Металлы побочных подгрупп. Тест по химии (2022 год)

 

  Главная      Тесты

 

     поиск по сайту           правообладателям           

 

 

 

 

 

 

 

  

 

 

 

Металлы побочных подгрупп. Тест по химии (2022 год)

 

 

 

1.       Неверным является утверждение:

1)   все d-элементы металлы;

2)   на внешнем энергетическом уровне атомов всех d-элементов по два электрона;

3)   у атомов всех d-элементов происходит заполнение предвнешнего энергетического уровня;

4)   все d-элементы – это элементы побочных подгрупп.

2.       Наиболее распространенным в природе d-элементом является:

1) железо;        2) кобальт;       3) цинк;            4) медь.

3.       Степень окисления марганца в перманганате бария Ba(MnO4)2 равна:

1) + 2;              2) + 3;              3) + 6;              4) +7.

4.       Степень окисления хрома повышается в ряду соединений, формулы которых:   1) Cr, K2CrO4, Cr2O3;                   2) CrO, KCr(SO4)2, K2Cr2O7;                

                        3) Cr, Cr2S3, CrCl2;                  4) Cr2O3, K2CrO4, K2Cr2O7.

5.       Не притягивается магнитом:

1) железо;        2) кобальт;       3) никель;         4) медь.

6.       Применение вольфрама для изготовления нити накаливания в электрических лампах обусловлено его:

1) пластичностью;        2) электропроводностью;        

3) тугоплавкостью;       4) высокой плотностью.

7.       В авиастроении широко используют титан из-за его:

1) тепло- и электропроводности;           2) прочности и коррозионной стойкости;

3) пластичности и ковкости;                 4) высокой плотности и твердости.

8.       Сплав на основе меди – это:

1) бронза;         2) латунь;         3) мельхиор;    4) все ответы верны.

9.       При изготовлении ювелирных изделий применяют белое золото. Это сплав золота с:     1) медью;         2) серебром;    3) никелем;      4) платиной.

10.   При горении железа в кислороде образуется:

1) оксид железа (II);                 2) оксид железа (III);

3) железная окалина Fe3O4;      4) смесь оксида железа (II) и оксида железа (III).

11.   Водород не выделяется при взаимодействии железа с:

1) водяным паром;       2) разбавленной серной кислотой;       

3) соляной кислотой;    4) разбавленной азотной кислотой.

12.   Водород выделяется при взаимодействии:

1) цинка с соляной кислотой;                           2) натрия с водой;       

3) железа с разбавленной серной кислотой;     4) все ответы верны.

13.   Из нижеперечисленных металлов энергичнее других реагирует с кислородом:  1) медь;   2) серебро;    3) железо;    4) платина.

14.   С водяным паром при высоких температурах реагирует:

1) золото;         2) серебро;       3) железо;        4) медь.

15.   Хром при н. у. реагирует с:

1) водой;                         2) соляной кислотой;    

3) гидроксидом калия;  4) концентрированной серной кислотой.

16.   Невозможно взаимодействие между:

1) железом и сульфатом меди (II);        2) медью и нитратом золота (III);

3) медью и хлоридом цинка;                4) кадмием и хлоридом меди (II).

Металлы побочных подгрупп

1.       Неверным является утверждение:

1)   все d-элементы металлы;

2)   на внешнем энергетическом уровне атомов всех d-элементов по два электрона;

3)   у атомов всех d-элементов происходит заполнение предвнешнего энергетического уровня;

4)   все d-элементы – это элементы побочных подгрупп.

2.       Наиболее распространенным в природе d-элементом является:

1) железо;        2) кобальт;       3) цинк;            4) медь.

3.       Степень окисления марганца в перманганате бария Ba(MnO4)2 равна:

1) + 2;              2) + 3;              3) + 6;              4) +7.

4.       Степень окисления хрома повышается в ряду соединений, формулы которых:   1) Cr, K2CrO4, Cr2O3;                   2) CrO, KCr(SO4)2, K2Cr2O7;                

                        3) Cr, Cr2S3, CrCl2;                  4) Cr2O3, K2CrO4, K2Cr2O7.

5.       Не притягивается магнитом:

1) железо;        2) кобальт;       3) никель;         4) медь.

6.       Применение вольфрама для изготовления нити накаливания в электрических лампах обусловлено его:

1) пластичностью;        2) электропроводностью;        

3) тугоплавкостью;       4) высокой плотностью.

7.       В авиастроении широко используют титан из-за его:

1) тепло- и электропроводности;           2) прочности и коррозионной стойкости;

3) пластичности и ковкости;                 4) высокой плотности и твердости.

8.       Сплав на основе меди – это:

1) бронза;         2) латунь;         3) мельхиор;    4) все ответы верны.

9.       При изготовлении ювелирных изделий применяют белое золото. Это сплав золота с:     1) медью;         2) серебром;    3) никелем;      4) платиной.

10.   При горении железа в кислороде образуется:

1) оксид железа (II);                 2) оксид железа (III);

3) железная окалина Fe3O4;      4) смесь оксида железа (II) и оксида железа (III).

11.   Водород не выделяется при взаимодействии железа с:

1) водяным паром;       2) разбавленной серной кислотой;       

3) соляной кислотой;    4) разбавленной азотной кислотой.

12.   Водород выделяется при взаимодействии:

1) цинка с соляной кислотой;                           2) натрия с водой;       

3) железа с разбавленной серной кислотой;     4) все ответы верны.

13.   Из нижеперечисленных металлов энергичнее других реагирует с кислородом:  1) медь;   2) серебро;    3) железо;    4) платина.

14.   С водяным паром при высоких температурах реагирует:

1) золото;         2) серебро;       3) железо;        4) медь.

15.   Хром при н. у. реагирует с:

1) водой;                         2) соляной кислотой;    

3) гидроксидом калия;  4) концентрированной серной кислотой.

16.   Невозможно взаимодействие между:

1) железом и сульфатом меди (II);        2) медью и нитратом золота (III);

3) медью и хлоридом цинка;                4) кадмием и хлоридом меди (II).

 

17.   Взаимодействием простых веществ нельзя получить хлорид:

1) меди (II);       2) цинка;          3) железа (II);    4) железа (III).

18.   Наиболее выражены кислотные свойства у оксида, формула которого:

1) MnO;            2) Mn2O3;          3) MnO2;           4) Mn2O7.

19.   При электролизе водного раствора хлорида никеля на инертном аноде выделяется:1) никель;   2) водород;      3) хлор;       4) кислород.

20.   Хлорид железа (II) можно получить взаимодействием железа с:

1) соляной кислотой;                2) хлоридом железа (III);          

3) хлоридом меди (II);                4) все ответы верны.

21.   Для осуществления перехода: K2CrO4 → K2Cr2O7 потребуется:

1) вода;      2) соляная кислота;      3) гидроксид калия;      4) дихромат натрия.

22.   Дана цепочка превращений:

                  +Al        +Cl2          +KOH(нед)        t0           +KOH(тв),t0

 Cr2O3  ®    X1      ®      X2     ®    X3 ↓   ®    X4 ↓     ®   X5

Вещества Х2 и Х5 –  это соответственно:

1) CrCl2, K2Cr2O7;                     2) CrCl2, K[Cr(OH)4];      

 3) CrCl3, K3[Cr(OH)6];             4) CrCl3, KCrO2.

23.   Массовая доля кислорода максимальна в оксиде, формула которого:

1) Cr2O3;           2) Sc2O3;          3) Fe2O3;           4) Au2O3.

24.   При прокаливании 15 г технического дихромата аммония выделился азот объемом 1,12 л (н. у.). Массовая доля (%) примесей в исходной соли равна:    1) 8;    2) 10;        3) 16;        4) 20.

25.   Чугун массой 30 г, содержащий 93% железа, сожгли в избытке хлора. Продукт растворили в избытке раствора гидроксида калия и получили осадок массой (г):    1) 45;            2) 53,5;  3) 90;  4) 107.

26.   Масса (г) медного купороса CuSO4 . 5H2O, который потребуется для приготовления 100 г 20%-ного раствора сульфата меди (II), равна:

1) 20,0;             2) 31,3;             3) 55,6;             4) 80.

27.   Смесь цинка, серебра и железа массой 29,4 г разделили на две равные части. К одной части добавили избыток соляной кислоты и получили газ объемом 3,36 л (н. у.). К другой части добавили избыток концентрированного горячего раствора гидроксида натрия и получили 2,24 л  газа (н. у.). Массовая доля (%) серебра в исходной смеси равна:

1) 18;    2) 33;    3) 37;    4) 74.

 

 

 

 

 

17.   Взаимодействием простых веществ нельзя получить хлорид:

1) меди (II);       2) цинка;          3) железа (II);    4) железа (III).

18.   Наиболее выражены кислотные свойства у оксида, формула которого:

1) MnO;            2) Mn2O3;          3) MnO2;           4) Mn2O7.

19.   При электролизе водного раствора хлорида никеля на инертном аноде выделяется:1) никель;   2) водород;      3) хлор;       4) кислород.

20.   Хлорид железа (II) можно получить взаимодействием железа с:

1) соляной кислотой;                2) хлоридом железа (III);          

3) хлоридом меди (II);                4) все ответы верны.

21.   Для осуществления перехода: K2CrO4 → K2Cr2O7 потребуется:

1) вода;      2) соляная кислота;      3) гидроксид калия;      4) дихромат натрия.

22.   Дана цепочка превращений:

                  +Al        +Cl2          +KOH(нед)        t0           +KOH(тв),t0

 Cr2O3  ®    X1      ®      X2     ®    X3 ↓   ®    X4 ↓     ®   X5

Вещества Х2 и Х5 –  это соответственно:

1) CrCl2, K2Cr2O7;                     2) CrCl2, K[Cr(OH)4];      

 3) CrCl3, K3[Cr(OH)6];             4) CrCl3, KCrO2.

23.   Массовая доля кислорода максимальна в оксиде, формула которого:

1) Cr2O3;           2) Sc2O3;          3) Fe2O3;           4) Au2O3.

24.   При прокаливании 15 г технического дихромата аммония выделился азот объемом 1,12 л (н. у.). Массовая доля (%) примесей в исходной соли равна:    1) 8;    2) 10;        3) 16;        4) 20.

25.   Чугун массой 30 г, содержащий 93% железа, сожгли в избытке хлора. Продукт растворили в избытке раствора гидроксида калия и получили осадок массой (г):    1) 45;            2) 53,5;  3) 90;  4) 107.

26.   Масса (г) медного купороса CuSO4 . 5H2O, который потребуется для приготовления 100 г 20%-ного раствора сульфата меди (II), равна:

1) 20,0;             2) 31,3;             3) 55,6;             4) 80.

27.   Смесь цинка, серебра и железа массой 29,4 г разделили на две равные части. К одной части добавили избыток соляной кислоты и получили газ объемом 3,36 л (н. у.). К другой части добавили избыток концентрированного горячего раствора гидроксида натрия и получили 2,24 л  газа (н. у.). Массовая доля (%) серебра в исходной смеси равна:

1) 18;    2) 33;    3) 37;    4) 74.

 

 

 

 

 

      

                                                         Тест « Металлы»

 

  1. От лития к францию у атома щелочных металлов:

       1) возрастает число валентных электронов  2) возрастает число электронных слоев

       3) возрастает электроотрицательность          4) уменьшается радиус

 

  1. Более сильным восстановителем, чем алюминий,  будет:

      1) бор            2) магний          3) углерод          4) кремний

 

  1. Алюминий может взаимодействовать со всеми веществами группы:

 

       1) Cl2,  NaOH,  HCl,  Cr2O3                   2)  Zn,   KOH,  H2SO4,  Na2O

       3)  HCl,  S,  Mg,  O2                               4)  Fe2O3,   K,  K2O,  KOH

 

4)      В реакции  4FeO  +  O2  =  2Fe2O3   железо:

 

        1) повышает степень окисления      2)  понижает степень окисления

        3) не изменяет степень окисления                 4)  восстанавливается

 

  1. Превращения  Na→ Na2O → NaCl → NaNO3  можно осуществить, последовательно используя вещества:

             1)  O2,  Cl2,  AgNO3                     2)  Na2O2,  CaCl2,   HNO3     

             3)  Na2O2,   HCl,   AgNO              4) O2,  HCl,   HNO3

 

  1. Ионному виду  Fe2+  + 2 OH-→ Fe(OH)2  соответствует молекулярное уравнение:

 

1)      FeSO4 + Ba(OH)2= Fe(OH)2 + BaSO4              2) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3  + 3 NaCl

 

       3)  FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O                      4)  Fe(NO3)2  +  2 KOH  = Fe(OH)2   +  2KNO3

 

  1. В ряду  Na2O → MgO → Al2O3   происходит изменение свойств оксидов:

       1) от основных к кислотным                2)  от основных к несолеобразующим

       3) от основных к амфотерным             4) от амфотерных к основным

 

       8.Бурый осадок получается в результате взаимодействия:

 

1) Fe(OH)2  с HCl           2) FeCl3   c   H2S        3) Fe(NO3)3 c KOH     4) FeSO4 c  BaCl2

 

       9.Хлорид алюминия нельзя получить взаимодействием:

 

1)      алюминия с хлором                                      2)  алюминия с соляной кислотой 

      3) оксида алюминия с соляной кислотой          4) гидроксида алюминия с хлоридом натрия

 

  1. И гидроксид натрия, и гидроксид кальция вступают в реакции с группой веществ:

 

               1)  H2O,   CO2,  HCl                       2)  CuO,    H2SO4,   SO2

               3) HNO3,  Zn(OH)2, SO3                 4)  CuCl2,  NaCl,   H2S

 

 

 

  1. Натрий и кальций могут реагировать со всеми веществами группы:

 

1)      H2O,  HCl,   Br2       2) H2O,    Zn,   CO2      3) Cl2,  HCl,  Mg    4)  KOH,   F2,  HF

 

 

  1. Превращения Fe → FeCl3  → Fe(OH)3 → Fe(NO3)3  можно осуществить, используя последовательно вещества:

             1) HCl,   KOH,   KNO3              2) Cl2,  NaOH,   HNO3        

             3) HCl,    NaOH,   HNO3            4)Cl2,   H2O,  NaNO3

 

  1. Доказать наличие ионов Fe2+  в растворе можно действием:

                        1)  HCl                2) фенолфталеина      3) КОН         4)  NaNO3

 

      14.Гидроксиды образуются при  взаимодействии с водой металлов группы:

1)      Li,  Ca,  Fe           2)  Na,   Al,  Fe         3)  K,  Ba,  Al           4)  Mg,  Fe,  Li

 

       15.Гидроксид кальция не может реагировать с:

 

1)        CO2            2)  HNO3             3)  CuSO4               4)  KNO3

  1. Гидроксид алюминия будет реагировать со всеми веществами группы:

 

1)        HCl,  NaOH,  NaNO3                2) H2SO4,  KOH,  SO3        

3)  HCl,   LiOH,   K2SO4              4) HNO3 ,   Cu(OH)2,     KOH

 

  1. Белый осадок получается при взаимодействии пары веществ:

               1)  FeCl3  u  NaOH      2)  FeSO4  u  H2S      3) Ca(OH)2 u CO2       4) CuO  u  H2SO4

 

  1. Реакции   Na2O  +  2HCl  =  2NaCl  +  H2O  соответствует ионный вид:

 

       1) Na+ + Cl¯ = NaCl                                             2)  Na2O  +  2H+  = 2Na+ + H2O

       3) 2Na+  + O2¯  + 2 H+ = 2 Na+  + H2O                4)  2H+  + O2¯ = H2O

  1. Превращению Fe+3 → Fe+2  соответствует уравнение реакции :

 

1) FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O                                 2) 4FeO  + O2 = 2 Fe2O3

       3) Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2                                 4) FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl

 

  1.  На избыток нитрата железа(III)  подействовали 450 г 20% раствора гидроксида натрия. Масса выпавшего осадка:

1)  240,75 г           2)  401, 25 г           3) 80.25 г            4) 54,75 г

 

  1. Сколько л водорода выделится при взаимодействии избытка алюминия с 600 г

9,8% раствора серной кислоты:

1)  137 л                 2)  13,44 л                3) 2,24 л            4) 67,2 л

 

  1. При прокаливании гидроксида меди (II) образуются:

 

1)      вода и медь                                   2) водород и оксид меди(II)           

3) оксид меди (I) и вода                    4)  оксид меди(II) и вода

23.В растворе не могут одновременно находится ионы:

 

    1) Na+  u NO3¯       2) Ba2+ u Cl¯           3) Fe3+ u OH¯          4) Mg2+  u  SO42¯

 

24. В растворе могут одновременно находится вещества:

 

1)      KNO3 u NaCl       2) KCl u  AgNO3             3) BaCl2 u H2SO4       4) FeSO4  u  KOH

 

25.Как со щелочью, так и с кислотой будут реагировать все вещества группы:

 

1)        ZnO, Ca(OH)2,  AgNO3,  Al                2) Al(OH)3,  Zn,  Al2O3, (NH4)2CO3

3) Al,  Al(OH)3,  CO2,  NaNO3                 4)  H2O,  Be(OH)2,  ZnO,  SO2                   

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

////////////////////////////