|
|
1.
Дан раствор массой 200 г, содержащий хлорид железа(II) и хлорид
железа(III). В этом растворе соотношение числа атомов железа к числу
атомов хлора равно 3 : 8. Через него пропустили хлор до прекращения
реакции. К образовавшемуся раствору добавили раствор гидроксида
натрия также до полного завершения реакции. При этом образовалось
526,5 г 20%-ного раствора хлорида натрия. Вычислите массовую долю
гидроксида натрия в использованном растворе.
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
Ответ: ω(NaOH) = 18,8%
2.
Смесь цинка и карбоната цинка, в которой соотношение числа атомов
цинка к числу атомов кислорода равно 5 : 6, растворили в 500 г
разбавленного раствора серной кислоты. При этом все исходные
вещества прореагировали полностью, и выделилось 22,4 л смеси газов
(н.у.). К этому раствору добавили 500 г 40%-ного раствора гидроксида
натрия. Вычислите массовую долю сульфата натрия в конечном
растворе.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
ZnCO3 + H2SO4 = ZnSO4 + H2O + CO2
ZnSO4 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + Na2SO4
Ответ: ω(Na2SO4) = 13,3%
3.
Смесь пероксида и оксида бария, в которой соотношение числа атомов
бария к числу атомов кислорода равно 5 : 9 растворили в 490 г холодного
20%-ного раствора серной кислоты. При этом соединения бария
прореагировали полностью и образовался нейтральный раствор.
Вычислите массовую долю воды в образовавшемся растворе.
BaO2 + H2SO4 = BaSO4 + H2O2
BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O
Ответ: ω(H2O) = 93,6%
4.
Смесь оксида и пероксида натрия, в которой соотношение числа атомов
натрия к числу атомов кислорода равно 3 : 2, нагрели в избытке
углекислого газа. Продукт реакции растворили в воде и получили 600 г
раствора. К этому раствору добавили
229,6 г раствора хлорида
железа(III). После завершения реакции масса раствора составила 795 г,
а массовая доля карбоната натрия в нём - 4%. Вычислите массу оксида
натрия в исходной смеси.
Na2O + CO2 = Na2CO3
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3CO2
Ответ: m(Na2O) = 24,8 г
5.
Смесь железной окалины и оксида железа(III), в которой соотношение
числа атомов железа к числу атомов кислорода равно 7 : 10, растворили
в 500 г концентрированной азотной кислоты, взятой в избытке. Для
полного поглощения выделившегося при этом газа потребовалось 20 г
20%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю соли
в растворе, образовавшемся после растворения оксидов в кислоте.
Fe3O4 + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O
Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O
2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O
Ответ: ω(Fe(NO3)3) = 30,8%
6.
Смесь карбида алюминия и карбида кальция, в которой массовая доля
атомов углерода равна 30%, полностью растворили в 547,5 г соляной
кислоты. При этом соляная кислота прореагировала без остатка. К
образовавшемуся раствору добавили
1260 г
8%-ного раствора
гидрокарбоната натрия до полного завершения реакции. Вычислите
массовую долю кислоты в растворе, в котором растворили исходную
смесь.
Al4C3 + 12HCl = 4AlCl3 + 3CH4
CaC2 + 2HCl = CaCl2 + C2H2
AlCl3 + 3NaHCO3 = Al(OH)3 + 3CO2 + 3NaCl
CaCl2 + 2NaHCO3 = CaCO3 + CO2 + H2O + 2NaCl
Ответ: ω(HCl) = 8%
7.
Смесь меди и оксида меди(II), в которой массовая доля атомов меди
равна 96%, растворили в 472 г концентрированной серной кислоты,
взятой в избытке. Минимальная масса 10%-ного раствора гидроксида
натрия, который может прореагировать с выделившимся при этом газом,
составляет
200 г. Вычислите массовую долю соли в растворе,
образовавшемся после растворения исходной смеси в кислоте.
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + 2H2O + SO2
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
SO2 + NaOH = NaHSO3
Ответ: ω(CuSO4) = 20%
8.
Смесь сульфида и оксида алюминия, в которой массовая доля атомов
алюминия равна 50%, растворили в 700 г соляной кислоты, взятой в
избытке. Для полного поглощения выделившегося при этом газа
потребовалось 240 г 20%-ного раствора сульфата меди(II). Вычислите
массовую долю соли в растворе, образовавшемся после растворения
сульфида и оксида алюминия в кислоте.
Al2S3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2S
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
H2S + CuSO4 = CuS + H2SO4
Ответ: ω(AlCl3) = 27,5%
9.
Смесь карбоната кальция и оксида кальция, в которой массовая доля
атомов кальция равна 62,5%, растворили в 300 г соляной кислоты,
взятой в избытке. При этом образовался раствор массой
361,6 г.
Выделившийся в результате реакции газ полностью поглотился 80 г
10%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю соли
в растворе, получившемся в результате реакции.
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
CO2 + NaOH = NaHCO3
Ответ: ω(NaHCO3) = 18,9%
10.Смесь кальция и карбоната кальция, в которой массовая доля атомов
кальция равна 50%, растворили в 300 г соляной кислоты, взятой в
избытке. При этом образовался раствор массой
330 г. Один из
выделившихся в результате реакции газов полностью поглотился 200 г
8%-ного раствора гидроксида натрия. Вычислите массовую долю соли в
растворе, получившемся в результате реакции.
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
CO2 + NaOH = NaHCO3
Ответ: ω(NaHCO3) = 15,4%
11.Смесь оксида магния и фосфида магния, в которой массовая доля атомов
магния равна 54,4%, растворили в 365 г 34%-ной соляной кислоты. При
этом реагирующие вещества вступили в реакцию полностью. К
полученному раствору добавили 232 г 30%-ного раствора фторида
калия. Вычислите массовую долю хлорида калия в конечном растворе.
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
Mg3P2 + 6HCl = 3MgCl2 + 2PH3
MgCl2 + 2KF = MgF2 + 2KCl
Ответ: ω(KCl) = 14,9%
12.Смесь оксида лития и нитрида лития, в которой массовая доля атомов
лития равна 56%, растворили в 365 г 20%-ной соляной кислоты. При
этом реагирующие вещества вступили в реакцию полностью. К
полученному раствору добавили 410 г 20%-ного раствора фосфата
натрия. Вычислите массовую долю хлорида натрия в конечном растворе.
Li2O + 2HCl = 2LiCl + H2O
Li3N + 4HCl = 3LiCl + NH4Cl
3LiCl + Na3PO4 = Li3PO4 + 3NaCl
Ответ: ω(NaCl) = 11,9%
13.В колбу с холодным раствором серной кислоты внесли пероксид бария,
при этом оба вещества между собой прореагировали полностью. В
образовавшемся растворе соотношение числа атомов водорода и атомов
кислорода составило 9 : 5. Затем в колбу добавили каталитическое
количество оксида марганца(IV). При этом произошла реакция, в
результате которой масса раствора в колбе уменьшилась на 6,4 г.
Вычислите массовую долю серной кислоты, которая содержалась в
исходном растворе.
BaO2 + H2SO4 = BaSO4 + H2O2
2H2O2 = 2H2O + O2
Ответ: ω(H2SO4) = 40,5%
14.Железную пластинку полностью растворили в 500 г раствора кислоты.
Объем выделившейся смеси оксида азота(II) и оксида азота(IV)
составляет 20,16 л (н.у.). В этой смеси соотношение числа атомов
кислорода к числу атомов азота равно 5 : 3. Вычислите массовую долю
соли в полученном растворе.
Fe + 6HNO3 = Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
Ответ: ω(Fe(NO3)3) = 24,6%
15.Смесь сульфата железа(II) и сульфата железа(III), в которой
соотношение числа атомов железа к числу атомов серы равно 3 : 4,
поместили в 126,4 г раствора перманганата калия, подкисленного серной
кислотой, с массовой долей перманганата калия 5%. Все вещества,
участвующие
в
окислительно-восстановительной
реакции,
прореагировали полностью. Вычислите массу
20%-ного раствора
гидроксида натрия, который требуется добавить к полученному
раствору для полного завершения всех реакций.
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
MnSO4 + 2NaOH = Mn(OH)2 + Na2SO4
Ответ: m(раствора NaOH) = 376 г
16.Сульфид цинка массой
48,5 г сожгли в избытке кислорода.
Образовавшееся при этом твёрдое вещество растворили в 230 г 28%-
ного раствора гидроксида калия. Определите массовые доли веществ в
полученном растворе.
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4]
Ответ: ω(K2[Zn(OH)4]) = 39%, (KOH) = 3,1%
17.Медный купорос (CuSO4 ∙ 5H2O) массой 37,5 г растворили в воде и
получили раствор с массовой долей соли 20%. К этому раствору
добавили 11,2 г железа и после завершения реакции ещё 200 г 10%-ного
раствора серной кислоты. Определите массовые доли веществ в
полученном растворе.
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Ответ: ω(FeSO4) = 9,5%, (H2SO4) = 4,6%
18.Через
640 г
15%-ного раствора сульфата меди(II) пропускали
электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 11,2 л (н.у.)
газа. К образовавшемуся раствору добавили 665,6 г 25%-ного раствора
хлорида бария. Определите массовую долю хлорида бария в полученном
растворе.
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + 2H2SO4 + O2
2H2O = 2H2 + O2
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
Ответ: ω(BaCl2) = 3,7%
19.Через
640 г
20%-ного раствора сульфата меди(II) пропускали
электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 13,44 л (н.у.)
газа. К образовавшемуся раствору добавили 65 г цинка. Определите
массовую долю сульфата цинка в полученном растворе.
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + 2H2SO4 + O2
2H2O = 2H2 + O2
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Ответ: ω(ZnSO4) = 20,8%
20.Через
376 г
30%-ного раствора нитрата меди(II) пропускали
электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 8,96 л (н.у.)
газа. К образовавшемуся раствору добавили 224 г 25%-ного раствора
гидроксида натрия. Определите массовую долю щёлочи в полученном
растворе.
2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + 4HNO3 + O2
2H2O = 2H2 + O2
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
Ответ: ω(NaOH) = 1,46%
21.Через
376 г
25%-ного раствора нитрата меди(II) пропускали
электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 10,08 л (н.у.)
газа. К образовавшемуся раствору добавили 848 г 5%-ного раствора
карбоната натрия. Определите массовую долю кислоты в полученном
растворе.
2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + 4HNO3 + O2
2H2O = 2H2 + O2
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O
Ответ: ω(HNO3) = 1,1%
22.Через
640 г
15%-ного раствора сульфата меди(II) пропускали
электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 11,2 л (н.у.)
газа. К образовавшемуся раствору добавили 200 г 32%-ного раствора
гидроксида натрия. Определите массовую долю щёлочи в полученном
растворе.
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + 2H2SO4 + O2
2H2O = 2H2 + O2
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Ответ: ω(NaOH) = 2%
23.Через
624 г
10%-ного раствора хлорида бария пропускали
электрический ток до тех пор, пока на катоде не выделилось 11,2 л (н.у.)
газа. К образовавшемуся раствору добавили 265 г 20%-ного раствора
карбоната натрия. Определите массовую долю карбоната натрия в
полученном растворе.
BaCl2 + 2H2O = H2 + Ba(OH)2 + Cl2
2H2O = 2H2 + O2
Ba(OH)2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaOH
Ответ: ω(Na2CO3) = 2,6%
24.Через
170 г
40%-ного раствора нитрата серебра пропускали
электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 6,72 л (н.у.)
газа. К образовавшемуся раствору добавили 240 г 10%-ного раствора
гидроксида натрия. Определите массовую долю щёлочи в полученном
растворе.
4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + 4HNO3 + O2
2H2O = 2H2 + O2
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
Ответ: ω(NaOH) = 2,2%
25.Через
234 г
20%-ного раствора хлорида натрия пропускали
электрический ток до тех пор, пока на катоде не выделилось 13,44 л
(н.у.) газа. К образовавшемуся раствору добавили
160 г 20%-ного
раствора сульфата меди(II). Определите массовую долю щёлочи в
полученном растворе.
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2
2H2O = 2H2 + O2
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Ответ: ω(NaOH) = 4,7%
26.Через
640 г
15%-ного раствора сульфата меди(II) пропускали
электрический ток до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на
50 г. К образовавшемуся раствору добавили 400 г 20%-ного раствора
гидроксида натрия. Определите массовую долю воды в полученном
растворе и массу газа, выделившегося на аноде.
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + 2H2SO4 + O2
2H2O = 2H2 + O2
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Ответ: ω(H2O) = 88,2%, m(O2) = 11,2 г
27.Через
372,5 г
20%-ного раствора хлорида калия пропускали
электрический ток до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на
40 г. К образовавшемуся раствору добавили 152 г 20%-ного раствора
сульфата железа(II). Определите массовую долю воды в полученном
растворе и массу газа, выделившегося на катоде.
2KCl + 2H2O = 2KOH + Cl2 + H2
2H2O = 2H2 + O2
FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2 + K2SO4
Ответ: ω(H2O) = 85,3%, m(H2) = 1,4 г
28.Через
292,5 г
20%-ного раствора хлорида натрия пропускали
электрический ток до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на
80 г. К образовавшемуся раствору добавили 13 г цинка. Определите
массовую долю воды в полученном растворе и массу газов,
выделившихся на аноде.
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2
2H2O = 2H2 + O2
Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
Ответ: ω(H2O) = 73,4%, m(газов) = 73,9 г
29.Через
480 г
20%-ного раствора сульфата меди(II) пропускали
электрический ток до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на
52 г. К образовавшемуся раствору добавили 520 г 32%-ного раствора
хлорида бария. Определите массовую долю воды в полученном растворе
и массу газа, выделившегося на аноде.
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + 2H2SO4 + O2
2H2O = 2H2 + O2
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
Ответ: ω(H2O) = 89,4%, m(O2) = 12,8 г
30.Свинцовый сахар ((CH3COO)2Pb ∙ 3H2O) массой 75,8 г растворили в воде
и получили 10%-ный раствор соли. К этому раствору добавили 15,6 г
цинка и после завершения реакции добавили еще 624 г 5%-ного раствора
сульфида натрия. Определите массовую долю сульфида натрия в
конечном растворе.
(CH3COO)2Pb + Zn = (CH3COO)2Zn + Pb
(CH3COO)2Zn + Na2S = ZnS + 2CH3COONa
Ответ: ω(Na2S) = 1,27%
31.Оксид цинка массой 32,4 г нагрели в присутствии угарного газа объёмом
2,24 л
(н.у.). При этом угарный газ прореагировал полностью.
Полученный твёрдый остаток растворили в 448 г 20%-ного раствора
гидроксида калия. Определите массовую долю гидроксида калия в
образовавшемся растворе.
ZnO + CO = Zn + CO2
ZnO + 2KOH + H2O = K2[Zn(OH)4]
Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2
Ответ: ω(KOH) = 9,36%
|