МУ «Управление образования Администрации города Бийска»
МОУ «Кадетская школа»
Конкурс «Мониторинг качества образования»
Номинация «Педагогические тесты (тесты учебных достижений)»
Тесты по химии по программе 11 класса
Выполнила:
Юрова Галина Юрьевна,
учитель химии высшей категории
МОУ «Кадетская школа»
домашний адрес:
ул. Васильева, 50- 5; тел. 23-43-59
г. Бийск, 2009 год
Содержание:
Введение………………………………………………………………………………3
1. Тесты по теме «Электронное строение атомов и ПСХЭ»……………………4
- вариант 1…………………………………………………………………………4
- вариант 2…………………………………………………………………………5
- вариант 3…………………………………………………………………………6
- вариант 4…………………………………………………………………………8
2. Тесты по теме «Виды химической связи»……………………………………..10
- вариант 1…………………………………………………………………………10
- вариант 2…………………………………………………………………………11
- вариант 3…………………………………………………………………………12
3. Тесты по теме «Скорость химических реакций»……………………………..13
- вариант 1…………………………………………………………………………13
- вариант 2…………………………………………………………………………14
- вариант 3…………………………………………………………………………16
4. Тесты по теме «Металлы»……………………………………………………….18
- вариант 1…………………………………………………………………………18
- вариант 2…………………………………………………………………………19
- вариант 3…………………………………………………………………………20
- вариант 4………………………………………………………………………….21
5. Тесты по теме «Неметаллы»……………………………………………………..23
- вариант 1………………………………………………………………………….23
- вариант 2………………………………………………………………………….24
- вариант 3………………………………………………………………………….25
- вариант 4………………………………………………………………………….26
6. Тесты по теме «Генетическая связь»……………………………………………27
- вариант 1………………………………………………………………………….27
- вариант 2………………………………………………………………………….28
- вариант 3………………………………………………………………………….29
- вариант 4…………………………………………………………………………..30
Список используемой литературы…………………………………………………32
Введение
С тех пор как существует преподавание, существует и контроль уровня усвоения учебного материала. Но только в этом столетии наряду с традиционными формами контроля в учебном процессе стали активно использоваться тесты. Тест, в современном понимании этого слова, связан в сознании людей с научно обоснованной процедурой, позволяющей выявить реальные, интересующие нас качества объекта.
Необходимо сразу отметить, что тестирование — это только одно из педагогических средств в арсенале учителя. Устные экзамены, контрольные работы, опросы учащихся и другие формы контроля должны существовать наряду с тестами. У каждой из этих форм есть свои преимущества и недостатки. Главное преимущество тестов в том, что они позволяют провести объективную независимую оценку уровня обученности учащихся в соответствии с едиными образовательными требованиями.
В данной работе вашему вниманию предлагаются тесты, разработанные по основным темам, изучаемым в курсе «Общая химия» в 11 классе:
- Электронное строение атомов и ПСХЭ.
- Виды химической связи.
- Скорость химических реакций
- Металлы.
- Неметаллы.
- Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ.
Каждый тест максимально оценивается в 50 баллов. Примерная шкала перевода в пятибалльную систему оценки:
0 -17 баллов……. «2»,
18 – 30 баллов…. «3»,
31 – 40 баллов…. «4»,
41 – 50 баллов…. «5».
Тема «Электронное строение атомов и ПСХЭ»
Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1
(2 балла).
Электроны были открыты:
А
. Н. Бором. В
. Дж. Томсоном.
Б.
Э. Резерфордом. Г
. Д. Чедвигом.
2
(2 балла).
Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:
A
. Зарядом ядра атома.
Б
. Числом электронов в наружном слое атома.
B
. Числом электронных слоев в атоме. Г
. Числом нейтронов в атоме.
3
(2 балла).
Общий запас энергии электронов в атоме характеризует:
A
. Главное квантовое число. Б
. Магнитное квантовое число.
B
. Орбитальное квантовое число. Г
. Спиновое квантовое число.
4
(2 балла).
Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:
А
. В и Si. Б
. S и Se. В.
К и Са. Г
. Мn и Fe.
5
(2 балла).
s-Элементом является: А
. Барий. В
. Галлий. Б
. Америций. Г.
Ванадий.(2 балла).
6
Электронная конфигурация ...3d6
4s2
соответствует элементу:
А
. Аргону. В
. Криптону.
Б.
Железу. Г.
Рутению.
7
(2 балла).
Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:
А
. Ве(ОН)2
. В.
H2
Si03
.
Б.
Mg(OH)2
. Г.
Ва(ОН)2
.
8
(2 балла).
Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
A
. Sr—Rb—К. В
. Na—К—Са.
Б
.
Be—Li—К. Г
. А1—Mg—Be.
9
(2 балла).
Элемент Э с электронной формулой 1s2
2s2
2p6
3s2
3p3
образует высший оксид, соответствующий формуле:
А
. Э2
О. Б
. Э2
О3
. В
. ЭО2
. Г
. Э2
О5
.
10
(2 балла).
Изотоп железа, в ядре которого со держится 28 нейтронов, обозначают:
A
. Fe.
Б
. Fe. В
. Fe. Г
. Fe.
11
(9 баллов).
Установите соответствие. Элемент:
I.
Бериллий. II.
Натрий. III.
Хлор. IV
. Азот.
Электронная формула:
A
. 1s2
2s2
. В
.
1s2
2s2
2p6
3s¹
Б
.
1s2
2s2
2p3
. Г
.
1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
.
Формула высшего оксида:
1.
Э2
О. 2.
ЭО. 3.
Э2
О5
. 4
. Э2
О7
.
Формула высшего гидроксида:
а.
ЭОН. б.
Э(ОН)2
. в.
НЭО3
. г.
НЭО4
.
ЧАСТЬ Б.
Задания со свободным ответом
12
(3 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий — в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
13
(6 баллов). Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства? А
. В пределах периода. Б.
В пределах главной подгруппы.
14
(7 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
15
(5 баллов). Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы I группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.
Вариант 2
ЧАСТЬ
А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1
(2 балла).
Атомные ядра были открыты:
А.
Д. Менделеевым. В
. Дж. Томсоном.
Б.
Э. Резерфордом. Г
. Д. Чедвигом.
2
(2 балла).
Номер периода в Периодической системе определяется:
A.
Зарядом ядра атома.
Б.
Числом электронов в наружном слое атома.
B
. Числом электронных слоев в атоме.
Г
. Числом электронов в атоме.
3
(2 балла).
Форму электронных орбиталей характеризует:
A
. Главное квантовое число.
Б
. Магнитное квантовое число.
B
. Орбитальное квантовое число.
Г
. Спиновое квантовое число.
4
(2 балла).
Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:
A
. S и CI. Б
. Be и В. В
. Кr и Хе. Г
. Мо и Se.
5
(2 балла).
р-Элементом является:
А
. Скандий. В.
Мышьяк.
Б
. Барий. Г
. Гелий.
6
(2 балла).
Электронная конфигурация ...3dlo
4s2
соответствует элементу:
А.
Кальцию. В
. Кадмию.
Б.
Криптону. Г
. Цинку.
7
(2 балла).
Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:
A
. Zn(OH)2
. В.
Са(ОН)2
.
Б.
Mg(OH)2
.
Г.
Сг(ОН)2
8
(2 балла).
Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
A.
Mg—Ca—Zn.
В
.
Sr—Rb—К.
Б
. А1—Mg—Са.
Г.
Ge—Si—Sb.
9
(2 балла).
Элемент Э с электронной формулой 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p1
образует высший оксид, соответствующий формуле:
А
. Э2
О. Б.
Э2
О3
. В
. ЭО2
Г
. ЭО3
.
10
(2 балла).
Изотоп кальция, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают:
А
Ca Б
Ca В
Ca Г
Ca
11
(9 баллов).
Установите соответствие:
Элемент:
I.
Алюминий. II
Калий. III
. Селен. IV
. Магний.
Электронная формула
:
A
. 1s2
2s2
2p6
3s2
3s² Б
.
1s2
2s2
2p6
3s2
.
B
. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p4
. Г
.
ls2
2s2
2p6
3s2
3p6
4sl
.
Формула
высшего
оксида
:
1
. Э2
О. 2
. Э2
О3
. 3
. ЭО. 4
. ЭО3
.
Формула высшего гидроксида
:
а
. ЭОН. б
. Э(ОН)2
. в.
Э(ОН)3
. г.
Н2
ЭО4
.
ЧАСТЬ Б
. Задания со свободным ответом
12
(3 балла).
На основании положения в Периодической системе расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор — в порядке
убывания окислительных свойств. Объясните ответ.
13
(6 баллов).
Как и почему в Периодической системе изменяются металлические свойства?
А
. В пределах периода. Б.
В пределах главной подгруппы.
14
(7 баллов).
Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
15
(5 баллов).
Какие химические свойства характерны для высшего оксида элемента 3-го периода, главной подгруппы VI группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.
Вариант 3
ЧАСТЬ А. Тестовые
задания с выбором ответа и на соотнесение
1
(2 балла).
Нейтроны были открыты:
А
. Н. Бором. В
. Г. Мозли.
Б
. Д. Менделеевым. Г
. Д. Чедвигом.
2
(2 балла).
Номер группы (для элементов главных подгрупп) в Периодической системе определяет:
A
. Число протонов в атоме.
Б
. Число электронов в наружном слое атома.
B
. Число электронных слоев в атоме.
Г
. Число нейтронов в атоме.
3
(2 балла).
Ориентацию электронных орбиталей в пространстве характеризует:
A
. Главное квантовое число.
Б.
Магнитное квантовое число.
B
. Орбитальное квантовое число.
Г.
Спиновое квантовое число.
4
(2 балла).
Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:
А.
Ва и К. Б.
Sb и Bi. В
. Ti и Ge. Г
. Кг и Fe.
5
(2 балла).
d-Элементом является:
А
. Калий. В
. Аргон.
Б
. Кремний. Г.
Медь.
6
(2 балла).
Электронная конфигурация ...3d5
4s2
соответствует элементу:
А
. Брому. В.
Марганцу.
Б.
Кальцию. Г
. Хлору.
7
(2 балла).
Амфотерным оксидом является вещество, формула которого:
А.
СгО. Б
. Сг2
О3
. В
. СгО3
. Г
. FeO.
8
(2 балла).
Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
А.
А1—Ga—Ge. В
. К—Na—Li.
Б
. Са—Sr—Ва. Г
. Mg—Ca—Zn.
9
(2 балла).
Элемент Э с электронной формулой Is2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p3
образует высший оксид, соответствующий формуле:
А
. ЭО. Б
. Э2
О3
. В
. Э2
О5
. Г
. ЭО3
.
10
(2 балла).
Изотоп железа, в ядре которого содержится 30 нейтронов, обозначают:
A.
Fe. Б
. Fe. В
. Fe.
Г
. Fe.
11
(9 баллов).
Установите соответствие.
Элемент:
I
. Бор. II
. Бром. III.
Фосфор. IV
. Литий.
Электронная формула:
A
. 1s2
2s2
2p1
. В
. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p3
.
Б
.
1s2
2s1
.
Г
. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p5
.
Формула высшего оксида:
1
. Э2
О. 2.
Э2
О3
. 3
. Э2
О5
. 4
. Э2
О7
.
Формула высшего гидроксида:
а.
ЭОН. б.
НЭО3
. в
. Н3
ЭО3
. г.
НЭО4
.
ЧАСТЬ Б
. Задания со свободным ответом
12
(3 балла).
На основании положения в Периодической системе расположите элементы: алюминий, калий, кальций, магний — в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
13
(6 баллов).
Почему заряды ядер атомов элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых номеров в Периодической системе, изменяются монотонно, а свойства элементов — периодически?
14
(7 баллов).
Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 38 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
15
(5 баллов).
Какие химические свойства характерны для гидроксидов металлов? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.
Вариант 4
ЧАСТЬ А.
Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1
(2 балла).
Протоны были открыты:
А
. Г. Паули. В
. Дж. Томсоном.
Б.
Э. Резерфордом. Г
. Д. Чедвигом.
2
(2 балла).
Общее число электронов в атоме элемента определяют, используя Периодическую систему, по номеру:
А.
Группы. В
. Ряда.
Б
. Периода. Г
. Порядковому.
3
(2 балла).
«Собственное вращение» электрона характеризует:
А
. Главное квантовое число.
Б.
Магнитное квантовое число.
В
. Орбитальное квантовое число.
Г.
Спиновое квантовое число.
4
(2 балла).
Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней:
A
. Sn и Si. Б
. As и Se. В
. Zn и Са. Г
. Мо и Те.
5
(2 балла).
f-
Элементом является:
А
. Германий. Б
. Калий. В.
Селен. Г
. Уран.
6
(2 балла).
Электронная конфигурация ...4s2
4p6
соответствует элементу:
А
. Брому. Б.
Железу. В
. Неону. Г.
Криптону.
7
(2 балла).
Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:
A
. Ga(OH)3
. Б
. Mg(OH)2
. В
. LiOH. Г
. Sc(OH)2
.
8
(2 балла).
Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
А
. К—Rb—Sr. В
. Be—Li—Cs.
Б
.
Al—Mg—Be. Г
. Ge—Sn—Sb.
9
(2 балла).
Элемент Э с электронной формулой 1s2
2s2
2p6
3s1
образует высший оксид, соответствующий формуле:
А
. Э2
О. Б
. Э2
О3
. В
. ЭО2
. Г
. ЭО3
.
10
(2 балла).
Изотоп кальция, в ядре которого содержится 24 нейтрона, обозначают:
А
. Са. Б
. Са В
Са Г
Са
11
(9 баллов).
Установите соответствие.
Элемент:
I
. Азот. II.
Кальций. III.
Кремний. IV
. Сера.
Электронная формула:
A
. 1s2
2s2
2p3
.
В
. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p2
.
Б
. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
. Г
. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
.
Формула высшего оксида:
1
. ЭО. 2.
ЭО2
. 3
. Э2
О5
. 4
. ЭО3
.
Формула высшего гидроксида:
а
. Н2
ЭО4
. б
. Э(ОН)2
. в.
Н2
ЭО3
. г.
НЭО3
.
ЧАСТЬ Б
. Задания со свободным ответом
12
(3 балла).
На основании положения в Периодической системе расположите элементы: кислород, мышьяк, сера, фосфор — в порядке убывания окислительных свойств. Обоснуйте ответ.
13
(6 баллов).
Перечислите основные правила (законы), в соответствии с которыми происходит заполнение электронами уровней, подуровней и орбиталей в электронной оболочке атомов элементов.
14
(7 баллов).
Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 34 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
15
(5 баллов).
Какие химические свойства характерны для гидроксидов неметаллов? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.
Тема «Виды химической связи»
Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1
(2 балла).
Формула вещества с ионной связью:
А
. НС1 Б
. КВг . В
. Р4
. Г
. СН3
ОН.
2
(2 балла).
Вещество с металлической связью:
А
. Оксид калия. В
. Кремний. Б
. Медь. Г.
Гидроксид магния.
3
(2 балла).
Число общих электронных пар в молекуле азота:
А
. Одна. Б
. Две. В
. Три. Г
. Четыре.
4
(2 балла).
Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых:
А
. С12
, H2
S, CO2
. Б
. NH3
, PH3
, SO2
. В
.
НС1, HBr, HI. Г
. ВН3
, NH3
, HF.
5
(2 балла).
Вид гибридизации электронных орбиталей атома серы в молекуле соединения, формула которого H2
S:
A.
sp3
.
Б
. sp2
.
В
. sp.
Г
. Не гибридизированы.
6
(2 балла).
Кристаллическая решетка оксида кремния (IV):
А
. Атомная Б
. Металлическая В.
Ионная. Г
. Молекулярная.
7
(2 балла).
Число σ- и π-связей в молекуле этена:
А
. 6σ и π — нет. Б
. 4σ и 2π В
. Зσ и Зπ.
Г
. 5σ и 1π.
8
(2 балла).
Вещества, формулы которых СН2
=СН—СН2
—СН3
и СН2
=С—СН3
, — это:
СН3
A
. Гомологи. Б.
Изомеры. B.
Одно и то же вещество.
9
(2 балла).
Гомологом вещества, формула которого СН3
—СН2
—СН2
—ОН, является:
А
. Бутаналь. Б
. Этаналь. В
Бутанол-2. Г
. Этанол.
10
(2 балла).
Вещество, формула которого CH3
—C=СН2
называют:
│
СН3
—СН2
А
. 2-Метилбутен-1. Б.
2-Этилпропен-1. В
. 2-Этилпропен-2 . Г
. 2-Метилбутен-2.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11
(8 баллов).
Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов: А
. Кальция и фтора. Б.
Мышьяка и водорода.
Укажите тип химической связи в каждом соединении.
12
(4 балла).
Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?
13
(8 баллов).
Расположите соединения, формулы которых CH3
NH2
, NH3
, C6
H5
NH2
, C2
H5
NH2
, в порядке возрастания кислотных свойств. Объясните ответ.
14
{6 баллов).
Составьте структурные формулы не менее трех возможных изомеров веществ состава С4
Н8
О2
. Назовите эти вещества.
15
(4 балла).
Какой объем кислорода потребуется для полного сгорания 1 м3
пропана?
Вариант 2
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1
(2 балла).
Формула вещества с ковалентной неполярной связью:
A
. MgCl2
. Б
. HF. В
. N2.
Г.
А1.
2
(2 балла).
Вещество с ионной связью:
А.
Кислород. Б
. Фторид натрия. В
Метан. Г
. Этаналь.
3
(2 балла).
Число общих электронных пар в молекуле фтора:
А.
Одна. Б.
Две. В
. Три. Г. Четыре.
4
(2 балла).
Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых:
A
. HI, HC1, HF Б
. HBr, O2
, H2
S. В
. H2
S, NH3
, СН4
. Г
. Н2
О, РН3
, HI.
5
(2 балла).
Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода в молекуле соединения, формула которого С2
Н2
:
A.
sp3
.
Б
. sp2
. В
. sp. Г
. Не гибридизированы
6
(2 балла).
Кристаллическая решетка сахарозы:
А
. Атомная. Б
Металлическая. В
. Ионная. Г
. Молекулярная.
7
(2 балла).
Число σ- и π-связей в молекуле метаналя:
А
. 2σ и 2π. Б
. Зσ и 1π. В
. 4σ и π — нет. Г
. 4σ и 1π.
8
(2 балла).
Вещества, формулы которых CH3
СН3
С Н3
│ │ │
С≡С—СН2
и СН3
—С≡С—СН2
, — это:
A
. Гомологи. Б.
Изомеры. B
. Одно и то же вещество.
9
(2 балла).
Изомером вещества, формула которого СН3
—СН=СН—СН3
, является:
А
. Бутан. Б
. Метилциклопропан. В
. Бутин-2. Г
. Бутадиен-1,3.
10
{2 балла).
Вещество, формула которого NaH2
PO4
, называют:
A
. Гидрофосфат натрия. Б
. Фосфат натрия .B
. Дигидрофосфат натрия. Г
. Фосфид натрия.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11
(8 баллов).
Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов: А
. Бора и фтора. Б.
Калия и серы.
Укажите тип химической связи в каждом соединении.
12
(4 балла).
Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?
13
(8 баллов).
Расположите соединения, формулы которых Н—СО—ОН, СН3
—ОН, С6
Н5
—ОН, Н—ОН, в порядке увеличения подвижности атома водорода в гидроксогруппе. Обоснуйте ответ.
14
(6 баллов).
Составьте структурные формулы не менее трех возможных изомеров веществ состава С5
Н12
О. Назовите эти вещества.
15
(4 балла).
Какой объем водорода потребуется для получения 1 т аммиака?
Вариант 3
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1
(2 балла).
Формула вещества с металлической связью:
А
. О2
. Б
. Н2
О. В
. Са. Г
. NH3
.
2
(2 балла).
Вещество с ковалентной полярной связью:
А
. Фтороводород. Б
. Пероксид натрия. В
. Хлор. Г
. Фторид натрия.
3
(2 балла).
Число общих электронных пар в молекуле бромоводорода:
А
. Одна. Б
. Две. В
. Три. Г
. Четыре.
4
(2 балла).
Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых:
А
. РН3
, НС1, HF. Б
. СН4
, РН3
, Н2
О. В.
HF, H2
O, NH3
. Г
. Н2
О, HI, NH3
.
5
(2 балла).
Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода в молекуле соединения, формула которого С6
Н6
:
A
. sp3
.
Б
. sp2
. В
. sp .
Г
. Не гибридизированы.
6
(2 балла).
Кристаллическая решетка белого фосфора:
А
. Атомная. Б
. Металлическая. В
. Ионная. Г
. Молекулярная.
7
(2 балла).
Число σ- и π-связей в молекуле уксусной кислоты:
А.
7σ и 1π. Б
. 8σ и π — нет. В
. 6σ и 2л. Г
. 5σ и Зπ.
8 (
2 балла).
Вещества, формулы которых С2
Н5
СООН и СН3
СООН, — это:
A
. Гомологи. Б
. Изомеры. B.
Одно и то же вещество.
9
(2 балла).
Изомером вещества, формула которого СН3
—СН2
—СН2
—ОН, является:
A
Метилэтиловый эфир. Б
. Бутанол-1. B
. Диметиловый эфир. Г
. Бутанол-2.
10
(2 балла).
Вещество, формула которого Na2
S, называют:
A.
Гидросульфид натрия. Б.
Сульфит натрия. B
Сульфат натрия. Г
. Сульфид натрия.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11
(8 баллов).
Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов: А
. Кремния и водорода. Б
. Натрия и кислорода.
Укажите тип химической связи в каждом соединении.
12
(4 балла).
Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?
13
(8 баллов).
Расположите соединения, формулы которых С2
Н5
ОН, НСООН,
С1СН2
—СООН, С6
Н5
ОН, в порядке возрастания кислотных свойств. Объясните ответ.
14
(6 баллов).
Составьте структурные формулы не менее трех возможных изомеров веществ состава С4
Н8
. Назовите эти вещества.
15
(4 балла).
Какой объем ацетилена можно получить из 1 кг карбида кальция?
Тема «Скорость химических реакций»
Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1.
(2 балла).
Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:
A
. Давление. Б.
Катализатор.
B.
Концентрации реагирующих веществ.
Г
. Форма сосуда, в котором протекает реакция.
2.
(2 балла).
Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:
A
. Вид химической связи. Б.
Катализатор.
B
. Природа реагирующих веществ. Г.
Температура.
3.
(2 балла).
С увеличением концентрации азота в 2 раза скорость прямой химической реакции, уравнение которой N2
+ О2
↔ 2NO:
A
. Не изменится.
Б.
Увеличится в 2 раза.
B
. Увеличится в 4 раза. Г
. Уменьшится в 4 раза.
4.
(2 балла).
С увеличением давления в 5 раз скорость прямой химической реакции, уравнение которой 2NO + О2
↔
2NO2
, увеличится: А.
В 5 раз. В
. В 75 раз.
Б.
В 25 раз. Г.
В 125 раз.
5.(
2балла).
При повышении температуры на 10 °С (температурный коэффициент γ
= 2) скорость химической реакции увеличится: А
. В 2 раза. В
. В 8 раз.
Б.
В 4 раза. Г.
В 16 раз.
6.
(2балла).
С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой С2
Н4(г)
+ Н2
О(г)
↔ С2
Н5
ОН(г)
A.
He изменится.
Б.
Сместится в сторону продуктов реакции.
B.
Сместится в сторону исходных веществ.
7.(
2 балла).
Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой 2SO2
+ 02
↔ 2SO3
+ Q,
в сторону исходных веществ необходимо:
A.
Увеличить давление. Б.
Повысить температуру.
B.
Понизить температуру. Г.
Применить катализатор.
8.(
2 балла).
Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых:
А
. Zn(гран)
и НСl В
. РЬ и НС1.
Б.
Zn(пыль)
и НСl Г
. Fe и НС1.
9.
(2 балла).
Повышение температуры смещает химическое равновесие вправо (→) в обратимой реакции, уравнение которой:
А.
2Н2
+ О2
↔ 2Н 2
О + Q
Б.
SO2
+ H2
O ↔ H2
SO3
+ Q
В.
2NO + O2
↔ 2NO2
+ Q
Г
. C4
Н10
↔ С4
Н8
+ Н2
– Q
10.
(2 балла).
Скорость химической реакции, уравнение которойMg+2HCl = MgCl2
+Н2
при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,04 моль/л ,равна:
А.
0,00004 моль/(л • с). В
. 0,004 моль/(л • с).
Б
. 0,0004 (моль/л • с). Г.
0,04 мольДл • с).
11
(8 баллов).
Установите соответствие
.
Уравнение реакции:
1.
С + О2
= СО2
2
. С + СО2
= 2СО.
Формула для определения скорости реакции:
А
.
V=k∙[O2
]
В
.V=k[O2
][C]
Б
.
V=k[C][CO2
]
Г
.V=k[CO2
]
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12
(6 баллов).
В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой С2
Н4
+ Н2
↔С2
Н6
+ Q,в случае:
A.
Повышения давления?
Б.
Уменьшения температуры?
B
. Увеличения концентрации С2
Н4
? Г.
Применения катализатора? Дайте обоснованный ответ.
13
(6 баллов).
Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле v
= k • СА
• Св
.
14
(4 балла).
Почему, если смешать твердый нитрат свинца (II) и иодид калия, признаки реакции можно наблюдать через несколько часов, а если слить растворы этих солей, признаки реакции появятся сразу. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах.
15
(6 баллов).
Составьте термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция, если для разложения 25 г карбоната кальция потребовалось 44,5 кДж теплоты.
Вариант 2
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1.
(2 балла).
Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:
A.
Давление.
Б.
Катализатор.
B
. Способ получения реагентов. Г.
Температура.
2.
(2 балла).
Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:
A
. Давление.
Б.
Концентрация реагирующих веществ.
B
. Температура.
Г.
Природа реагирующих веществ.
3.
(2 балла).
С увеличением концентрации хлора в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой СО + С12
= СС12
О:
A
. Не изменится.
Б
. Увеличится в 2 раза.
B.
Увеличится в 4 раза. Г
. Уменьшится в 4 раза.
4.
(2 балла).
С уменьшением давления в 3 раза скорость прямой химической реакции, уравнение которой N2
+ О2
↔
2N0, уменьшится
А.
В3 раза. Б.
В 9 раз. В.
В 27 раз. Г.
В 81 раз.
5.
(2 балла).
Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэф- фициент γ =2) надо повысить температуру: А
. НаЗ0°С. В
.На50°С.
Б.
На 40 °С. Г.
На 60 °С.
6
.(2балла).
С увеличением концентрации SO2
равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой 2SO2
+ О2
↔2SO3
+ Q:
A.
Не изменится.
Б.
Сместится в сторону продуктов реакции.
B.
Сместится в сторону исходных веществ.
7.(
2 балла).
Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой N2
+ ЗН2
↔ 2NH3
+ Q,
в сторону продуктов реакции необходимо:
A
. Увеличить концентрацию NH3
. Б
. Повысить температуру.
B.
Применить катализатор.
8.(
2балла).
Скорость химической реакции максимальна при взаимодействии веществ, формулы которых:
А.
С2
Н5
ОН(ж)
и О2
.
Б
. С2
Н5
ОН(Г)
и О2
.
В
. N2
и О2
.
Г
. СиО и H2
SO4
.
9.
(2 балла).
Понижение давления смещает химическое равновесие вправо (→) в реакции, уравнение которой:
А.
СН4
+ Н2
О ↔ 3Н2
+ СО,
Б
. СО2
+ Н2
О ↔ Н2
СО3,
В
. 3Н2
+ N2
↔ 2NH3
,
Г
. 2СО + О2
↔ СО2.
10
(2 балла).
Скорость химической реакции, уравнение которой
CuO + H2
SO4
= CuSO4
+ Н2
О,
при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,03 моль/л равна:
А.
0,1 моль/л∙
с,
Б.
0,002 моль/л ∙с. В.
0,001 моль/л ∙с. Г.
0,003 моль/л ∙с.
11
(8 баллов).
Установите соответствие. Уравнение реакции:
1
. Н2
О +СО2
↔ Н2
СО3
2
. 2СО + О2 ↔ 2СО2
Формула для определения скорости обратной
реакции:
А
.
V=k[H2
O][CO2
]
В
. V=k[CO2
]2
Б
. V=k[CO]2
[O2
]
Г
.
V=k[H2
CO3
]
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12
(6 баллов).
В какую сторону сместится химическое равновесие реакции, уравнение которой 4
HCl +
O2
↔2
H2
O + 2
Cl2
+
Q
, в случае:
A
. Повышения температуры? Б
. Уменьшения давления?
B.
Увеличения концентрации 02
? Г
. Применения катализатора? Дайте обоснованный ответ.
13
(6 баллов).
Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле v
= k
• СА
• СВ
14
. (4 балла).
Приведите примеры химических реакций, иллюстрирующих влияние катализатора на направление химического процесса: а) для неорганических веществ; б) для органических соединений. Запишите уравнения этих реакций.
15.
(6 баллов);
Составьте термохимическое уравнение реакции разложения нитрата калия, если для образования 5,6 л кислорода потребовалось 63,7 к Дж теплоты.
Вариант 3
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1
.(2 балла).
Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:
A
. Место проведения реакции.
Б.
Концентрация реагирующих веществ.
B
. Природа реагирующих веществ. Г.
Температура.
2
.(2 балла).
Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:
A
. Катализатор.
Б
. Концентрация реагирующих веществ.
B
. Природа реагирующих веществ.
Г.
Тип кристаллической решетки реагирующих веществ.
3.
(2 балла).
С увеличением концентрации кислорода в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой СН4
+ 2О2
= СО2
+ 2Н2
О:
A
. Не изменится.
Б.
Увеличится в 2 раза.
B
. Увеличится в 4 раза. Г.
Уменьшится в 4 раза.
4
.(2 балла).
С увеличением давления в 4 раза скорость прямой химической реакции, уравнение которой 2СО + О2
↔2СО2
увеличится:
А.
В 4 раза. В
. В 64 раза
Б.
В 16 раз. Г
. В 128 раз
5.
(2 балла).
При повышении температуры на 20 °С (температурный коэффициент γ=3) ско- рость химической реакции увеличится: А.
В З раза. В
. В 27 раз.
Б
. В 9 раз. Г
. В 81 раз.
6
.(2 балла)., С
увеличением температуры равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой СО
2
+ С ↔ 2СО +
Q
A.
Не изменится.
Б.
Сместится в сторону продуктов реакции.
B.
Сместится в сторону исходных веществ.
7.
(2 балла).
Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой 2
NO + О2
<=> 2
NQ2
+
Q,
в сторону исходных веществ необходимо:
A.
Увеличить концентрацию NO2
. Б.
Повысить давление.
B.
Понизить температуру. Г.
Применить катализатор.
8
. (2 балла).
Скорость химической реакции максимальна при взаимодействии веществ, формулы которых:
А.
ВаС12(т)
и H2
SO4
.
Б.
ВаО и H2
SO4
.
В.
ВаС12(р
.р)
и H2
SO4
.
Г
. СаСО3
и H2
SO4
.
9
(2 балла).
Понижение температуры смещает химическое равновесие вправо (→) в реакции,уравнение которой:
A
. 2N0 + О2
↔ 2NO2
+ Q.
Б
.
2НВг↔Н2
+ Вг2
- Q.
В
. 2HI ↔Н2
+ I2
- Q.
10
(2 балла).
Скорость химической реакции, уравнение которой
СаСО3
+ 2НС1 = СаС12
+ СО2
+ Н2
О,
при уменьшении концентрации кислоты за каждые 20 с на 0,05 моль/л равна:
А. 2,5 моль/л ∙с. Б. 0,025 моль/л • с. В. 0,25 моль/л • с. Г. 0,0025 моль/л • с.
11
(8 баллов).
Установите соответствие. Уравнение реакции:
1
. S + O2
= SO2
.
2
. N2
+ O2
↔2NO
Формула для определения скорости необратимой (1) или прямой (2) реакции:
А
.
V=k[S][O2
]
В
.
V=k[N2
][O2
]
Б.
V=
k[
O2]
Г.
V=
k[
NO]2
ЧАСТЬ Б.
Задания со свободным ответом
12.
(6 баллов).
В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой 2СО + О2
↔ 2СО2
+
Q,
в случае:
A.
Повышения температуры? Б.
Повышения давления?
B.
Увеличения концентрации О2
? Г
. Применения катализатора? Дайте обоснованный ответ.
13
(6 баллов).
Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле v =
k∙
СА
2
.
14 (4 балла).
Почему реакция между кислотой и гладкой гранулой цинка идет медленнее, чем с этой же кислотой и шероховатой гранулой?
15 (6 баллов).
Составьте термохимическое уравнение реакции синтеза аммиака, если в реакцию вступило 44,8 л водорода и при этом выделилось 60 кДж теплоты.
Тема «Металлы»
Вариант 1 .
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.
1
. (2 балла).
s-Элементу 4-го периода Периодической системы соответствует электронная формула:
A
. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d3
4s2
. В
. ls2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d1
4s2
.
Б
. ls2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1
. Г
. ls2
2s2
2p6
3s1
.
2.
(2 балла).
Электронная формула иона Na+
:
A
. 1s2
2s2
2p6
3s2
. B
. ls2
2s2
2p6
.
Б
. 1s2
2s2
2p6
3s1
. Г.
1s2
2s2
2p5
.
3.
(2 балла).
Переменную степень окисления в соединениях проявляет:
А
. Барий. Б
. Медь. В
. Кальций. Г
. Цезий.
4
.(2 балла).
Простое вещество — железо — может являться:
A.
Только восстановителем. Б.
Только окислителем.
B
. И окислителем, и восстановителем.
5.
(2 балла).
Схема превращений Сu+2
→ Сu+1
→ Сu0
представляет собой процессы:
A
. Только восстановления.
Б
. Только окисления.
B
. Окисления (переход 1), восстановления (переход 2).
Г
. Восстановления (переход 1), окисления (переход 2).
6
.(2 балла).
Восстановительные свойства в ряду химических элементов Cs – Rb – K – Ca :
A
.
Изменяются периодически. В
. Не изменяются.
Б
. Ослабевают. Г
. Усиливаются.
7
.(2 балла)
Формула вещества X в уравнении реакции
Сu + 2Н2
SО4(КОНЦ)
= CuSO4
+ X + 2Н2
О:
A
. Н2
. Б.
SО2
. B
.H2
S. Г
.SO3
.
8.
(2 балла).
Формулы продуктов электролиза расплава бромида натрия на инертных электродах:
A
. Na, H2
. В
. NaOH, Вг2
, Н2
.
Б
. Na, Br2
. Г
. NaOH, Н2
.
9
.(2 балла).
Цинк взаимодействует с каждым веществом группы:
А
. Водород, сульфат меди (II) (р-р), метаналь.
Б.
Кислород, муравьиная кислота, сера.
B
. Оксид углерода (IV), оксид кальция, фенол (расплав).
Г
. Глюкоза, этанол, хлор.
10.
(2 балла).
Основные свойства гидроксидов усиливаются в ряду:
A
. KOH – NaOH - Be(OH)2
- LiОН. В
. Ве(ОН)2
—LiOH—NaOH—КОН.
Б
. LiOH - Be(OH)2
– NaOH - КОН. Г
. КОН—NaOH—Be(OH)2
—LiOH.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11
.(7 баллов).
Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента, в ядре которого
содержится 56 протонов. Назовите эти вещества, укажите их характер.
12
.(10 баллов).
Составьте уравнения реакций следующих превращений:
Al → Al2
O3
→ AlCl3
→ Al(NO3
)3
→ Al(OH)3
.
Первую реакцию рассмотрите с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.
13
.(2 балла).
Дополните фразу: «В периоде с уменьшением заряда ядра атома от галогенак щелочному металлу радиус атомов ...».
14.
(5 баллов).
Сравните число атомов в 32 г меди и 12 г магния.
15
.(6 баллов).
Рассчитайте объем (н. у.), количество вещества и массу газа, полученного
при взаимодействии 3,5 г лития с водой, взятой в избытке.
Вариант 2.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1
.(2 балла).
d-Элементу 4-го периода Периодической системы соответствует электронная формула:
A
.ls2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p1
.
В
.
1s2
2s2
2р6
3s2
3р6
3d2
4s2
.
Б
.1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
. Г
. 1s2
2s2
2р6
3s2
3р2
.
2
.(2 балла).
Электронная формула иона А13+
:
A
.1s2
2s2
2p6
3s2
3p3
.
В
. 1s2
2s2
2p6
3s2
3pl
.
Б
.1s2
2s2
2p6
3s1
. Г
. 1s2
2s2
2p6
.
3
.(2
балла
).
Переменную степень окисления в соединениях проявляет:
А
. Алюминий. Б
. Железо. В
. Барий. Г
. Рубидий.
4.(2 балла).
Простое вещество — медь — может являться:
A
.Только восстановителем. Б
. Только окислителем.
B
.И окислителем, и восстановителем.
5.
(2 балла).
Схема превращений Fe0
→ Fe+2
→ Fe+3
представляет собой процессы:
A
. Только восстановления. Б
. Только окисления.
B
. Окисления (переход 1), восстановления (переход 2).
Г
. Восстановления (переход 1), окисления (переход 2).
6.
(2 балла).
Восстановительные свойства в ряду химических элементов Ва—Sr—Ca—Sc:
A
. Изменяются периодически. В
Не изменяются.
Б
. Ослабевают. Г
. Усиливаются.
7.
(2 балла).
Формула вещества X в уравнении реакции Ag + 2HNO3(
KOH
.) = AgNO3
+ X + Н2
О
А
.Н2
. Б
.NO2
. В
. N2
. Г
. N2
O.
8.
(2 балла).
Формулы продуктов электролиза раствора хлорида меди (II) на инертных электродах: А
. Сu, Н2
. Б
. Сu, О2
. В
. Сu, С12
. Г
. Сu(ОН)2
, Н2
.
9.
(2 балла).
Магний взаимодействует с каждым веществом группы:
A. Гидроксид натрия, водород, кислород.
Б. Вода, уксусная кислота, хлор.
B. Оксид меди (II), этанол, фенол (расплав).
Г. Вода, серная кислота (раствор), гидроксид калия.
10.
(2 балла).
Основные свойства гидроксидов усиливаются в ряду:
A
. Sr(OH)2
—Ca(OH)2
—Mg(OH)2
—А1(ОН)3
. В
. Mg(OH)2
—А1(ОН)3
—Sr(OH)2
—Са(ОН)2
.
Б
. Са(ОН)2
—А1(ОН)3
—Mg(OH)2
—Sr(OH)2
. Г
. А1(ОН)3
—Mg(OH)2
—Ca(OH)2
—Sr(OH)2
.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11
.(7 баллов).
Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента, в ядре которого содержится 4 протона. Назовите эти вещества, укажите их характер.
12
.(10 баллов).
Составьте уравнения реакций, следующих превращений:
Fe(OH)2
→ Fe(OH)3
→ Fe2
O3
→ Fe → FeCl3
.
Первую реакцию рассмотрите с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.
13
.(2 балла).
Дополните фразу: «В главной подгруппе с увеличением заряда ядра радиус атомов...».
14
.(5 баллов).
Сравните число атомов в 130 г цинка и 120 г железа.
15
.(6 баллов).
Рассчитайте объем (н. у.), количество вещества и массу газа, полученного
при взаимодействии 10 г кальция с водой, взятой в избытке.
Вариант 3.
ЧАСТЬ А, Тестовые задания с выбором ответа.
1
.(2 балла).
р-Элементу 4-го периода Периодической системы соответствует электронная формула:
A
. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3dl0
4s2
4p2
. В
. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d1
4s2
.
Б
. 1s2
2s2
2р6
3s2
3p6
4s2
. Г
. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p1
.
2.
(2 балла
).
Электронная формула иона Mg2+
:
A
. 1s2
2s2
2p6
3s2
. Б
. Ls2
2s2
2p6
.
B
. ls2
2s2
2p6
3s1
.
Г
. 1s2
2s2
2p5
.
3.
(2 балла).
Переменную степень окисления в соединениях проявляет:
А
. Барий. Б
. Стронций. В
. Рубидий. Г
. Хром.
4.
(2 балла).
Катионы меди Си+
могут являться:
А
.Только восстановителем. Б
. Только окислителем.
B
. И окислителем, и восстановителем.
5.
(2 балла).
Схема превращений Cu0
→ Cu+2
→ Cu+1
представляет собой процессы:
A
. Только восстановления.
Б
. Только окисления.
B
. Окисления (переход 1), восстановления (переход 2).
Г
. Восстановления (переход 1), окисления (переход 2).
6.
(2 балла).
Восстановительные свойства в ряду химических элементов Mg—Na—К—Rb:
A
. Изменяются периодически. В
. Не изменяются.
Б
. Ослабевают. Г
. Усиливаются.
7.
(2 балла).
Формула вещества X в уравнении реакции Hg + 2H2
SO4(конц.)
= HgSO4
+ X + 2H2
O:
А
. Н2
. Б
. SO2
, В
. H2
S. Г
.SO3
8.
(2 балла).
Формулы продуктов электролиза расплава иодида натрия на инертных электродах: A
. Na, Н2
. Б
. Na, I2
. В
. NaOH, I2
. Г
.
NaOH, Н2
.
9
.(2 балла)
Натрий взаимодействует с каждым веществом группы:
A
. Бензол, вода, уксусная кислота.
Б
. Бензол, водород, фенол (расплав).
B
. Вода, уксусная кислота, фенол (расплав).
Г
. Вода, углекислый газ, этанол.
10.
(2 балла).
Основные свойства гидроксидов ослабевают в ряду:
A
. КОН—Са(ОН)2
—Mg(OH)2
—Ве(ОН)2
. В
. КОН—Ве(ОН)2
—Са(ОН)2
—Mg(OH)2
.
Б
. Ве(ОН)2
—Mg(OH)2
—Са(ОН)2
-КОН. Г
. Mg(OH)2
—Са(ОН)2
-КОН-Ве(ОН)2
.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11
.(7 баллов).
Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента, в ядре которого
содержится 37 протонов. Назовите эти вещества, укажите их характер.
12
.(10 баллов).
.Составьте уравнения реакций следующих превращений:
Сu → Cu(NO3
)2
→ Cu(OH)2
→ СuО → Сu.
Первую реакцию рассмотрите с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.
13
.(2 балла).
Дополните фразу: «В периоде с увеличением заряда ядра атома от щелочного
металла к галогену радиус атомов ...».
14.
(5 баллов).
Сравните число атомов в 27 г серебра и алюминиевой проволоке такой же массы.
15.
(6 баллов).
Рассчитайте объем (н. у.), количество вещества и массу газа, полученного
при взаимодействии 46 г натрия с водой, взятой в избытке.
Вариант 4.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.
1
.(2 балла).
d-Элементу 4-го периода Периодической системы соответствует электронная формула:
A
.1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p5
. В
. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p3
.
Б
.1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d3
4s2
. Г
. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p3
.
2
.(2 балла).
Электронная формула иона К+
:
A
. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1
. Б
1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
. В
. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
. Г
. 1s2
2s2
2p6
.
3
.(2 балла).
Переменную, степень окисления в соединениях проявляет:
А
. Магний. Б
. Натрий. В
. Марганец. Г
. Стронций.
4
.(2 балла).
Катионы цинка Zn2+
могут являться:
A.
Только восстановителем. Б.
Только окислителем.
B.
И окислителем, и восстановителем.
5.
(2 балла).
Схема превращений Fe+2
→ Fe+3
→ Fe0
представляет собой процессы:
A
. Только восстановления.
Б.
Только окисления.
B.
Окисления (переход 1), восстановления (переход 2).
Г.
Восстановления (переход 1), окисления (переход 2).
6.
(2 балла).
Восстановительные свойства в ряду химических элементов Be—Mg—Na—К:
A.
Изменяются периодически. В.
Не изменяются ,
Б
Ослабевают. Г
. Усиливаются.
7.
(2 балла).
Формула вещества X в уравнении реакции Сu + 4HNO3(конц.)
= Cu(NO3
)2
+ 2Х + 2Н2
О: А
.Н2
. Б.
N2
. В.
N2
0. Г.
N02
.
8.
(2 балла).
Формулы продуктов электролиза раствора хлорида калия на инертных электродах: А.
К, Н2
. Б.
КОН, С12
, Н2
. В.
К, С12
.
Г.
КОН, С12
, 02
.
9.
(2 балла).
Алюминий взаимодействует с каждым веществом группы:
A.
Азот, водород, оксид углерода (IV).
Б.
Вода, соляная кислота, сульфат магния (р-р).
B.
Гидроксид натрия, оксид железа (III), уксусная кислота.
Г.
Кислород, оксид магния, серная кислота.
10.
(2 балла).
Основные свойства гидроксидов усиливаются в ряду:
A.
Be(OH)2
-Mg(OH)2
—Ca(OH)2
-KOH. В.
Mg(OH)2
-Be(OH)2
—КОН—Са(ОН)2
.
Б
.
КОН—Ca(OH)2
-Mg(OH)2
-Be(OH)2
.
Г.
Са(ОН)2
—Mg(OH)2
-Be(OH)2
—КОН.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11.
(7 баллов).
Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента, в ядре которого
содержится 31 протон. Назовите эти вещества, укажите их характер.
12.
(10 баллов).
Составьте уравнения реакций следующих превращений:
Fe → Fe(OH)3
→ Fe2
O3
→ FeCl3
→ Fe.
Первую реакцию рассмотрите с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.
13
.(2 балла).
Дополните фразу: «В главной подгруппе с уменьшением заряда ядра радиус атомов ...».
14
.(5 баллов).
Сравните число атомов в 10 г кальция и 13 г цинка.
15.
(6 баллов).
Рассчитайте объем (н. у.), количество вещества и массу газа, полученного
при взаимодействии 3,9 г калия с этанолом, взятым в избытке.
Тема «Неметаллы»
Вариант 1.
ЧАСТЬ А.
Тестовые задания с выбором ответа
1
.(2 балла).
Электронная конфигурация атома элемента главной подгруппы VII группы,
4-го периода Периодической системы:
A…
.3s2
3p6
3d10
4s2
4p4
. Б
.
...
3s2
3p5
.
B
….3s2
3р6
3d10
4s2
4р5
. Г
.
...
3s2
3p6
3d10
4s2
4p3
.
2.
(2 балла).
Высший оксид и гидроксид элемента главной подгруппы VI группы Периодической системы соответствуют общим формулам:
А
. ЭО2
и Н2
ЭО3
. Б.
Э2
О5
и Н3
ЭО4
.
В.
Э03
и Н2
ЭО4
. Г.
Э2
О7
и НЭО4
.
3
.(2 балла).
Окислительные свойства усиливаются в ряду элементов:
А
. С—N—Р—As. Б.
F—О—N—С.
В.
Si—С—N—О. Г.
Р—Si—С—В.
4.
(2 балла).
Электронная формула 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
соответствует частице, обозначение которой:
А.
N0
. Б.
Р3-
. В.
Р°. Г.
N3-
.
5.
(2 балла).
Ковалентная неполярная связь образуется в соединении, формула которого:
А
. СС14
. Б.
S8
. В.
КВг. Г.
Н2
О.
6.
(2 балла).
Валентность и степень окисления азота в ионе аммония соответственно равны:
А.
Четыре и -4. Б.
Три и -3.
В.
Четыре и -3. Г.
Три и +3.
7
.(2 балла).
Молекулярное строение имеет:
А.
Алмаз. Б.
Графит. В.
Озон. Г.
Кремний.
8
. (2 балла).
Кислотные свойства в ряду соединений, формулы которых
HF—HC1—HBr—HI:
A.
Не изменяются. Б.
Изменяются периодически.
B.
Усиливаются. Г.
Ослабевают.
9.
(2 балла).
Простое вещество — углерод — взаимодействует с каждым из группы веществ, формулы которых:
А.
СО, О2
, С12
. Б.
Fe, NaOH, HC1.
В.
СО2
, СО, Н2
О. Г.
Н2
, 02
, Н2
О.
10
. (2 балла).
Схеме превращения N-3
→ N0
cоответствует уравнение:
A.
4NH3
+ 5О2
= 4NO + 6Н2
О. Б.
NH3
+ Н2
О = NH3
• Н2
О.
В.
4NH3
+ ЗО2
= 2N2
+ 6Н2
О. Г.
NH3
+ HC1 = NH4
C1.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11
. (10 баллов).
Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Na2
S ← S → SO2
→ SO3
→ BaSO4
.
Укажите типы реакций по всем изученным признакам классификации реакций
12.
(4 балла).
Какой из газов займет больший объем (н. у.): 8 г кислорода или азот такой же массы? Ответ подтвердите расчетами.
13
.(4 балла).
В каком соединении ковалентная связь будет более полярной: в воде или сероводороде? Дайте обоснованный ответ.
14
.(6 баллов).
Расставьте коэффициенты в схеме реакции
H2
S04(
koh.)
+ С → СО2
+ SO2
+ Н2
0
методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
15
. (6 баллов).
Определите массу хлорида аммония, который образуется при взаимодействии 5,9 г аммиака с 5,6 л (н. у.) хлороводорода.
Вариант 2.
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа.
1
.(2 балла).
Электронная формула атома элемента главной подгруппы IV группы,
3-го периода Периодической системы:
A.
1s2
2s2
2p2
.
Б
. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
.
В
.
1s2
2s2
2p6
3s2
3p2
. Г
.
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
.
2
.(2 балла).
Высший оксид и гидроксид элемента главной подгруппы V группы Периодической системы соответствуют общим формулам:
А.
Э02
и Н2
ЭО3
. Б.
Э03
и Н2
ЭО4
.
В.
Э2
О5
и НЭО3
. Г.
Э2
О7
и НЭО4
.
3
.(2 балла).
Окислительные свойства ослабевают в ряду элементов:
А.
Р—N—О—F. Б
. С1—S—Р—As.
В.
Br—C1—F—I. Г.
В—С—N—Р.
4
.(2 балла).
Электронная формула Is2
2s2
2p6
3s2
соответствует частице, обозначение которой:
A
.S0
. Б.
А13+
. B.
S4+
. Г
, Si0
.
5.
(2 балла).
Ковалентная полярная связь образуется в соединении, формула которого:
А
.
РН3
. Б
.
Nal. B.
02
. Г
.
S02
6.
(2 балла).
Валентность и степень окисления азота в азотной кислоте соответственно равны:
А.
Пять и +5. Б.
Четыре и +5.
В.
Три и +5. Г
. Три и + 3.
7.
(2 балла).
Атомную кристаллическую решетку имеет:
А.
Озон. Б.
Алмаз. В.
Кислород. Г.
Водород.
8.
(2 балла).
Кислотные свойства в ряду соединений, формулы которых N2
O5
- P2
O5
- As2
O5
:
A.
Изменяются периодически. Б
. Не изменяются.
B.
Усиливаются. Г.
Ослабевают.
9.
(2 балла).
Простое вещество сера взаимодействует с каждым из веществ ряда:
А
.
НС1, Na, 02
. Б
.
К, Zn, Na2
SO4
.
В.
Mg, 02
, Н2
. Г.
А1, Н2
0, 02
.
10
. (2 балла).
Схеме превращения С-4
→ С+4
соот ветствует уравнение:
А.
СН4
+ О2
= С + 2Н2
О. Б.
С + О2
= СО2
.
В
. СН4
+ 2О2
= СО2
+ 2Н2
О. Г.
С02
+ С = 2СО.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.
11
. (10 баллов).
Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
NH3
←
N2
→ NO → NO2
→ HNO3
.
Укажите типы химических реакций.
12.
(4 балла).
Какой из газов займет больший объем (н. у.): 100 г углекислого газа или 5 г водорода? Ответ подтвердите расчетами.
13.
(4 балла).
В каком соединении ковалентная связь будет более полярной: в метане или силане? Дайте обоснованный ответ.
14
.(6 баллов).
Расставьте коэффициенты в схеме реакции
Р + H2
SO4(
KOH.)
→ Н3
РО4
+ SO2
+ Н2
О
методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
15.
(6 баллов).
В кислоту, полученную при растворении 11,2 л газообразного хлорводорода (н. у.) в воде, поместили 13 г цинка. Вычислите объем выделившегося при этом газа (н. у.).
Вариант 3.
ЧАСТЬ А.
Тестовые задания с выбором ответа.
1
.(2 балла).
Электронная конфигурация атома элемента главной подгруппы VI группы,
4-го периода Периодической системы:
A.
...3s2
3p5
. Б
.
...3s2
3p6
3d10
4s2
4p4
.
B.
...3s2
3p4
. Г.
...3s2
3p6
3d10
4s2
4p3
.
2.
(2 балла).
Высший оксид и гидроксид элемента главной подгруппы IV группы Периодической системы соответствуют общим формулам:
А.
ЭО2
и Н2
ЭО3
Б.
Э2
О5
и Н3
ЭО4
.
В.
ЭО3
и Н2
ЭО4
. Г.
Э2
О7
и НЭО4
.
3.
(2 балла).
Окислительные свойства усиливаются в ряду элементов:
A.
S—О—F—C1. Б.
О—S—Se—Те.
В.
Si—Р—N—О. Г.
С1—S—Р—Si.
4
.(2 балла).
Электронная формула Is2
2s2
2p6
3s2
3p6
соответствует частице, обозначение которой:
А.
С1+7
. Б.
С1°. В.
С1-
. Г.
С1+5
.
5.
(2 балла).
Ионная связь образуется в соединении, формула которого:
А.
Р4
. Б.
СО2
. В.
Na2
O. Г.
NH3
.
6
.(2 балла).
Валентность и степень окисления кислорода в ионе гидроксония Н3
О+
соответ ственно равны:
А.
Два и -3. Б.
Два и -2.
В.
Один и -2. Г
. Три и -2.
7.
(2 балла).
Молекулярное строение имеет:
А.
Кремний. Б.
Бор. В.
Сера. Г.
Цинк.
8.
(2 балла).
Кислотные свойства в ряду соединений, формулы которых
SiO2
- P2
O5
- SO3
- Cl2
O7
:
A.
Изменяются периодически. Б.
Не изменяются.
B.
Усиливаются. Г.
Ослабевают.
9.
(2 балла).
Простое вещество азот взаимодействует с каждым из группы веществ, формулы которых:
А.
О2
, Н2
, Mg. Б.
Н2
О, О2
, Са.
В.
Н2
, Na, КОН. Г.
О2
, Н2
, НС1
10
. (2 балла).
Схеме превращения Р-3
→ Р+5
соответствует уравнение:
А.
4Р + 5О2
= 2Р2
О5
. Б.
Р2
О5
+ ЗН2
О = 2Н3
РО4
.
В.
2РН3
+ 4О2
= Р2
О5
+ ЗН2
О. Г.
Р2
О5
+ 6NaOH = 2Na3
PO4
+ ЗН2
О.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11
. (10 баллов).
Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
СаС2
← С → СО → СО2
→
СаСО3
Укажите типы химических реакций.
12.
(4 балла).
Какой из газов займет больший объем (н. у.): 10 г хлора или 5 г кислорода? Ответ подтвердите расчетами.
13
.(4 балла).
В каком соединении ковалентная связь будет более полярной: в хлороводороде или метане? Дайте обоснованный ответ.
14
.(6 баллов).
Расставьте коэффициенты в схеме реакции Н2
О + HNO3
+ Р → N0 + Н3
РО4
методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
15
. (6 баллов).
Определите массу сульфида алюминия, который образуется при сплавлении 10,8 г алюминия с 22,4 г серы.
Вариант 4
ЧАСТЬ А.
Тестовые задания с выбором ответа
1.
(2 балла).
Электронная формула атома элемента главной подгруппы V группы,
4-го периода Периодической системы:
A.
1s2
2s2
2p2
. B.
1s2
2s2
2p6
3s2
3p3
.
Б
.
1s2
2s2
2p6
3s2
3p2
. Г
. ...3s2
3p6
3d10
4s4p3
.
2.
(2 балла).
Высший оксид и гидроксид элемента главной подгруппы VII группы Периодической системы соответствуют общим формулам:
А.
ЭО2
и Н2
ЭО3
. В.
ЭО3
и Н2
ЭО4
.
Б
. Э2
О5
и Н3
ЭО4
. Г.
Э2
О7
и НЭО4
.
3.
(2 балла).
Окислительные свойства усиливаются в ряду элементов:
А
.
Вг—С1—F—I В
.
Mg—A1—Р—Si.
Б
.
Se—S-P—Si Г
.
Р—N-O-F.
4.
(2 балла).
Электронная формула 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
соответствует частице, обозначение которой:
A.
S2-
. Б.
S+4
. В.
О2-
. Г.
СI°.
5.
(2 балла).
Ковалентная полярная связь образуется в соединении, формула которого:
A.
NaCl. Б
.
NH3
. В
.
Р4
. Г.
NaCl.
6.
(2 балла).
Валентность и степень окисления углерода в оксиде углерода (II) соответственно равны:
А.
Три и +2. В.
Два и +2. . Б.
Два и +3. Г.
Два и -2.
7.
(2 балла).
Атомную кристаллическую решетку имеет:
A.
Оксид углерода (IV). В.
Йод.
Б.
Хлорид натрия. Г.
Кремний.
8.
(2 балла).
Основные свойства в ряду соединений, формулы которых NH3
—РН3
—AsH3
:
A.
Не изменяются. B.
Усиливаются.
Б
. Изменяются периодически. Г.
Ослабевают.
9.
(2 балла).
Простое вещество хлор взаимодействует с каждым из группы веществ, формулы которых:
А.
НС1, СН4
, О2
. В.
Н2
, Na, FeCl2
.
Б
.
N2
, C2
H4
, Н2
О. Г
.
Ne, Ca, C2
H2
.
10
. (2 балла).
Схеме превращения S-2
→ S+4
соответствует уравнение:
A.
2H2
S + ЗО2
→2SO2
+2H2
O B.
H2
+ S = H2
S.
Б
.
2SO2
+O2
↔2SO3
Г
.
SO2
+ H2
O ↔ H2
SO3
.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11.
(10 баллов).
Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: PCl5
← P → PH3
→ P2
O5
→ H3
PO4
;
Укажите типы химических реакций.
12.
(4 балла).
Какой из газов займет больший объем (н. у.): 1 г азота или 2 г хлора? Ответ подтвердите расчетами.
13.
(4 балла).
В каком соединении ковалентная связь будет более полярной: в аммиаке или в воде? Дайте обоснованный ответ.
14.
(6 баллов).
Расставьте коэффициенты в схеме химической реакции
S + HNO3
→H2
SO4
+ NO2
+ Н2
О;
методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
15.
(6 баллов).
Определите массу оксида фосфора (V), получаемого при взаимодействии 0,1моль фосфора с 11,2 л (н. у.) кислорода.
Тема «Генетическая связь между классами неорганических веществ»
Вариант 1
ЧАСТЬ А.
Тестовые задания с выбором ответа
1.
(2 балла).
Формула вещества X в генетическом ряду Fe→ FeCl2
→ Fe(OH)2
→ X → Fe2
O3
:
A.
FeCl2
. Б
.
FeCl3
. В
.
Fe. Г
. Fe(OH)3
.
2.
(2 балла).
Генетическим рядом является:
A.
Р→ Р2
О5
→ Н3
РО4
→Са3
(РО4
)2
.
Б.
А14
С3
→ СН4
→ С2
Н2
→СО2
.
B.
Сu → Cu(NO3
)2
→ Сu(ОН)2
→ Н2
О.
Г.
Li → Li2
O → LiOH →Н2
О.
3
(2 балла).
Превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию:
А.
СН4
→СН3
С1. В.
Сu→ CuSO4
.
Б.
Сu→ Сu(ОН)2
. Г
|