Электронное строение металлов. Общая характеристика d- элементов. Тест по химии (2022 год)
Тест по теме «Особенности электронного строения и общие свойства металлов»
Вариант 1
1. Укажите число элементов металлов в ряду Ba; Cl; Mg; Li:
а)
1; б) 2; в) 3; г) 4.
2. На внешнем электронном слое атомов металлов, как правило, содержится:
а)
только 1 электрон; в) 1-3 электрона;
б) 5 электронов; г) от 1 до 8электронов.
3. По одному электрону находится на внешнем электронном слое у атомов пары элементов:
а)
калия и алюминия; в) магния и бериллия;
б) лития и кальция; г) цезия и калия.
4. Электронная схема 2e−, 8e−, 2e− соответствует электронному строению атома металла:
а) калия; б) кальция; в) алюминия; г) магния.
5. Укажите ряд металлов, в котором радиусы их атомов и металлические свойства
монотонно возрастают:
а) Li, Na, Be; б) Cs, K, Na; в) Ca, Rb, Cs; г) Be, K, Al.
6. Укажите неверное утверждение:
а) атомы металлов легко отдают электроны и
превращаются в положительные ионы;
б) в узлах металлической кристаллической решетки находятся положительные и
отрицательные ионы;
в) литий, натрий, титан относят к легким металлам;
г) физические свойства сплавов отличаются от свойств составляющих их металлов.
7. Укажите металл, который не будет реагировать с раствором серной кислоты:
а) Zn; б) Mg; в) Ag; г) Ni.
8. Сколько веществ из предложенных будут реагировать с медью в указанных
условиях: O2,t°;
H2O; FeSO4 р-р; AgNO3 р-р; Cl2,t°
а) 2; б) 4; в) 3; г) 5.
9. Укажите, в каком из уравнений реакций, записанных на основе предложенных
ниже схем, сумма коэффициентов равна 5:
а) Na + H2O
;
б) Zn + HCl;
в) Al + I2;
г) Fe +Cu(NO3)2р-р.
10. На сжигание образца магния израсходован воздух объемом 5,33 дм3.
Масса (г) сожженного образца магния равна:
а) 4,8; б) 2,4; в) 9,6; г) 7,2.
Вариант 2
1. Укажите число элементов металлов в ряду Ca; I; Ag; P:
а) 1; б) 2; в) 3; г) 4.
2. На внешнем
электронном слое атомов металлов, как правило:
а) не более
трех электронов; в) всегда 3 электрона;
б) 4-8 электрона; г) 3-4 электрона.
3. По два электрона находится на внешнем электронном слое у атомов пары элементов:
а)
калия и бария; в) магния и бериллия;
б) лития и кальция; г) цезия и калия.
4. Электронная схема 2e−, 1e− соответствует строению атома металла:
а)
бария; в) алюминия;
б) лития; г) магния.
5. Укажите ряд металлов, в котором радиусы их атомов и металлические свойства
монотонно возрастают:
а) Li, Na, Be; б) Cs, K, Na; в) Be, Ca, Ba; г) Be, K, Al.
6. Укажите неверное утверждение:
а)
атомы металлов легче принимают, чем отдают электроны;
б) электропроводность металлов объясняется движением «электронного газа»
в) наибольшей электропроводностью обладает серебро;
г) медь является одним из основных компонентов мельхиора.
7. Укажите металл, который не будет реагировать с водой даже при нагревании:
а)
Fe; в) Na;
б) Hg; г) Ni.
8. Сколько веществ из предложенных будут реагировать с цинком в указанных
условиях: O2, t°; H2SO4 р-р; CuSO4 р-р; Br2,t°, H2O
а) 2; б) 4; в) 3; г) 5.
9. Укажите, в каком из уравнений реакций, записанных на основе предложенных ниже схем, сумма коэффициентов равна 7:
а) Fe + H2O
;
б) Zn + H2SO4
р-р;
в) Fe + Cl2
г) Ni +Hg(NO3)2.
10. На
сжигание образца кальция израсходован воздух объемом 2,7 дм3. Масса
(г) сожженного образца кальция равна:
а) 4,0; б) 2,0; в) 9,0; г) 7,0
Вариант 3
1.
К элементам металлам не относится:
а) Ca ; в) S; б) Rb; г) Mg .
2. На внешнем электронном слое атомов металлов, как правило, содержится:
а)
только 1 электрон; в) 1-3 электрона;
б) 5 электронов; г) от 1 до 8 электронов.
3. По одному электрону находится на внешнем электронном слое у атомов пары элементов:
а)
калия и алюминия; в) магния и бериллия;
б) лития и кальция; г) цезия и калия.
4. Электронная схема 2e−, 8e−, 2e− соответствует электронному строению атома металла:
а)
калия; б) кальция; в) алюминия; г) магния.
5. Укажите ряд металлов, в котором их химическая активность последовательно возрастает:
а) Ba, Li, Na,
Be; в) Ca, K, Rb,
Cs ;
б) Ca,Cs, K,
Na; г) K, Be, Al,
Li.
6. Укажите неверное утверждение:
а) основным компонентом дуралюмина является алюминий;
б) теплопроводность и электропроводность металлов определяется легкостью движения «электронного газа»;
в) металлы считаются легкими, если их плотность < 2г/см3;
г) строение кристаллов металлов определяет их физические свойства.
7. Укажите металл, который вытесняет серебро, но не вытесняет медь из растворов их солей:
а) Zn; б) Mg; в) Hg; г) Ni.
8. Сколько веществ из предложенных будут реагировать с железом в указанных
условиях: O2, t°; H2O, t°; MgSO4 р-р; Cu(NO3)2 р-р; Cl2,t°
а) 2; б) 4; в) 3; г) 5.
9. Укажите, в каком из уравнений реакций, записанных на основе предложенных ниже схем, сумма коэффициентов равна 10:
а) Ca + H2O;
б) Fe + HCl;
в) Al + O2;
г) Al +Cu(NO3)2.
10. Объем газообразного продукта (дм3), образовавшегося при растворении образца латуни(w(меди) = 55%) массой 300 г соляной кислотой равен:
а)
52,3 дм3; б) 48,6 дм3; в) 37,8 дм3;
г) 46,6 дм3.
Вариант 4
1. К элементам металлам не относится:
а) Ba; б) Mg; в) Cl; г) Li.
2. На внешнем электронном слое атомов металлов, как правило, содержится:
а) только 1 электрон; в) от 1 до 8электронов;
б) 5 электронов; г) не больше 3-х электронов.
3. По два электрона находится на внешнем электронном слое у атомов пары
элементов:
а)
калия и алюминия; в) магния и бериллия;
б) лития и кальция; г) цезия и лития.
4. Электронная схема 2e−, 8e−, 3e− соответствует электронному строению атома металла:
а)
калия; в) алюминия;
б) кальция; г) магния.
5. Укажите ряд металлов, в котором их химическая активность последовательно
возрастает:
а) Na, Li,
Be, Ba; в) Fr, Rb, Ca, Cs;
б) K, Cs, Ca,
Na; г) Mg, Ca, K,
Cs.
6. Укажите неверное утверждение:
а)
в химических реакциях атомы простых веществ металлов всегда окисляются;
б) самым тугоплавким металлом является вольфрам;
в) осмий относится к легким металлам;
г) в чугуне массовая доля углерода составляет 2-4%.
7. Укажите металл, который вытесняет никель, но не вытесняет цинк из растворов их солей:
а) Fe; б) Mg; в) Hg; г) Sn.
8. Сколько веществ из предложенных будут реагировать с алюминием в указанных условиях: O2, t°; H2O; H2SO4 р-р, Mg(NO3)2 р-р; I2,в присутст. воды
а) 2; б) 4; в) 3; г) 5.
9. Укажите, в каком из уравнений реакций, записанных на основе предложенных ниже схем, сумма коэффициентов равна 6 :
а)
Zn + H2O;
б) Mg + AgNO3 р-р.
в) Na + Br2;
г) Mg + H2SO4 р-р
;
10. Объем газообразного продукта (дм3), образовавшегося при растворении образца монель-металла (w(никеля) = 70%) массой 250 г в серной кислоте равен:
а)
82,37 дм3; б) 66,44 дм3; в) 57,84 дм3;
г) 46,54 дм3.
Вариант 5
1. Укажите металл, не относящийся к элементам I-А группы:
а) K ; б) Cs ; в) Ba; г) Li.
2. На внешнем электронном слое атомов металлов, как правило, содержится:
а)
только 1 электрон; б) 4 электрона;
в) 1-3 электрона; г) от 1 до 5 электронов.
3. По одному электрону находится на внешнем электронном слое у атомов пары
элементов:
а)
франция и алюминия; в) кальция и бериллия;
б) лития и кальция; г) цезия и натрия.
4. Электронная схема 2e−, 8e−, 1e− соответствует электронному строению атома металла:
а) бериллия; б) натрия; в) алюминия; г) магния.
5. В ряду металлов Li, Na, K, Hg последовательно возрастают:
а)
температуры плавления; в) химическая активность;
б) плотность; г) твердость.
6. Укажите неверное утверждение:
а)
в кристаллах металлов металлический тип связи;
б) сплавы на основе алюминия используются в авиастроении;
в) нейтральные атомы металлов являются окислителями;
г) наибольшей теплопроводностью обладает серебро.
7. Укажите металл, который будет реагировать с водой только при нагревании:
а)
K; б) Zn; в) Li; г) Ba.
8. Сколько веществ из предложенных будут реагировать с медью в указанных условиях: O2, t°; H2O; MgSO4 р-р, AgNO3 р-р; S,t°
а) 2; б) 4; в) 3; г) 5.
9. Укажите, в каком из уравнений реакций, записанных на основе предложенных ниже схем, сумма коэффициентов равна 9:
а)
Li + H2O;
б) Zn + H3PO4 р-р;
в) Al + S;
г) Mg + CuSO4 р-р.
10. Масса (г) продукта взаимодействия железа массой 16,8 г с хлором при нагревании равна:
а)
48,75; б)32,45; в) 79,65; г) 72,25.
Вариант 6
1. Укажите металл, не относящийся к элементам II-А группы:
а) Be; б) Rb; в) Ba; г) Ca.
2.
Укажите число элементов металлов среди предложенных Ba, Cl, Mg, Li:
а) 1; б) 3; в) 2; г) 4.
3. По одному электрону находится на внешнем электронном слое у атомов пары элементов:
а)
бария и алюминия; в) магния и лития;
б) лития и кальция; г) цезия и лития.
4. Электронная схема 2e−, 8e−, 2e− соответствует электронному строению атома металла:
а) калия; б) магния; в) алюминия; г) лития.
5. В ряду металлов Li, Na, K, Hg последовательно убывают:
а)
температуры плавления; в) химическая активность;
б) плотность; г) твердость.
6. Укажите неверное утверждение:
а) атомы металлов легко отдают электроны и превращаются
в положительные ионы;
б) в узлах металлической кристаллической решетки находятся положительные и
отрицательные ионы;
в) литий, натрий, титан относят к легким металлам;
г) физические свойства сплавов отличаются от свойств составляющих их металлов.
7. Укажите металл, который будет реагировать с водой в обычных условиях:
а) Zn; б) Mg; в) Cs; г) Ni.
8. Сколько веществ из предложенных будут реагировать с алюминием в указанных
условиях: S,
t°; H2O; FeSO4 р-р; H2SO4 р-р; Br2,t°
а) 2; б) 4; в) 3; г) 5.
9. Укажите, в каком из уравнений реакций, записанных на основе предложенных ниже схем, сумма коэффициентов равна 5:
а) Fe + H2O;
б) Fe + HCl;
в) Fe + Cl2;
г) Fe + H2O.
10. Масса (г) цинксодержащего продукта
взаимодействия цинка массой 45,5 г с водой при нагревании равна:
а) 51,7; б)32,4; в) 39,6; г) 56,7.
«Общая характеристика d- элементов». Тест по химии
I – вариант
1. В побочной подгруппе находится:
а) Pо; б) Cо; в) Al; г) В.
2. Заряд ядра атома меди равен:
а) +29; б) +1; в) +4; г) +64.
3. Какова электронная конфигурация атома цинка?
а) …3d104s1; б) …3d94s1; в) …3d104s2; г) …3d104s0.
4. Укажите степень окисления атома цинка в соединениях:
а) +1; б) +2; в) +3; г) +6.
5. Цинк – металл:
а) желтого цвета; б) синевато-белого цвета;
в) черного цвета; г) серовато-белого цвета.
6. Отметьте схемы осуществимых реакций:
а) Zn + HCl 
… ; б) Zn
+ NaOH … ;
в) Zn + MgSO4 (р-р) … ; г) Zn + Cl2 … .
7. Cумма
коэффициентов в уравнении реакции: ZnS + О2 … равна:
а) 8; б) 10; в) 9; г) 11.
8. Пользуясь электрохимическим рядом напряжений металлов, укажите металлы, вытесняемые цинком из растворов их солей.
а) Fe; б) Mg; в) Sn; г) Ag.
9. При взаимодействии цинка с концентрированной серной кислотой выделяется:
а) SO2; б) S; в) H2S; г) H2.
10. Оксид цинка обладает:
а) основными свойствами; б) кислотными свойствами;
в) амфотерными свойствами. г)
11. При восстановлении углеродом 32 г оксида железа (III) образовалась 21,28г железа. Выход железа
а) 85 %; б) 90 %; в) 95 %; г) 98 %.
12. Формула оксида, образованного элементом со степенью окисления +2, если для растворения 4, 05 г его потребовалось 3,65 г соляной кислоты
а) СаО; б) ВаО; в) ZnO г) К2О.
13. Проявляет амфотерные свойства:
а) СаО; б) К2О; в) ZnO; г) Cr2O3.
14. При нагревании разлагается
а) NaOH б) KOH в) Ca(OH)2 г) Zn(OH)2.
15. Пластинка, покрывающаяся красным налётом в растворе сульфата меди (II)
а) железная; б) серебряная; в) золотая; г) платиновая
16. Гидроксид цинка может реагировать со всеми веществами в ряду
а) NaOH и H2O; б) HCl и H2SiO3; в) NaOH и HCl; г) H2SiO3 и H2SO4.
17. С раствором FeCl3 реагирует
а) Н2О; б) НСl; в) KCl; г) KOH
18. Соли железа Fe (II) в растворе можно определить с помощью;
а) K4[Fe(CN)6]; б) K3[Fe(CN)6]; в) H2S; г) NH4CNS.
19. Оксид железа (III) реагирует с веществами ряда
а) H2SO4 и H2O; б) H2SO4 и CuO; в) H2SiO3 и HCl; г) HCl и NaCl.
20. Железо вытеснит из раствора солей металл
а) Pb ; б) Co; в) Mn; г) Ag
II – вариант
1. В побочной подгруппе находится:
а) P; б) C; в) Al; г) Mn.
2. Число энергетических уровней в атоме меди:
a) 3; б) 4; в) 1; г) 2.
3. Цинк является:
а) s-элементом; б) p-элементом; в) d-элементом; г) f-элементом.
4. При взаимодействии цинка с водой при нагревании образуются:
а) ZnO и О2; б) Zn(ОН)2 и О2; в) ZnO и Н2; г) Zn(ОН)2 и Н2.
5. Цинк встречается в природе:
а) только в соединениях; б) только в свободном виде;
в) в соединениях и в свободном виде; г) не встречается в природе.
6. Укажите распределение электронов по энергетическим уровням для основного состояния цинка:
а) 2, 8, 10, 2; б) 2, 8, 18, 2; в) 2, 8, 18, 1; г) 2, 8, 18, 4.
7. Сумма
коэффициентов в уравнении реакции: Zn + H2SO4 (конц.) … равна:
а) 6; б) 7; в) 4; г) 10.
8. Пользуясь электрохимическим рядом напряжений металлов, укажите металлы, вытесняемые цинком из растворов их солей.
а) Al; б) Pb; в) Ni; г) Cr.
9. Отметьте схемы осуществимых реакций:
а) ZnO + H2О … ; б) ZnO + HCl … ;
в) ZnO + NaOH … ; г) ZnO + C … .
10. Гидроксид цинка обладает:
а) основными свойствами; б) кислотными свойствами;
в) амфотерными свойствами
11. Формула соединения, содержащего 68, 4% хрома и 31, 6% кислорода
а) CrO ; б) Cr2O3 в) CrO2; г) CrO3
12. На восстановление 4,56 г оксида трёхвалентного металла потребовалось 0,18 г водорода. Этот металл
а) Со; б) Са; в) Cr; г) Ва.
13. При нагревании разлагается
а) Ва ОН)2; б) Cu(OH)2; в) КОН; г) NaOH .
14. Кислотный оксид
а) CO; б) CrO3; в) Na2O; г) Fe2O3.
15. Формулы амфотерного гидроксида и кислоты соответственно:
а) Zn(OH)2 и NaOH ; б) NaOH и H2SO4; в) Zn(OH)2 и H2SO4; г) H2SO4 и NaOH.
16. Только при повышенной температуре с водой взаимодействует металл: а) натрий; б) калий; в) литий; г) железо.
17. С раствором ZnCl2 реагирует
а) Н2О; б) НСl; в) KOH; г) KCl
18. Соли железа Fe (III) в растворе можно определить с помощью;
а) K4[Fe(CN)6]; б) K3[Fe(CN)6]; в) H2S; г) NH4CNS.
19. Оксид железа (II) реагирует с веществами ряда
а) H2SO4 и H2O; б) H2SO4 и H2; в) H2SiO3 и HCl; г) HCl и NaOH.
20. Медь вытеснит из раствора солей металл
а) Pb ; б) Co; в) Mn; г) Ag.
////////////////////////////