Геология нефти и газа (Еременко Н.) - часть 7

 

  Главная      Учебники - Разные     Геология нефти и газа (Еременко Н.) - 1968 год

 

поиск по сайту            

 

 

 

 

 

 

 

 

 

содержание   ..  5  6  7  8   ..

 

 

Геология нефти и газа (Еременко Н.) - часть 7

 

 

ГЛАВА   III

 

ЭЛЕМЕНТЫ, ВХОДЯЩИЕ В СОСТАВ НЕФТЕЙ И  

ПРИРОДНЫХ  ГАЗОВ,  И  ИХ ИЗОТОПНЫЙ  СОСТАВ 

 

 
 
 
 
 
§  1. ОСНОВНЫЕ  ЭЛЕМЕНТЫ,   ВХОДЯЩИЕ  В  СОСТАВ  НЕФТЕЙ И 

ПРИРОДНЫХ ГАЗОВ

 

Элементарный состав нефтей и природных газов довольно прост. В 

их  строении  участвуют  главным  образом  биогенные  элементы  — 

основные в структуре любого вещества органического происхождения. 

К таким  элементам  относятся  углерод (С), водород (Н), кислород (О), 

сера  (3)  и  азот  (М).  По  сравнению  с  элементарным  составом 

органического  вещества  роль  кислорода  в  нефях  и  природных  газах 

незначительна. Как видно из табл. 8, нефть по  своему  элементарному 

составу  близка  к  другим  горючим  ископаемым,  органическое 

происхождение которых не вызывает сомнений.

 

Т а б л и ц а    8

 

Средний элементарный состав каустобиолитов, %                                                      

(по А. Ф. Добрянскому, 1948) 

Каустобиолиты

 

 

С

 

 

Н

 

 

о

 

 

Клетчатка    . . . . . . . . . . . . . . .  
 

44 

 

6,5 

 

49.5 

 

Древесина     . . . . . . . . . . . . . .  
 

50 

 

6,3 

 

44 

 

Торф . . . . . . . . . . . . .    . . . .  

60 

34 

Бурый уголь   . . . . . . . . . . . . .  
 

65 

 

 

30 

 

Каменный уголь    . . . . . . . . . . .  
 

80 

 

 

15 

 

Антрацит 

96 

 

 

 

Шунгит     . . . . . . . . . . . . . . .  
 

49 

 

0-5 

 

0,5 

 

Сапропель     . . . . . . . . . . . . . .  
 

55 

 

7,2 

 

37,8 

 

Горючие сланцы    . . . . . . . . . . .  

60 

7,5 

32.5 

Сапропелит 
 

77 

 

 

15 

 

Мальты . . . . . . . . . . . . . . . .  

82 

Нефть     . . . . . . . . . . . . . . . .  

85 

11 

Асфальт     . . . . . . . . . . . . . . .  
 

88 

 

 

 

Такое  совпадение  элементарного  состава  горючих  ископаемых 

заставляет  предполагать,  что  все  они  образовались  из  органических 

веществ.

 

Основным  элементом,  входящим  в  наибольшем  количестве  в  со-

став нефтей и природных газов, является углерод. Его содержание 

 

 § 1. Основные  элементы,   входящие в  состав  нефтей  и  природных  газов 

 

в  нефтях  колеблется  в  пределах  79,5—87,5%  и  в  газах  —  в  пределах 
42—78%.  Второй  по  значению  элемент  —  водород  —  содержится  в 

нефтях  в  количестве  11—14%  и  в  газах  —  в  количестве  14—24%. 

Углерод  и  водород  в  нефтях  и  газах  связаны  между  собой  в  угле-

водородные  соединения,  состав  и  свойства  которых  описываются  в 

следующей главе. Очень часто для характеристики состава различных 

горючих  ископаемых,  в  том  числе  нефтей  и  газов,  используют 

отношение  С/Н.  В  табл.  9  приведено  такое  отношение  для  нефтей, 

газов и некоторых других горючих ископаемых.

 

Т а б л и ц а    9

 

Элементарный состав каустобиолитов

 

Содержание, %

 

 

                               

С 

 

                         

С 

 

Классы каустобиолитов

 

 

С 
 

Н 

 

O+S +N 

 

Н 

 

O+S+N 

Липтобиолиты   . . . . .

 

Сапропелиты     . . . . .  

Гумиты   . . . . . . . .  

Карболиты     . . . . . .  

 

Нефтяные битумы    .   .   . 

Углеводородные газы .   . 

Нефти  . . . . . .    . . .  

 

Парафиновые        битумы 

Асфальтовые битумы .   . 

 

76-84 

44—83 

55-92  

89-99  

42-89 

42—78 

80—88 

76—87 

77—89 

 

7-11 

6-12  

4,5-5 

0,3-4   

7—24 

14—24 

10-14   

12-15     

7-12 

 

6—22      

7-51 

4-35       

1-7 

0.3-44 

0,3—44 

0.3—7 

0,3—12  

2-15 

 

7-9              

7-9              

9-20        

20—300         

3-12          

3—4.3              

6-8            

5,7—7          

7,5-12 

 

3-14        

1—14 

1.5-20         

12-100       

1-500         

1-300       

12-500     

6—500           

5-55 

 

Как  видно  из  табл.  9,  отношение  С/Н  в  нефтях  колеблется  в  пре-

делах 6—8 и в газах — в пределах 3—4,3. В газах в некоторых случаях 

отмечается свободный водород (несколько процентов).

 

На долю других элементов (8, N и О) в нефтях приходится в среднем 

около  1—2%  и  в  редких  случаях  3%  или  более.  Сера  в  нефтях 

присутствует  в  свободном  и  связанном  состоянии.  Связанная  сера 

либо находится в виде Н

2

3, либо входит в состав высокомолекулярных 

органических  соединений. Валовое  содержание  серы в нефтях иногда 

достигает  7—8%.  В  природных  газах  сера  обычно  содержится  в  виде 

Н

2

8, количество которого в газах иногда достигает 20 и даже 45% (по 

А. Л. Козлову, в газах Шор-Су).

 

Содержание кислорода в нефтях невелико и редко достигает 1—2%. 

В  настоящее  время  в  нефтях  установлены  следующие  кислородные 

соединения:  нафтеновые  кислоты,  фенолы  и  смолистые  вещества.  По 

данным  А.  Ф.  Добрянского  смолистые  вещества  заключают  в  себе 

около  93%  всего  кислорода  нефтей,  на  долю  нафтеновых  кислот 

приходится около 6% и на долю фенолов — не более 1%. В природных 

газах  кислород  встречается  главным  образом  в  виде  С0

2

.  Содержание 

С0

2

 в газах изменяется в широких пределах: от концентраций, близких 

к нулю, до почти чистых углекислых

 

 

51 

                                                            

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Гл.  III. Элементы,  входящие  в  состав  нефтей  и природных  газов

 

струй.  Например,  в  Польше  в  Криницах  из  скв.  Зубер-2  получают 

природный  газ,  в  котором  содержание  С0

2

  достигает  95%.  Свободный 

кислород,  который  отмечается  в  некоторых  анализах  природных  газов 
(глубинных), появляется, по-видимому, в результате загрязнения проб 

атмосферным  воздухом.  В  недрах  земной  коры  трудно  ожидать 

присутствия свободного кислорода.

 

Содержание  азота  в  нефтях  обычно  не  превышает  1  %  .  Судя  по 

данным  В.  В.  Гецеу,  основная  масса  азота  нефтей  содержится  в 

смолах.  В  газах  азот  находится  в  свободном  виде.  Содержание  его 

колеблется  в  очень  больших  пределах:  от  концентраций,  близких  к 

нулю, до почти чистых азотных газов. Последние получены во многих 

районах,  в  частности  в  скважинах  на  правом  берегу  Камы  из 

терригенной  толщи  нижнего  карбона.  Содержание  азота  в  ме-

сторождениях  газа  ГДР  (Тауэр,  Люббен,  Дребкау),  Польши  (Ксенж-

Сленски,  Отыиь,  Тархалы,  Острув-Велькопольски)  из  нижней  перми  и 

цехштейна колеблется от 30 до 65%.

 

Отмечается  некоторая  связь  между  содержанием  в  недрах  кис-

лорода,  серы  и  азота.  Обычно  более  смолистые  нефти  содержат 

повышенное  количество  этих  элементов.  При  сопоставлении  нефтей  с 

другими горючими ископаемыми часто используют соотношение

 

                     

С 

 

 O+S+N 

Еще  В.  И.  Вернадский  установил  присутствие  фосфора  в  золе 

нефтей. А. А. Карцев и А. И. Сладков установили присутствие фосфора 

в дистиллятах нефти (фракции до 180° С). Наличие в нефтях еще одного 

типично биогенного элемента — фосфора — лишний раз подчеркивает 

их биогенную природу,

 

В природных газах,  помимо  упомянутых элементов, довольно часто, 

но  в  очень  небольших  количествах,  присутствуют  гелий  (Не),  аргон 
(Аг),  неон  (№е)  и  другие  инертные  газы.  Из  этой  группы  элементов 

наиболее часто встречаются в газах гелий п аргон.

 

Содержание  гелия  в  газах  обычно  менее  1—2%  ,  хотя  в  некоторые 

случаях  оно  достигает  10%.  Например,  во  Франции  в  Сантеней 

суммарное  содержание  Не  +  N6  в  газах  10,31%  (по  А.  Л.  Козлову). 

Концентрация  Аг  в  газах,  как  правило,  не  превышает  1%  и  лишь  в 

некоторых  случаях  достигает  2%.  Например,  в  одной  из  скважин 

Узбекистана содержание аргона составляет приблизительно 1,9%.

 

Предполагается их радиоактивное происхождение в условиях земной 

коры.  Соотношения  между  этими  газами  часто  используются  для 

различных геохимических построений и заключений.

 

По подсчетам А. Л. Козлова (1950) в земной коре (при мощности в 

16 км) за счет радиоактивного распада ежегодно генерируется 24,1-Ю

6

 

м

3

  гелия.  По  содержанию  в  газах  гелия  можно  определить  время,  в 

течение которого газы находятся в земной коре и обога- 

 

 

52 

 

§ 1. Основные  элементы,   входящие в  состав нефтей  и природных газов 

В  основу  расчетов,  предложенных  В.  П.  Савченко  и  А. Л.  Козловым, 

положено  представление  о  космическом  происхождении  аргона.  В 

настоящее 

время 

считается 

доказанным 

радиоактивное 

происхождение аргона. Несмотря на это, предложенные формулы, как 

показала  практика  работ,  можно  использовать  для  примерных 

подсчетов и сопоставления газов.

 

По соотношению в газах между аргоном и азотом можно в некоторой 

степени  судить  об  их  происхождении.  По  В.  П.  Савченко  упругость 

инертных  газов  в  земной  коре  в  первом  приближении  может  быть 

принята равной атмосферной:

 

 

 

Это  соотношение  должно  сохраняться  и  для  воздушных  газов,  цир-

кулирующих  в  земной  коре.  Если  последнее  отношение  менее  еди-

ницы,  то,  по-видимому,  в  газ  поступило  соответствующее  количество 

биогенного азота, а если больше, то следует предполагать поглощение 

некоторого количества азота.

 

В  золе  нефтей  обнаружено  очень  много  различных  элементов  в 

небольших концентрациях. В золах нефтей Советского Союза постоянно 

присутствуют обычные элементы осадочных пород 81, А1, Ре, Са, М^  и 

почти  всегда  V,  N1,  Си,  8г,  Ва.  Мп,  Сг,  Со,  В  и  некоторые  другие 

элементы.  Основным  элементом  мезозойских  и  третичных  нефтей 

является  Ке,  содержание  V,  N1,  Си  незначительно,  В  золе 

палеозойских  нефтей  Волго-Уральской  области  содержание  V  и  N5 

достигает  десятков  процентов.  Большинство  исследователей  считает, 

что  часть  микроэлементов  находится  в  нефти  с  момента  ее 

образования  в  осадочных  породах,  а  другая  часть  накапливается  в 

последующий  период  существования  нефти.  Некоторые  элементы  из 

группы  железа,  а  также  V  и  N1,  по-видимому,  связаны  в  нефтях  в 

металлоорганические комплексы. В асфальтах, в различных битумах и 

других генетически связанных с нефтью горючих ископаемых роль О, 
8, N и зольных элементов возрастает, что связано с потерей 

                                                             

53                                                                             

щаются гелием — «возраст газов». В. П. Савченко (1935) для опре-

деления возраста газа предложил формулу

  

 

А. Л. Козлов (1950) предлагает для растворенного 

 в во де газа формулу 

для сухого газа

 

 

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Гл. III. Элементы,   входящие  в  состав  пефтей  п  природных   газов

 

этими  ископаемыми  легких  компонентов  и  отчасти  с  процессами 

окисления.

 

Содержание  в  органическом  веществе  кислорода  и  серы  может 

служить  показателем  степени  окисленности  горючих  полезных 

ископаемых.Наиболее  часто  для  выражения  степени  окисленности 

органических  веществ  используется  соотношение  между  водородом  и 

кислородом.

 

Наряду с изучением распространения отдельных элементов в земной 

коре все больше внимания уделяется их изотопам. Детальное изучение 

последних  позволило  подойти  к  разрешению  многих  интересных 

вопросов.  Так,  по  радиоактивному  изотопу  углерода  С

14 

удается 

довольно  точно  устанавливать  возраст  соединений  (не  старше  30—40 

тыс.  лет),  содержащих  данный  изотоп.  Разработан  метод  определения 

температуры древних бассейнов (так называемый па-леотермометр) по 

изотопам  кислорода.  Изучение  изотопного  состава  элементов помогает 

выяснить происхождение атмосферы, гидросферы земли п т. д.

 

§ 2. ОБЩИЕ   ПОНЯТИЯ  ОБ  ИЗОТОПАХ

 

Атом  состоит  из  положительно  заряженного  ядра  и  отрицательно 

заряженных  электронов.  Ядро  по  объему  занимает  примерно  10~

12 

общего  объема  атома,  но  в  нем  сосредоточена  почти  вся  масса  атома. 

Ядро  атома  построено  из  элементарных  частиц.  В  настоящее  время 

выделено  более  120  различных  типов  элементарных  частиц,  истинный 

характер  и  значение  которых  частично  еще  не  ясны.  Некоторые 

сведения об основных элементарных частицах приведены в табл. 10.

 

Т а б л и ц а   10 

Некоторые элементарные частицы ыатерпи (по К. Ранкама)

 

                            
 
 
 
Частица 

      
 
 
 
Символ 

М

ас

са

 (

в 

ед

ен

иц

ах

 

м

ас

сы

 э

ле

кт

ро

на

М

ас

са

 (

в 

ед

ен

иц

ах

 

ф

из

ич

ес

ко

й 

ш

ка

лы

 

ат

ом

ны

х 

ве

со

в)

 

      
 
 
 
Масса, г 

   
 
 

Стабильно-     

сть 

Э

ле

кт

ри

че

ск

ий

 з

ар

яд

 

 
 
 

Продукты 

распада 

Электрон

 

 

е

-1

 

1

 

 

0.000549

 

 

9,10 

10

-28

 

 

Стабилен

 

 

 

 

 

 

Позитрон

 

 

е

+1

 

1

 

 

0,000549

 

 

9,10 

10

-28

 

 

»

 

 

 

 

 

Протон

 

 

  H

1

 (p)    

1845

 

 

1,00758

 

 

1,67 

10

-24

 

 

»

 

 

 

 

 

Нейтрон

 

n

1

 

1845

 

1,00894

 

1,67 

10

-24

 

Не стаби-

 

Протон и 

 

 

 

 

 

лен

 

 

электрон

 

Нейтрино

 

 

η

 

0

 

 

~

0 (?)

 

 

~0 (?)

 

 

Стабилен

 

 

0

 

 

 

 

Фотон

 

 

h

νγ

 

0

 

 

0

 

 

0

 

 

»

 

 

0

 

 

 

 

                                                        54 
 

§ 2. Общие   понятия   об   изотопах

 

Основные  частицы,  которые  составляют  ядро  и  определяют  его 

свойства,  —  это  протоны  и  нейтроны.  Заряд  протона  равен  по  вели-

чине  и  противоположен  по  знаку  заряду  электрона.  Масса  протона 

близка  к  массе  ядра  атома  водорода.  Число  протонов  в  ядре  назы-

вается  а т о м н ы м   н о м е р о м   (%}.  В  каждом  атоме  числу  про-

тонов  в  ядре  (положительным  зарядам)  соответствует  такое  же  коли-

чество электронов (отрицательных зарядов) в сфере атома. В таблице Д. 

И.  Менделеева  атомный  номер  соответствует  порядковому  номеру 

элементов.

 

Нейтрон  электрически  нейтрален,  масса  его  несколько  больше 

массы протона. Число нейтронов в ядре (ТУ) называется н е й т р о н - н 

ы м ч и с л о м. Полное число протонов и нейтронов в ядре называется 

м а с с о в ы м  ч и с л о м  (А). Таким образом, А = 7, + + N. Как правило 
(с  единственным  исключением  для  Н

1

),  в  ядре  атома  на  каждый 

протон приходится не менее одного нейтрона.

 

Т а б л и ц а 1 1  

Сведения об изотопах некоторых элементов (по К. Ранкама, 1956)

 

 

Элемент 

 

Символ 

 

 

А 

 

Относительная 

распространенность в 

атомных процентах 

 

 

Водород     . . . . . . .  
 

Н 

 

 

 

99,9844 

 

 

Дейтерий   . . . . . . .  

0.0156 

 

Тритий  . . . . . . . .  

 

 
 

Гелий     . . . . . .  
 
 

Не 

 



1

3

 10

-4

 

99,9999 

 

Углерод    . . . . . . .  
 

С 

 

 6 


       12 

13 
14 

 

98,892 

1,108 

 

 

Азот   . . . . . . . . .  
 

 

7  

14 

15 

99,635 

0.365 

 

Кислород     . . . . . .  
 

 

8  

10 

16 
17 

18 

99,756 
0,0374 
0,2039 

10 

 

Неон . . . .    . . . . .  
 

Ne 

 

10  
11 
12 

 

20 
21 

22 

 

90,92 
0,257 

8,82 

16 

 

Сера   . . . . . . . . .  
 

 

       16 

 17 

18 
20 

32 
33 
34 
36 

95,1 

0,74 

4,2 

0,016 

54 

 

Ксенон .   .   . . . . . .  
 

Хе 

 

70 
72 
74 
75 
76 
77 
78 
80 
82 

 

124 
126 
128 
129 
130 
131 
132 
134 
136 

 
 

0,096 
0,090 

1,919 

26,44  

4,08  

21,18  
26,89  
10-44  

8.87 

 
 

                                                                  
                                                                    55 

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

 

Гл. III. Элементы,  входящие в состав нефтей  и природных  газов 

 

Атомы элемента (занимающего в периодической  таблице одно и то 

же  место),  имеющие  одинаковое  количество  протонов  (2),'но  разное 

количество нейтронов (Л

г

), называются и з о т о п а м и .   Иначе говоря, 

изотопы  —  это  атомы  с  одинаковым  количеством  положительных 

зарядов (протонов) в ядре, но с разными массовыми •числами.

 

Изотопы  делятся  на  стабильные  и  нестабильные.  Нестабильными 

{или  радиоактивными)  называются  такие  изотопы,  которые  само-

произвольно  распадаются  (т.  е.  изменяют  свое  массовое  число)  с 

образованием нового атома (или атомов) с другим числом протонов (2). 

Этот  процесс  называется  радиоактивным  превращением  элементов. 

Данные по некоторым элементам и их изотопам приведены в табл. 11.

 

В  природе  наблюдаются  определенные  закономерности  в  рас-

пределении  элементов  и  их  изотопов,  связанные  с  устойчивостью 

строения ядер атомов.

 

Основа  теории  этого  вопроса  была  разработана  академиками  В.  И. 

Вернадским,  А.  Е.  Ферсманом  и  норвежским  ученым  В.  М. 

Гольдшмидтом.  В  специальных  курсах  «Геохимии»  подробно  рассма-

триваются законы распространения изотопов в земной коре.

 

Для измерения масс изотопов в их смесях применяются различные 

методы. Наиболее  совершенный и распространенный метод  изотопного 

анализа — масс-спектрометрический метод.

 

§ 3, ИЗОТОПЫ С, Н, S, О и N В НЕФТЯХ, 

ГАЗАХ И БИТУМАХ

 

Изотопы  углерода.  Углерод  имеет  три  изотопа:  С

12

,  С

13

  и  С

14

,  из 

которых первые два стабильны, а третий радиоактивен.

 

Изотоп С

14

 образуется в  атмосфере из стабильного изотопа К

14 

под 

действием  тепловых  нейтронов.  Период  полураспада  С

14

  составляет 

5568  лет  (по  К.  Ранкама).  Живые  организмы  способны  асси-

милировать  С

14

  из  атмосферы,  этим  в  значительной  степени  объяс-

няется  их  природная  радиоактивность.  После  смерти  организма  «го 

способность  ассимилировать  С

14

  прекращается  п  наблюдается  лишь 

радиоактивный распад С

14

.  При  распаде  С

14

  происходит  |5-из-лучение, 

продуктом распада  является  1Ч

14

. Радиоактивность  углерода довольно 

успешно  использована  для  определения  возраста  различных 

археологических  находок  древесины.  Однако  для  геологических 

исследований отложений древнее четвертичных радиоактивный углерод 

не  может  быть  использован  вследствие  слишком  короткого  периода 

полураспада  С

14

.  Этим  методом  можно  определять  возраст  примерно 

до  30  тыс.  лет,  хотя  в  литературе  встречаются  указания  на 

определении возраста до 40—50 тыс. лет.

 

Стабильные  изотопы  углерода  (по  А.  Ниру)  имеют  следующую 

среднюю распространенность в процентах: С

12

 — 98,892 и С

13

 —

 

56 

 
 

§ 3. Изотопы С, Н, 8, О и N в нефтях и битумах

 

 

1,108.  Колебание  отношения  С

12

13

  в  углероде  некоторых  веществ 

осадочной  толщи  приведено  в  табл.  12.  Первые  определения  изо-

топного  состава  углерода  в нефтях  и  битумах  произвели  в  1935 г. Н. 

С. Филиппова и в 1950—1952 гг. А. В. Трофимов.

 

По  С.  Сильверману  и  С.  Эпштейну  колебания  содержания  С

1а 

в 

различных  нефтях  достигают  приблизительно  10°/

00

.  Те  же  авторы 

показали,  ч

т

о  в  хроматографических  фракциях  нефтей  не  наблю-

дается  существенных  различий  в  изотопном  составе  углерода.  Иначе 

говоря,  в  различных  группах  углеводородов  одной  и  той  же  нефти 

изотопный состав углерода почти не меняется. Наблюдается некоторое 

утяжеление  (в  пределах  ошибок  эксперимента)  углерода  в  на-

правлении от парафиновых к ароматическим углеводородам. В то же 

время  в  попутных  газах  углерод  значительно  легче  (на  20°/оо)-чем  в 

н_е_фтях.  Учитывая  незначительные  колебания  изотопного  состава 

углерода  различных  нефтей,  авторы  пришли  к  выводу,  что 

исследованные  нефти  не  могли  потерять  газ  в  больших  количествах. 

Иначе говоря, по их мнению, попутные газы не могли образоваться за 

счет разрушения молекул нефти.

 

Ф.  А.  Алексеев  и  В.  С.  Лебедев  (1964)  на  основании  изучения 

изотопного  состава  углерода  нефтен  и  природного  газа  из  различных 

районов  СССР  (табл.  12)  пришли  к  тем  же  выводам.  Заслуживает 

внимания  вывод  Ф.  А.  Алексеева  и  В.  С.  Лебедева,  что  углерод  бо-

лотного газа значительно легче углерода нефти и природного газа.

 

Изотопы водорода. Водород имеет три изотопа: Н

1

 — протий, Н

2

 — 

дейтерий  (В

2

)  и  Н

3

  —  тритий  (Т).  Тритий  радиоактивен..  Период 

полураспада  Н

3

  всего  12,46  лет,  поэтому  он  весьма  недолговечен.  При 

радиоактивном  разложении  трития  излучаются  отрицательные  р-

частицы и образуется стабильный изотоп гелия Не*.

 

Стабильные  изотопы  водорода  (по  К.  Ранкама)  имеют  следующую 

распространенность в процентах: протий — 99,9844; дейтерий — 0,0156.

 

Н.  С.  Филиппова  еще  в  1935  г.  показала,  что  содержание  дей-

терия  в  нефтях  выше,  чем  в  стандартной  водопроводной  воде  и  до-

стигает  60%.  Более  поздние  исследования  И.  В.  Гринберга  показали^ 

что избыточный процент дейтерия в газах может достигать 78,39*

 

Во  ВНИГНИ  определялось  содержание  дейтерия  в  нефтях  с  по-

мощью  денсиметрического  метода,  который  заключается  в  сопоста-

влении  плотности  «под  сожжения»  нефтей  с  плотностью  стандартной 

воды. Изучены  нефти  из различных месторождений Советского Союза, 

где продуктивными отложениями служат породы различного  возраста 

от неогена до кембрия включительно.

 

Из  полученных  данных  видно  (рис.  11, 12),  что  все исследованные 

нефти  в  разной  степени  обогащены  дейтерием  по  сравнению  со  стан-

дартом, величины этого отклонения Дй колеблются от 3,4 до 12,6 у.

 

Отмечается  тенденция  к  увеличению  содержания  дейтерия  вниз 

по стратиграфическому разрезу. Причины, приводящие к изменению

 

57 

 

-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

 

 

 

 

 

 

 

содержание   ..  5  6  7  8   ..