Ферум (Fe)
Входить в склад дихальних пігментів, бере участь в переносі кисню до тканин в організмі тварин і людини, стимулює функцію кровотворних органів. В якості лікарського засобу приймається при анемічних і деяких інших патологічних станах.
Організм дорослої людини містить в середньому 4-5 г феруму, з них близько 70% знаходиться в складі гемоглобіну. Залізо, існуюче в плазмі крові, є транспортною формою заліза, яке зв‘язане з білком трансферином. Вміст заліза в плазмі крові підпорядкований добовим коливанням – він знижується в другій половині дня, обмін заліза в організмі багато в чому залежить від нормального функціонування печінки. Покази до приймання заліза є залізодефіцитні анемії різної етиології (анемії від крововтрат, хлороз, анемії вагітних), які проходять з пониженим вмістом заліза в крові, а також стан латентного безсимптомного дефіциту заліза зустрічається у 20-30% практично здорових жінок.
Препарати заліза можуть бути рекомендовані при довгому внутрішньо судинному гемолізі, супроводжуючому постійною втратою заліза, яке виводиться з сечею, при захворюваннях системи крові, складних кровотеч, з розвитком вторинної недостатності заліза.
Основними джерелами заліза в харчових продуктах є продукти тваринного походження (м‘ясо, риба, печінка). Серед препаратів заліза найбільше застосування отримали: залізо гліцерофосфат, залізо лактат, ферітал, заліза закисного сульфат, таблетки “Гемостимулін”.
d – елемент VІІІгрупи; порядковий номер 26; атомна маса – 56; (
), 26е
.
Метал середньої активності, відновник. Основні ступені окиснення - +2, +3.
ЗАЛІЗО
Хімічні властивості:
1. На повітрі легко окисyюється в присутності вологи (ірзавіння)
4Fe+3O
+6H
O→4Fe(OH)
2. Залізний дріт горить у кисні, утворюючи окалину – оксид феруму (ІІ, ІІІ)
3Fe+2O
→Fe
O
3.При високій температурі (700-900
С) реагує з парою води:
3Fe+4H
O→
→Fe
O
+4H
↑
4. Реагує з неметалами при нагріванні
2Fe+3Br
→
→2FeBr
Fe+S→
→FeO
5.Легко розчиняється в хлорид ній і розведеній сульфатній кислотах
Fe+2HCl→FeCl
+H
↑
Fe+H
SO
(розв.)→FeSO
+H
↑
У концентрованих кислотах-окисниках залізо розчиняється тільки при нагріванні.
2Fe+6H
SO
(конц.) →
→Fe
(SO
)
+3SO
↑+6HO
Fe+6HNO
(конц.) →
→Fe(NO
)
+3NO
↑+3HO.
(на холоді концентровані нітратна і сульфатна кислоти пасивують залізо).
6. Витісняє метали, що стоять правіше від нього в ряді напруг, із розчинів їх солей:
Fe+CuSO
→FeSO
+Cu↓
Сполуки двовалентного феруму.
Гідроксид феруму (ІІ)
Одержання
При дії розчинів основ на солі феруму (ІІ) без доступу повітря
FeCl
+2KOH→2KCl+Fe(OH)
↓.
Хімічні властивості.
Fe(OH)
- слабка основа, розчиняється в сильних кислотах
Fe(OH)
+H
SO
→FeSO
+2HO
Fe(OH)
+2H
→Fe
+HO
При прожарюванні Fe(OH)
без доступу повітря утворюється оксид феруму(ІІ) FeO
Fe(OH)
→
→FeO+ H
O
У присутності кисню повітря білий осад Fe(OH)
, окислюючись, буріє – утворюється гідроксид феруму (ІІІ) Fe(OH)
.
4 Fe(OH)
+O
+2H
O→4 Fe(OH).
Сполуки феруму (ІІ) мають відновні властивості, вони легко перетворюються на сполуки феруму (ІІІ) під дією окисників
10FeSO
+2KMnSO
+8H
SO
→5Fe
(SO
)
+K
SO
+2MnSO
+8HO
6FeSO
+2HNO
+3H
SO→3Fe
(SO
)
+2NO↑+4HO
Сполуки феруму схильні до комплексоутворення (кординаційне число=6)
FeCl
+6NH
→[Fe(NH
)
]Cl
Fe(CN)
+4KCN→K
[Fe(CN)
] (жовта кров‘яна сіль).
Якісна реакція на Fe
При дії гексаціоноферату (ІІІ) калію K
[Fe(CN)
] (червоної кров‘яної солі) на розчин солей двовалентного феруму утворюється синій осад (турнублева синь)
3FeSO
+2 K
[Fe(CN)
]→
Fe
K
[Fe(CN)
]
↓+3K
SO
3Fe
+3SO
+6K
2 K
[Fe(CN)
]
→Fe
[Fe(CN)
]
↓+6K
+3SO
3Fe
+2 [Fe(CN)
]
→ Fe
[Fe(CN)
]
↓.
Гідроксид феруму (ІІІ)
Одержання
Утворюється при дії розчинів основ на солі тривалентного феруму – випадає у вигляді червоно-бурого осаду
Fe(NO
)
+3KOH→Fe(OH)
+3KNO
Fe
+3OH
→Fe(OH)
↓
Хімічні властивості
Fe(OH)
- більш слабка основа, ніж гідроксид феруму (ІІ).
Це зумовлено тим, що у Fe
менший заряд іона і більший його радіус, ніж у Fe
, а тому Fe
слабше утримує гідроксид-іони, тобто Fe(OH)
легше дисоціює.
Це зумовлено тим, що у Fe2+
менший заряд іона iбільший його радіус, ніж у Fe3+
, а тому Fe2+
слабше утримує гідроксид-іони, тобто Fe(OH)2
легше дисоціює.
У зв'язку з цим солі феруму (ІІ) гідролізуються незначно, а солі феруму (III) — дуже сильно. Гідролізом зумовлюється iколір розчинів солей Fe(III): незважаючи на те, що іон Fe3+
майже безбарвний, розчини, які його містять, забарвленя в жовто-бурий колір, що пов'язано з присутністю гідроксоіонів феруму або молекул Fe(OH)3
, що утворюються завдяки гідролізу:
Fe3+
+H
O↔[Fe(OH)]
+H
[Fe(OH)]
+ H
O↔[Fe(OH)
]
+H
[Fe(OH)
]
+ H
O↔Fe(OH)
+H
Принагріваннізабарвленнятемнішае, апридодаваннікислотсвітлішаєвнасладокпригніченнягідролізу. Fe(OH)3
характеризується слабко вираженою амфотерністю — він розчиняється в розведених кислотах i в концентрованих розчинах основ:
Fe(OH)
+3HCl
→FeCl
+3HO
Fe(OH)
+3H
→Fe
+3HO
Fe(OH)
+NaOH→Na[Fe(OH)
]
Fe(OH)
+OH
→[Fe(OH)
]
Сполуки феруму (ІІІ) – слабкі окисники, реагують із сильними відновниками
2Fe
Cl
+H
S
→S
+2Fe
Cl+2HCl.
Якісні реакції на Fe
При дії гексаціоноферату (ІІ) калію K
[Fe(CN)
] (жовтої кров‘яної солі) на розчин солей тривалентного феруму утворюється синій осад (берлінська лазур)
4FeCl
+3K
[Fe(CN)
]→Fe
[Fe(CN)
]
↓+12KCl
4Fe
+12Cl
+12K
+3[Fe(CN)
]
→Fe
[Fe(CN)
]
↓+12K
+12Cl
4Fe
+3[Fe(CN)
]
→Fe
[Fe(CN)
]
↓
При додаванні до розчину, що містить іони Fe
, роданистого калію або амонію, з‘являється інтенсивне криваво-червоне забарвлення роданіду феруму (ІІІ).
FeCl
+3NH
CNS↔3NH
Cl+Fe(CNS)
(при взаємодії ж із родінідами іонів Fe
розчин залишається практично безбарвним).
Список використаної літератури
|