Для описания процессов, происходящих в разреженных газах, используются
законы, установленные для идеальных газов. Идеальным считается газ, у
которого .молекулы можно представить в виде упругих материальных частиц
(шариков), взаимодействие между молекулами ограничивается только
упругими соударениями, а пространство, занимаемое молекулами, очень
незначительно по сравнению с пространством, свободным от молекул.
Всякий реальный газ отличается от идеального тем, что он имеет
определенные силы сцепления между молекулами, а молекулы занимают вполне
определенный объем. Однако при низких давлениях реальные газы могут
рассматриваться как идеальные, так как силы сцепления между молекулами
газа намного меньше объема, в котором эти молекулы движутся (объем
сосуда).
Уравнение состояния идеальных газов
Состояние разреженного газа определяется тремя параметрами: давлением Р,
объемом v и температурой Т. Формула, устанавливающая соотношение между
этими
параметрами, называется уравнением состояния идеаль»
пых газов: