Сычёва Т. В. Внеклассная учебно-воспитательная работа по химии в сельской школе (методические рекомендации) - реферат

Сычёва Т.В.

Внеклассная

учебно-воспитательная работа

по химии в сельской школе

(МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ)

Содержание

Основные направления организации внеклассной работы по химии…………2

Методические рекомендации по проведению внеклассных мероприятий……4

Методические рекомендации по проведению занятий элективных курсов

Методические рекомендации по организации работы ОДО …………………..5

Методические рекомендации по проведению предметных недель…………….6

Приложение 1.

Обучающий тренинг «Внимание, опасность!» ………………………………….7

Конкурсное состязание «Путешествие по периодической системе»…………..12

Конференция «Химия и сельское хозяйство»…………………………………...20

Приложение 2.

Программа элективного курса «Основы агрохимии»……………………………24

Приложение 3.

Программа объединения дополнительного образования «Кружок

химиков-экспериментаторов»……………………………………………………..42

Программа объединения дополнительного образования

«Химия на службе человека»……………………………………………...............45

Приложение 4.

Положение о проведении предметной недели……………………………………59

Примерный план проведения предметной недели……………………………….61

Экскурсия «Занимательное путешествие в страну «Химия»»…………………..62

Конкурс химиков-лаборантов……………………………………………………..63

Урок – «химический марафон»……………………………………………………64

Основные направления организации внеклассной работы по химии

Внеклассная учебно-воспитательная работа, являясь средством мобилизации познавательной активности обучающихся, имеет огромное образовательное и воспитательное значение. Её основные задачи: привитие интереса к химии, развитие и совершенствование навыков химического эксперимента, развитие творческой активности школьников, организация внеурочной деятельности в сочетании с эстетическим и нравственным воспитанием. Особенно значима такого рода деятельность в современной ситуации, когда образовательно-воспитательный процесс строится на принципах деятельностного метода и личностно-ориентированного подхода. Внеклассная работа облегчает индивидуализацию, создаёт благоприятные условия для развития каждого школьника. Решение большинства школьных проблем лежит в активизации познавательной деятельности обучающихся. Учитель должен постараться сделать так, чтобы его ученику было интересно. Лишь только тогда, он может рассчитывать на ответные действия учеников, выражающиеся в их желании и умении учиться. Варианты организации внеклассной учебно-воспитательной работы по химии разнообразны и зависят от возможностей каждого образовательного учреждения.

Следует выделить несколько направлений внеклассной работы по химии, в рамках которых успешно решаются многие воспитательные и образовательные задачи, решаемые в сельских образовательных учреждениях. Ниже приведена таблица, в которой прописаны основные направления деятельности, а также указаны возможные варианты и формы её организации.

Основные направления внеклассной работы по химии в сельской школе

Методические рекомендации по проведению внеклассных мероприятий

Традиционными в рамках организации внеклассной работы следует считать проведение массовых мероприятий (конкурсов, игр, «марафонов», экскурсий, выпуск стенгазет, информационных листков и т.д.). Небольшие сельские школы в последние годы претерпели серьёзные изменения, причём связанные не только с изменениями в государственной образовательной политике, что по сути дела является вторичным. Повсеместно, и особенно на селе встаёт проблема сокращения численности учащихся. В ближайшие 5-7 лет перспектив пополнения рядов школьников не отмечается. Соответственно классы становятся малочисленными, возникает проблема появления малокомплектных школ.

Методика проведения уроков в малокомплектной школе рассматривалась на страницах разных журналов неоднократно. Однако не следует забывать и о специфике проведения внеклассных мероприятий в малочисленной сельской школе, в которой, как правило, отсутствуют параллельные классы. Следовательно, предметные недели, тематические вечера необходимо строить с учётом возрастных особенностей и фактического уровня знаний учащихся разных классов, так как мероприятия проводятся, как правило, для обучающихся всех классов, изучающих предмет. В командных состязаниях создаются разновозрастные команды, при этом закрепляется дух коллективизма и товарищества, здоровой конкуренции; прививается чувство заботы о младших, предоставляется возможность для проявления нестандартности мышления, выдумки. В Приложение 1 помещены разработки внеклассных учебно-воспитательных мероприятий различной тематики, рассчитанные на обучающихся 8-11 классов сельских школ.

Методические рекомендации по проведению занятий элективных курсов

Особое место в системе организации внеклассной учебно-воспитательной работы занимают элективные курсы (курсы по выбору), основная цель организации которых заключается в создании выпускникам школы условий для их предварительного самоопределения и в расширении возможностей социализации личности каждого обучающегося. Предметно ориентированные элективные курсы позволяют обучающимся реализовать свой интерес к выбранному предмету, определяют готовность и способность ученика осваивать выбранный предмет на повышенном уровне. Несомненно, что такого рода деятельность невозможна без активной познавательной деятельности каждого ученика. В рамках элективных курсов просматривается возможность для организации научно-исследовательской деятельности учащихся, причём без привлечения дополнительных затрат учебного времени на консультации и собеседования с учителями-руководителями исследовательских работ. Это позволяет устранить возможную учебную перегрузку обучающихся, однако не уменьшает при этом их самостоятельной работы с литературой, компьютером и т.п. Особенность организации занятий элективных курсов заключается в безотметочной системе оценивания работы учеников. Следовательно, образовательные продукты, создаваемые обучающимися во время занятий и в рамках индивидуальной деятельности, не должны создавать дополнительную нагрузку, носить творческий и (или) практический характер, выполняться с удовольствием. В Приложение 2 помещена программа элективного курса «Основы агрохимии», а также методические рекомендации для проведения ряда занятий и практических работ, предусмотренных программой курса.

Методические рекомендации по организации работы объединений дополнительного образования

С учебным предметом химия обучающиеся встречаются впервые в 8 классе, в возрасте 13-14 лет. К этому моменту познавательный интерес обучающихся уже должен быть сформирован. Однако имеет место явление, когда последний развит у ряда обучающихся достаточно слабо. Лишь некоторые действительно заинтересованы процессом и результатами своего обучения. Как способ развития интереса к учебному предмету и познавательной деятельности в целом учителя-предметники очень часто используют различные приёмы занимательности.

Обучающихся, приступивших к изучению предмета химии, привлекает в ней практическая сторона – химические опыты (эксперименты), протекающие эффектно или опыты занимательного характера: получение, очистка и коллекционирование веществ, выращивание кристаллов и т.д.

Однако, время урока, которое можно использовать для проведения экспериментов, ограничено. Появляющиеся в ходе дальнейшего изучения теоретические вопросы, определённые образовательной программой, делают учебный предмет химия «трудным» и «скучным». В связи с этим имеет смысл организации объединения дополнительного образования, которое, опираясь на практическую, прикладную сторону образовательного предмета, будет осуществлять дополнительное развитие познавательных интересов обучающихся. В Приложение 3 помещены программы объединений дополнительного образования «Кружок химиков-экспериментаторов» и «Химия на службе человека», даны рекомендации для проведения практической части занятий.

Методические рекомендации по проведению предметных недель

Наибольшую значимость в организации внеклассной учебно-воспитательной работы по химии имеют предметные недели, которые позволяют организовывать и проводить внеклассные мероприятия не спонтанно, а с определённой направленностью и в некой системе, делая их более привлекательными и целесообразными.

Организуя работу по планированию и проведению предметных недель в школе, мы столкнулись с проблемой их недостаточного нормативно - правового обеспечения. В связи с этим возникла необходимость разработать положение о проведении предметных недель, которое регламентирует цели, задачи такой деятельности, определяет её связи с другими видами деятельности, определяет ответственность и делопроизводство. В Приложении 4 мы предлагаем один из вариантов Положения о проведении предметных недель. Содержание этого документа отражает особенности в организации внеклассной учебно-воспитательной работы в малокомплектной сельской школе. К последним следует отнести отсутствие параллелей, малую наполняемость классов (10- 15 обучающихся), наличие в педагогическом коллективе учителей, организующих образовательную деятельность по смежным учебным предметам (биология-химия, история-обществознание, география-биология, физика-математика и т.д.). В Приложение 4 помещены примерный план проведения предметной недели в сельской школе, даны рекомендации по проведению конкретных мероприятий, предусмотренных планом.

Приложение 1

МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА

внеклассного воспитательного мероприятия

«Внимание, опасность!»

Форма проведения : обучающий тренинг.

Цель : 1) продолжить формировать представления обучающихся о роли химических веществ в жизни человека, на конкретных примерах попытаться доказать их положительное и отрицательное воздействие на здоровье,

2) научить обучающихся приёмам адекватного поведения в различных жизненных ситуациях, навыкам самоконтроля.

Оборудование : плакаты и рисунки обучающихся по проблеме, химические реактивы и химическая посуда для проведения демонстрационного эксперимента, коллекции химических веществ, применяемых в жизнедеятельности человека, вычерченная на полу линия с отметками 1,2,3.

План проведения :

1. Химические вещества в жизни человека.

2. Химические вещества как источник опасности.

3. Что мы знаем о никотине?

4. «Живительные капли»

Ход мероприятия.

Вступительное слово учителя : Химические вещества – это такие удивительные, такие разные, такие нужные, и в тоже время, такие опасные вещества. Они окружают нас повсюду: входят в состав человеческого организма, представляют собой основу жизни (белки), являются продуктами питания, лекарственными веществами, без них не обходится косметика, средства бытовой химии.

Однако химия – это не только польза. Неверное обращение с химическими веществами заканчивается очень плачевно. Достаточно вспомнить отравления лекарственными препаратами при их передозировке, отравления, возникающие в результате неправильного использования пестицидов, гербицидов, бытовых ядов и т.д. (Можно привести пример действия на организм человека некоторых веществ: бензин, тосол, асбестовая пыль и т.д.).

Пожалуй, самую серьёзную опасность вызывают те вещества, которые человек целенаправленно применяет. И делает это исключительно сознательно. К веществам такого рода относятся никотин, алкоголь, наркотики.

Что мы о них знаем?

1 ученик: Испанцы, прибывшие в 1492 г на Кубу, увидели людей, которые вдыхали дым, образующийся при сжигании листьев растений. Поверив в целебные свойства этого растения, Колумб и его друзья, вывезли семена в Европу.

2 ученик: Этим растением оказался табак, названный так в честь провинции острова Гаити Табаго.

3 ученик: При курении происходит сухая термическая перегонка содержимого листьев табака. Из табачного дыма в настоящее время выделено более 1200 различных веществ. Среди них 50 различных ядов: соединения мышьяка, серы, свинца, радиоактивного калия и многие другие.

4 ученик : Учёные установили, что при выкуривании одной пачки сигарет средней крепости образуется 1 мг синильной кислоты, 0,64 г аммиака, 1 г табачного дёгтя. Табачный дёготь содержит углеводороды-канцирогены, которые при соприкосновении с тканями живых организмов вызывают раковые опухоли.

5 ученик : Самое сильнодействующее вредное вещество, которое содержится в табаке и табачном дыме, - это никотин. Он получил своё название от имени французского посла в Португалии Жана Нико. В 1560 г посол преподнёс семена табака французской королеве Екатерине Медичи, указывая на якобы целебные свойства этого растения.

1 ученик : Никотин относится к группе биологически активных веществ и представляет собой маслянистую жидкость с характерным табачным запахом.

2 ученик : Никотин влияет на нервную систему. При длительном курении табака наблюдается хроническое отравление организма, что приводит к различным заболеваниям. Дети курильщиков, особенно мам, рождаются слабыми и часто болеют.

3 ученик : Вся коварность курения заключается в том, что к никотиновому яду возникает быстрое привыкание. Дурная привычка переходит в наркоманию.

4 ученик: О вреде курения люди заговорили давно. Великий немецкий писатель Иоганн Гёте, который видимо сам был не прочь закурить, писал: «От курения тупеешь, оно не совместимо с творческой работой».

5 ученик : Я думаю, что стоит прислушаться к совету знаменитого русского учёного-физиолога Ивана Петровича Павлова. Он говорил так: «Не огорчайте сердце табачищем!»

Разыгрывание сценки :

Разговор по душам.

Курильщик:

Дело было вечером…

Делать было нечего.

Я с ребятами сидел

И на девушек глядел,

Что смолили сигаретки,

Как заправские кокетки.

Тут одна и говорит:

«На, Дениса, покури!»

Сигарету предложила,

Зажигалочку включила…

Тут-то бес меня попутал -

Я, конечно, закурил.

Силы воли не хватило

Отказать чертовке милой…

Вот ведь в сети как попал!

Ведущий:

Друг мой, ты бы лучше взял,

Да и бросил бы курить,

Чтоб здоровью не вредить.

Курильщик:

Я умом – то понимаю,

Что прескверно поступаю…

Мне бы мужества набраться

И с куреньем распрощаться!

Может, справлюсь как-нибудь.

Ведущий: Так и надо!

В добрый путь!

Ведущий : А теперь ребята, подумайте, сможет ли каждый из вас устоять перед сомнительным, но соблазнительным предложением (сигарета, наркотики, пиво)?

Пауза, во время которой ребята размышляют.

Ведущий: Подумали? Я приглашаю тех, кто действительно сможет отказаться, принять участие в игре – тренинге «Легко ли сказать «нет»?». Участники игры выходят из комнаты, предварительно получив задание. Правила игры: ведущий или участники мероприятия должны предложить игроку выполнить задание: взять конфету, надеть шляпу и т.д. Задача игрока – вежливо отказаться от любых предложений.

Например:

- Андрей, съешь, пожалуйста, конфету.

- Спасибо, я сыт.

- Она очень вкусная. Я знаю, ты любишь такие.

- Спасибо, но вы ошиблись, моя любимая конфета – карамель.

- После обеда в школьной столовой прошло уже много времени, ты, наверное, проголодался.

- Не стоит начинать обед со сладкого.

- Хорошо, если ты не съешь конфету, то хотя бы возьми её: кого-нибудь угостишь.

Как правило, такой диалог заканчивается «победой» ведущего.

Анализ игровой ситуации : 1)Легко ли сказать «нет»? 2) Какие чувства ты испытываешь, когда говоришь «нет», когда говоришь «да»?

Ведущий : Среди химических веществ, которые также очень опасны для человека, выделяют целую группу с одним общим названием «спирты». Наиболее противоречивый среди них этиловый спирт или этанол.

1 ученик : В старинной арабской легенде говориться, как некий алхимик в поисках эликсира жизни стал перегонять старое вино, и … получил спирт.

2 ученик : Он попробовал его и обнаружил опьяняющее действие. Изумлённый поразительными свойствами спирта прогонять печаль и вызывать бодрость, алхимик решил, что ему удалось открыть «воду жизни».

3 ученик : Однако, это был лишь этиловый спирт. В качестве лекарства под названием живительные капли» этанол стал применять итальянский алхимик Раймонд Люлий, живший в конце 13 века.

4 ученик : В 1350 г ирландский полководец Саваж впервые попробовал поднять дух своих войнов напитком «аквавит». Это была смесь спирта и воды – прототип водки. Однако в 20 веке этот напиток стали называть «чумой».

5 ученик : Не все знают, что этиловый спирт в незначительных количествах присутствует в крови и тканях абсолютно трезвого человека. Он нам необходим для поддержания нормального обмена веществ.

1 ученик : Однако употребление алкогольных напитков, таких как пиво, вино, водка, приводит к резкому повышению этилового спирта в крови, и это начинает угрожать жизни.

2 ученик : Спирт в первую очередь влияет на кору головного мозга, на центры внимания и самоконтроля. Поэтому человек в состоянии опьянения способен совершать необдуманные поступки и даже преступления.

3 ученик : При частом употреблении алкоголя, хотя бы один раз в неделю, возникает зависимость от этих, так называемых «живительных капель». Появляется болезнь – алкоголизм.

4 ученик : Пьющие люди имеют не только больную печень и желудок, но и становятся неполноценными родителями. Их дети часто рождаются уродами или имеют психические расстройства.

5 ученик : Ещё древние греки и римляне заметили, что «пьянство губит красоту, сокращает молодость» (Гораций). А известный арабский врач Авиценна заметил: «Запои разрушают печень, расслабляют мозг и вызывают внезапную смерть».

Ведущий : Вы можете сказать так «Все пьют, и ничего. Никто ещё не умер!». А ведь это совершенно не верно. Ценность человеческой жизни, здоровья познаётся с годами. Чтобы прожить долгую жизнь, быть здоровым надо с юных лет определить своё отношение к спиртному.

ДЕМОНСТРАЦИОННЫЙ ОПЫТ «Влияние этилового спирта на белок».

Выполняет участник мероприятия.

Оборудование: спирт 96%, раствор белка куриного яйца.

Ход опыта: В колбу с раствором белка приливают 2-3 мл спирта. Содержимое колбы перемешивают. Через 1 - 5 мин наблюдают появление хлопьевидного осадка, образованного денатурированными молекулами белка.

Вывод: спирт вызывает денатурацию, разрушение молекул белка.

Ведущий : Я предлагаю вам сейчас выразить своё отношение к проблеме употребления спиртных напитков. Но сделаем мы это не словами, а ногами.

Участники мероприятия встают вдоль линии, которая имеет две крайние точки 1 и 3, а также промежуточную точку 2. Оценивается близость каждого участника к одной из точек. Оценку производят сами участники тренинга.

1- Вред алкоголя слишком преувеличен.

2- Нет ничего плохого в том, что я иногда буду употреблять спиртные напитки.

3- Алкоголь опасен для здоровья, и поэтому использовать его не стоит.

Анализ игровой ситуации: 1) Легко ли тебе было найти место на линии? 2) А честно ли ты высказал свою точку зрения? Может быть твоё настоящее мнение ты скрыл от присутствующих?

Ведущий: Сегодня мы сделали попытку с разных сторон взглянуть на такие знакомые и незнакомые вещи – химические вещества. Кто-то узнал много нового. Кого-то наш разговор заставил призадуматься. И это очень хорошо. Я думаю, что сейчас каждый из нас сделает правильный выбор.

МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА

внеклассного воспитательного мероприятия

«Путешествие по периодической системе»

Форма проведения : командное состязание.

Предлагаемая методическая разработка рассчитана на обучающихся 8-11 классов и может быть использована в двух вариантах.

В рамках обоих вариантов учитель выполняет координирующую и направляющую роль. Игроками, принимающими непосредственное участие в состязании, могут быть как ученики 8-9 классов (при этом они образуют однородные команды 8- классников и 9-классников), так и ученики 8,11 классов, образующие разновозрастные команды. Такое командное деление становится возможным благодаря наличию в используемой образовательной программе по химии (автор О.С.Габриелян) концентрического подхода в изложении учебного материала:

8 класс – тема 1. Атомы химических элементов (9часов)

9 класс – Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (4 часа), тема 1. Металлы (17 часов).

11 класс – тема 1. Строение атома (9 часов).

По времени данное мероприятие можно провести в октябре-ноябре.

Цель «Путешествия…» заключается в обобщении и систематизации знаний обучающихся о химических элементах, строении их атомов и классификации. При обсуждении результатов игры с учащимися 11 класса следует обратить внимание на формирование естественнонаучной картины мира у последних: иллюстрация на примере Периодической системы законов диалектики, философских категорий - единичное, особенное, общее; сущность и явление; причина и следствие. В обоих вариантах игры закрепляется дух коллективизма и товарищества, здоровой конкуренции; прививается чувство прекрасного, предоставляется возможность для проявления нестандартности мышления, выдумки.

Оборудовани е: периодическая система, карточки с заданиями для команд, рабочий стол жюри, карточки с правильными ответами, химические реактивы и оборудование для проведения демонстрационных опытов.

1 ведущий :

Мир сложен.

Он полон событий, сомнений,

И тайн бесконечных, и смелых догадок.

Как чудо Природы является гений

И в хаосе этом

Наводит порядок…

2 ведущий :

Весь мир большой:

Жара и стужа,

Планет круженье, свет зари –

Всё то, что видим мы снаружи,

Законом связано внутри.

Учитель: 1 марта 1869 года великий русский учёный Д.И.Менделеев открыл Периодический закон химических элементов.

Элементы и атомы,

В менделеевский взятые круг,

Сделали химию самой богатой

И самой творческой из наук.

Благодаря гениальному труду нашего соотечественника учёные всего мира научились открывать и предсказывать свойства веществ, объяснять многие химические явления, прогнозировать будущие открытия. Химия превратилась из теоретической науки в практическую: стали возможными исследования по созданию новых и улучшению уже существующих химических производств.

1 ведущий : Сегодня мы отправляемся в необычайное путешествие – Путешествие по Периодической системе.

2 ведущий : Мы познакомимся с её удивительными жителями, узнаем о них много нового и интересного.

Учитель : Путешествие будет не простым. Путь далёкий нас ожидает. Мы столкнёмся с трудными задачами, хитрыми загадками. Каждая команда поработает над заданиями. Помогать нам и оценивать результаты нашей работы будут ученики 11 класса.

Итак, путешествие начинается! (звучит музыка)

1 ведущий :

Вот настал желанный час.

Группа первая ждём вас!

2 ведущий :

Слово предоставляется «жителям» первой группы Периодической системы.

Выступает команда «1группа»:

1. Электрон на внешнем слое

Еле держится у нас,

Отдаём его спокойно,

Кто захочет, в сей же час.

2. Мы с водой в соединенье

Щёлочи всегда даём…

3. С хлором, фтором, бромом, йодом

Дружненько в солях живём.

4. Литий, натрий, калий, франций

И рубидий заодно,

5. Нас активней нету, братцы,

Это знают все давно!

Учитель: Химические элементы первой группы калий и натрий имеют огромное значение в жизни человека. Они входят в состав клеток человеческого организма. Калий регулирует работу сердца. При недостатке этих элементов происходят нарушения нервной системы.

Натрий входит в состав очень важного для жизни человека вещества – поваренной соли.

Демонстрация: взаимодействие лития с водой.

1 ведущий:

В кулуарах мне сказали:

Знатоков здесь много в зале,

Потому без лишних слов

Выслушать я их готов.

2 ведущий:

Нас сейчас не удивит

Чёткий элементов ряд,

По таблице мы протоны,

Электроны и нейтроны

У любого элемента

Можем быстро сосчитать.

Учитель: Итак, задание командам: определите, используя Периодическую систему химических элементов, число протонов, электронов и нейтронов в атомах химических элементов.

Каждой команде выдаются карточки с заданиями. На выполнение задания отводиться 3 минуты. Жюри анализирует выполненные задания; за каждое правильно выполненное задание команда получает 5 баллов.

1 ведущий:

Группа щёлочно-земельных-

Это группа номер два.

2 ведущий:

Уступаем вам права

К следующему выступлению.

Выступает команда «2 группа»:

1.Мы идём за первой следом,

Степень окисленья – два.

2. Без стесненья, скажем смело –

О нас добрая молва.

3.Средь химического царства

Очень дружный мы народ.

4. Вот бериллий, магний, кальций,

Ну а стронций, барий, радий

В продолжение идёт.

5.С нами трудно состязаться,

Каждый из нас архиважный,

Каждый из нас архинужный!

Учитель: магний и кальций – это очень важные для жизнедеятельности человека элементы. Кальций стоит все клетки человеческого организма. Но больше всего его в костях и зубах. Если кальция в организме человека не хватает, то возникает зубной кариес, кости становятся хрупкими и легко ломаются, у детей возникает рахит. Магния в организме гораздо меньше, однако, значение его ничуть не меньше. Соединения магния позволяют организму бороться со стрессовыми ситуациями. Когда человек нервничает, большое количество магния «сгорает», и восстановить его можно лишь, вводя его в организм через продукты питания: какао, орехи, молоко.

Демонстрация: горение магния.

Задание командам : Рассчитайте, сколько граммов весит 1 моль кальция. На выполнение задания 3 минуты.

1 ведущий:

Слышу рокот самолёта,

Где-то рядом-недалёко.

2 ведущий:

Лёгкий элемент крылатый

К нам пожаловал, ребята!

Слово предоставляется элементам 3 группы.

Выступление команды «3 группа»:

1. Главное, ребята, вес удельный мой,

Потому в дюралях я главный составной,

2. Назван я крылатым, так как самолёты

Надёжно и легко я отправляю в путь.

3. Я бор – я микроэлемент,

Я нужен в мельчайших долях.

Но коль не хватает меня, то в момент

Растения гибнут в садах и полях.

4. Галлий, индий, талий,

Ребята, вы о нас слыхали?

5. Мы общительно живём,

Сплавам твёрдость придаём.

Учитель: алюминий очень широко применяется в электротехнике, самолёто- и ракетостроении. Однако, алюминий – это и «бытовой» металл. В своей повседневной жизни мы очень часто используем изделия из алюминия: посуду, бытовые приборы и т.д. А кто знает, почему в алюминиевой кастрюле нельзя квасить капусту или мариновать овощи?

Демонстрация: взаимодействие алюминия с соляной кислотой.

Задание командам : Определите тип связи в веществах, дайте им название.

На выполнение задания 3 минуты.

1 ведущий:

Мы дошли до середины.

В продолжении картины

Созерцания природы…

2 ведущий:

Кремний вместе с углеродом

К нам пожаловать должны-

Они очень всем нужны.

Выступление команды «4 группа»:

1. Нас два неметалла на группу всего,

Но это не значит ещё ничего,

Мы с кремнием братья и только вдвоём

Природу веками вдвоём создаём.

2. Даём алмаз, даём графит,

Базальты, гнейсы и гранит,

И нефть, и сажу, и песок.

От нас есть прок!

3. Средь нас цирконий, гафний и титан.

В подгруппе побочной

Уютненько нам,

4. А олово ценит давно человек,

Гордимся мы знатностью наших коллег.

5. А я – свинец, тяжёл и хорош,

Меня и рентгеном никак не пробьёшь,

Лучи я умею его поглощать,

И кабель надёжно собой защищать.

Учитель: Углерод действительно, самый главный элемент. Клетки всех живых существ построены из белков, жиров, углеводов, строительным материалом которых является углерод. А вот свинец для организма человека – сильнейший яд. Соли свинца вызывают тяжёлые отравления и даже раковые заболевания.

Задания командам: С оставьте формулу оксида углерода (2) и оксида углерода (4). Чем отличаются эти вещества по своим свойствам?

1 ведущий:

Слово предоставляется элементам 5 группы.

2 ведущий:

В гости к нам теперь идёт

Всем известный гость – азот.

Выступление команды «5 группа»:

1. Вот не везёт, зовусь я азот,

Мне обидно и досадно,

Что так называет меня народ,
Ведь с именем этим что-то неладно.

2. Что ты азот, что ты азот,

Все тебя ценят, любят и знают.

3. Большая часть твоя воздух даёт,

А соли ростки удобряют.

4. А вот про мышьяк мы скажем так:

Им легко отравиться можно.

5.Крыс да мышей морить он мастак,

Общаться с ним нужно осторожно.

Учитель: почему мышьяк назван мышьяком?

Демонстрация: Фосфор и его соединения.

Задание командам: Перечислите аллотропные модификации фосфора, кислорода, серы.

1 ведущий: Свежестью пахнуло вроде?

2 ведущий:

Ты забыл о кислороде.

Группу он свою ведёт.

Поприветствуем народ.

Выступление команды «6 группа»:

1. Нам шестое место лишь досталось,

Но по праву надо выйти нам вперёд.

2. Как бы всем жилось, работалось, дышалось,

Если бы не верный кислород?

3. Кислород с водородом образуют воду,

На земле для жизни всем она нужна.

4. Без неё не мыслима природа.

5. И защита озона для Земли важна.

Учитель: Среди элементов шестой группы не менее важное значение имеет химический элемент сера. Сера не только входит в состав некоторых белковых молекул, но используется и в чистом виде, и в виде соединений в медицине: серу применяют при отравлении цианидами, для борьбы с чесоточным клещом, сульфат натрия и магния применяют как мочегонное средство при гипертонической болезни, обезвоженный сульфат кальция - при переломах для фиксации костей.

Демонстрация: каталитическое разложение пероксида водорода. Обнаружение кислорода.

Задание командам: определите количество вещества 32 г серы. На выполнение задания отводиться 3-4 минуты.

1 ведущий: Что-то мне не по себе:

Стало трудно вдруг дышать,

Сухость в горле, резь в глазах,

Кто зашёл сейчас к нам в зал?

2 ведущий: Ты конечно прав, смотри!

Галогены на пути.

Выступление команды «7 группа»:

1. Ядовиты галогены,

Особенно зловонный бром,

Коль нюхнёшь, то непременно

Будет жаль тебя потом!

2. А фтор ещё намного злее.

«Я свободно съем стекло,

Но, признаться, вовсе не жалею,

В применении мне всегда везло».

3. Ну, а если объективно галогены обсудить

4. Не настолько мы противны,

Нас за пользу людям можно,

5.Нас за пользу людям можно

Очень сильно полюбить.

Учитель: Фтор называют самым активным неметаллом. И действительно, фтор непосредственно соединяется почти со всеми химическими элементами. При обычной температуре он не реагирует лишь с золотом и платиной. Своё название фтор получил от греческого «фториос»- разрушительный. Так назвал фтор А.Ампер.

Задание командам: Изобразите схему строения атома фтора.

1 ведущий: Вроде все сказали слово,

Групп уже, наверно нет.

2 ведущий: А восьмая в сей таблице

Для тебя большой секрет?

Учитель: рассказывает об элементах восьмой группы.

Задание командам: перечислите области применения железа.

1 ведущий: Вот и подошло к концу наше путешествие.

2 ведущий: Открыты к знаниям пути,

Будем учиться всегда с прилежаньем,

Что б новые элементы найти,

Нужны талант, уменье и дерзанье.

1 ведущий: Будем грызть гранит науки,

Будем химию любить,

Что б Отечеству родному

Славу добрую добыть!

Для заполнения пауз, необходимых при организации работы жюри возможно использование дидактических игр развивающего характера, целью которых является не только проверка знаний и умений обучающихся, но и развитие у них таких качеств как внимание, память, быстрота мышления. Эти игры наглядно демонстрируют связь химических знаний со многими областями человеческой деятельности, в них прослеживаются межпредметные связи с математикой, географией, русским языком.

Игры-тренинги:

1. Назовите химические элементы, которые начинаются на буквы: А, Б, В и т.д.(алюминий, актиний и т.д.).

2. Назовите химические элементы, названные в честь знаменитых учёных (бор, кюрий, менделевий и т.д.).

3. Назовите химические элементы, названные в честь государств и частей света (франций, америций, европий и т.д.).

4. Назовите химические элементы, относительные атомные массы которых кратны 2 (гелий, углерод, азот и т.д.).

Игры-логогрифы :

1. В названии химического элемента третьего периода добавьте букву «ф» и получите название земной оболочки (Сера-сфера).

2. К названию химического элемента третьей группы добавьте числительное, чтобы получилась фамилия русского учёного-химика и композитора (Бор, один).

Игры-анаграммы:

1. В названии галогена измените порядок букв и получите название твёрдого топлива, которое часто используется как органическое удобрение. В полученном названии ещё раз переставьте буквы и узнаете название долговременного укрепления (Фтор-торф-форт).

2. В названиях каких галогенов нужно изменить порядок букв, чтобы получить название геометрической фигуры? (Бром-ромб)

3. В названиях каких галогенов нужно изменить порядок букв, чтобы получить название сорта картофеля? (Хлор-лорх)

4. В названиях каких галогенов нужно изменить порядок букв, чтобы получить изотоп водорода? (Иттрий-тритий)

Игры-метаграммы:

1. Приведите название химического элемента с буквой «о» на конце. Если вы измените букву «о» на букву «а» в названии этого элемента, то получите название специального органа, обладающего свойством вырабатывать специфические секреты (Железо-железа).

2. В названии какого химического элемента шестого периода следует заменить первую букву на «г» и в результате получите элемент четвёртого периода? (Таллий-галлий)

3. В названии благородного металла замените первую букву на «д» и вы получите название столярного инструмента (Золото-долото).

Игры-омонимы:

1. Какой химический элемент третьей группы периодической системы элементов Д.И.Менделеева носит название соснового леса? (Бор).

2. Какой химический элемент, исследованием которого «особо тщательно» рекомендовал заниматься Д.И.Менделеев, носит название планеты солнечной системы? (Уран)

3. Назовите города стран СНГ, которые носят название металлов (Никель-Мурманская область, Марганец-Днепропертовская область).

Состав жюри оговаривается заранее. Членами жюри могут быть лучшие ученики класса, учащиеся старших 9-11 классов, учителя-предметники. Жюри работает коллегиально, заполняя после каждого конкурса сводную таблицу «Итоги Путешествия», в которой проставляет оценки каждой команде.

Дополнительные баллы жюри начисляет за наиболее оригинальное представление (костюмы, плакаты и т.д.), полные и глубокие ответы на предложенные задания, участие игроков команды в тренинговых играх.

Демонстрационные опыты, указанные выше, проводит сам учитель, привлекая в качестве ассистентов наиболее подготовленных учеников класса. С каждым учащимся накануне проводиться инструктаж по технике безопасности с обязательной регистрацией последнего в журнале регистрации инструктажа по ТБ и ОТ. Техника проведения демонстрационного эксперимента является традиционной.

Литература:

1. Бусев А.И., Ефимов И.П. Словарь химических терминов. Пособие для учащихся.- М.: Просвещение, 1971.-207с.

2. Дорофеев А.И., Федотова М.И. Практикум по неорганической химии. - Л.: Химия, 1990.- 240с.

3. Полосин В.С., Прокопенко В.Г. Практикум по методике преподавания химии.- М.: Просвещение, 1989.- 224с.

4. Сгибнева Е.П., Скачков А.В. Современные открытые уроки химии 8-9 классы (Серия «Школа радости».) – Ростов н/Д: изд-во «Феникс», 2002.-320с.

МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА

внеклассного воспитательного мероприятия

«Химия и сельское хозяйство»

Форма проведения : конференция

Цель: обобщить и систематизировать представления обучающихся о взаимосвязи химической науки и сельскохозяйственного производства, продолжить формирование научных оснований для экологического воспитания, развивать умение адекватно оценивать сложившуюся экологическую ситуацию, продолжить формирование навыка публичного выступления, умения работать в группе, навыки химического эксперимента.

Данное мероприятие проводиться среди обучающихся 9-11 классов. В его подготовке и проведении непосредственное участие принимают сами обучающиеся, которые выбирают темы и готовят выступления (доклады), иллюстрируя их схемами, рисунками, демонстрациями. Учитель выполняет роль консультанта. Мероприятие проводится по программе, которая доводится до сведения участников заблаговременно.

Программа проведения конференции:

1. Основные направления химизации сельского хозяйства.

2. Удобрения и их классификация. Использование удобрений.

3. Стимуляторы роста животных и растений.

4. Работа по секциям:

1) Секция хранения и переработки продукции растениеводства.

2) Секция повышения плодородия почв.

3) Секция защиты растений.

4) Секция контроля за состоянием воды.

5) Секция контроля за состоянием почвы.

В начале работы конференции объявляются президиум, докладчики, устанавливается режим работы и регламент. Все участники конференции принимают участие в работе секций. Деление на группы осуществляется различными способами: по желанию, жеребьёвка и т.д.

Мебель импровизированного конференц-зала расставлена таким образом, чтобы после обсуждения основных докладов, участники рабочих групп смогли легко переместиться и объединиться для работы по секционному заданию. Для выполнения заданий рабочим группам необходимо лабораторное оборудование, дополнительная литература и т.д.

Задание для «Секции хранение и переработка продукции растениеводства»

1. Определение наличия в клубнях картофеля крахмала.

Разрежьте клубень картофеля на тонкие «ломтики» размером 10*10*5 мм. Положите их на предметное стекло и произведите испытание йодом на присутствие крахмала, поместив каплю раствора йода на «ломтик» картофеля. Что наблюдаете? Дайте объяснения. Почему весенний клубень картофеля синеет слабее?

2. Как правильно хранить картофель зимой, чтобы содержание крахмала в нём оставалось высоким?

3. Как из картофельного клубня выделить чистый крахмал, используя только физические способы разделения смесей? Составьте план выделения крахмала.

Задание для «Секции повышения плодородия почв»

1. Определение массовой доли действующего вещества удобрения.

Вычислите массовую долю азота в аммиачной селитре (удобрении-нитрате аммония).

Найдите данное вещество в коллекции минеральных удобрений. К какой группе удобрений оно относится? Какие другие минеральные и органические удобрения могут заменить его? В какие сроки и для каких растений применяют данное удобрение?

2. Вычислите массу сульфата калия и воды, необходимые для приготовления 600 г раствора сульфата калия с массовой долей 2%, применяемого для подкормки комнатных растений.

Задание для «Секции защиты растений»

1. Для уничтожения сорняков используют гербицид трихлорацетат натрия. Напишите уравнения реакций получения его из уксусной кислоты.

2. Рассчитайте, какое количество уксусной кислоты необходимо для получения 1 т данного гербицида.

3. Используя дополнительную литературу, предложите другие, нехимические способы защиты растений от сорняков.

Задание для «Секции контроля за состоянием воды»

1. Изучение свойств воды.

1) исследуйте органолептические свойства воды: цвет, запах, прозрачность, вкус. Используйте при исследовании инструкцию Опыт 3 и Опыт 4 с.112 учебника О.С.Габриеляна. Химия.8 класс.

2) исследуйте химический состав воды на присутствие ионов железа (с помощью реактива KSCN), ионов хлора (AgNO₃ ), ионов бария(Na₂ SO₄ ). Напишите возможные уравнения реакций в ионной форме.

3) представьте полученные результаты в виде отчёта- описания изученного образца воды.

2. Сушёные фрукты и овощи дольше сохраняются, если в закрытый полиэтиленовый пакет с ними поместить оксид кальция. Объясните причину этого явления, напишите уравнение реакции.

Задание для «Секции контроля за состоянием почвы»

1. Определение механического состава и кислотности почв.

-В пробирку поместите почву (столбик почвы должен быть 2-3 см). Прилейте дистиллированную воду, объём которой в 2-3 раза больше объёма почвы. Закройте пробирку пробкой и тщательно встряхивайте в течении 2-3 мин. Пронаблюдайте осаждение частиц почвы. Результаты наблюдений зафиксируйте.

-Приготовьте бумажный фильтр и вставьте его в воронку, закреплённую на кольце штатива или в горловине стеклянной склянки. Профильтруйте приготовленную ранее и отстоявшуюся смесь почвы и воды.

-Собранный фильтрат (почвенный раствор) испытайте универсальным индикатором.

-Сделайте вывод о кислотности почвенного раствора.

2. Используя приведённую ниже таблицу, предложите список сельскохозяйственных растений, которые можно выращивать в нашей местности. Свой выбор соотнесите с результатами вашего исследования и климатическими условиями нашего региона.

Виды культурных растений, произрастающих на разных типах почв.

3. Расскажите о применении одного из растений, возделываемых в нашей местности.

По окончании работы представители рабочих групп (секций) докладывают о проведённых исследованиях, дают ответы на поставленные вопросы.

Итог конференции подводит учитель.

Если цель мероприятия заключалась в выявлении лучших докладов, то их тексты представляются в письменном виде и предлагаются для рассмотрения специально созданной из членов президиума комиссии, которая оценивает докладчиков по следующим критериям: научность, полнота излагаемой проблемы, доступность в изложении материала, аккуратность в оформлении работы и т.д.

Литература:

1. Васильев В.А., Филлипова Н.В. Справочник по органическим удобрениям.- М.: Россельхозиздат, 1984.-254 с.

2. Габриелян О.С. Формы организации учебных занятий в сельской школе. // Химия в школе.- №1, 1994.- с.35-37

3. Никонов Л.А. и другие Химизация сельского хозяйства и ее перспективы. // Химия в школе.- №3, 1989.- с.10

4. Постников А.В. Химизация сельского хозяйства.- М.: Россельхозиздат, 1989.- 223 с.

5. Справочник агронома по защите растений / А.Ф. Ченкин и др. – М.: Агропромиздат, 1990.-367 с.

6. Туликов А.М. Сорные растения и борьба с ними. – М.: Московский рабочий, 1982.- 152 с.

7. Устименко Г.В. и др. Основы агротехники полевых культур: учебное пособие для учащихся 9-10 кл. – М.:Просвещение, 1984.- 255 с.

8. Химическая и биологическая защита растений / Г.А. Бегляров и др. – М.: Колос, 1983.- 351 с.

Приложение 2

Программа элективного курса

«Основы агрохимии »(8 часов)

Пояснительная записка

В школьном курсе неорганической химии имеются достаточно обширные, но весьма разрозненные сведения о значении ряда химических элементов для жизнедеятельности зелёных растений (программа О.С.Габриеляна, 9 класс, темы «Металлы», «Неметаллы»). Эти же вопросы поднимаются и в других образовательных курсах: биология, технология, трактора и сельскохозяйственные машины. Для обобщения имеющейся у учащихся информации и для систематизации определённого багажа фактических знаний имеет место включить в образовательную программу 9 класса курс «Основы агрохимии», по окончании которого обучающиеся будут иметь также навыки практической работы в сфере сельскохозяйственного производства (приусадебный участок).

Означенный элективный курс предназначен для учащихся, ориентированных на поступление в классы естественнонаучного и сельскохозяйственного профиля старшей школы, средние специальные учебные заведения. Общий объём учебной нагрузки курса определён в 8 часов. Программой предусматривается изучение теоретических вопросов (25% учебного времени), проведение лабораторного практикума, практикума по решению задач (75%).

Элективный курс направлен и имеет целью усиление экологической подготовки учащихся основной школы через расширение информации о почвах, их свойствах, удобрениях и их применении в сельскохозяйственном производстве.

Основные задачи курса:

-закрепить, систематизировать и расширить знания обучающихся о процессах, происходящих в зелёном растении;

-сформировать представления о специфических свойствах почв и их роли в природной среде;

-сформировать представления о роли минеральных удобрений и воды в почвенном питании растений;

-продолжить формирование у школьников умения анализировать ситуацию и делать прогнозы;

-продолжить формирование умения решать расчётные задачи, выполнять опыты в соответствии с требованиями техники безопасности и охраны труда;

-продолжить формирование навыков исследовательской деятельности;

-развивать учебно-коммуникативные умения.

Формы контроля : домашняя практическая работа, домашняя контрольная работа, рефераты, итоговая конференция.

Требования к знаниям и умениям обучающихся после изучения данного элективного курса заключаются в следующем:

должны знать – 1) понятия: почва, почвенный поглощающий комплекс, питательные элементы; 2)классификацию удобрений; 3)способы улучшения почвы;

должны уметь – 1) владеть навыками химического эксперимента по проведению качественных реакций на ионы, содержащиеся в составе минеральных удобрений; 2) решать расчетные задачи с экологическим содержанием; 3) работать в группе; 4) определять цель, выделять объект исследования, способы регистрации полученной информации и её обработку; 5) представлять реферат по определённой структуре.

Содержание.

Введение (1ч.) Растения и почва. Питание растений. Понятие о почвенном поглощающем комплексе.

Тема 1. Основы почвоведения (3 ч.). Изучение агрохимических свойств почвы. Химическая мелиорация почв. Гипсование. Известкование.

Лабораторный практикум:

Практическая работа №1.Полевое обследование почв. Знакомство с физическими свойствами почвы пришкольного учебно-опытного участка.

Практическая работа №2. Качественное определение химических элементов почвы.

Тема 2. Удобрения и их классификация (3 ч.). Минеральные удобрения и их классификация. Важнейшие азотные, калийные, фосфорные удобрения. Микроудобрения. Органические удобрения: навоз, сапропель, торф и др.

Лабораторный практикум:

Практическая работа №3. Качественный анализ минеральных удобрений.

Практическая работа №4. Расчёт доз минеральных удобрений с учётом содержания в них питательных элементов.

Итоговое занятие (1 ч). Агрохимия на службе человека.

Учебно-тематический план

Сокращения: слс – структурно-логическая схема.

Темы рефератов :

1. История изучения почв.

2. Как возникли почвы.

3. Почвенное питание растений.

4. Физико-химические методы улучшения почв.

5. Почвы Курганской области.

6. Проблемы выращивания экологически чистой сельскохозяйственной продукции (рациональное использование удобрений).

7. О чём рассказало растение (определение содержания питательных элементов в почве по внешнему виду растений).

8. История становления и развития агрохимии.

9. Сидераты: секреты применения.

10. Медь, железо, никель…(о значении и использовании микроудобрений в сельскохозяйственном производстве).

11. Эти удивительные клубеньки (о процессах фиксации атмосферного азота бобовыми растениями).

12. Элементы жизни (о значении азота, калия и фосфора в жизнедеятельности зелёного растения).

13. Круговорот минеральных элементов в природе (биохимические циклы азота, фосфора, серы, углерода).

Творческие задания:

· Химическое обоснование процесса питания зелёного растения.

· Опорные конспекты по курсу «Основы агрохимии».

· Подборка задач по агрохимии.

Структура реферативной работы:

- титульный лист (ф.и.о. автора, название образовательного учреждения, тема реферата, ф.и.о. руководителя);

- оглавление (в нём последовательно излагаются название пунктов реферата, указываются страницы, с которых начинается каждый пункт);

- введение (формулируется суть исследуемой проблемы, обосновывается выбор темы, определяется её значимость и актуальность, указывается цель и задачи реферата, даётся анализ использованной литературы);

- основная часть (каждый раздел её, раскрывая проблему или вопрос, является продолжением предыдушего, даются все определения понятий, теоретические рассуждения, исследования автора или его изучение проблемы);

- заключение (подводятся итоги или делается обобщённый вывод по теме, даются рекомендации);

- список литературы.

Литература для учащихся:

1. Анспок П.И.Микроудобрения:Справочная книга.- Л.: Колос,1978.-272с.

2. Васильев В.А., Филлипова Н.В. Справочник по органическим удобрениям.- М.: Россельхозиздат, 1984.- 254 с.

3. Грин Н., Стаун У., Тейлор Д. Биология: В 3 т. т 1,2: Пер. с англ./ Под ред. Р.Сопера.- М.: Мир, 1990.-325 с.

4. Дерюгин И.П., Кулюкин А.Н. Агрохимические основы системы удобрения овощных и плодовых культур. – М.: Агропромиздат, 1988.- 270 с.

5. Дояренко А.Г. Занимательная агрономия.- М.: Государственное издательство сельскохозяйственной литературы, 1956.- 184 с.

6. Дукаревич Б.Н. Удобрения овощных культур.- М.: Россельхозиздат, 1979.- 48 с.

7. Калюкун А.Н. Школьнику об агрохимии защищённого грунта.- М.: Просвещение, 1979.-96 с.

8. Коровин А.И., Коровина О.Н. Погода, огород и сад любителя.- Л.: Гидрометеоиздат, 1990.- 232 с.

9. Литвак Ш.И. Фосфор на службе урожая.- М.: Просвещение, 1984.- 128с.

10. Мосиенко Н.А., Дерингер А.А. Почвенная влага и урожай. – Челябинск: Южно-Ур.кн. изд-во, 1980.-78 с.

11. Органические удобрения: Справочник/ П.Д.Попов, В.И. Хохлов, А.А. Егоров и др. –М.: Агропромиздат, 1988.- 207 с.

12. Орлова А.Н., Литвак Ш.И. От азота до урожая.- М.: Просвещение, 1983.-160 с.

13. Панников В.Д., Минеев В.Г. Почва, климат, удобрение и урожай.- М.: Агропромиздат, 1987.- 512 с.

14. Польских Б.Н. Рассказы о почве.- М.: Просвещение, 1977.- 144 с.

15. Постников А.В. Химизация сельского хозяйства.- М.: Росагропромиздат, 1989.- 223 с.

16. Справочник агронома. – Челябинск: Юж.-Урал. Кн. Изд-во, 1989.- 288с.

17. Справочник агрохимика.- М.: Россельхозиздат, 1980.-286 с.

18. Тетюрев В.А. Спросим мнения самого растения.- М.: Детская литература, 1980.- 94 с.

19. Устименко Г.В. и др. Основы агротехники полевых и овощных культур: Учеб.пособие для уч-ся 9-10 кл. сельс.шк.- М.: Просвещение, 1984.- 255 с.

20. Фриндланд В.М., Буяновский Г.А. Просто земля.- М.: Просвещение, 1977. – 143 с.

21. Энциклопедический словарь юного земледельца. /сост. А.Д. Джанангиров, В.П.Кузьмищев.- М.: Педагогика, 1983.-368 с.

Литература для учителя:

1. Асаров Х.К., Замяткин Г.А. Методика практикума по агрохимии. – М.: Просвещение, 1974.- 143 с.

2. Евсеева И.И. и др. Химия в сельском хозяйстве. (Основы агрохимии).- М.: Просвещение, 1973 -144 с.

3. Макаров Ю. Работа над экологическими проектами. // Сельская школа.- №1, 2004.- С. 74-80.

4. Макарова С., Иванова Е. Метод проектов в малокомплектной школе.// Сельская школа.- №2, 2004.- С.78-80.

5. Минеев В.Г., Ремпе Е.Х. Агрохимия, биология и экология почвы.- М.: Росагропромиздат, 1990.- 206 с.

6. Организация научно-исследовательской деятельности студентов: Учебно-методическое пособие / Н.А. Криволапова, ИПКиПР.- Курган, 2003.- 78 с.

7. Постникова Е. Метод проектов как один из путей повышения компетенции школьника.// Сельская школа.- №2, 2004.- С.75-78.

8. Предпрофильная подготовка в основной школе: Методические рекомендации /Л.Г.Бобкова, ИПКиПР.- Курган, 2003.- 68 с.

9. Химическая энциклопедия: В 5т. т.1 /Редкол.: Кнунянц И.Л. и др. –М.: Совет.энцикл., 1988.- 623 с.

10. Черкунов Н.Е. Охрана труда при работе с минеральными удобрениями и пестицидами. – М.: Россельхозиздат, 1985.-159 с.

Методические рекомендации для проведения ряда занятий и практических работ, предусмотренных программой курса.

Занятие №1.

Тема: Растение и почва. Питание растений. Понятие о почвенном поглощающем комплексе.

Цель: - обобщить и систематизировать представления учащихся о почве, о почвенном питании зелёного растения, сформировать понятие о почвенном поглощающем комплексе;

- продолжить формирование естественнонаучного мировоззрения (установление причинно-следственных связей, зависимости сущности и явления, связи живой и неживой материи) на конкретном фактическом материале;

- продолжить развитие общеучебных умений и навыков: работа с учебной литературой, умение устанавливать причинно-следственные связи, обобщать материал, выстраивать логические схемы, оценивать свою деятельность.

Оборудование: плакаты и таблицы, отражающие процессы питания растений (Фотосинтез, Всасывание почвенной влаги корневыми волосками и т.д.), карточки с терминами (растение, почва, питательные элементы, минеральные соли, удобрения, питательные вещества: белки, жиры, углеводы, вода, свет, фотосинтез), игровое поле, кубик, фишки.

Эпиграф: Сквозь прелые листья и соломины пробивается зелень, лист жил, трава жила, и теперь, пожив хорошо, как удобрение переходят в новую зелёную жизнь. М.Пришвин.

Ход занятия: 1) Организационный момент:

· знакомство обучающихся со структурой курса, с требованиями к зачёту, формами и способами оформления Портфеля ученика;

· актуализация знаний по теме, формирование положительной мотивации к усвоению учебного материала.

Учащимся предлагается прослушать отрывок из стихотворения Р.Бёрнса (шотландский поэт 18 века) «Джон Ячменное Зерно», проанализировать его и сделать вывод о том, какие условия необходимы для роста и развития растений.

Велели выкопать сохой

Могилу короли,

Чтоб славный Джон, боец лихой,

Не вышел из земли.

Травой покрылся горный склон,

В ручьях воды полно,

А из Земли выходит Джон

Ячменное Зерно.

Учащиеся называют факторы, определяющие жизнедеятельность растений. Учитель вывешивает на магнитную доску вокруг рисунка растения карточки с терминами (почва, вода и т.д.) в произвольном порядке и ставит перед учащимися вопрос о целях и задачах занятия.

· озвучивание темы занятия и его целей (выяснить вопрос о том, как происходит питание растений, какова в этом процессе роль почвы и воды, установить связи между всеми факторами, влияющими на развитие зелёных растений).

2) Усвоение знаний:

Познавательная игра «Путешествие по зелёному растению».

Условия игры: игра рассчитана на произвольное количество участников от 2 до 15. При количестве игроков 15 и более человек последние могут быть объединены в группы по любому критерию (выбор самих учащихся, выбор учителя, жеребьёвка по цвету, геометрическим фигурам, порядковым номерам и т.д.). Игровое поле оформлено в виде рисунка растения, вокруг которого тянется цепочка с цифрами. Цифры обозначены разными цветами и соответствуют номеру того вопроса, на который предстоит ответить игроку. Цвет номера вопроса означает его принадлежность к определённому блоку: чёрные - «Почва», зелёные – «Фотосинтез», жёлтые – «Корневое питание», красные - «Удобрения».

Этап 1. Распределение вопросов.

Играющие поочерёдно бросают кубик и с помощью фишки выбирают номер вопроса на игровом поле. Выбор вопросов продолжается до тех пор, пока все вопросы не будут распределены между участниками игры.

Этап 2. Самостоятельная работа учащихся с учебной литературой.

Используя предложенную учителем литературу, учащиеся отыскивают ответы на выбранные вопросы в течение 5-7 минут. О своей готовности каждый объявляет поднятием зелёного сигнала. При наличии затруднений в работе ученик может обратиться за помощью к учителю, товарищу. При этом используется красный сигнал.

Этап 3. Обсуждение вопросов.

Учащиеся озвучивают выработанные ими ответы в порядке, определённом игровым полем. Задача учителя заключается в формировании логической связи между отдельными вопросами и подготовкой учащихся к возможности сделать самостоятельный вывод по проблеме.

3) Обобщение и систематизация знаний.

Учащимся предлагаются ключевые фразы (см. карточки с терминами) и предлагается в течение 3-5 минут связать последние в единую схему, которая бы отражала процесс питания зелёного растения. Работа может носить и групповой, и индивидуальный характер.

Обсуждение представленных схем, выработка единого подхода к проблеме.

4) Рефлексия.

Осуществляется с помощью цветовых сигналов: красный – «нет», жёлтый – «не совсем», зелёный – «да».

· Было ли тебе интересно на занятии?

· Справились ли мы на занятии с поставленной целью?

· Есть ли у тебя предложения по поводу изменения хода занятия?

· Как ты оцениваешь, хорошо ли поработал ты на занятии?

· Сможешь ли ты сейчас объяснить слова М.Пришвина, которые являются эпиграфом занятия?

Вопросы игры «Путешествие по зелёному растению»

1. Что такое почва?

2. Какие вещества входят в состав почвы?

3. Что вы знаете о плодородии почвы?

4. Каково значение почвы для растения?

5. Дайте определение процессу фотосинтеза.

6. Чем растения отличаются от животных?

7. Какие продукты образуются в процессе фотосинтеза?

8. Почему растения имеют преимущественно зелёный цвет?

9. Что происходит с зелёными частями растений после их отмирания?

10. Какие виды удобрений вы знаете?

11. Приведите примеры органических удобрений.

12. Что происходит в почве с минеральными солями (удобрениями) прежде чем они попадут в растение?

13. Как происходит всасывание почвенной влаги растением?

14. Какие части растения участвуют в передвижении воды по растению?

15. Проследите путь продвижения воды по зелёному растению.

Схема игры «Путешествие по зелёному растению»

Занятие №2.

Тема: Изучение агрохимических свойств почвы.

Практическая работа №1. Полевое обследование почв. Знакомство с физическими свойствами почвы пришкольного учебно-опытного участка.

Цель: - сформировать у учащихся представления о полевом обследовании почв, познакомить с методикой проведения полевых работ, простейшими способами определения физических свойств почвы;

- продолжить формирование естественнонаучного мировоззрения (установление причинно-следственных связей, зависимости сущности и явления, связи живой и неживой материи) на конкретном фактическом материале;

- продолжить развитие общеучебных умений и навыков: умение делать выводы по работе, устанавливать причинно-следственные связи, выстраивать логические схемы, оценивать свою деятельность.

Оборудование: инструктивная карта, лопата, ведро, пол-литровая банка.

Ход занятия: 1) Организационный момент:

· актуализация знаний по теме, формирование положительной мотивации к усвоению учебного материала;

Полевое обследование почв проводят для оценки их плодородия. В результате этого получают данные о физических и химических свойствах почвы, составляют агрохимические картограммы содержания элементов питания растений. Все работы по полевому обследованию подразделяют на подготовительные, полевые и камеральные.

Подготовительные работы включают в себя определение объекта, подлежащего изучению, его площади и географического положения.

При полевых работах берут почвенные образцы и наносят на план условными знаками место их нахождения.

Камеральная обработка включает оформление полевой документации, проведение химического анализа почвенных образцов, вычерчивание агрохимических картограмм.

· знакомство обучающихся с инструктивными картами, этапами выполнения практической работы, правилами техники безопасности во время выполнения полевых работ.

2) Выполнение практической работы на местности.

3) Камеральная обработка полученных данных (работа над отчётом по Практической работе №1).

4) Рефлексия.

Инструктивная карта выполнения практической работы №1.

Полевое обследование почв. Знакомство с физическими свойствами почвы пришкольного учебно-опытного участка.

Цель: научиться осуществлять отбор почвенных образцов, познакомиться с методами определения физических свойств почвы, изучить физические свойства почвы пришкольного учебно-опытного участка.

Оборудование: лопата, ведро, блокнот для полевых записей, пол-литровая банка.

Ход работы:

1. Отбор почвенных образцов.

Отбор почвенных образцов производят в осенний или весенний период времени, когда растительный покров недостаточно развит, или растения уже собраны с поля.

Исследуемую территорию делят на участки, которые называются элементарными. С каждого участка отбирают один смешанный образец.

Способы взятия смешанных образцов.

Образцы отбирают лопатой или буром. При этом копают небольшую яму на глубину пахотного горизонта, при этом одну стенку её делают отвесной. С отвесной стенки срезают пласт почвы на всю глубину ямы толщиной около 5 см. Слой кладут на землю и из средней его части вырезают вертикальный столбик. Это и будет индивидуальный почвенный образец. Его объём должен быть приблизительно 500 см³ . Когда будут собраны в ведро все индивидуальные образцы с элементарного участка, всю почву из ведра высыпают на клеёнку, тщательно перемешивают и распределяют тонким ровным слоем. Затем берут из 10-15 мест по горсти почвы и пересыпают в банку. Так получают смешанный почвенный образец.

2. Полевой метод определения влажности.

При изучении почвы важно знать её влажность, т.к. она оказывает влияние на цвет, структуру и другие свойства почвы. Влажность зависит от количества воды, содержащейся в ней и от её механического состава.

В полевых условиях для определения влажности следует взять горсть почвы и сжать её в ладони. При этом следует описать происходящие явления и определить степень влажности почвы.

1) Если почва пылит, не холодит руку, на ощупь не наблюдается присутствие влаги, то почва сухая.

2) Если почва не пылит, холодит руку, при подсыхании немного светлеет, то почва слегка увлажнённая .

3) Если почва при подсыхании светлеет и сохраняет полученную форму, а при взятии почвы рука ощущает влагу, фильтровальная бумага становиться влажной от комочка почвы, то почва влажная.

4) Если почва при сжатии в руке превращается в тестообразную массу, в вода смачивает руку, но не сочиться между пальцами, то почва сырая.

5) Если почва при сжимании в руке выделяет капельно-жидкую воду, просачивающуюся между пальцами, а почвенная масса обнаруживает тягучесть, то почва мокрая.

Результаты этого исследования следует зафиксировать в блокноте для полевых записей.

3. Определение структуры почвы.

Под структурой почвы понимают способность её распадаться на отдельные частицы, которые называют структурными отдельностями. Они могут иметь разную форму (комки, призмы, пластинки, т.д.).

Для пахотного горизонта большинства почв типична зернистая или комковатая структура. При такой структуре почва распадается на отдельные комочки диаметром 0,5 – 15 мм. Иногда структурные отдельности бывают выражены крайне нечётко или могут совершенно отсутствовать.

Для определения структуры почвы вырежьте образец почвы и подбросьте его на лопате 1-2 раза, в результате чего образец распадётся на структурные отдельности.

Рассмотрите их, определите степень однородности, форму, размер. Результаты наблюдений запишите в блокнот.

Для определения размеров можно воспользоваться миллиметровой бумагой или линейкой.

4. Определение окраски (цвета) почвы.

При определении окраски почвы всегда следует обращать внимание на степь влажности и силу солнечного освещения. Одна и та же почва в разных условиях может иметь разную окраску.

Отчёт по практической работе.

Отчёт следует представить в следующем виде:

1. Тема работы

2. Цель работы.

3. Ход работы

1) План пришкольного учебно - опытного участка с указанием места взятия смешанного образца.

2) Физические свойства почвы.

Определение влажности окраски почвы пришкольного учебно-опытного участка.

Определение структуры почвы.

4. Вывод о проделанной работе (что делали, какие результаты получили).

Инструктивная карта выполнения практической работы №2.

Качественное определение химических элементов почвы.

Цель: научиться готовить водную и солянокислую вытяжку почвы, проводить качественные реакции на определения содержания карбонат-, сульфат-, хлорид-, нитрат-ионов, оксидов железа (2 и 3).

Оборудование: химическая посуда, весы с разновесами, химические реактивы: 10% раствор азотной кислоты, 10% раствор соляной кислоты, 0,1н раствор нитрата серебра, 20% раствор хлорида бария, раствор дифениламина в серной кислоте (0,2 г дифениламина в 20 мл серной кислоты плотностью 1,84), 4% раствор оксалата аммония, красная кровяная соль кристаллическая, 10% раствор роданида калия.

Ход работы:

1. Приготовление водной вытяжки.

Пробу почвы тщательно разотрите в фарфоровой ступке. Возьмите 25 г почвы, поместите её в колбу ёмкостью 200 мл и прилейте 50 мл дистиллированной воды. Содержимое колбы тщательно взболтайте и дайте отстояться в течение 5-10 мин., а затем отфильтруйте в колбу ёмкостью 100 мл.

2. Приготовление солянокислой вытяжки.

Почву, оставшуюся после фильтрования водной вытяжки, перенесите в колбу, где находиться исходная масса, налейте в колбу 50 мг 10% раствора соляной кислоты и взбалтывайте содержимое в течение 30 мин, а затем дайте отстояться в течение 5 мин.

3. Качественное определение содержания карбонат-ионов в почвенном образце.

Небольшое количество сухой почвы поместите в фарфоровую чашку и прилейте пипеткой несколько капель 10% раствора соляной кислоты. Если почва соли угольной кислоты, то наблюдается характерное «шипение» - выделение при реакции оксида углерода (4). По интенсивности выделения газа судят о более или менее значительном содержании карбонатов в почве.

4.Качественное определение содержания хлорид –ионов.

В пробирку прилейте 5 мл водной вытяжки и добавьте в неё несколько капель 10% раствора азотной кислоты и с помощью пипетки 1-2 капли 0,1 н раствора нитрата серебра. При наличии хлорид-ионов в почвенной вытяжке в количестве десятых долей процента и более происходит образование белого хлопьевидного осадка. При содержании хлорид-ионов в количестве сотых и тысячных долей процента осадка не выпадает, но раствор мутнеет.

5. Качественное определение содержания сульфат-ионов.

В пробирку прилейте 5 мл водной вытяжки, добавьте в неё несколько капель концентрированной соляной кислоты и с помощью пипетки прилейте 3-3 мл 20% раствора хлорида бария. При наличии сульфатов в водной вытяжке в количестве нескольких десятых процента и более происходит выпадение белого мелкокристаллического осадка. Сотые и тысячные доли процента сульфатов в растворе определяются помутнением раствора.

6.Качественное определение нитрат – ионов.

В пробирку налейте 5 мл фильтрата водной вытяжки почвы и по каплям прибавьте раствор дифениламина в серной кислоте. При наличии нитратов раствор окрашивается в синий цвет.

7. Качественное определение ионов кальция.

К 10 мл фильтрата водной вытяжки почвы добавьте несколько капель 10% раствора соляной кислоты и прилейте 5 мл 4% раствора оксалата аммония. Белый осадок оксалата кальция свидетельствует о наличии нескольких процентов кальция в почве. При наименьшем содержании кальция (сотые и тысячные доли процента) наблюдается лёгкое помутнение раствора.

8. Качественное определение оксидов железа (2 и 3).

В две пробирки внесите по 3 мл отфильтрованной солянокислой вытяжки. В первую пробирку добавьте красной кровяной соли. Появившееся синеватое окрашивание указывает на присутствие в почве оксида железа (2).

Во вторую пробирку добавьте несколько капель 10% раствора роданида калия. При наличии оксида железа (3) раствор приобретает кроваво-красный цвет.

Отчёт по практической работе.

Отчёт следует предоставить в следующем виде:

1. Тема работы.

2. Цель работы.

3. Оборудование.

4. Ход работы:

1)Таблица, определяющая ход эксперимента.

2)Напишите уравнения всех происшедших в ходе эксперимента реакций в молекулярном и сокращённом ионном виде.

5. Вывод о проделанной работе (что делали, какие результаты получили).

Инструктивная карта выполнения практической работы №3.

Качественный анализ минеральных удобрений.

Цель: научиться распознавать минеральные удобрения, используя качественные реакции на ионы, входящие в состав удобрения.

Оборудование: химическая посуда, 2% раствор хлорида бария, 2% раствор нитрата серебра, 10% раствор гидроксида калия, 1% раствор соляной кислоты, петля из проволоки, щипцы, держатель, спички, уголь, спиртовка.

Ход работы:

1. Анализ внешнего вида минерального удобрения.

Определите цвет, запах, влажность и характер кристаллов удобрения. Результаты анализа зафиксируйте в таблице.

2. Определение степени растворимости удобрения.

Насыпьте 1-2 г удобрения в пробирку, добавьте в неё 5 мл дистиллированной воды, встряхните. Отметьте степень растворимости вещества: а) вещество растворимо полностью, б) вещество заметно растворимо (растворяется половина взятого количества), в) вещество слабо растворимо (растворяется меньше половины взятого количества), г) вещество не растворимо (объём взятого удобрения не изменяется).

Результаты анализа зафиксируйте в таблице.

Хорошо рассмотренное удобрение разлейте в три сухие пробирки.

3.Определение иона аммония, сульфат-иона, хлорид-иона.

В первую пробирку с раствором удобрения прилейте раствор щёлочи, в количестве равном половине объёма раствора. Нагрейте жидкость в пробирке, понюхайте выделяющийся газ. Затем смоченную дистиллированной водой лакмусовую бумагу опустите в верхнюю часть пробирки, не касаясь её стенок. Характерный запах аммиака и посинение красной лакмусовой бумаги свидетельствует о том, что удобрение принадлежит к аммонийным солям.

Во вторую пробирку с раствором удобрения прилейте три капли 2% раствора хлорида бария. Присутствие сульфат-ионов обнаруживается выпадением тяжёлого белого осадка, который не растворяется при добавлении слабого раствора соляной кислоты.

В третью пробирку прибавьте три капли 2% раствора нитрата серебра. При наличии иона хлора или фосфат-иона выпадает белый творожистый осадок. Добавлением раствора азотной кислоты можно определить качественный состав осадка: хлорид серебра не растворяется в азотной кислоте, а фосфат серебра – растворяется.

Сульфаты тоже дают с нитратом серебра осадок, но осадок получается белый, тяжелый, кристаллический. Быстро осаждается, он занимает значительно меньший объем, не растворяется при прибавлении раствора аммиака.

Результаты анализа зафиксируйте в таблице.

4.Анализ частично растворимого удобрения.

Частично растворимое в воде удобрение отфильтровывают и проделывают с фильтратом описанные выше реакции. Результаты анализа зафиксируйте в таблице.

5.Анализ не растворимых удобрений.

· К нерастворимому удобрению добавьте по каплям 1% раствор соляной кислоты. Характерное «вскипание» указывает на присутствие карбонатов. Результаты анализа зафиксируйте в таблице.

· Возьмите в петлю из проволоки небольшое количество удобрений и внесите в бесцветную часть пламени горелки. Устойчивое окрашивание пламени:

- в кирпично-красный цвет говорит о присутствии ионов кальция;

- в жёлтый цвет – ионов натрия;

- в фиолетовый цвет – ионов калия.

Результаты анализа зафиксируйте в таблице.

· На раскалённый уголь насыпьте сухого и некрупного кристаллического удобрения. Наблюдайте за быстротой и характером сгорания, цветом пламени и дыма, запахом и осадком после сгорания.

Результаты анализа зафиксируйте в таблице.

6.Вывод о проделанной работе. Анализ табличных данных.

Напишите уравнения протекающих реакций в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде. Сделайте вывод о составе выданных для анализа удобрений.

Инструктивная карта выполнения практической работы № 4.

Расчёт доз минеральных удобрений с учётом содержания в них питательных элементов.

Цель: научиться определять дозы внесения минеральных удобрений с учётом содержания в них питательных элементов.

Оборудование: коллекция минеральных удобрений, плакаты и таблицы, иллюстрирующие влияние основных питательных элементов на рост и развитие растений.

Ход работы:

1. Определение питательной ценности основных азотных, калийных и фосфорных удобрений.

Питательную ценность удобрений условились выражать через массовую долю в них азота (азотные удобрения), оксида фосфора (5) или оксида калия. Для определения массовой доли питательного вещества в удобрении используют формулу для определения массовой доли компонента смеси:

W=Mr(питательного вещества)/Mr(удобрения)

Результат расчёта можно выражать в долях от единицы или в процентах.

а) Рассчитайте массовые доли азота в следующих удобрениях: NaNO₃ , NH₄ NO₃ . Какие из них наиболее концентрированные? Какова преимущества концентрированных удобрений?

б) Рассчитайте содержание питательных элементов в удобрениях, состав которых выражен формулами: KNO₃ , K₃ PO₄ , (NH₄ )₂ HPO₄ . Дайте химические названия предложенных удобрений.

2. Определение по формуле принадлежность удобрения к комплексным.

Обучающиеся получают карточки с химическими формулами удобрений, определяют наличие в них питательных веществ, используя схему классификации удобрений, делают вывод о принадлежности того или иного удобрения к комплексным.

а) Все ли удобрения можно смешивать друг с другом? Можно ли смешивать аммиачную селитру с известью? Ответ обоснуйте.

б) Д.И.Менделеев в 1867 г. писал: «Я восстаю против тех, кто печатно и устно проповедует, что всё дело в удобрении, что, хорошо удабривая, можно и кое-как пахать». Объясните эту позицию великого химика. Какое значение имеет применение удобрений в комплексе с другими приёмами агротехники?

Отчёт по практической работе:

1. Тема работы.

2. Цель работы.

3. Ход работы (решённые задания из пунктов 1 и 2).

4. Вывод по работе (что научились делать, к каким результатам пришли).

Приложение 3

Программа объединения дополнительного образования

«Кружок химиков-экспериментаторов »(68 часов)

Эксперимент – искусство вопрошать природу.

А.И.Герцен.

Не развлекать школьника…, а, опираясь на его

потребности, воспитывать, развивать и

совершенствовать его личность.

Г.И.Щукина.

Пояснительная записка.

Программа кружка рассчитана на разновозрастной состав участников (обучающиеся 8-10 классов).

Задачи объединения :

· углубление знаний по предмету, развитие и совершенствование навыков химического эксперимента, навыков правильного обращения с лабораторным оборудованием и реактивами;

· формирование общих умений, навыков и основных способов познавательной, информационно-коммуникативной и рефлексивной деятельности;

· воспитание аккуратности при работе с химическими веществами, как необходимое условие формирования адекватного отношения к окружающей среде и месту человека в ней.

Программа составлена на комплексной межпредметной основе и включает следующие основные части: а) теоретическую – знакомство с химическими веществами, способами их получения, б) практическую – включающую демонстрационные опыты, производимые учителем или обучающимися под его руководством, лабораторные опыты, производимые обучающимися с использованием инструктивных карт. Содержание эксперимента отражает суть обсуждаемых теоретических вопросов. Общий объём учебной нагрузки курса определён в 68 часов. Схема проведения занятий может иметь произвольный характер: 2 занятия в неделю по 1 учебному часу или 1 занятие по 2 учебных часа. Занятия проводятся в свободное от учебной деятельности время, определённое расписанием кружковых занятий. Форма проведения занятий разнообразна: эвристические беседы, практические работы. Формы контроля: практическая работа, сообщения, итоговый отчет по технике проведения эксперимента, проведение Недели химии. Обучающимся предлагаются самостоятельные творческие работы, темы которых оговариваются заранее, определяется порядок работы над ними и форма предоставления итогов работы.

Требования к знаниям и умениям обучающихся.

После освоения образовательной программы обучающиеся должны знать – понятия: химическое вещество, эксперимент, методика проведения; правила техники безопасности при проведении химического эксперимента;

должны уметь – 1) владеть навыками проведения химического эксперимента; 2) оказывать первую доврачебную помощь пострадавшим во время проведения химического эксперимента; 3) работать в группе; 4) определять цель, выделять объект исследования, способы регистрации полученной информации и проводить её обработку;

Теоретические и практические работы доступны для обучающихся 8-10 классов. Программа адаптирована к условиям массовой школы, усвоение её теоретической и практической частей может быть осуществлено на базе кабинетов химии и биологии средних общеобразовательных школ.

Содержание.

Введение (6 ч.). Правила работы в химическом кабинете. Знакомство с лабораторной техникой. Приёмы работы в химической лаборатории. Экстремальные ситуации. Приёмы оказания первой доврачебной помощи пострадавшим при проведении химического эксперимента.

Лабораторный практикум.

Демонстрации: 1. Извержение «вулкана». 2. Вспышка глицерина. 3. Фейерверк на столе. 4. «Звёздный дождь».

Тема 1. Лабораторные способы получения неорганических веществ (14 ч.)

Получение кислорода разложением сложных веществ. Взаимодействие кислорода с простыми веществами. Значение кислорода для жизнедеятельности живых организмов.

Способы получения водорода. Устройство аппарата Кипа. Горение водорода.

Способы получения оксида углерода (4). Состав воздуха. Значение углекислого газа в природе и жизни человека.

Способы получения нерастворимых солей, кислот и оснований.

Лабораторный практикум.

Демонстрации: 5.Получение кислорода разложением пероксида водорода.

6. Порядок сборки и заполнения аппарата Кипа. 7. Наполнение водородом мыльных пузырей. 8. Получение углекислого газа в аппарате Киппа.

Лабораторные опыты: 1. Получение кислорода разложением перманганата калия. 2. Горение серы в кислороде. 3. Горение фосфора в кислороде. 4. Горение натрия в кислороде. 5. Горение железа в кислороде. 6. Получение водорода в пробирке. 7. Испытание водорода на чистоту. 8. Получение углекислого газа в пробирке. 9. Доказательство наличия углекислого газа в воздухе. 10. Получение гидроксида меди (2). 11. Получение кремниевой кислоты. 12. Получение хлорида бария.

Тема 2. Опыты с растворами и кристаллами (6 ч.).

Растворы. Понятие о концентрации растворённого вещества. Приготовление истинных растворов. Коллоидные растворы. Свойства коллоидных растворов. Понятие о кристаллогидратах. Насыщенный и перенасыщенный раствор. Способы получения кристаллогидратов.

Лабораторный практикум.

Демонстрации: 9. Получение коллоидного раствора гидролизом солей. 10. «Зимний пейзаж».

Лабораторные опыты: 13. Растворение твёрдых веществ в воде. 14. Изменение растворимости при разных температурах. 15. Приготовление раствора с заданной массовой долей. 16. Получение коллоидного раствора реакцией обмена. 17. Коагуляция коллоидных растворов. 18. «Весенний пейзаж».

Тема 3. Химия взрывов и вспышек (2 ч).

Окислительные свойства некоторых неорганических веществ.

Лабораторный практикум.

Демонстрации: 11. Окисление угля и серы. 12. Окисление скипидара.

Лабораторные опыты: 19. Окислительные свойства перманганата калия.

Тема 4. Основы химического анализа (6 ч).

Понятие о качественной реакции. Качественные реакции на катионы и анионы.

Лабораторный практикум.

Лабораторные опыты: 20. Качественная реакция на сульфат-ион.

21. Качественная реакция на ион аммония. 22. Качественная реакция на карбонаты. 23. Качественная реакция на ионы железа. 24. Качественная реакция на металлы. 25. Качественная реакция на хлорид-ион.

Тема 5. Свойства органических соединений (10 ч).

Состав органических веществ. Предельные и непредельные углеводороды. Ароматические углеводороды. Спирты и фенолы. Карбоновые кислоты. Углеводы. Белки. Применение органических соединений.

Лабораторный практикум

Демонстрации : 13.Коллекция органических веществ. 14. Качественная реакция на глюкозу. Реакция серебряного зеркала. 15. Биуретовая реакция. 16. Ксантопротеиновая реакция.

Лабораторные опыты: 26. Определение качественного состава органических веществ. 27. Получение этилена. 28. Свойства бензола. 29. Взаимодействие этанола с натрием. 30. Свойства глицерина. 31. Качественная реакция на глюкозу. Реакция с гидроксидом меди. 32. Гидролиз сахарозы. 33. Денатурация белков. 34. Обнаружение белков в продуктах питания.

Тема 6. Полимеры (4 ч).

Понятие о полимерах. Строение и свойства полимеров. Использование полимерных материалов в жизнедеятельности человека.

Лабораторный практикум

Демонстрации: 17. Коллекция пластмасс и волокон.

Лабораторные опыты: 35. Термопластичность полимеров. 36. Горение полимеров. 37. Горение волокон.

Тема 7. Химия чудес (6 ч).

Огонь с неба. Обновление икон и куполов. Кровоточащие кресты и иконы. Святая вода.

Лабораторный практикум

Демонстрации: 18. Превращение воды в кровь. 19. Чёрная змея. 20. Превращение воды в вино. 21. Превращение воды в молоко.

Лабораторные опыты: 38. Кувшин алхимика.

Тема 8. Решение экспериментальных задач (20 ч).

Задача 1. Получение питьевой соды.

Задача 2. Получение оксида меди (1).

Задача 3. Получение мыла.

Задача 4. Определение одного вещества.

Задача 5. Определение состава смеси двух веществ.

Задача 6. Определение ионов металлов побочных подгрупп.

Задача 7. Определение анионов, образованных неметаллами 6 и 7 групп.

Задача 8. Определение анионов, образованных неметаллами 4 и 5 групп.

Задача 9. Определение веществ без использования дополнительных реактивов.

Задача 10. Определение неорганических и органических веществ.

Литература:

1. Байкова В.М. Химия после уроков.- Петрозаводск: Карелия, 1974, - 175 с.

2. Баталин А.Х., Олифсон Л.Е. Юным химикам.- Челябинск: Южно-Ур. книжное изд-во, 1970,-236 с.

3. Внеклассная работа по химии. Пособие для учителей. М.: Просвещение, 1976,-191 с.

4. Дорофеев А.И., Федотова М.И. Практикум по неорганической химии: Учебное пособие для техникумов.- Л.: Химия, 1990, - 240 с.

5. Журин А.А. Лабораторные опыты и практические работы по химии. / Учебное пособие. 8-11 классы.- М.: Аквариум, 1997,- 256 с.

6. Полосин В.С., Прокопенко В.Г. Практикум по методике преподавания химии: Учеб. пособие для студентов.- М.: Просвещение, 1989,-224 с.

Программа объединения дополнительного образования

«Химия на службе человека» (34 часа)

Пояснительная записка.

Программа кружка рассчитана на разновозрастной состав участников (обучающиеся 8-11 классов). Содержание программы предусматривает реализацию взаимосвязи химии и биологии, медицины, физики. Задачи кружка – 1)определить основные пути развития химической науки в направлении улучшения условий жизни человека, оздоровления окружающей среды; 2) продолжить развитие интереса обучающихся к химии как науке и учебному предмету.

Программа кружка составлена на комплексной межпредметной основе и включает следующие основные части: а) теоретическую – знакомство с химическими веществами, составляющими основу организма человека, его пищи, косметики, лекарственных препаратов; а также знакомство с химическими процессами, лежащими в основе загрязнения, очищения и самоочищения биосферы; б) практическую – включающую 17 практических работ и 24 расчётные задачи, содержание которых отражает суть обсуждаемых теоретических вопросов. Общий объём учебной нагрузки курса определён в 34 часа. Схема проведения занятий может иметь произвольный характер: 1 час в неделю – в течение всего учебного года, 2 часа в неделю – в первом или во втором полугодии. Занятия проводятся в свободное от учебной деятельности время, определённое расписанием кружковых занятий. Форма проведения занятий разнообразна: эвристические беседы, практические работы, практикум по решению задач. Формы контроля: домашняя практическая работа, домашняя контрольная работа, рефераты, итоговая конференция. Обучающимся предлагаются самостоятельные творческие работы, темы которых оговариваются заранее, определяется порядок работы над ними и форма предоставления итогов работы.

Основные задачи курса:

-закрепить, систематизировать и расширить знания обучающихся о химических веществах, играющих важную роль в жизнедеятельности человека;

-сформировать представления о специфических свойствах ряда веществ и их роли в природной среде;

-продолжить формирование у школьников умения анализировать ситуацию и делать прогнозы;

-продолжить формирование умения решать расчётные задачи, выполнять опыты в соответствии с требованиями техники безопасности и охраны труда;

-продолжить формирование навыков исследовательской деятельности;

-развивать учебно-коммуникативные умения.

Требования к знаниям и умениям обучающихся после освоения образовательной программы заключаются в следующем:

должны знать – 1) понятия: биогенный элемент, пищевые продукты и добавки, фармацевтическая химия, лекарственное вещество, загрязнение и очистка биосферы;

должны уметь – 1) владеть навыками химического эксперимента по проведению качественных реакций на присутствие ряда веществ и ионов, содержащиеся в составе биогенных объектов; 2) решать расчетные задачи с экологическим содержанием; 3) работать в группе; 4) определять цель, выделять объект исследования, способы регистрации полученной информации и её обработку; 5) представлять реферат по определённой структуре.

Теоретические и практические работы доступны для обучающихся 8-11 классов. Программа адаптирована к условиям массовой школы, усвоение её теоретической и практической частей может быть осуществлено на базе кабинетов химии и биологии средних общеобразовательных школ.

Содержание.

Введение (1 ч.). Химия как прикладная наука.

Тема 1. Химические элементы в организме человека (6ч.). Классификация химических элементов, содержащихся в организме человека. Макроэлементы. Микроэлементы. Элементы жизни. Биологическая роль металлов. Биологическая активность химических элементов. Связь химического состава тканей с психофизиологическим состоянием человека.

Лабораторный практикум:

Практическая работа №1. Обнаружение ионов магния и кальция в костной ткани.

Практическая работа №2. Выявление роли ионов кальция в свёртывании крови.

Практическая работа №3. Разложение пероксида водорода каталазой крови.

Расчетные задачи: №1-6.

Тема 2. Химия пищи (6ч.). Основные химические вещества пищи: белки, жиры, углеводы, витамины, минеральные соли. Пищевые продукты: зерновые, сахар, молочные, мясные продукты, яйца. Пищевые добавки: подсластители, консерванты, ароматизаторы, антиокислители. Основные химические процессы, происходящие при тепловой кулинарной обработке.

Химия пищеварения. Основы рационального питания.

Лабораторный практикум:

Практическая работа №4. Обнаружение белков в молоке.

Практическая работа №5. Обнаружение молочной кислоты в скисшем молоке и мышечной ткани.

Практическая работа №6. Выделение лактозы из молока и определение её свойств.

Практическая работа №7. Получение сахара из сахарной свёклы.

Расчётные задачи: №7-12.

Тема 3. Химия и медицина (6ч .). Медицинское направление химии. Методы лечения Парацельса. Иатрохимия. Работы И.Р.Глаубера. Фармацевтическая химия. Применение неорганических и органических веществ в медицине. Растительное лекарственное сырьё. Создание новых лекарств.

Лабораторный практикум:

Практическая работа №8. Определение состава лекарственных препаратов по коллекции. Классификация лекарств.

Практическая работа №9. Влияние антисептиков на рост и развитие микроорганизмов.

Практическая работа №10. Способы сбора и заготовки лекарственного растительного сырья.

Расчётные задачи: №13-16.

Тема 4. Косметическая химия (6ч.). Сырьё для косметики. Вазелин и парафин, моющие средства, душистые вещества, красители. Средства для ухода за кожей: кремы, лосьоны, средства для отбеливания кожи, фотозащитные вещества. Декоративная косметика: пудры, помады, тени, лаки для ногтей. Средства, применяемые для бритья. Растительная косметика.

Лабораторный практикум:

Практическая работа №11. Определение химического состава косметических средств по коллекции.

Практическая работа №12. Приготовление косметических средств из растительного сырья.

Расчётные задачи: №17-20.

Тема 5. Химия и проблемы защиты окружающей среды (6ч.). Загрязнение и самоочищение биосферы. Парниковый эффект. Озоновый слой Земли. Кислотные дожди. Выбросы автотранспорта. Проблема отходов. Как защитить природу.

Лабораторный практикум:

Практическая работа №13. Влияние смс и нефти на водную экосистему.

Практическая работа №14. Очистка воды от смс.

Практическая работа №15. Очистка воды от нефтяного загрязнения.

Практическая работа №16. Действие солей тяжёлых металлов на белок.

Практическая работа №17. Действие на белок минеральных и органических кислот.

Расчётные задачи: №21-24.

Итоговое занятие (3ч.). Научно-практическая конференция «Химия на службе человека».

Учебно-тематический план

Темы творческих работ (рефераты, стенгазеты, альбомы и др.):

1. Великие химики

2. Химия и химики у истоков Победы.

3. Земля – наш общий дом.

4. Химия Земли.

5. Химия на службе здоровья.

Рекомендации для проведения практической части занятий.

Инструктивные карты к выполнению практических работ, включённых в содержание программы кружка.

Практическая работа №1. Обнаружение ионов магния и кальция в костной ткани.

Оборудование и реактивы: колба, стеклянная палочка, воронка, фильтр, 0,5% раствор серной кислоты, насыщенный раствор оксалата аммония, концентрированный раствор аммиака, навеска костной ткани.

Ход работы : В колбу помещают 5 г костной ткани, приливают к ней 25 мл 0,5% раствора серной кислоты, перемешивают и оставляют на сутки для растворения неорганических веществ, содержащихся в ткани. Смесь фильтруют. К 4-5 мл фильтрата добавляют 3-4 капли насыщенного раствора оксалата аммония. Наблюдают за выпадением осадка оксалата кальция.

Полученный оксалат кальция отфильтровывают, к фильтрату добавляют концентрированный раствор аммиака. Наблюдают за выпадением осадка оксалата магния-аммония.

Задания: 1) запишите уравнения химических реакций, протекающих с выпадением осадка; 2) представьте уравнения в полном и сокращённом ионном виде; 3) сделайте вывод о наличии в костной ткани ионов кальция и магния.

Практическая работа №2. Выявление роли ионов кальция в свёртывании крови.

Оборудование и реактивы: пробирки, донорская кровь, раствор оксалата натрия, 2% раствор хлорида кальция.

Ход работы: В две пробирки наливают по 2-3 мл крови, к которой предварительно добавлен оксалат калия для связывания ионов кальция и предотвращения свёртывания крови. Одна пробирка остаётся контрольной, ко второй добавляют 0,5 мл 2% раствора хлорида кальция. Через 10-15 мин наблюдают за процессом свёртывания крови – образованием сгустка фибрина. Содержание обеих пробирок сравнивают.

Задания: 1) сделайте вывод о значении ионов кальция в процессе свёртывания крови; 2) с какой целью применяют раствор хлорида кальция в медицинской практике?

Практическая работа №3. Разложение пероксида водорода каталазой крови.

Оборудование и реактивы: пробирки, донорская кровь, 1% раствор пероксида водорода.

Ход работы: В 2 цилиндра наливают 10-15 мл 1% раствора пероксида водорода. В один цилиндр добавляют 1 мл крови, после чего наблюдают бурное выделение газа: жидкость вспенивается, пена заполняет весь цилиндр.

Задания: зная, что в состав крови входит каталаза – железосодержащий геминовый фермент, сделайте вывод о значении каталазы в процессе разложения пероксида водорода.

Практическая работа №4. Обнаружение белков в молоке.

Оборудование и реактивы: молоко, 0,1% раствор уксусной кислоты, 1% раствор гидроксида натрия, 5% раствор гидроксида калия, 1% раствор сульфата меди (2), колба, пробирки, воронка, фильтр.

Ход работы: 25 мл молока растворяют в дистиллированной воде в отношении 1: 3. К полученному раствору добавляют несколько капель 0,1% раствора уксусной кислоты. В результате реакции выпадает осадок, который необходимо отфильтровать, разделить на две равные части. Одну часть обрабатывают 1% раствором гидроксида натрия для растворения казеина. Раствор отфильтровывают. К 2 мл фильтрата добавляют 2 мл 5% раствора гидроксида калия и 2 капли 1% раствора сульфата меди (2). Наблюдают появление розовато-фиолетового или пурпурного окрашивания.

Задания: Появление характерного окрашивания говорит о присутствии в растворе белковых соединений (биуретовая реакция). Сделайте вывод о присутствии в молоке белка.

Практическая работа №5. Обнаружение молочной кислоты в скисшем молоке и мышечной ткани.

Оборудование и реактивы:

Практическая работа №6. Выделение лактозы из молока и определение её свойств.

Оборудование и реактивы: молоко, 0,1% раствор уксусной кислоты, свежеприготовленный гидроксид меди (2).

Ход работы: 25 мл молока растворяют в дистиллированной воде в отношении 1: 3. К полученному раствору добавляют несколько капель 0,1% раствора уксусной кислоты. В результате реакции выпадает осадок, который необходимо отфильтровать. К фильтрату добавляют свежеприготовленный гидроксид меди(2). Содержимое пробирки медленно нагревают. Наблюдают изменение окраски: синяя – зелёная –жёлтая - кирпично-красная.

Задания: Зная, что изменение окраски раствора в соответствующих условиях является качественной реакции на глюкозу, сделайте вывод о присутствии в молоке углеводов.

Практическая работа №7. Получение сахара из сахарной свёклы.

Оборудование и реактивы: корнеплоды сахарной свёклы, тёрка, фильтр, гидроксид кальция (тв.), водяная баня, бюретка с активированным углём.

Ход работы: 1) Извлечение свекловичного сока. 50 г сахарной свёклы измельчите на тёрке и поместите в стакан. Прилейте 20 мл воды и нагрейте на водяной бане. Через 5 мин раствор слейте во второй стакан, а в первый - добавьте воды. Повторить операцию вновь. Полученный раствор сахара профильтруйте для освобождения от мелких кусочков свёклы.

2) Очистка и осветление. Размешайте 2 г гидроксида кальция в 10 мл воды и полученное «известковое молоко» вылейте в свекловичный сок. Нагревайте 5 мин на водяной бане. Раствор отфильтруйте, через фильтрат пропустите углекислый газ до появления слабощелочной реакции. Раствор вновь фильтруют и пропускают его через помещённый в бюретку активированный уголь для окончательного освобождения от пигментов.

3) Кристаллизация сахарозы. Раствор упарьте в выпарительной чашке, когда его объём уменьшиться примерно в два раза, поставьте кристаллизоваться.

Задания: 1)Получите сахарозу, используя инструктивную карту. 2) Проведите анализ полученного сахара:

· Отберите в пробирку несколько капель раствора сахарозы, испытайте действие на раствор гидроксида меди (2).

· Проведите гидролиз отобранного образца в присутствии разбавленной серной кислоты (несколько капель) при нагревании.

· Испытайте гидролизат гидроксидом меди (2).

· Напишите уравнения реакций, протекающих при получении и анализе сахара.

Практическая работа №9. Влияние антисептиков на рост и развитие микроорганизмов.

Оборудование и реактивы: чашки Петри с выращенными культурами микроорганизмов, лупа, растворы антисептиков (спирт, пероксид водорода, марганцовка и т.д.).

Ход работы: В чашки Петри прилить небольшое количество растворов антисептиков. Через 2-3 дня исследовать состояние колоний культур микроорганизмов.

Задания: 1)Опишите явления, наблюдаемые в каждой чашке. 2)Сделайте вывод о влиянии антисептиков на рост и развитие организмов.

Практическая работа №13. Влияние смс и нефти на водную экосистему.

Оборудование и реактивы: стеклянные банки объёмом 500 мл, водные растения, нефть, смс, микроскоп.

Ход работы: три стеклянные банки наполняют водой, помещают в них водные растения. В первую банку добавляют несколько капель нефти, во вторую – раствор смс, третья – контрольная. Наблюдение проводят в течение недели. По истечении срока берут каплю воды из каждой банки и исследуют её содержимое под микроскопом.

Задания: 1)Сделайте вывод о содержании и количестве микроскопических водорослей в капле воды. 2)Как влияет нефтяное пятно и раствор смс на водную экосистему? (Рассмотрите состояние клеток водорослей: целостность, состояние хлорофила, размеры клеток, токсическое действие – прекращение роста, изменение внешнего вида, гибель).

Практическая работа №14. Очистка воды от смс.

Оборудование и реактивы: раствор смс в воде, хлорид натрия кристаллический, нагревательный прибор (плитка, газовая горелка).

Ход работы: В ёмкость (пробирка, стакан, колба) наливают раствор смс, нагревают и добавляют хлорид натрия до получения насыщенного раствора. По мере насыщения раствора хлоридом натрия растворимость смс уменьшается. СМС всплывает на поверхность воды в виде творожистых хлопьев, которые можно отфильтровать.

Задания: 1) Какой способ используется для очистки воды от смс? 2) Перечислите причины, по которым, по вашему мнению, необходимо производить мероприятия по очистке воды от смс?

Практическая работа №15. Очистка воды от нефтяного загрязнения.

Оборудование и реактивы: кристаллизатор, нефть, измельчённая пробковая крошка (пенопласт, опилки, жгуты из пеньки).

Ход работы: В кристаллизатор наливают воду и добавляют 2-3 мл нефти. На образовавшуюся нефтяную плёнку насыпают пробковую крошку, которая служит адсорбентом. Через некоторое время пропитанную нефтью крошку собирают с поверхности воды.

Задания: 1) Каким способом можно удалить с поверхности воды нефтяное загрязнение? 2) Перечислите причины, по которым, по вашему мнению, необходимо производить мероприятия по очистке воды от нефтяного загрязнения.

Практическая работа №16. Действие солей тяжёлых металлов на белок.

Оборудование и реактивы: раствор белка куриного яйца, растворы солей свинца (2), ртути (2), меди (2).

Ход работы: К 1-2 мл раствора белка куриного яйца, помещённого в 3-4 пробирки, добавляют несколько капель растворов солей тяжёлых металлов. Одну пробирку оставляют контрольной. Наблюдают выпадение осадка, осаждение белка.

Задания: 1) Опишите процессы, происходящие с раствором белка в разных пробирках при добавлении к ним растворов разных солей.2) Сделайте вывод о влиянии растворов солей тяжёлых металлов на белок.

Практическая работа №17. Действие на белок минеральных и органических кислот.

Оборудование и реактивы: раствор белка, раствор азотной, уксусной кислот, раствор гидроксида натрия, раствор фенола, пробирки.

Ход работы: В 5 пробирок наливают раствор белка объёмом 3-4 мл, затем в первые четыре пробирки добавляют по нескольку капель азотной, уксусной кислот, гидроксида натрия, фенола соответственно. Пятая пробирка остаётся контрольной. Наблюдают изменения происходящие с раствором белка после прохождения химических реакций.

Задания: 1) Опишите процессы, происходящие с раствором белка в разных пробирках при добавлении к ним растворов разных веществ.2) Сделайте вывод о влиянии растворов агрессивных жидкостей на белок.

Рекомендуемая подборка задач, используемых на занятиях кружка.

1. Препарат «Гастал» используется при повышенной кислотности желудочного сока. Одна таблетка препарата содержит 300 мг гидроксида магния, 200 мг карбоната магния, 250 мг гидроксида алюминия. Какое количество хлороводородной кислоты, содержащейся в желудочном соке, можно нейтрализовать одной таблеткой?

2. Калий – жизненно важный элемент. В 100 г картофеля содержится 0,568 г калия. Определите, какую массу картофеля необходимо съесть за день, чтобы удовлетворить суточную потребность человека в калии, равную 2 г.

3. Две пластинки одинаковой массы, изготовленных из одного металла, степень окисления которого равна +2, опустили врастворы солей меди и серебра одинаковой концентрации. Через некоторое время пластинки вынули из растворов, высушили и взвесили. Масса первой пластинки увеличилась на 0,8%, а второй – на 16%. Из какого металла были изготовлены пластинки.

4. Для растворения оксида двухвалентного металла массой 4г потребовалось 25г 29,2% соляной кислоты. Оксид какого элемента был использован для реакции?

5. При взаимодействии 6,5г смеси порошков железа и цинка с избытком раствора хлорида меди (2) образуется 6,4г металлической меди. Определите состав смеси.

6. Навеску смеси алюминия и кальция разделили на две равные части. Одну половину смеси смешали с избытком графита, прокалили и обработали водой продукты реакции. После того, как выделившийся газ пропустили через бромную воду, его объём увеличился на 1,12 л. Вторую половину смеси металлов полностью растворили в водном растворе гидроксида натрия. При этом выделилось 4,48 л. газа (н.у.). Определите массу навески.

7. В состав коровьего масла входит сложный эфир глицерина и масляной кислоты. Составьте его структурную формулу и рассчитайте молекулярную массу.

8. В состав молекулы некоторого белка входит один атом серы, а массовая доля серы в этом белке равна 0,16%. Рассчитайте молекулярную массу белка.

9. Появление прогорклого запаха и вкуса коровьего масла связано с образованием масляной кислоты. Составьте уравнение гидролиза соответствующего жира. Определите массу воды, участвующей в гидролизе, если в результате этой реакции в 1 кг масла появилось 50 г масляной кислоты. Рассчитайте массовую долю образующейся масляной кислоты в масле.

10. Какую массу глюкозы можно получить из 1кг крахмала?

11. При сжигании 2,3г органического вещества образуется 4,4г углекислого газа и 2,7 г воды. Плотность паров этого газа по воздуху 1,59. Найдите молекулярную формулу этого вещества.

12. Определите формулу углеводорода, если известно, что при сгорании 0,27г вещества, плотность по водороду которого 27, выделилось 0,27г воды и 0,448л углекислого газа (н.у.). Запишите формулу возможных изомеров этого вещества.

13. Врач прописал больному принимать ежедневно по 1 капле 5% спиртового раствора йода. Рассчитайте, сколько молекул йода будет содержаться в 1 капле крови больного после приёма лекарства? Содержание крови в организме человека – 5л, объём одной капли – 0,03 мл, плотность йода – 0,8 г/мл.

14. Йодная настойка содержит 5% йода и 2% йодида калия. Суточная потребность организма в йоде составляет 200 мкг (1 мкг =10^{-6 г). Рассчитайте массу йодной настойки, в которой имеется эта порция йода.}

15. В состав пчелиного яда входят ферменты, биологически активные белки (например, мелиттин), а также свободные амино- и карбоновые кислоты (муравьиная кислота), жиры и другие вещества. Объясните с химической точки зрения оригинальное средство для устранения последствий пчелиного укуса. Запишите уравнение реакции. Целесообразно ли использовать гашёную известь? Какие ещё вещества можно использовать для тех же целей?

16. Вычислите молярную концентрацию соляной кислоты в желудочном соке, если его рН=0,9.

17. При разложении ароматического соединения получается 3 объёма азота, 12 объёмов угарного газа, 5 объёмов водорода, 2 моль сажи. Определите молекулярную формулу вещества, напишите его структурную формулу.

18. Напишите схему получения этилацетата, используя в качестве исходных веществ только неорганические.

19. 20. Состав косметических веществ указан на упаковке. Попытайтесь написать структурные формулы некоторых органических соединений, входящих в состав косметических средств.

20. Космический корабль потерпел аварию и совершил посадку на неизвестную планету. Командир корабля поручил одному из космонавтов определить состав атмосферы. В распоряжении космонавта оказались лишь яблоко, малахитовая шкатулка, немного известковой воды. Он установил, что разрезанное яблоко не изменяется в атмосфере планеты, известковая вода не мутнеет, а при нагревании малахита образуется красный порошок. К какому выводу пришёл космонавт и почему?

21. Во сколько раз увеличиться скорость фиксации атмосферного азота микроорганизмами Asotobacter, осуществлённой в результате действия фермента нитрогеназы, при повышении температуры от 22 до 30 градусов, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2.

22. Миграции алюминия в почвах, как правило, не играют существенной экологической роли. Как, по вашему мнению, может меняться растворимость и подвижность алюминия в результате выпадения кислотных дождей, содержащих азотную, серную или соляную кислоту. Какую опасность может представлять накопление растворимых соединений алюминия в небольших водоемах для гидробионтов и птиц? (Обратите внимание на прочность координационных связей, образованных алюминием и металлами-активаторами ферментов: магния, кальция, калия, натрия.)

23. Кислыми дождями называют атмосферные осадки с рН<5,6. Может ли растворение оксида углерода (4) в воде атмосферных осадков дать рН=5,6? (Обратите внимание: в 1л воды растворяется 0,9 л углекислого газа)

24. Для борьбы с растительными клещами используют полисульфид кальция. Составьте уравнение реакций разложения этого вещества под действием влаги и углекислого газа.

Литература:

1. Вилламо Х. Косметическая химия: Пер. с фин. – М.: Мир, 1990.-288 с.

2. Зазыбин А.Г.Химические элементы в организме человека.-// Химия в школе №4, 1996.- с.40-42.

3. Израэль Ю.А. и др. Кислотные дожди.- Л.:Гидрометеоиздат,1980.-250 с

4. Краснянский А.В. Экологические проблемы в расчетных задачах по химии -// Химия в школе №6, 1996.- с.22-27.

5. Кукушкин Ю.Н. Химия вокруг нас: Справочное пособие.- М.: Высш.шк., 1992.- 192 с.

6. Макаров К.А.: Книга для внеклассного чтения.- М.: Просвещение, 1981.- 142 с.

7. Молодожникова Л.М. и др. Лесная косметика: Справочное пособие. –М.: Экология, 1991.- 336 с.

8. Назаренко В.М., Лучинина Н.В.Школьный химический эксперимент в экологическом образовании. - // Химия в школе №6, 1993.- с.47-53, №1, 1994 – с.69-72.

9. Новиков Ю.В. и др. Природа и человек.- М.: Просвещение, 1991. -223с.

10. Радецкий А.М. Органическая химия и медицина. // Химия в школе №3, 1995.- с.40-43.

11. Радецкий А.М. Неорганическая химия и медицина. // Химия в школе №3, 1994.- с.30-34.

12. Савинкина Е.В., Логинова Г.П. Химия: Сборник задач. 8-9 классы. М.: Аст-пресс, 2001.-400с.

13. Скурихин И.М., Нечаев А.П. Всё о пище с точки зрения химика: Справочное издание.-М.: Высш.шк.., 1991.-288 с.

14. Толкунов В.И. Химический практикум в средней школе. // Химия в школе №4, 1993. – с.70.

15. Химия и современность: Пособие для учителя / Ю.Д.Третьяков и др. –М.: Просвещение,1985.- 223 с.

16. Шульпин Г.Б. Химия для всех. – М.: Знание, 19875.- 48 с.

Приложение 4

Положение о порядке проведения школьной предметной недели

1. Общие положения

1.1. Школьные предметные недели проводятся с целого развития интеллектуальных и творческих способностей обучающихся, осуществления профориентационной работы.

1.2. Основными задачами проведения предметных недель являются:

· Расширение и углубление знаний обучающихся по предмету;

· Развитие у обучающихся интереса и творческого подхода к учебному предмету;

· Максимальное привлечение обучающихся к выполнению индивидуальных заданий и развитию на этой основе их профессиональных устремлений, склонностей и способностей;

· Всемирное использование межпредметных связей и обучение школьников комплексному использованию знаний по разным предметам.

2. Организация и порядок проведения предметных недель.

2.1. Предметные недели проводятся по всем предметам, учебного плана школы.

2.2. Предметные недели проводятся ежегодно или не реже 1 раза в 3 года.

2.3. Перечень предметных недель на текущий год и сроки их проведения определяются планом работы школы на год, который утверждается на заседании педагогического совета.

2.4. В проведении предметной недели участвуют все учителя по этому предмету и смежных дисциплин.

2.5. К подготовке материалов для проведения предметных недель могут привлекаться обучающиеся старших классов, родители, представители общественных и иных организаций.

2.6. В мероприятиях недели принимают участие все классы, занимающиеся изучением это дисциплины.

2.7. Форма организации деятельности обучающихся во время проведения предметных недель может быть разнообразной: турниры, эстафеты, викторины, лотереи, вечера, интеллектуальные конкурсы, состязания и т.д.

2.8. Предметная неделя проводится по плану, утвержденному директором школы (заместителем директора по УВР), который предоставляется на утверждение ответственными не позднее, чем за 3 дня до ее проведения.

2.9. План проведения предметной недели доводится до сведения обучающихся, классных руководителей, а также всех заинтересованных лиц не позднее, чем за 1 день до ее начала.

2.10. Информация о плане мероприятий предметной недели вывешивается в доступном листе. Форма представления последней может быть различной: информационный лист, объявление, афиша. Обязательным условием афиширования является соблюдение следующих пунктов:

· класс

· мероприятие

· дата и время проведения

· место проведения

· ответственный

· результат

2.11. Необходимо предусмотреть место (или форму) для сообщения о результатах проведения запланированных мероприятий. Эти сведения должны появляться сразу после проведения того или иного мероприятия.

2.12. Мероприятия, проводимые в рамках предметных недель, могут носить массовых характер, поэтому их следует проводить во внеурочное время.

2.13. Итоги предметных недель проводятся после истечения срока, отведенного на ее проведение, доводятся до сведения обучающихся и других заинтересованных лиц.

2.14. По итогам проведения предметной недели ответственные за ее организацию предоставляют письменный отчет заместителю директора по УВР в десятидневный срок.

2.15. Учителя-предметники предоставляют методические разработки, проведенных внеклассных мероприятий или их аннотацию, в методический кабинет для пополнения методической копилки и создания банка картотеки внеклассных мероприятий.

2.16. При административном анализе результатов проведения запланированных предметных недель учитываются следующие параметры: 1) наличие плана недели; 2) соответствие проведенных мероприятий плану проведения недели (количество проведенных мероприятий, сроки); 3) массовость мероприятий; 4) наличие наглядной информации о ходе проведения и результатах предметной недели; 5) наличие письменного отчета о проведенных мероприятиях с их анализом; 6) наличие методических разработок проведенных мероприятий в течение недели (не менее 1);

3. Права

3.1. Организаторы и учителя-предметники, принявшие участие в проведении предметных недель могут быть поощрены руководством школы (отгулы, премии и т.д.).

3.2. Обучающиеся и их родители, представители общественных организаций, принимавшие активное участие в подготовке и проведении мероприятий предметных недель, награждаются почетными грамотами, благодарственными письмами, подарками и т.д.

3.3. Ответственные за проведение предметных недель имеют право: 1) самостоятельно выбирать формы и виды деятельности в рамках недели; 2) вносить на рассмотрение администрации школы предложения о награждении участников мероприятий предметных недель; 3) привлекать к проведению предметных недель учителей смежных дисциплин, классных руководителей, родителей обучающихся.

4. Ответственность

4.1. Организаторы предметных недель и учителя-предметники несут ответственность за не подготовку запланированных мероприятий и срыв сроков их проведения.

4.2. Во время проведения внеклассных мероприятий на их организаторов возлагается ответственность за жизнь и здоровье обучающихся, принимающих в них участие.

5. Делопроизводство

5.1. План проведения предметной недели.

5.2. Информация о ходе проведения предметной недели.

5.3. Письменный отчет об итогах проведения предметной недели.

5.4. Разработки внеклассных мероприятий.

Примерный план проведения недели химии

Сроки проведения: 12-17 декабря 2005 года.

Возраст обучающихся: 3-11 класс.

План проведения внеклассного мероприятия по химии

для обучающихся 3-5 классов

«Занимательное путешествие в страну «Химия»»

Все на свете существа состоят из вещества,

Из какого? Знаю я, я – наука Химия.

Будем химию любить,

Будем с химией дружить,

Потому, что нам друзья,

Жить без химии нельзя!

Форма проведения : экскурсия по школьному химическому кабинету.

Цель проведения : познакомить обучающихся 3-5 классов с школьным предметом «химия», с простейшими химическими превращениями, которые возможно осуществить с веществами, сформировать первоначальные представления о значении химических веществ в жизни человека.

Экскурсоводы: обучающиеся 7-8 классов, члены химического кружка.

Ход проведения мероприятия :

План проведения

внеклассного мероприятия по химии

для обучающихся 8-9 классов

«Конкурс химиков – лаборантов»

Цель: обобщение и систематизация знаний о классах химических веществ и качественных реакциях на кислоты и основания, совершенствование навыков химического эксперимента, привитие интереса к химии как экспериментальной науке, привитие навыков филигранности в проведении эксперимента.

Оборудование: химическая посуда, химические реактивы, карточки с терминами, жетоны.

Ход мероприятия :

1. Вступительное слово учителя: Химия – экспериментальная наука.

2. Представление конкурсантов, жюри конкурса. Определение критериев оценки: правильность ответа, полнота и четкость ответа, техника выполнения эксперимента, соблюдение правил ТБ, артистичность.

3. Конкурс №1. Правила ТБ.

Конкурсантам выдаются задания:

· Расскажите о правилах обращения с химическими веществами.

· Расскажите о правилах обращения со спиртовкой.

· Расскажите о правилах обращения с химической посудой.

Игра со зрителями проводится во время подготовки участников.

Задание №1. Найдите в периодической системе и запишите химические элементы, название которых начинается на букву «А».

4. Конкурс №2. Химическая посуда.

Конкурсантам предлагается набор различной химической посуды (стаканы, колбы, пробирки и т.д.). Их задача назвать каждый предмет. Жюри оценивает правильность ответа.

Игра со зрителями. Задание №2. Найдите химический элемент с порядковым номером 13. Определите степень его окисления. Составьте формулу оксида этого элемента.

5. Конкурс №3. Получение и собирание газов.

Конкурсантам выдаются задания: Получить и собрать газ (кислород, водород, углекислый газ) и доказать его наличие. Конкурсанты должны собрать прибор, проверить его на герметичность, провести эксперимент с учётом правил ТБ. Жюри оценивает соблюдение правил ТБ, технику выполнения опыта, правильность и полноту комментариев.

Игра со зрителями. Задание №3. Составьте формулу гидроксида химического элемента с порядковым номером 13.

6. Конкурс №4. Качественные реакции.

Конкурсантам выдаются задания:

· Докажите, что в пробирке раствор серной кислоты.

· Докажите, что в пробирке раствор гидроксида кальция.

· Докажите, что в пробирке раствор гидроксида калия.

Игра со зрителями. Задание№4. Составьте формулы возможных солей, содержащих химический элемент с порядковым номером 13.

7. Подведение итогов конкурса.

При подведении итого целесообразно определить победителя конкурса, а также победителей в номинациях: «Безопасный опыт», «Лучший устный ответ», «Лучшая техника эксперимента».

Конспект урока химии (химический марафон)

Класс: 11

Тема: Классификация химических реакций. Скорость химической реакции.

Тип урока : урок контроля знаний

Форма проведения : «химический марафон»

Цель: обобщить и систематизировать знания обучающихся по теме, осуществить контроль знаний, продолжить формирование умения решать расчетные задачи, создать условия для применения сформированных общих учебных умений и навыков.

Структура урока :

Задания 1 уровня:

1. Дайте определение понятию химическая реакция.

2. Какие реакции называются экзо- и эндотермическими?

3. Что такое тепловой эффект химической реакции?

4. Какие уравнения называются термохимическими?

5. Что такое катализ?

6. Сформулируйте определение скорости химической реакции.

7. Перечислите факторы, влияющие на скорость реакции.

8. Как влияет концентрация реагирующих веществ на скорость реакции?

9. Дайте формулировку закона действующих масс.

10. Как влияет повышение температуры на скорость химической реакции?

11. Какие реакции называются окислительно-восстановительными?

12. Дайте понятие гомогенная и гетерогенная среда.

Задания 2 уровня:

1. В термохимическом уравнении: ZnO + Al = Zn + Al₂ O₃ +624 кДж, расставьте коэффициенты, определите сколько теплоты выделиться при взаимодействии 40,5 г оксида цинка с избытком алюминия.

2. Во сколько раз измениться скорость реакции, если концентрация вещества А увеличится в 2 раза, а концентрация вещества В уменьшиться в 2 раза.

· 2А+В=АВ

· А+В=АВ

· 2А+3В=АВ

· А+2В=АВ

· А+4В=АВ

3. Расставьте коэффициенты методом окислительно-восстановительного баланса (примеры уравнений с известными продуктами реакции).