Химия (с ответами). Всероссийская олимпиада школьников в Москве (2022-2023 год) - часть 1

Экспертиза разбора заданий пригласительного этапа ВсОШ по химии для 6–7 

класса 

2021/22 учебный год 

Максимальное количество баллов — 50  

Задание № 1 

Условие: 

Химические  вещества  окружают  нас  повсюду,  неудивительно,  что  их  названия  часто 

встречаются  в  поговорках  и  пословицах.  Выберите  из  представленного  ниже  списка 

и впишите  латинскими  буквами 

формулы

  веществ,  соответствующие  пропущенным 

словам. 

Не всё то ________, что блестит. 

Живет себе, как рыба в ________. 

________ и в грязи виден. 

Чтобы человека узнать, надо с ним пуд ________ съесть. 

Прошел огонь, воду и _______ трубы. 

Меньше народа — больше ________. 

Список веществ: Au, C, Cu, Fe, Pb, NaCl, O

2

, H

2

O. 

Ответ: 

За каждый верный ответ — 0.5 балла 

Максимальный балл за задание — 3 балла 

Решение.

Использовались известные поговорки и пословицы: 

Алмаз

 и в грязи виден. — C 

Чтобы человека узнать, надо с ним пуд 

соли

 съесть. — NaCl 

Прошел огонь, воду и 

медные

 трубы. — Cu 

Меньше народа — больше 

кислорода

. — O

2

 

 

 
 

 

Задание № 2 

 

Условие: 

Элементы  Периодической  системы  делятся  на  металлы  и  неметаллы.  Отметьте  только  те 

картинки, на которых изображены предметы, состоящие из неметаллов. 

 

 

Ответ:

 

 

За каждый верно выбранный и верно невыбранный ответ — 0.5 балла 

Максимальный балл за задание 

—

 3 балла 

 

Решение.

 

На  первой  картинке  изображены  железные  гвозди,  на  второй  –  графитовый  карандаш,  на 

третьей  – золотая цепь, на четвертой  – бриллиант  (ограненный алмаз), на пятой – кристалл 

серы,  а  на  шестой  –  ртутный  градусник.  Таким  образом,  предметами,  сделанными  из 

неметаллов, являются графитовый карандаш (С), бриллиант (С) и кристалл серы (S). 

 

 

Задание № 3.1 

 

Общее условие: 

На  рисунке  представлено  строение  атома  трития  —  изотопа  одного  из  химических 

элементов таблицы Менделеева. 

 

Условие: 

Определите  элемент,  изотоп  которого  изображён  на  рисунке.  В  ответ  запишите  русское 

название этого элемента (также, как оно указано в таблице Менделеева). 

 

Ответ: 

Водород 

Точное совпадение ответа — 1.5 балла 

 

Условие: 

Чему равно отношение массы трития к массе наиболее распространённого в природе изотопа 

данного  элемента  (которая  для  данного  элемента  с  точностью  до  целых  совпадает  с 

приведенной в таблице Менделеева)? Ответ округлите до целых. 

 

Ответ: 

3 

Точное совпадение ответа — 1.5 балла 

 

Решение. 

Количество  протонов  в  ядре  атома  равно  порядковому  номеру  элемента.  На  картинке 

изображен один протон, что соответствует элементу Водород. 

Масса элемента считается по количеству протонов и нейтронов в ядре. Значит, масса Трития 

равна  3.  Наиболее  распространенный  изотоп  Водорода  имеет  массу  1.  Таким  образом, 

соотношение масс равно: 3/1 = 3. 

Задание № 3.2 

 

Общее условие: 

На  рисунке  представлено  строение  атома  трития  —  изотопа  одного  из  химических 

элементов таблицы Менделеева. 

 

 

Условие: 

Определите  элемент,  изотоп  которого  изображён  на  рисунке.  В  ответ  запишите  русское 

название этого элемента (также, как оно указано в таблице Менделеева). 

 

Ответ: 

Водород 

Точное совпадение ответа — 1.5 балла 

 

Условие: 

Чему  равно  отношение  заряда  ядра  трития  к  заряду  ядра  наиболее  распространённого 

в природе изотопа данного элемента? Ответ округлите до целых. 

 

Ответ: 

1 

Точное совпадение ответа — 1.5 балла 

 

Решение. 

Количество  протонов  в  ядре  атома  равно  порядковому  номеру  элемента.  На  картинке 

изображен один протон, что соответствует элементу Водород. 

Заряд ядра элемента считается по количеству протонов в ядре. Значит, заряд ядра Трития равен 

1. Наиболее распространенный изотоп Водорода также содержит 1 протон (равен порядковому 

номеру). Таким образом, соотношение зарядов равно: 1/1 = 1. 

Задание № 3.3 

 

Общее условие: 

На  рисунке  представлено  строение  атома  дейтерия  —  изотопа  одного  из  химических 

элементов таблицы Менделеева. 

 

 

Условие: 

Определите  элемент,  изотоп  которого  изображён  на  рисунке.  В  ответ  запишите  русское 

название этого элемента (также, как оно указано в таблице Менделеева). 

 

Ответ: 

Водород 

Точное совпадение ответа — 1.5 балла 

 

Условие: 

Чему  равно  отношение  массы  дейтерия  к  массе  наиболее  распространённого  в  природе 

изотопа данного элемента (которая для данного элемента с точностью до целых совпадает с 

приведенной в таблице Менделеева)? Ответ округлите до целых. 

 

Ответ: 

2 

Точное совпадение ответа — 1.5 балла 

 

Решение. 

Количество  протонов  в  ядре  атома  равно  порядковому  номеру  элемента.  На  картинке 

изображен один протон, что соответствует элементу Водород. 

Масса элемента считается по количеству протонов и нейтронов в ядре. Значит, масса Дейтерия 

равна  2.  Наиболее  распространенный  изотоп  Водорода  имеет  массу  1.  Таким  образом, 

соотношение масс равно: 2/1 = 2. 

 

 

Задание № 3.4 

 

Общее условие: 

На  рисунке  представлено  строение  атома  дейтерия  —  изотопа  одного  из  химических 

элементов таблицы Менделеева. 

 

 

Условие: 

Определите  элемент,  изотоп  которого  изображён  на  рисунке.  В  ответ  запишите  русское 

название этого элемента (также, как оно указано в таблице Менделеева). 

 

Ответ: 

Водород 

Точное совпадение ответа — 1.5 балла 

 

Условие: 

Чему  равно  отношение  заряда  ядра  дейтерия  к  заряду  ядра  наиболее  распространённого 

в природе изотопа данного элемента? Ответ округлите до целых. 

 

Ответ: 

1 

Точное совпадение ответа — 1.5 балла 

 

Решение. 

Количество  протонов  в  ядре  атома  равно  порядковому  номеру  элемента.  На  картинке 

изображен один протон, что соответствует элементу Водород. 

Заряд ядра элемента считается по количеству протонов в ядре. Значит, заряд ядра Дейтерия 

равен  1.  Наиболее  распространенный  изотоп  Водорода  также  содержит  1  протон  (равен 

порядковому номеру). Таким образом, соотношение зарядов равно: 1/1 = 1. 

 

 

Задание № 4 

 

Условие: 

Живой организм постоянно расходует воду и нуждается в восполнении её запаса. Но далеко 

не каждая вода годится для этих целей. Соотнесите свойства воды с названием. 

 

Варианты для сопоставления: 

Пресная 

Вода, которая не утоляет жажду 

Колодезная 

Родниковая 

Морская 

Дистиллированная 

Вода,  при  кипячении  которой  на  чайнике 

не образуется накипь 

Святая 

Дождевая 

Водопроводная 

 

 

Правильные ответы: 

Морская — Вода, которая не утоляет жажду 

Дистиллированная — Вода, при кипячении которой на чайнике не образуется накипь 

 

За каждую верную пару — 1.5 балла, за каждую неверную пару — штраф 1 балл

 

Максимальный балл за задание 

— 

3 балла 

 

Решение. 

Морская вода не утоляет жажду, так как концентрация солей в ней очень высока. 

Дистиллированная  вода  не  образует  накипь  на  чайнике,  так  как  практически  не  содержит 

солей. 

 

 

Задание № 5 

 

Условие: 

Большинство окружающих нас тел состоят не из индивидуальных веществ, а из их смесей. 

Найдите среди перечисленных вариантов все смеси. 

 

Варианты ответов:

 

o

 

Лимонад 

o

 

Сода 

o

 

Сероводород 

o

 

Сталь 

o

 

Воздух 

o

 

Поваренная соль 

o

 

Марганец 

o

 

Сахар 

o

 

Кровь 

o

 

Углекислый газ 

 

Правильные ответы:

 

o

 

Лимонад 

o

 

Сталь 

o

 

Воздух 

o

 

Кровь 

 

За каждый верный ответ — 1 балл, за каждый неверный ответ — штраф 2 балла 

Максимальный балл за задание 

—

 4 баллов 

 

Решение. 

Смесью  веществ  являются:  лимонад  (вода,  углекислый  газ,  сахар  и  т.д.),  сталь  (железо, 

углерод и т.д.), воздух (азот, кислород и т.д.), кровь (вода, белки и т.д.). 

Все  остальные  вещества  являются  индивидуальными,  для  них  можно  написать  формулу: 

сода – NaHCO

3

, поваренная соль – NaCl, марганец – Mn, сахар – C

12

H

22

O

11

, углекислый газ – 

CO

2

. 

 

Задание № 6.1 

Общее условие: 

На рисунке изображена объёмная модель молекулы одного химического вещества. Чёрные 

шарики обозначают элемент углерод, красные — кислород, а белые — водород. 

Условие: 

Вычислите  массовую  долю 

кислорода

  в  этом  веществе  в  процентах.  Ответ  округлите 

до десятых. 

Ответ: 

34.8

 

Точное совпадение ответа 

— 

3 балл 

Решение.

 

Задание № 6.2 

Общее условие: 

На рисунке изображена объёмная модель молекулы одного химического вещества. Чёрные 

шарики обозначают элемент углерод, красные — кислород, а белые — водород. 

Условие: 

Вычислите  массовую  долю 

углерода

  в  этом  веществе  в  процентах.  Ответ  округлите 

до десятых. 

Ответ: 

52.2

 

Точное совпадение ответа 

— 

3 балл 

Задание № 6.3 

Общее условие: 

На рисунке изображена объёмная модель молекулы одного химического вещества. Чёрные 

шарики обозначают элемент углерод, красные — серу, а белые — водород. 

Условие: 

Вычислите массовую долю 

серы

 в этом веществе в процентах. Ответ округлите до десятых. 

Ответ: 

51.6

 

Точное совпадение ответа 

— 

3 балл 

Задание № 6.4 

Общее условие: 

На рисунке изображена объёмная модель молекулы одного химического вещества. Чёрные 

шарики обозначают элемент углерод, красные — серу, а белые — водород. 

Условие: 

Вычислите  массовую  долю 

углерода

  в  этом  веществе  в  процентах.  Ответ  округлите 

до десятых. 

Ответ: 

38.7

 

Точное совпадение ответа 

— 

3 балл 

Задание № 7 

 

Общее условие: 

Мальчик Вова увидел в кабинете химии следующую установку по разделению веществ: 

 

Условие:  

Как вы думаете какую смесь веществ учитель предложит Вове разделить с помощью данной 

установки? 

 

Варианты ответов: 

o

 

Смесь медной и железной стружек 

o

 

Смесь поваренной соли и сахара 

o

 

Смесь песка и спирта 

o

 

Смесь деревянных стружек и пенопласта 

 

Ответ: 

o

 

Смесь песка и спирта 

Точное совпадение ответа 

— 

0.5 балла 

 

Решение. 

На рисунке изображена установка для фильтрования, с помощью которой можно разделить 

жидкое вещество от твердого, то есть ответ – смесь песка и спирта. 

 

Условие:  

На рисунке цифрами показано лабораторное оборудование. Установите соответствие. 

 

Варианты для сопоставления: 

Стеклянная палочка 

1 

Стакан 

2 

Воронка 

3 

Штатив 

4 

Кольцо 

5 

Фильтрованная бумага 

6 

 

7 

 

Правильные ответы: 

Стеклянная палочка — 6 

Стакан — 1, 4 

Воронка — 3 

Штатив — 5 

Кольцо — 2 

Фильтрованная бумага — 7 

 

За каждую верную пару — 0.5 балла

 

Максимальный балл за задание 

— 

4 балла 

 

Решение. 

Задание на знание химического оборудования: 

Стеклянная палочка — 6 

Стакан — 1, 4 

Воронка — 3 

Штатив — 5 

Кольцо — 2 

Фильтрованная бумага — 7 

 

 

Задание № 8.1 

 

Общее условие: 

Элементы X, Y и Z образуют соединение, которое вступает в реакцию:  

X(YZ)

2

 

=

 

XY +

 

Z

2

Y 

Расшифруйте элементы X, Y и Z, если про них известно, что: 



 

Элемент  X  —

 

это  золотисто-розовый  металл  4  периода  Периодической  системы 

элементов;  



 

Простое вещество Y

2

 находится на 2 месте по объёмному содержанию в воздухе; 



 

Элемент Z —

 

самый распространённый элемент во Вселенной. 

 

В ответе запишите химические символы этих элементов. 

 

Условие: 

X: 

Ответ:

 Cu 

 

Условие: 

Y: 

Ответ:

 O 

 

Условие: 

Z: 

Ответ:

 H 

 

Каждое точное совпадение ответа — 1.5 балла 

Максимальный балл за задание 

— 

4.5 балла 

 

Решение. 

Золотисто-розовый  металл  4  периода,  способный  проявлять  валентность  2  (что  видно  по 

формуле X(YZ)

2

) – это медь. Значит, X - Cu. 

Двухатомное  вещество,  которое  находится  на  втором  месте  по  объемному  содержанию  в 

воздухе – это кислород. Значит, Y – O. 

Самый распространенный элемент во Вселенной – это водород. Значит, Z – H. 

Реакция выглядит так: 

Cu(OH)

2

 = CuO + H

2

O 

 

 

Задание № 8.2 

 

Общее условие: 

Элементы X, Y и Z образуют соединение, которое вступает в реакцию:  

X(YZ)

2

 

=

 

XY +

 

Z

2

Y 

Расшифруйте элементы X, Y и Z, если про них известно, что: 



 

Элемент  X  —

 

это  золотисто-розовый  металл  4  периода  Периодической  системы 

элементов;  



 

Простое вещество Y

2

 находится на 2 месте по объёмному содержанию в воздухе; 



 

Элемент Z —

 

самый распространённый элемент во Вселенной. 

 

В ответе запишите порядковые номера этих элементов. 

 

Условие: 

X: 

Ответ:

 29 

 

Условие: 

Y: 

Ответ:

 8 

 

Условие: 

Z: 

Ответ:

 1 

 

Каждое точное совпадение ответа — 1.5 балла 

Максимальный балл за задание 

— 

4.5 балла 

 

Решение. 

Золотисто-розовый  металл  4  периода,  способный  проявлять  валентность  2  (что  видно  по 

формуле X(YZ)

2

) – это медь. Значит, X - 29. 

Двухатомное  вещество,  которое  находится  на  втором  месте  по  объемному  содержанию  в 

воздухе – это кислород. Значит, Y – 8. 

Самый распространенный элемент во Вселенной – это водород. Значит, Z – 1. 

Реакция выглядит так: 

Cu(OH)

2

 = CuO + H

2

O 

 

 

Задание № 8.3 

 

Общее условие: 

Элементы X, Y и Z образуют соединение, которое вступает в реакцию:  

X(YZ)

2

 

=

 

XY +

 

Z

2

Y 

Расшифруйте элементы X, Y и Z, если про них известно, что: 



 

Элемент  X  —

 

это  золотисто-розовый  металл  4  периода  Периодической  системы 

элементов;  



 

Простое вещество Y

2

 находится на 2 месте по объёмному содержанию в воздухе; 



 

Элемент Z —

 

самый распространённый элемент во Вселенной. 

 

Запишите молярные массы этих элементов. Ответ выразите в г/моль, округлите до целых. 

 

Условие: 

X: 

Ответ:

 64 

 

Условие: 

Y: 

Ответ:

 16 

 

Условие: 

Z: 

Ответ:

 1 

 

Каждое точное совпадение ответа — 1.5 балла 

Максимальный балл за задание 

— 

4.5 балла 

 

Решение. 

Золотисто-розовый  металл  4  периода,  способный  проявлять  валентность  2  (что  видно  по 

формуле X(YZ)

2

) – это медь. Значит, X - 64. 

Двухатомное  вещество,  которое  находится  на  втором  месте  по  объемному  содержанию  в 

воздухе – это кислород. Значит, Y – 16. 

Самый распространенный элемент во Вселенной – это водород. Значит, Z – 1. 

Реакция выглядит так: 

Cu(OH)

2

 = CuO + H

2

O 

 

 

Задание № 8.4 

 

Общее условие: 

Элементы X, Y и Z образуют соединение, которое вступает в реакцию:  

X(YZ)

2

 

=

 

XY +

 

Z

2

Y 

Расшифруйте элементы X, Y и Z, если про них известно, что: 



 

Элемент  X  —

 

это  золотисто-розовый  металл  4  периода  Периодической  системы 

элементов;  



 

Простое вещество Y

2

 находится на 2 месте по объёмному содержанию в воздухе; 



 

Элемент Z —

 

самый распространённый элемент во Вселенной. 

 

В ответе запишите русские названия этих элементов. 

 

Условие: 

X: 

Ответ:

 медь 

 

Условие: 

Y: 

Ответ:

 кислород 

 

Условие: 

Z: 

Ответ:

 водород 

 

Каждое точное совпадение ответа — 1.5 балла 

Максимальный балл за задание 

— 

4.5 балла 

 

Решение. 

Золотисто-розовый  металл  4  периода,  способный  проявлять  валентность  2  (что  видно  по 

формуле X(YZ)

2

) – это медь. Значит, X - медь. 

Двухатомное  вещество,  которое  находится  на  втором  месте  по  объемному  содержанию  в 

воздухе – это кислород. Значит, Y – кислород. 

Самый распространенный элемент во Вселенной – это водород. Значит, Z – водород. 

Реакция выглядит так: 

Cu(OH)

2

 = CuO + H

2

O 

 

 

Задание № 9 

 

Общее условие: 

В  лабораторных  условиях  собрать  газ  можно  двумя  методами:  вытеснением  воды 

и вытеснением воздуха. На рисунках 1—3 представлены примеры использования некоторых 

из этих способов. 

 

Условие: 

Соотнесите  название  вещества  и  номер  рисунка,  обозначающий  соответствующий  способ 

собирания газа. 

 

Варианты для сопоставления: 

Аммиак NH

3

 

1 

Кислород O

2

 

2 

Углекислый газ CO

2

 

3 

 

Правильные ответы: 

Аммиак 

NH

3

 — 3 

Кислород O

2

 — 1 

Углекислый газ CO

2

 — 2 

 

За каждую верную пару — 1.5 балла 

Максимальный балл за задание 

—

 4.5 балла 

 

Решение.

 

На  первом  рисунке  представлена  установка  по  собиранию  газа  методом  вытеснения  воды. 

Аммиак и углекислый газ растворимы в воде, поэтому таким  способом их собирать нельзя. 

Значит, кислород - 1. 

На  втором  рисунке  стакан,  куда  собирают  газ,  находится  в  стандартном  положении  (дном 

вниз). Это значит, что в нем можно собрать только тот газ, что тяжелее воздуха (М = 29 г/моль). 

Так  как  молярная  масса  углекислого  газа  -  44  г/моль,  то  в  данный  сосуд  будем  получать 

углекислый газ. Значит, углекислый газ - 2. 

На третьем рисунке пробирка, в котором получают газ, перевернута дном вверх. Это значит, 

что в нем можно собрать только тот газ, что легче воздуха (М=29 г/моль). Так как молярная 

масса  аммиака  равна  17  г/моль,  то  в  данный  сосуд  будем  получать  аммиак.  Значит,  

аммиак - 3. 

 

 

 

Задание № 10.1 

Условие: 

К  500  г  15%-ного  раствора  соли  добавили  ещё  20  г  соли,  потом  выпарили  45  г  воды, 

добавили 600 г 30%-ного раствора этой же соли и прилили 25 г воды. Какой стала массовая 

доля  растворённого  вещества  в  полученном  растворе  в  процентах?  Ответ  округлите 

до целых. 

Ответ: 

25 

Точное совпадение ответа 

— 

6 баллов 

Задание № 10.2 

Условие: 

К  380  г  25%-ного  раствора  соли  добавили  ещё  35  г  соли,  потом  выпарили  40  г  воды, 

добавили 420 г 20%-ного раствора этой же соли и прилили 10 г воды. Какой стала массовая 

доля  растворённого  вещества  в  полученном  растворе  в  процентах?  Ответ  округлите 

до целых. 

Ответ: 

27 

Точное совпадение ответа 

— 

6 баллов 

Задание № 10.3 

Условие: 

К  140  г  50%-ного  раствора  соли  добавили  ещё  60  г  соли,  потом  выпарили  70  г  воды, 

добавили 260 г 30%-ного раствора этой же соли и прилили 90 г воды. Какой стала массовая 

доля  растворённого  вещества  в  полученном  растворе  в  процентах?  Ответ  округлите 

до целых. 

Ответ: 

43 

Точное совпадение ответа 

— 

6 баллов 

Задание № 10.4 

Условие: 

К  580  г  5%-ного  раствора  соли  добавили  ещё  70  г  соли,  потом  выпарили  40  г  воды, 

добавили 440 г 20%-ного раствора этой же соли и прилили 45 г воды. Какой стала массовая 

доля  растворённого  вещества  в  полученном  растворе  в  процентах?  Ответ  округлите 

до целых. 

Ответ: 

17 

Точное совпадение ответа 

— 

6 баллов 

Задание № 11.1 

 

Общее условие: 

Два соседних элемента X и Y, находящиеся во 2 периоде Периодической системы, образуют 

оксиды А и В соответственно. Известно, что эти оксиды имеют одинаковую молекулярную 

массу.  При  этом  атомов  кислорода  в  оксиде  В  в  2  раза  больше,  чем  в  молекуле  оксида  А. 

Определите  элементы  X  и  Y.  В  ответ  запишите  символы  этих  элементов.  Пользуйтесь 

английской раскладкой клавиатуры. 

 

Условие: 

X: 

Ответ: 

N 

 

Условие: 

Y: 

Ответ: 

C 

 

За каждое точное совпадение ответа — 3 балла 

Максимальный балл за задание 

—

 6 баллов 

 

Решение.  

Очевидно, что раз молекулярные массы A и B равны и при этом атомов кислорода больше в 

молекуле  В,  то  масса  атомов  Х почти  в  2  раза  больше  массы  атомов  Y.  Но,  так  как  Х  и  Y 

соседние элементы, то формула вещества А: X

2

O

n

, а формула В: YO

2n

. 

Пусть  атомная  масса  элемента  X  равна  x,  а  атомная  масса  элемента  Y  равна  y.  Тогда 

молекулярная масса веществ А и В: 

М(А) = 2x +16n 

M(B) = y + 32n 

Так как молекулярная масса А и В равна, то: 

M(A) = M(B) 

2x + 16n = y + 32n 

2x - y =16n 

Нехитрым перебором соседних атомных масс элементов 2 периода (кислород, фтор и неон – 

оксидов не образуют, что сокращает перебор) получим следующие результаты: Х – азот N, Y 

– углерод C. Формула вещества А – N

2

O, вещества В – СО

2

. 

 

 

Задание № 11.2 

 

Общее условие: 

Два соседних элемента X и Y, находящиеся во 2 периоде Периодической системы, образуют 

оксиды А и В соответственно. Известно, что эти оксиды имеют одинаковую молекулярную 

массу.  При  этом  атомов  кислорода  в  оксиде  В  в  2  раза  больше,  чем  в  молекуле  оксида  А. 

Определите элементы X и Y. В ответ запишите русские названия этих элементов. 

 

Условие: 

X: 

Ответ: 

азот 

 

Условие: 

Y: 

Ответ: 

углерод 

 

За каждое точное совпадение ответа — 3 балла 

Максимальный балл за задание 

—

 6 баллов 

 

Решение. 

 

Очевидно, что раз молекулярные массы A и B равны и при этом атомов кислорода больше в 

молекуле  В,  то  масса  атомов  Х почти  в  2  раза  больше  массы  атомов  Y.  Но,  так  как  Х  и  Y 

соседние элементы, то формула вещества А: X

2

O

n

, а формула В: YO

2n

. 

Пусть  атомная  масса  элемента  X  равна  x,  а  атомная  масса  элемента  Y  равна  y.  Тогда 

молекулярная масса веществ А и В: 

М(А) = 2x +16n 

M(B) = y + 32n 

Так как молекулярная масса А и В равна, то: 

M(A) = M(B) 

2x + 16n = y + 32n 

2x - y =16n 

Нехитрым перебором соседних атомных масс элементов 2 периода (кислород, фтор и неон – 

оксидов не образуют, что  сокращает  перебор) получим следующие результаты:  Х  – азот N,  

Y – углерод C. Формула вещества А – N

2

O, вещества В – СО

2

. 

 

 

Задание № 11.3 

 

Общее условие: 

Два соседних элемента X и Y, находящиеся во 2 периоде Периодической системы, образуют 

оксиды А и В соответственно. Известно, что эти оксиды имеют одинаковую молекулярную 

массу.  При  этом  атомов  кислорода  в  оксиде  В  в  2  раза  больше,  чем  в  молекуле  оксида  А. 

Определите элементы X и Y. В ответ запишите порядковые номера этих элементов. 

 

Условие: 

X: 

Ответ: 

7 

 

Условие: 

Y: 

Ответ: 

6 

 

За каждое точное совпадение ответа — 3 балла 

Максимальный балл за задание 

—

 6 баллов 

 

Решение. 

 

Очевидно, что раз молекулярные массы A и B равны и при этом атомов кислорода больше в 

молекуле  В,  то  масса  атомов  Х почти  в  2  раза  больше  массы  атомов  Y.  Но,  так  как  Х  и  Y 

соседние элементы, то формула вещества А: X

2

O

n

, а формула В: YO

2n

. 

Пусть  атомная  масса  элемента  X  равна  x,  а  атомная  масса  элемента  Y  равна  y.  Тогда 

молекулярная масса веществ А и В: 

М(А) = 2x +16n 

M(B) = y + 32n 

Так как молекулярная масса А и В равна, то: 

M(A) = M(B) 

2x + 16n = y + 32n 

2x - y =16n 

Нехитрым перебором соседних атомных масс элементов 2 периода (кислород, фтор и неон – 

оксидов не образуют,  что  сокращает  перебор)  получим  следующие  результаты:  Х  –  азот  N 

(порядковый  номер  7),  Y  –  углерод  C  (порядковый  номер  6).  Формула  вещества  А  –  N

2

O, 

вещества В – СО

2

. 

 

 

Задание № 11.4 

 

Общее условие: 

Два соседних элемента X и Y, находящиеся во 2 периоде Периодической системы, образуют 

оксиды А и В соответственно. Известно, что эти оксиды имеют одинаковую молекулярную 

массу.  При  этом  атомов  кислорода  в  оксиде  В  в  2  раза  больше,  чем  в  молекуле  оксида  А. 

Определите формулы оксидов А и В. Пользуйтесь английской раскладкой клавиатуры. 

 

Условие: 

X: 

Ответ: 

N

2

O

  

 

Условие: 

Y: 

Ответ: 

CO

2

 

 

За каждое точное совпадение ответа — 3 балла 

Максимальный балл за задание 

—

 6 баллов 

 

Решение. 

 

Очевидно, что раз молекулярные массы A и B равны и при этом атомов кислорода больше в 

молекуле  В,  то  масса  атомов  Х почти  в  2  раза  больше  массы  атомов  Y.  Но,  так  как  Х  и  Y 

соседние элементы, то формула вещества А: X

2

O

n

, а формула В: YO

2n

. 

Пусть  атомная  масса  элемента  X  равна  x,  а  атомная  масса  элемента  Y  равна  y.  Тогда 

молекулярная масса веществ А и В: 

М(А) = 2x +16n 

M(B) = y + 32n 

Так как молекулярная масса А и В равна, то: 

M(A) = M(B) 

2x + 16n = y + 32n 

2x - y =16n 

Нехитрым перебором соседних атомных масс элементов 2 периода (кислород, фтор и неон – 

оксидов не образуют, что  сокращает  перебор) получим следующие результаты:  Х  – азот N,  

Y – углерод C. Формула вещества А – N

2

O, вещества В – СО

2

. 

 

 

Задание № 12.1 

Общее условие:

 

Существует специальное стекло, защищающее от радиации. 

Формулу такого защитного стекла можно представить в виде комбинации оксидов: 

Масса всего кислорода в стекле: 

m(O) = 0,34 + 6,02 + 6,36 = 12,72 г 

Тогда массовая доля кислорода в стекле: 

W(O) = 12,72*100%/100 = 12,72% 

≈

 13% 

 

Условие: 

Сколько  килограммов  специального  стекла  можно  изготовить  на  основе  129  кг  оксида 

свинца (II)? Ответ округлите до целых. 

 

Ответ:

 150 

 

Каждое точное совпадение ответа — 3 балла 

Максимальный балл за задание 

—

 6 баллов 

 

Решение. 

Рассчитаем массу стекла: 

m(стекла) = 129/0,86 = 150 кг