  напряжений  правее  нее,  в  данной 

задаче это – серебро. 

Задание № 11 

 

Общее условие: 

Элемент Х является одним из самых распространённых в земной коре. Он образует простое 

вещество  Q,  которое  имеет  очень  широкое  применение.  Чистое  и  сверхчистое  вещество  Q 

используется  для  производства  электронных  приборов,  микросхем,  солнечных  батарей. 

В промышленности Q получают, нагревая смесь вещества R и кокса в электродуговой печи 

при  3000°С.  Вещество  R  —  высший  оксид  элемента  Х.  Для  дальнейшей  очистки  Q 

обрабатывают  хлором,  при  этом  образуется  бинарное  вещество  Y.  Если  Q  нагреть 

с хлороводородом,  то  можно  получить  вещество  Z,  которое  состоит  из  трёх  элементов. 

Вещества Y и Z — легколетучие бесцветные жидкости, дымящие на воздухе; их тщательно 

очищают перегонкой и восстанавливают водородом или активным металлом. 

 

В таблице указано содержание элемента Х в веществах Q — Z в массовых долях (в %). 

Вещество 

Массовая доля элемента Х 

Q 

100.0 

R 

46.67 

Y 

16.47 

Z 

20.66 

 

Условие: 

Определите  вещество  Q  и  укажите  его  формулу.  Пользуйтесь  английской  раскладкой 

клавиатуры. 

Ответ: 

Si 

 

Условие: 

Определите  вещество  R  и  укажите  его  формулу.  Пользуйтесь  английской  раскладкой 

клавиатуры. 

Ответ: 

SiO

2

 

 

Условие: 

Определите  вещество  Y  и  укажите  его  формулу.  Пользуйтесь  английской  раскладкой 

клавиатуры. 

Ответ: 

SiCl

4