1.       Эквивалент – это условная или реальная частица, соответствующая: всему перечисленному

2.       Эквивалент в методах кислотно-основного титрования определяют по соответствию: одному протону

3.       Эквивалент в методах окислительно-восстановительного титрования определяют по соответствию: одному протону

4.       Эквивалент в методах осадительного титрования определяют по соответствию: одному положительному заряду металло-иона

5.       Молярная концентрация вещества (С) – это: число молей вещества в 1 литре раствора

6.       Молярная концентрация эквивалента вещества (N) – это: число молей эквивалентов вещества в 1 литре раствора

7.       Массовая доля вещества в растворе (?) – это: отношение массы вещества к массе раствора

8.       Титр титранта – это: число граммов вещества в 1 миллилитре раствора

9.       Титр титранта по определяемому веществу – это: число граммов вещества, которое соответствует 1 мл титранта

10.   Формула для расчета титра раствора титранта (В):

11.   Формула для расчета титра раствора титранта (В) по определяемому веществу (А):

12.   Формула для расчета навески вещества для приготовления раствора:

13.   Формула для расчета концентрации раствора стандартного вещества:

14.   Формула для расчета концентрации раствора титранта по закону эквивалентов:

15.   Формула для расчета содержания вещества в растворе в граммах (способ аликвотных частей):

16.   Формула для расчета содержания вещества в растворе в граммах (способ отдельных навесок):

17.   Формула для расчета содержания вещества в растворе в граммах (способ отдельных навесок), если известен титр титранта по определяемому веществу: g(A),г = T(B/A)·V(B)

18.   Формула для расчета содержания вещества в растворе в % (способ аликвотных частей):

19.   Формула для расчета содержания вещества в растворе в % (способ отдельных навесок):

20.   Формула для расчета поправочного коэффициента (К) к нормальности раствора:

21.   Определяемое вещество (А) титруется титрантом (В) b-a: прямое истинное

22.   Схема титрования A--В  (А – определяемое вещество, В - титрант) Прием титрования: прямое реверсивное

23.   Схема титрования

     В₂

       ↓

А + В_1, изб → ….(А – определяемое вещество, В - титрант)Прием титрования: обратное

24.   Схема титрования

                                                                 В

                                                                 ↓

А + вспомогательное в-во → заместитель А (А – определяемое вещество, В - титрант): заместительное

25.   Количество значащих цифр в числе 0,008050: 4

26.   Титрантом в алкалиметрическом титровании является:NaOH

27.   Стандартным веществом в алкалиметрическом титровании является: H₂C₂O₄·2H₂O

28.   Индикатором в алкалиметрическом титровании является: фенолфталеин

29.   Алкалиметрическим титрованием можно определить: CH3COOH

30.   Фактор эквивалентности серной кислоты при определении ее алкалиметрическим титрованием равен: ½

31.   Фактор эквивалентности щавелевой кислоты при определении ее алкалиметрическим титрованием равен: ½

32.   Фактор эквивалентности гидроксида натрия равен: 1

33.   Соляная кислота оттитрована гидроксидом натрия. Укажите индикаторную ошибку при использовании индикатора метилового оранжевого с рТ = 4: водородная (-)

34.   Серная кислота оттитрована гидроксидом натрия. Укажите индикаторную ошибку при использовании индикатора фенолфталеина с рТ = 9: гидроксидная

35.   Азотная кислота оттитрована гидроксидом натрия. Укажите индикаторную ошибку при использовании индикатора метилового красного с рТ = 5: водородная (-)

36.   При титровании сильной кислоты сильным основанием рН в точке эквивалентности: 7

37.   При титровании уксусной кислоты (К_а= 1,7·10^-5) сильным основанием рН в точке эквивалентности: >7

38.   Для приготовления 100 мл стандартного раствора щавелевой кислоты следует использовать: мерную колбу вместимостью 100 мл

39.   Для стандартизации раствора гидроксида натрия нельзя использовать кислоту: соляную

40.   На кривой титрования точка эквивалентности совпадает с точкой нейтральности при титровании гидроксидом натрия: соляной кислоты

41.   На кривой титрования щавелевой кислоты (К₁= 5,6·10^-2; К₂ = 5,4·10^-5) щелочью имеется: 2 линии эквивалентности и 1 скачок титрования

42.   На кривой титрования раствора малоновой кислоты (К₁= 4·10^-2; К₂ = 2 ·10^-6) щелочью имеется: 2 линии эквивалентности и 2 скачка титрования

43.   На кривой титрования серной кислоты щелочью имеется

44.   Состав титриметрической системы при титровании сильной кислоты сильным основанием до точки эквивалентност: сильная кислота + негидролизующаяся соль

45.   Состав титриметрической системы при титровании сильной кислоты сильным основанием в точке эквивалентности: негидролизующаяся

46.   Состав титриметрической системы при титровании сильной кислоты сильным основанием за точкой эквивалентности: сильное основание + негидролизующаяся соль

47.   Состав титриметрической системы при титровании слабой кислоты сильным основанием до точки эквивалентности буферный раствор

48.   Состав титриметрической системы при титровании слабой кислоты сильным основанием в точке эквивалентности гидролизующаяся соль

49.   Состав титриметрической системы при титровании слабой кислоты сильным основанием за точкой эквивалентности сильное основание + гидролизующаяся соль

50.   Состав титриметрической системы при титровании уксусной кислоты гидроксидом натрия за точкой эквивалентности NaOH и СН₃СООNa

51.   Состав титриметрической системы при титровании уксусной кислоты гидроксидом натрия до точки эквивалентности СН₃СООН и СН₃СООNa

52.   Состав титриметрической системы при титровании уксусной кислоты гидроксидом натрия в точке эквивалентности СН₃СООNa

53.   Расчет значения рН до точки эквивалентности без учета разбавления раствора при построении кривой титрования сильной кислоты (А) сильным основанием (В) проводят по формуле рН= – lg С_А(V_A – V_B )/V_A

54.   Расчет значения рН в точке эквивалентности без учета разбавления раствора при построении кривой титрования сильной кислоты (А) сильным основанием (В) проводят по формуле рН = – lg  kw

55.   Расчет значения рН после точки эквивалентности без учета разбавления раствора при построении кривой титрования сильной кислоты (А) сильным основанием (В) проводят по формуле рН = 14 + lg C_B(V_B – V_A )/V_A

56.   Расчет значения рН до начала титрования при построении кривой титрования сильной кислоты (А) сильным основанием (В) проводят по формуле рН = – lg С_А

57.   Расчет значения рН до точки эквивалентности без учета разбавления раствора при построении кривой титрования слабой кислоты (А) сильным основанием (В) проводят по формуле рН = – lgК_а(V_A -V_B )/V_B

58.   Расчет значения рН после точки эквивалентности без учета разбавления раствора при построении кривой титрования слабой кислоты (А) сильным основанием (В) проводят по формуле рН = 14 + lg C_B(V_B – V_A )/V_A

59.   Расчет значения рН в точке эквивалентности без учета разбавления раствора при построении кривой титрования слабой кислоты (А) сильным основанием (В) проводят по формуле рН = 14 + lg kbca

60.   Расчет значения рН до начала титрования без учета разбавления раствора при построении кривой титрования слабой кислоты (А) сильным основанием (В) проводят по формуле рН = – lg  kaca

61.   При титровании фосфорной кислоты гидроксидом натрия состав титриметрической системы в первой точке эквивалентности NaН₂РО₄

62.   1,0000 г щавелевой кислоты растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. Титр полученного раствора равен: 0,01

63.   На титрование 10,00 мл 0,1000 н. раствора щавелевой кислоты затрачено 5,00 мл раствора гидроксида натрия. Молярная концентрация эквивалента NаОН (N) равна:0,2

64.   Объем 10% раствора гидроксида натрия (ρ = 1,05 г/мл) для приготовления 250 мл ≈ 0,1 н. раствора его равен (мл): 9,5…9,6

65.   На титрование 0,1000 г образца щавелевой кислоты затрачено 15,00 мл 0,1000 н. раствора гидроксида натрия. М(H₂C₂O₄^.2H₂O) = 126,06 г/моль. Массовая доля щавелевой кислоты в образце равна (%): 94,5…94,6

66.   Молярная концентрация серной кислоты в растворе равна 1 М. Молярная концентрация эквивалента (N) серной кислоты в этом же растворе равна: 2

67.   На кривой титрования смеси азотной и соляной кислот щелочью имеется: 1 линия эквивалентности 1 скачок

68.   На кривой титрования смеси соляной и борной (К_а,1= 10^-10) кислот щелочью имеется: 1линия эквивалентности 1 скачок

69.   Титрантом в ацидиметрическом титровании является: H2SO4

70.   Стандартным веществом в ацидиметрическом титровании   является: Na₂B₄O₇·10H₂O

71.   Индикатором в ацидиметрическом титровании является: метилоранж

72.   Ацидиметрическим титрованием можно определить: Na2CO3

73.   Фактор эквивалентности карбоната калия при определении его ацидиметрическим титрованием с индикатором фенолфталеином равен:1

74.   Фактор эквивалентности карбоната калия при определении его ацидиметрическим титрованием с индикатором метиловым оранжевым равен: ½

75.   Фактор эквивалентности тетрабората натрия при определении его ацидиметрическим титрованием равен: ½

76.   Фактор эквивалентности серной кислоты в ацидиметрическом титровании равен: ½

77.   Тетраборат натрия оттитрован хлороводородной кислотой. Укажите индикаторную ошибку при использовании индикатора метилового оранжевого с рТ = 4 (рН_т.э.= 5,1): водородная(+)

78.   Гидроксид натрия оттитрован хлороводородной кислотой. Укажите индикаторную ошибку при использовании индикатора фенолфталеина с рТ = 9: гидроксидная (-)

79.   При титровании сильного основания сильной кислотой рН в точке эквивалентности:7

80.   При титровании NH₃^H₂O (К_в = 1,8·10^-5) сильной кислотой рН в точке эквивалентности: <7

81.   Для приготовления 200 мл стандартного раствора тетрабората натрия следует использовать: мерную колбу вместимостью 200мл

82.   На кривой титрования тетрабората натрия сильной кислотой имеется: 1 линия эквивалентности 1 скачок титрования

83.   На кривой титрования карбоната натрия серной кислотой имеется: 2 линии эквивалентности 2 скачка титрования

84.   Состав титриметрической системы при титровании сильного основания сильной кислотой до точки эквивалентности: сильное основание+негидролизующая соль

85.   Состав титриметрической системы при титровании сильного основания сильной кислотой в точке эквивалентности: негидролизующая соль

86.   Состав титриметрической системы при титровании сильного основания сильной кислотой за точкой эквивалентности: сильная кислота+негидролизующая соль

87.   Состав титриметрической системы при титровании слабого основания сильной кислотой до точки эквивалентности: буферный раствор

88.   Состав титриметрической системы при титровании слабого основания сильной кислотой в точке эквивалентности: гидролизующая соль

89.   Состав титриметрической системы при титровании слабого основания сильной кислотой за точкой эквивалентности: сильная кислота+гидролизующая соль

90.   Состав титриметрической системы при титровании NH₃H₂O соляной кислотой за точкой эквивалентности: NH4Cl и HCl

91.   Состав титриметрической системы при титровании NH₃H₂O соляной кислотой до точки эквивалентности: NH₃H₂O и NH₄Cl

92.   Состав титриметрической системы при титровании NH₃H₂O соляной кислотой в точке эквивалентности: NH₄Cl

93.   Расчет значения рН до начала титрования без учета разбавления раствора при построении кривой титрования карбоната на: рН =14 + lg

94.   Расчет значения рН в первой точке эквивалентности без учета разбавления раствора при построении кривой титрования карбоната натрия (А) сильной кислотой (В) проводят по формуле: рН = – lg

95.   Расчет значения рН во второй точке эквивалентности без учета разбавления раствора при построении кривой титрования карбоната натрия (А) сильной кислотой (В) проводят по формуле: рН = – lg

96.   Расчет значения рН до точки эквивалентности без учета разбавления раствора при построении кривой титрования сильного основания (А) сильной кислотой (В) проводят по формуле: рт = 14 + lg С_A(V_A – V_B )/V_A

97.   Расчет значения рН в точке эквивалентности без учета разбавления раствора при построении кривой титрования сильного основания (А) сильной кислотой (В) проводят по формуле: рН = – lg

98.   Расчет значения рН после точки эквивалентности без учета разбавления раствора при построении кривой титрования сильного основания (А) сильной кислотой (В) проводят по формуле: pH = – lg C_B(V_B – V_A)/ V_A

99.   Расчет значения рН до начала титрования при построении кривой титрования сильного основания (А) сильной кислотой (В) проводят по формуле: рН = 14 + lg C_A

100.                Расчет значения рН до точки эквивалентности без учета разбавления раствора при построении кривой титрования слабого основания (А) сильной кислотой (В) проводят по формуле: рН = – lgК_аV_B /(V_A -V_B)

101.                Расчет значения рН в точке эквивалентности без учета разбавления раствора при построении кривой титрования слабого основания (А) сильной кислотой (В) проводят по формуле: рН = – lg

102.                Расчет значения рН после точки эквивалентности без учета разбавления раствора при построении кривой титрования слабого основания (А) сильной кислотой (В) проводят по формуле: pH = – lg C_B(V_B–V_A)/V_A

103.                Расчет значения рН до начала титрования при построении кривой титрования слабого основания (А) сильной кислотой (В) проводят по формуле: рН = 14 + lg

104.                1,0000 г тетрабората натрия растворили в мерной колбе вместимостью 200 мл. Титр полученного раствора равен (г/мл): 0,005

105.                На титрование 10,00 мл 0,1000 н. раствора тетрабората натрия затрачено 8,00 мл раствора соляной кислоты Молярная концентрация эквивалента НCl (N) равна (моль/л): 0,125

106.                Объем 20% раствора соляной кислоты (ρ = 1,1 г/мл) для приготовления 200 мл ≈ 0,1 н. его равен (мл), если М(НСl) = 36,5 г/моль: 3,3…3,4

107.                На титрование 0,2000 г образца тетрабората натрия затрачено 10,00 мл 0,1000 н. раствора соляной кислоты. Массовая доля тетрабората натрия (М(Na₂B₄O₇^.10Н₂O) = 381,4 г/моль) в образце равна (%): 95…96

108.                Молярная концентрация тетрабората натрия в растворе равна 1 М. Молярная концентрация эквивалента (N) тетрабората натрия в этом же растворе равна: 2

109.                На кривой титрования смеси гидроксидов натрия и калия сильной кислотой имеется: 1 линия эквивалентности 1 скачок титрования

110.                При титровании щелочного раствора кислотой в присутствии двух индикаторов затрачено 18 мл кислоты с индикатором ФФ и 20 мл – с МО. В смеси содержатся: СО₃^2- и ОН^-

111.                При титровании щелочного раствора кислотой в присутствии двух индикаторов затрачено 8 мл кислоты с индикатором ФФ, а с МО – 20 мл. В смеси содержатся: НСО₃^- и СО₃^2-

112.                При титровании щелочного раствора в присутствии двух индикаторов затрачено 8 мл кислоты с индикатором ФФ, а с МО – 16 мл. В смеси содержатся: СО₃^2-

113.                При титровании щелочного раствора в присутствии двух индикаторов затрачено 20 мл кислоты с индикатором ФФ и 20 мл – с МО. В смеси содержатся: ОН^-

114.                При титровании щелочного раствора кислотой в присутствии двух индикаторов затрачено примерно 0 мл с индикатором фенолфталеином и 20 мл кислоты с индикатором метиловым оранжевым. В смеси содержатся: НСО₃^-

115.                На титрование 0,5000 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия израсходовано 8,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля гидрокарбоната натрия (М(NaHCO₃) = 84 г/моль) в смеси равна: 6,7…6,8

116.                На титрование 0,5000 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия израсходовано 5,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля гидрокарбоната натрия (М(NaHCO₃) = 84 г/моль) в смеси равна: 16..17

117.                На титрование 0,5000 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия израсходовано 5,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля карбоната натрия (М(Na₂CO₃) = 106 г/моль) в смеси равна: 10…11

118.                На титрование 0,5000 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия израсходовано 8,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля карбоната натрия (М(Na₂CO₃) = 106 г/моль) в смеси равна: 16…17

119.                На титрование 0,5000 г смеси карбоната и гидроксида натрия израсходовано 8,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 10,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля карбоната натрия (М(Na₂CO₃) = 106 г/моль) в смеси равна: 4…5

120.                На титрование 0,5000 г смеси карбоната и гидроксида натрия израсходовано 18,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля карбоната натрия (М(Na₂CO₃) = 106 г/моль) в смеси равна: 4…5

121.                На титрование 0,5000 г смеси карбоната и гидроксида натрия израсходовано 18,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля гидроксида натрия (М(NaOН) = 40 г/моль) в смеси равна: 12…13

122.                На титрование 0,2000 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия израсходовано 8,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля гидрокарбоната натрия (М(NaHCO₃) = 84 г/моль) в смеси равна: 16,8

123.                На титрование 0,2000 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия израсходовано 5,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля гидрокарбоната натрия (М(NaHCO₃) = 84 г/моль) в смеси равна: 42…43

124.                На титрование 0,5000 г смеси карбоната и гидроксида натрия израсходовано 15,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля гидроксида натрия (М(NaOН) = 40 г/моль) в смеси равна: 8

125.                На титрование 0,2500 г смеси карбоната и гидроксида натрия израсходовано 15,00 мл 0,1000 н. раствора HCl с индикатором фенолфталеином и 20,00 мл - с метиловым оранжевым. Массовая доля гидроксида натрия (М(NaOН) = 40 г/моль) в смеси равна: 16

126.                Титрантом в перманганатометрическом титровании является: КмnO

127.                Стандартным веществом в перманганатометрическом титровании является: H₂C₂O₄·2H₂O

128.                Индикатором в перманганатометрическом титровании является: Избыточная капля титранта

129.                Раствор перманганата калия можно использовать в качестве индикатора, так как он: окрашен

130.                Перманганатометрическое титрование оксалатов проводят в: кислой среде

131.                Перманганатометрическим титрованием можно определить: H₂C₂O₄·2H₂O

132.                Прямым перманганатометрическим титрованием нельзя определить: Fe₂(SO₄)₃

133.                Количественное определение пероксида водорода можно провести методом: перманганометрии

134.                Титрование 10,00 мл 0,1000 н. раствора щавелевой кислоты ≈ 0,1 н. раствором перманганата калия относят к: прямому реверсивному

135.                Перманганатометрическое титрование используют для: всего перечисленного

136.                Уравнение полуреакции титранта в перманганатометрическом титровании в сильнокислой среде: MnO₄^– + 8H⁺ + 5e^– = Mn²⁺ + 4H₂O

137.                Уравнение полуреакции стандартного вещества в перманганатометрическом титровании в сильнокислой среде: Н₂С₂O₄ - 2e^– = 2СО₂ + 2H⁺

138.                Автокатализатором в перманганатометрическом титровании является: Mn²⁺

139.                Фактор эквивалентности перманганата калия при титровании им в кислой среде равен: 1/5

140.                Фактор эквивалентности оксалата калия при определении его перманганатометрическим титрованием равен: 1/2

141.                На кривой титрования щавелевой кислоты перманганатом калия: 1линия эквивалентности 1 скачок титрования

142.                Расчет значения потенциала системы до точки эквивалентности на кривой титрования восстановителя (А) окислителем (В) проводят по формуле:

143.                Расчет значения потенциала системы в точке эквивалентности на кривой титрования восстановителя (А) окислителем (В) проводят по формуле

144.                Расчет значения потенциала системы после точки эквивалентности на кривой титрования восстановителя (А) окислителем (В) проводят по формуле

145.                Расчет значения потенциала системы до точки эквивалентности на кривой титрования окислителя (А) восстановителем (В) проводят по формуле

146.                Расчет значения потенциала системы в точке эквивалентности на кривой титрования окислителя (А) восстановителем (В) проводят по формуле

147.                Расчет значения потенциала системы после точки эквивалентности на кривой титрования окислителя (А) восстановителем (В) проводят по формуле

148.                На кривой титрования щавелевой кислоты перманганатом калия точка эквивалентности: не делит скачок титрования паполам

149.                1,0000 г щавелевой кислоты растворили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. Титр полученного раствора равен (г/мл): 0,005000

150.                На титрование 10,00 мл 0,1000 н. раствора щавелевой кислоты затрачено 9,00 мл перманганата калия. Молярная концентрация эквивалента КМnО₄ (N) равна (моль/л): 0,1111

151.                На титрование 0,1104 г образца щавелевой кислоты затрачено 14,30 мл 0,09842н. раствора перманганата калия. Массовая доля щавелевой кислоты в образце равна (%): 80,35

152.                Массовая доля 1 н. раствора перманганата калия (ρ=1 г/мл, Э=31,61 г/моль) равна (%) : 3,161

153.                Молярная концентрация перманганата калия в растворе равна 1  М. Молярная концентрация эквивалента (N) перманганата калия в этом же растворе равна: 5

154.                Титрантом в иодиметрическом титровании является: Na₂S₂O₃·5H₂O

155.                Титрантом в иодиметрическом титровании является: I₃^-

156.                Стандартным веществом в иодиметрическом титровании является: K₂Cr₂O₇

157.                Индикатором в иодиметрическом титровании является: крахмал

158.                Определение перманганата калия иодиметрическим титрованием проводят в: кислой среде

159.                Иодиметрическим титрованием можно определить: КМnO₄

160.                Иодиметрическое титрование используют для: все перечисленное

161.                Недостатки метода иодиметрии: все перечисленное

162.                Уравнение полуреакции титранта в иодиметрическом титровании: 2S₂O₃^2- - 2e^– = S₄O₆^2-

163.                При стандартизации Na₂S₂O₃·5H₂O по K₂Cr₂O₇ используется прием титрования: заместительное

164.                Вспомогательным веществом при стандартизации Na₂S₂O₃·5H₂O по K₂Cr₂O₇ является: KI

165.                Заместителем при стандартизации Na₂S₂O₃·5H₂O по K₂Cr₂O₇ является: I₂

166.                Фактор эквивалентности перманганата калия в кислой среде: 1/5

167.                Фактор эквивалентности Na₂S₂O₃·5H₂O в иодиметрическом титровании: 1

168.                На кривой титрования иода тиосульфатом натрия: 1 линия эквивалентности 1 скачок титрования

169.                На кривой титрования иода (Е^о = +0,54 В) тиосульфатом натрия (Е^о = +0,09 В) потенциал в точке эквивалентности: больше нуля

170.                2,0000 г дихромата калия растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. Титр полученного раствора равен (г/мл) : 0,004000

171.                Молярная концентрация тиосульфата натрия в растворе 1 М. Молярная концентрация эквивалента (N) тиосульфата натрия в этом же растворе равна: 1

172.                Титрантом в дихроматометрическом титровании является: K₂Cr₂O₇

173.                Индикатором в дихроматометрическом титровании является: дифениламин

174.                Стандартным веществом в дихроматометрическом титровании является: K₂Cr₂O₇

175.                Дихроматометрическое титрование проводят в: кислой среде

176.                Определение солей железа (II) дихроматометрическим титрованием проводят в: кислой среде

177.                Дихроматометрическим титрованием можно определить: FeSO₄

178.                Дихроматометрическое титрование используют для: всего перечисленного

179.                Преимущества метода дихроматометрии: все перечисленное

180.                Для понижения нижней границы скачка титрования при дихроматометрическом определении сульфата железа (II) в систему вводят: смесь H₂SO₄ и H₃РO₄

181.                Для создания сильнокислой среды в методах окислительно-восстановительного титрования используют: H₂SO₄

182.                Уравнение полуреакции титранта в дихроматометрическом титровании: Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e^– = 2Cr³⁺ + 7H₂O

183.                Фактор эквивалентности K₂Cr₂O₇ в дихроматометрическом титровании равен: 1/6

184.                На кривой титрования сульфата железа (II) дихроматом калия: 1 линия эквивалентности 1 скачок титрования

185.                На кривой титрования сульфата железа (II) дихроматом калия точка эквивалентности: не делит скачок титрования пополам

186.                1,5000 г дихромата калия растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. Титр полученного раствора равен (г/мл): 0,003000

187.                Объем 0,1000 н. раствора дихромата калия, затраченный на титрование 0,2780 г FeSO₄^.7H₂O равен (Э(FeSO₄^.7H₂O) =278 г/моль) (мл): 10,00

188.                Навеску образца кристаллогидрата сульфата железа(II) (Э(FeSO₄^.7H₂O) =278 г/моль) массой 1,8423 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 10, 00 мл этого раствора пошло 9,85 мл 0,05678 н. раствора дихромата калия. Массовая доля сульфата железа (II) в образце равна (%): 84,39

189.                Молярная концентрация дихромата калия в растворе 1 М. Молярная концентрация эквивалента (N) дихромата калия в этом же растворе равна: 6

190.                Рассчитайте теоретическую навеску K₂Cr₂O₇ (А) необходимую для приготовления 200 мл 0,1 н. раствора, который будет использоваться в окислительно-восстановительном титровании в кислой среде. Известно, что М (K₂Cr₂O₇)=294,19 г/моль: 0,98…0,99

191.                Рассчитайте теоретическую навеску KMnO₄ (А) необходимую для приготовления 500 мл 0,1 н. раствора, который будет использоваться в окислительно-восстановительном титровании в кислой среде. Известно, что М (KMnO₄)=158,03 г/моль: 1,58…1,59

192.                На титрование раствора оксалата натрия Na₂C₂O₄(А) израсходовано 19,10 мл раствора KMnO₄ с Т (KMnO₄/Na₂C₂O₄)=0,006700 г/мл. Рассчитайте массу оксалата натрия в граммах в анализируемом растворе: 0,12…0,13

193.                На титрование 10,00 мл раствора сульфата железа (II), отобранных из 100 мл исходного раствора, израсходовано 12,00 мл раствора K₂Cr₂O₇ с Т (K₂Cr₂O₇/FeSO₄)=0,01519 г/мл. Рассчитайте массу сульфата железа (II)(А) в граммах в анализируемом растворе: 1,82…1,83

194.                Рассчитайте теоретическую навеску щавелевой кислоты H₂C₂O₄·2H₂O (А) необходимую для приготовления 250 мл 0,05 н. раствора, который будет использоваться в окислительно-восстановительном титровании. Известно, что М (H₂C₂O₄·2H₂O)=126,06 г/моль: 0,78…0,79

195.                На титрование раствора перманганата калия KMnO₄(А) израсходовано 21,56 мл раствора щавелевой кислоты H₂C₂O₄ с Т (H₂C₂O₄/KMnO₄)=0,003161 г/мл. Рассчитайте массу перманганата калия в граммах в анализируемом растворе: 0,068…0,69

196.                Рассчитайте теоретическую навеску тиосульфата натрия Na₂S₂O₃·5H₂O (А) необходимую для приготовления 200 мл 0,05 н. раствора, который будет использоваться в иодиметрическом титровании. Известно, что М (Na₂S₂O₃·5H₂O)=248,19 г/моль: 2,48…2,49

197.                На титрование 15,00 мл раствора сульфата железа (II), отобранных из 100 мл исходного раствора, израсходовано 15,60 мл раствора KMnO₄ с Т (KMnO₄/FeSO₄)=0,01600 г/мл. Рассчитайте массу сульфата железа (II) (А) в граммах в анализируемом растворе: 1,66…1,67

198.                Навеску дихромата калия K₂Cr₂O₇ (А) массой 5,0000 г растворили вмерной колбе вместимостью 1000 мл. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) полученного раствора, если он будет использован как окислитель в кислой среде. Известно, что М (K₂Cr₂O₇)=294,19 г/моль: 0,101…0,103

199.                Навеску щавелевой кислоты H₂C₂O₄·2H₂O (А) массой 1,6000 г растворили в мерной колбе вместимостью 500 мл. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) полученного раствора, если он будет использован как восстановитель в кислой среде. Известно, что М (H₂C₂O₄·2H₂O)=126,06 г/моль: 0,05…0,06

200.                Навеску сульфата железа (II) (А) массой 2,8000 г растворили в мерной колбе вместимостью 200 мл. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) полученного раствора, если он будет использован как восстановитель в кислой среде. Известно, что М (FeSO₄·7H₂O)=278,01 г/моль: 0,05…0,06

201.                Рассчитайте теоретическую навеску K₂Cr₂O₇ (А) необходимую для приготовления 500 мл 0,05 н. раствора, который будет использоваться в окислительно-восстановительном титровании в кислой среде. Известно, что М (K₂Cr₂O₇)=294,19 г/моль: 1,22…1,23

202.                Рассчитайте теоретическую навеску KMnO₄ (А) необходимую для приготовления 250 мл 0,05 н. раствора, который будет использоваться в окислительно-восстановительном титровании в кислой среде. Известно, что М (KMnO₄)=158,03 г/моль: 0,39…0,40

203.                На титрование 20,00 мл раствора оксалата натрия Na₂C₂O₄ (А), отобранных из мерной колбы вместимостью 100 мл израсходовано 21,00 мл раствора KMnO₄ с Т (KMnO₄/Na₂C₂O₄)=0,006540 г/мл. Рассчитайте массу оксалата натрия в граммах в анализируемом растворе: 0,68…0,69

204.                На титрование раствора перманганата калия израсходовано 15,08 мл раствора щавелевой кислоты с Т (H₂C₂O₄/KMnO₄)=0,003150 г/мл. Рассчитайте массу перманганата калия (А) в граммах в анализируемом растворе: 0,047…0,048

205.                Рассчитайте теоретическую навеску тиосульфата натрия Na₂S₂O₃·5H₂O(А) необходимую для приготовления 200 мл 0,1 н. раствора, который будет использоваться в иодиметрическом титровании. Известно, что М (Na₂S₂O₃·5H₂O)=248,19 г/моль: 4,96…4,97

206.                Навеску образца медного купороса массой 0,3500 г растворили в воде с добавлением серной кислоты, к полученному раствору прибавили раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 12,75 мл раствора тиосульфата натрия с Т=0,02541 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % CuSO₄·5H₂O (А) в образце. Известно, что M (CuSO₄·5H₂O)=249,69 г/моль, а М (Na₂S₂O₃·5H₂O)=248,19 г/моль: 93…94

207.                Раствор хлорида железа (III) довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл. К 15,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 14,52 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия (К=0,9934 к 0,1 н. раствору). Рассчитайте массу FeCl₃·6H₂O (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М (FeCl₃·6H₂O)=270,30 г/моль: 2,5…2,6

208.                Навеску известняка массой 0,08500 г растворили в HCl. К полученному раствору прибавили избыток оксалата аммония (NH₄)₂C₂O₄. Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в серной кислоте. Весь полученный раствор оттитровали 15,63 мл 0,1031 н. раствора KMnO₄. Рассчитайте массовую долю в % CaCO₃ (А) в известняке. Известно, что М (CaCO₃)=100,09 г/моль: 94…95

209.                Навеску химически чистого K₂Cr₂O₇ (А) массой 0,1000 г растворили в воде, к полученному раствору прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 20,05 мл раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) раствора тиосульфата натрия. Известно, что M (K₂Cr₂O₇)=294,19 г/моль: 0,101…0,102

210.                Раствор перманганата калия KMnO₄ довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл. К 10,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 13,50 мл раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃ с К=0,9995 к 0,1 н. раствору. Рассчитайте массу KMnO₄ (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М (KMnO₄)=158,03 г/моль: 0,42…0,43

211.                Навеску образца медного купороса растворили в воде и довели до метки в мерной колбе на 250 мл. К 15,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 16,25 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃. Рассчитайте массу в граммах CuSO₄·5H₂O (А) в анализируемом растворе. Известно, что M (CuSO₄·5H₂O)=249,69 г/моль: 6,76…6,77

212.                Навеску известняка массой 0,07300 г растворили в HCl. К полученному раствору прибавили избыток оксалата аммония (NH₄)₂C₂O₄. Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в серной кислоте. Весь полученный раствор оттитровали 14,00 мл раствора KMnO₄ с Т (KMnO₄)=0,003161 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % CaO (А) в известняке. Известно, что М (CaO)=56,08 г/моль: 53,7…53,8

213.                Навеску химически чистого K₂Cr₂O₇ (А) массой 0,05000 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 0,1000 н. раствором тиосульфата натрия Na₂S₂O₃. Рассчитайте объём раствора тиосульфата натрия, пошедший на титрование. Известно, что M (K₂Cr₂O₇)=294,19 г/моль: 10,1…10,3

214.                Навеску хлорида железа (III) массой 4,65 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 18,00 мл 0,09500 н. раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃. Рассчитайте массовую долю в % FeCl₃·6H₂O (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (FeCl₃·6H₂O)=270,30 г/моль: 99,3…99,5

215.                Раствор перманганата калия довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 15,45 мл раствора тиосульфата натрия (В) с Т (Na₂S₂O₃·5H₂O)=0,02490 г/мл. Рассчитайте массу KMnO₄ (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М (KMnO₄)=158,03 г/моль, а М (Na₂S₂O₃·5H₂O)=248,19 г/моль: 0,48…0,50

216.                Навеску образца медного купороса массой 0,3800 г растворили в воде с добавлением серной кислоты. К полученному раствору прибавили раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 15,05 мл раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃ с К=1,010 к 0,1 н. раствору. Рассчитайте массовую долю в % CuSO₄·5H₂O (А) в образце. Известно, что M (CuSO₄·5H₂O)=249,69 г/моль: 99,8…99,99

217.                Раствор хлорида железа (III) довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 19,20 мл раствора тиосульфата натрия (В) с Т (Na₂S₂O₃·5H₂O)=0,02485 г/мл. Рассчитайте массу FeCl₃·6H₂O (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М (FeCl₃·6H₂O)=270,30 г/моль, а М (Na₂S₂O₃·5H₂O)=248,19 г/моль: 6,48…6,52

218.                Навеску известняка массой 0,09000 г растворили в HCl. К полученному раствору прибавили избыток оксалата аммония (NH₄)₂C₂O₄, а образовавшийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в серной кислоте. Весь полученный раствор оттитровали 16,00 мл 0,1109 н. раствора KMnO₄. Рассчитайте массовую долю в % CaCO₃ (А) в известняке. Известно, что М (CaCO₃)=100,09 г/моль: 98,6…98,8

219.                Навеску химически чистого K₂Cr₂O₇(А) массой 0,08000 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили серную кислоту, раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 17,00 мл раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (N) раствора тиосульфата натрия. Известно, что M (K₂Cr₂O₇)=294,19 г/моль: 0,095…0,097

220.                Навеску образца медного купороса растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 500 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту, раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 19,05 мл раствора тиосульфата натрия с К=0,9890 к 0,1 н. раствору. Рассчитайте массу в граммах CuSO₄·5H₂O(А) в анализируемом растворе. Известно, что M (CuSO₄·5H₂O)=249,69 г/моль: 11,7…11,8

221.                Раствор перманганата калия довели до метки водой в мерной колбе вместимостью 100 мл. К 15,00 мл полученного раствора прибавили серную кислоту и раствор йодида калия. Выделившийся йод оттитровали 16,75 мл раствора тиосульфата натрия с К= 1,1290 к 0,1 н. раствору. Рассчитайте массу KMnO₄ (А) в граммах в анализируемом растворе. Известно, что М (KMnO₄)=158,03 г/моль: 0,39…0,41

222.                Титрантом в методе Мора является AgNO₃

223.                Титрантом в методе Фаянса является AgNO₃

224.                Титрантом в методе Фольгарда является

225.                NH₄NCS

226.                Титрантом в тиоцианатометрическом титровании является NH₄NCS

227.                Стандартным веществом в методе Мора является NaCl

228.                Стандартным веществом в методе Фаянса является NaCl

229.                Стандартным веществом в методе Фольгарда является NaCl

230.                Стандартным веществом в тиоцианатометрическом титровании является NaCl

231.                Индикатором в методе Мора является хромат калия

232.                Индикатором в методе Фаянса является флуоресцеин

233.                Индикатором в методе Фольгарда является железоаммонийные квасцы

234.                Индикатором в тиоцианатометрическом титровании является железоаммонийные квасцы

235.                Тип индикатора флуоресцеина адсорбционный

236.                Тип индикатора хромата калия осадительный

237.                Тип индикатора железо-аммонийные квасцы металлохромный

238.                Тиоцианатометрическое титрование проводят в кислой среде

239.                Фактор эквивалентности нитрата серебра в аргентометрическом титровании равен 1

240.                Фактор эквивалентности хлорида натрия титровании равен 1

241.                Фактор эквивалентности тиоцианата аммония в тиоцианатометрическом титровании равен 1

242.                Расчет значения рCl в точке эквивалентности при построении кривой титрования хлорида натрия нитратом серебра проводят по формуле pCl = – lg

243.                Расчет значения рCl до точки эквивалентности при построении кривой титрования хлорида натрия нитратом серебра проводят по формуле pCl = – lg С_А(V_A – V_B )/V_A

244.                Расчет значения рCl после точки эквивалентности при построении кривой титрования хлорида натрия нитратом серебра проводят по формуле pCl = рПР – pAg _изб.

245.                Расчет значения рCl до начала титрования при построении кривой титрования хлорида натрия нитратом серебра проводят по формуле pCl = – lg C _NaCl

246.                На кривой титрования хлорида натрия нитратом серебра 1 линия эквивалентности и 1 скачок титрования

247.                На кривой титрования хлорида натрия нитратом серебра точка эквивалентности делит скачок титрования пополам

248.                Методом Мора нельзя определить I^- и NCS^-

249.                0,5844 г натрия хлорида (Э=58,44 г/моль) растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. Молярная концентрация эквивалента этого раствора (N) равна (моль/л) 0,1

250.                Титрантом в комплексонометрическом титровании является комплексон III

251.                Стандартным веществом в комплексонометрическом титровании является МgSO₄·7H₂O

252.                Индикатором в комплексонометрическом титровании является мурексид

253.                Тип индикатора мурексида металлохромный

254.                В комплексонометрическом титровании до точки эквивалентности индикатор находится в комплексе с металлом

255.                В комплексонометрическом титровании после точки эквивалентности индикатор находится в свободном виде

256.                Комплексонометрическое титрование солей железа (III) (β=1,7^.10²⁴) можно проводить в кислой среде

257.                Определение солей магния (β=1,3^.10⁹) комплексонометрическим титрованием проводят в  среде аммиачного буферного раствора

258.                Значение рН, при котором возможно комплексонометрическое определение Са²⁺(β=3,9^.10¹⁰) > 8

259.                Прямым комплексонометрическим титрованием можно определить FeSO₄

260.                Фактор эквивалентности комплексона III в комплексонометрическом титровании равен 1/2

261.                Фактор эквивалентности МgSO₄·7H₂O в комплексонометрическом титровании равен 1/2

262.                Фактор эквивалентности Al³⁺ в комплексонометрическом титровании равен 1/2

263.                41.Расчет значения рCа в точке эквивалентности при построении кривой титрования хлорида кальция комплексоном III проводят по формуле

264.                Расчет значения рCа до точки эквивалентности при построении кривой титрования хлорида кальция комплексоном III проводят по формуле pCa = – lgC(CaCl ₂ ), ост.

265.                Расчет значения рCа до начала титрования при построении кривой титрования хлорида кальция комплексоном III проводят по формуле pCa = – lgC(CaCl₂), исх.

266.                Расчет значения рCа после точки эквивалентности при построении кривой титрования хлорида кальция комплексоном III проводят по формуле рСа = – lg{[CaY]^2–_т.э./_усл.[Y^4–]_изб.}

267.                На кривой титрования сульфата магния комплексоном (III) 1 линия эквивалентности и 1 скачок титрования

268.                На кривой титрования сульфата магния комплексоном (III) точка эквивалентности делит скачок титрования пополам

269.                На величину скачка титрования на комплексонометрической кривой влияют все перечисленное

270.                Комплекса с комплексоном III не образует Na⁺

271.                2,5 г МgSO₄·7H₂O растворили в мерной колбе вместимостью 500 мл. Титр полученного раствора равен 0,005

272.                Молярная концентрация сульфата магния в растворе 1 М. Молярная концентрация эквивалента (N) сульфата магния в этом же растворе равна 2

273.                Навеску сульфата цинка массой 0,2500 г растворили в воде и оттитровали 16,28 мл раствора комплексона III с Т (к.III/ZnSO₄·7H₂O)=0,01500 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % ZnSO₄·7H₂O в образце. Известно, что М (ZnSO₄·7H₂O)=287,56 г/моль. 97…98

274.                Навеску хлорида кальция растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 15,00 мл полученного раствора оттитровали 17,10 мл раствора комплексона III с Т (к.III/CaCl₂)=0,005611 г/мл. Рассчитайте массу хлорида кальция  в анализируемом растворе. Известно, что М (CaCl₂)=110,98 г/моль. 1,2…1,3

275.                Навеску сульфата меди (II) массой 0,1850 г растворили в воде и оттитровали 14,50 мл раствора комплексона III с Т (к.III/CuSO₄·5H₂O)=0,01250 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % CuSO₄·5H₂O в образце. Известно, что М (CuSO₄·5H₂O)=249,63 г/моль. 97,5…98,5

276.                Навеску хлорида кобальта растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл, а 20,00 мл полученного раствора оттитровали 21,18 мл раствора комплексона III с Т (к.III/CоCl₂)=0,006400 г/мл. Рассчитайте массу хлорида кобальта  в анализируемом растворе. Известно, что М (CоCl₂)=129,84 г/моль. 1,65…1,75

277.                Навеску сульфата железа (II) массой 0,2000 г растворили в воде и оттитровали 13,75 мл раствора комплексона III с Т (к.III/FeSO₄·7H₂O)=0,01420 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % FeSO₄·7H₂O в образце. Известно, что М (FeSO₄·7H₂O) = 278,00 г/моль. 97,5…97,9

278.                Навеску хлорида кадмия растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл, а 20,00 мл полученного раствора оттитровали 23,10 мл раствора комплексона III с Т (к.III/CdCl₂)=0,009000 г/мл. Рассчитайте массу хлорида кадмия  в анализируемом растворе. Известно, что М (CdCl₂)=183,32 г/моль. 1…1,1

279.                Навеску сульфата марганца (II) массой 0,1400 г растворили в воде и оттитровали 17,05 мл раствора комплексона III с Т (к.III/MnSO₄)=0,007700 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % MnSO₄ в образце. Известно, что М (MnSO₄)=151,00 г/моль.93…94

280.                Навеску хлорида магния растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 10,00 мл полученного раствора оттитровали 11,25 мл раствора комплексона III с Т (к.III/MgCl₂)=0,004600 г/мл. Рассчитайте массу хлорида магния  в анализируемом растворе. Известно, что М (MgCl₂)=95,21 г/моль. 1,0…1,1

281.                Навеску сульфата магния массой 0,08000 г растворили в воде и оттитровали 12,73 мл раствора комплексона III с Т (к.III/MgSO₄)=0,006150 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % MgSO₄ в образце. Известно, что М (MgSO₄)=120,37 г/моль.97,5…98

282.                Навеску сульфата цинка массой 0,2000 г растворили в воде и оттитровали 20,00 мл раствора комплексона III с Т (к.III/ZnSO₄)=0,008250 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % ZnSO₄ в образце. Известно, что М (ZnSO₄)=161,45 г/моль. 82…83

283.                Навеску нитрата свинца растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл, а 25,00 мл полученного раствора оттитровали 21,95 мл раствора комплексона III с Т (к.III/Pb(NO₃)₂)=0,01626 г/мл. Рассчитайте массу нитрата свинца в анализируемом растворе. Известно, что М (Pb(NO₃)₂)=331,20 г/моль. 3,5…3,6

284.                Навеску хлорида цинка растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл, а 15,00 мл полученного раствора оттитровали 17,05 мл раствора комплексона III с Т (к.III/ZnCl₂)=0,006597 г/мл. Рассчитайте массу хлорида цинка  в анализируемом растворе. Известно, что М (ZnCl₂)=136,30 г/моль. 0,7…0,8

285.                Навеску сульфата железа (II) массой 1,4000 г растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл, а 15,00 мл полученного раствора оттитровали 14,75 мл раствора комплексона III с Т (к.III/FeSO₄·7H₂O)=0,01298 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % FeSO₄·7H₂O в образце. Известно, что М (FeSO₄·7H₂O)=278,00 г/моль. 91…92

286.                Навеску хлорида кобальта растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 10,00 мл полученного раствора оттитровали 11,25 мл раствора комплексона III с Т (к.III/CоCl₂)=0,007450 г/мл. Рассчитайте массу хлорида кобальта  в анализируемом растворе. Известно, что М (CоCl₂)=129,84 г/моль. 1,6…1,7

287.                Навеску сульфата меди (II) массой 0,2500 г растворили в воде и оттитровали 20,35 мл раствора комплексона III с Т (к.III/CuSO₄·5H₂O) = 0,01195 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % CuSO₄·5H₂O в образце. Известно, что М (CuSO₄·5H₂O) = 249,63 г/моль.97…98

288.                Навеску хлорида кальция растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл, а 25,00 мл полученного раствора оттитровали 23,25 мл раствора комплексона III с Т (к.III/CaCl₂) = 0,005964 г/мл. Рассчитайте массу хлорида кальция  в анализируемом растворе. Известно, что М (CaCl₂) = 110,98 г/моль. 1,3…1,4

289.                К раствору соли алюминия прибавили 15,00 мл 0,0500 М раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 6,25 мл 0,04800 М раствора сульфата магния. Рассчитайте массу алюминия (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Al)=26,98 г/моль. 0,012

290.                Навеску ацетата свинца массой 0,3000 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 30,00 мл 0,1000 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 12,00 мл 0,1000 н. раствора ZnSO₄. Рассчитайте массовую долю в %  Pb(CH₃COO)₂ (А) в образце. Известно, что М (Pb(CH₃COO)₂)=325,30 г/моль. 91

291.                К раствору соли железа (III) прибавили 20,00 мл 0,04500 М раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 11,35 мл 0,05000 М раствора сульфата магния. Рассчитайте массу железа (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Fe)=55,85 г/моль. 0,018

292.                Навеску карбоната натрия массой 0,03260 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 20,00 мл 0,05000 н. раствора сульфата магния, а на титрование избытка сульфата магния затратили 9,00 мл  раствора комплексона III. 1,00 мл раствора сульфата магния эквивалентен 1,15 мл раствора комплексона III. Рассчитайте массовую долю в %  Na₂CO₃ (А) в образце. Известно, что М (Na₂CO₃)=105,99 г/моль. 98,5

293.                К раствору соли никеля (II) прибавили 20,00 мл 0,04750 М раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 10,55 мл 0,0500 М раствора сульфата магния. Рассчитайте массу никеля (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Ni) = 58,69 г/моль. 0,024…0,025

294.                Навеску ацетата ртути (II) массой 0,2000 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 25,00 мл 0,1000 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 13,50 мл 0,1 н. раствора ZnSO₄. Рассчитайте массовую долю в %  Hg(CH₃COO)₂ (А) в образце. Известно, что М (Hg(CH₃COO)₂) = 318,68 г/моль. 91…92

295.                К раствору соли висмута (III) прибавили 25,00 мл 0,04250 М раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 11,52 мл 0,0500 М раствора сульфата магния. Рассчитайте массу  висмута (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Bi)=208,98 г/моль. 0,10…0,11

296.                Навеску карбоната калия массой 0,04500 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 25,00 мл 0,05200 н. раствора сульфата магния, а на титрование избытка сульфата магния затратили 16,50 мл  раствора комплексона III. 1,00 мл раствора сульфата магния эквивалентен 1,20 мл раствора комплексона III. Рассчитайте массовую долю в %  К₂CO₃ (А) в образце. Известно, что М (К₂CO₃)=138,21 г/моль. 89,5…90,5

297.                К раствору соли олова (II) прибавили 30,00 мл 0,05120 М раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 17,00 мл 0,04900 М раствора сульфата цинка. Рассчитайте массу олова (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Sn)=118,71 г/моль. 0,083

298.                К раствору соли хрома (III) прибавили 20,00 мл раствора комплексона III (К=0,9700 к 0,1 н. раствору), а на титрование избытка комплексона III затратили 8,50 мл 0,1000 н. раствора сульфата магния. Рассчитайте массу  хрома (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Cr)=51,00 г/моль. 0,027

299.                Навеску сульфата алюминия массой 0,1000 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 25,00 мл 0,1000 н. раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 14,80 мл 0,1000 н. раствора MgSO₄. Рассчитайте массовую долю в %  Al₂(SO₄)₃ (А) в образце. Известно, что М (Al₂(SO₄)₃)=342,15 г/моль. 87…88

300.                Навеску нитрата висмута (III) массой 0,1800 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 20,00 мл раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 12,00 мл 0,1000 н. раствора MgSO₄. 1,00 мл раствора сульфата магния эквивалентен 0,95 мл раствора комплексона III. Рассчитайте массовую долю в % Bi(NO₃)₃ (А) в образце. Известно, что М (Bi(NO₃)₃)=394,00 г/моль. 98,5…99,5

301.                К раствору хлорида алюминия AlCl₃ прибавили 25,00 мл 0,04900 М раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 16,35 мл 0,0500 М раствора сульфата магния. Рассчитайте массу хлорида алюминия (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (AlCl₃)=133,34 г/моль. 0,054

302.                Навеску ацетата свинца массой 0,2000 г растворили в воде; к полученному раствору прибавили 20,00 мл 0,1000 н. раствора комплексона III (К=1,1500 к 0,1 н. раствору), а на титрование избытка комплексона III затратили 10,93 мл 0,1000 н. раствора ZnSO₄. Рассчитайте массовую долю в %  Pb(CH₃COO)₂ (А) в образце. Известно, что М ( Pb(CH₃COO)₂)=325,30 г/моль. 98…99

303.                Навеску нитрата свинца растворили в воде; к полученному раствору прибавили 20,00 мл раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 11,37 мл 0,1000 н. раствора MgSO₄. 1,00 мл раствора сульфата магния эквивалентен 1,25 мл раствора комплексона III. Рассчитайте массу Pb(NO₃)₂ (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (Pb(NO₃)₂)=331,20 г/моль. 0,076

304.                Навеску хлорида олова (II) массой 0,1000 г растворили в воде; к полученному раствору  прибавили 30,00 мл 0,05500 М раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 22,00 мл 0,05200 М раствора сульфата цинка. Рассчитайте массовую долю в % хлорида олова (А) в образце. Известно, что М (SnCl₂) = 189,62 г/моль. 95,5

305.                Навеску хлорида кальция растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 10,00 мл полученного раствора оттитровали 9,85 мл раствора AgNO₃ (К=1,015 к 0,1 н. раствору). Рассчитайте массу хлорида кальция (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (CaCl₂)=110,98 г/моль. 1,0…1,2

306.                Навеску бромида калия массой 0,3000 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили 30,00 мл 0,1000 н. раствора нитрата серебра, а избыток AgNO₃ оттитровали 5,15 мл раствора KNCS (К=0,9840 к 0,1 н. раствору). Рассчитайте массовую долю в % бромида калия (А) в образце. Известно, что М (KBr)=119,00 г/моль. 98…99

307.                Навеску х.ч. NaCl массой 0,6000 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл, а 25,00 мл полученного раствора оттитровали 0,05000 н. раствором AgNO₃. Рассчитайте объём раствора AgNO₃ (А), пошедший на титрование. Известно, что М (NaCl)=58,44 г/моль. 20…21

308.                К раствору хлорида аммония прибавили 25,00 мл 0,1205 н. раствора нитрата серебра, а избыток AgNO₃ оттитровали 18,00 мл раствора NH₄NCS с Т=0,007514 г/мл. Рассчитайте массу NH₄Cl (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (NH₄Cl)=53,49 г/моль, а М (NH₄NCS)=76,12 г/моль. 0,066…0,067

309.                Навеску х. ч. хлорида калия массой 0,7000 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 15,00 мл  полученного раствора оттитровали 14,15 мл раствора нитрата серебра. Рассчитайте титр раствора AgNO₃ (А). Известно, что М (AgNO₃)=169,87 г/моль, а М (KCl)=74,55 г/моль. 0,0084

310.                Навеску йодида калия массой 0,1800 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили 20,00 мл 0,1000 н. раствора нитрата серебра, а избыток AgNO₃ оттитровали 11,32 мл 0,09237 н. раствора KNCS. Рассчитайте массовую долю в % KI (А) в образце. Известно, что М (KI)=166,00 г/моль. 88…89

311.                Навеску бромида натрия растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл, а 20,00 мл полученного раствора оттитровали 19,20 мл раствора нитрата серебра с Т (AgNO₃/NaBr)=0,01056 г/мл. Рассчитайте массу бромида натрия (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (NaBr)=102,89 г/моль. 2,5…2,6

312.                Для количественного определения нитрата серебра 20,00 мл его раствора оттитровали 15,25 мл раствора NH₄NCS с Т = 0,007689 г/мл. Рассчитайте массу нитрата серебра (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (AgNO₃) = 169,87 г/моль, а М (NH₄NCS) = 76,12 г/моль. 0,26…0,27

313.                Навеску тиоцианата калия KNCS массой 3,0000 г растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл, а 10,00 мл полученного раствора оттитровали 13,05 мл раствора нитрата серебра (К= 1,1090 к 0,1 н. раствору). Рассчитайте массовую долю в % KNCS в образце. Известно, что М (KNCS)=97,18 г/моль. 93…94

314.                Навеска х. ч. хлорида натрия (А) массой 1,7532 г помещена в мерную колбу и доведена водой до метки. Рассчитайте, какую реальную вместимость (номинальный объём) должна иметь мерная колба, чтобы на 10,00 мл полученного раствора было бы затрачено при титровании 15,00 мл 0,1000 н. раствора AgNO₃? Известно, что М (NaCl)=58,44 г/моль. 200

315.                Навеску хлорида кальция массой 2,8000 г растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 500 мл. К 15,00 мл полученного раствора прибавили 25,00 мл 0,05210 М раствора  нитрата серебра, а избыток AgNO₃ оттитровали 12,35 мл 0,04900 М раствора KNCS. Рассчитайте массовую долю в % хлорида кальция (А) в образце. Известно, что М (CaCl₂)=110,98 г/моль. 45,5…46,5

316.                Навеску хлорида натрия растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 мл, а 10,00 мл полученного раствора оттитровали 14,00 мл раствора нитрата серебра с Т (AgNO₃/KBr)=0,01159 г/мл. Рассчитайте массу NaCl (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (NaCl)=58,44 г/моль, а М (KBr)=119,00 г/моль. 0,78…0,82

317.                Навеску бромида калия растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 250 мл, а 25,00  мл полученного раствора оттитровали 22,95 мл раствора AgNO₃ с Т=0,01712 г/мл. Рассчитайте массу KBr (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (KBr)=119,00 г/моль, а М (AgNO₃)=169,87 г/моль. 2,7…2,8

318.                Навеску хлорида калия массой 0,05000 г растворили в воде. К полученному раствору прибавили 25,00 мл 0,09953 н. раствора нитрата серебра, а избыток AgNO₃ оттитровали 16,75 мл раствора KNCS (К= 1,1090 к 0,1 н. раствору). Рассчитайте массовую долю в % хлорида калия (А) в образце. Известно, что М (КCl)=74,55 г/моль. 93,5…94,5

319.                Навеску хлорида натрия (А) массой 1,7530 г растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 200 мл. Рассчитайте номинальную вместимость пипетки, которой следует отобрать номинальный объём приготовленного раствора, чтобы при титровании затратить приблизительно 15,00 мл 0,1000 н. раствора AgNO₃. Известно, что М (NaCl)=58,44 г/моль. 10

320.                Навеску сплава серебра массой 12,4000 г растворили в кислоте  и раствор довели до метки в мерной колбе вместимостью 1000 мл, а 20,00 мл полученного раствора оттитровали 19,72 мл раствора KNCS с Т=0,009629 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % серебра (А) в сплаве. Известно, что М (Ag)=107,87 г/моль, а М (KNCS)=97,18 г/моль. 84,5…85,5

321.                К 20,00 мл раствора перманганата калия (А) прибавили серную кислоту и раствор иодида калия, а выделившийся йод оттитровали 18,38 мл 0,09937 н. раствора Na₂S₂O₃. Рассчитайте массу в граммах KMnO₄ в анализируемом растворе. Известно, что М (KMnO₄)=158,03 г/моль. 0,057…0,058

322.                Раствор серной кислоты с Т=0,004578 г/мл объемом 15,00 мл оттитровали 12,57 мл раствора NaOH (А). Рассчитайте титр раствора NaOH. Известно, что М (H₂SO₄)=98,08 г/моль, а М (NaOH)=40,00 г/моль. 0,0044

323.                К раствору соли кальция (А) прибавили 20,00 мл 0,05000 М раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 9,05 мл 0,05200 М раствора сульфата магния. Рассчитайте массу кальция в анализируемом растворе. Известно, что М (Са)=40,08 г/моль.0,021

324.                Навеску сульфата железа (II) массой 50,0000 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 500 мл, а 10,00 мл полученного раствора оттитровали 13,05 мл 0,1000 н. раствора дихромата калия. Рассчитайте массовую долю в % FeSO₄·7H₂O (А) в образце. Известно, что М (FeSO₄·7H₂O)=278,00 г/моль. 36…36,5

325.                К раствору хлорида бария прибавили  растворы дихромата калия и ацетата натрия; выделившийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в серной кислоте. Последний раствор оттитровали 22,65 мл 0,05000 н. раствора FeSO₄. Рассчитайте массу хлорида бария (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (BaCl₂)=208,23 г/моль. 0,078

326.                Навеску сульфата магния (А) массой 4,1000 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 500 мл. Рассчитайте номинальную вместимость пипетки, которой следует отобрать номинальный объём приготовленного раствора, чтобы при титровании затратить приблизительно 20 мл 0,05000 н. раствора комплексона III. Известно, что М (MgSO₄·7H₂O)=246,48 г/моль. 15

327.                К раствору аммиака прибавили 25,00 мл 0,1000 н. раствора хлороводородной кислоты, а избыток кислоты оттитровали 12,56 мл  раствора NaOH (К=0,9295 к 0,1 н. раствору). Рассчитайте массу NH₃ (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (NH₃)=17,03 г/моль. 0,022

328.                Навеску ацетата свинца массой 12,0000 г растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 1000 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили растворы дихромата калия и ацетата натрия; выделившийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в серной кислоте. Последний раствор оттитровали 18,00 мл 0,1000 н. раствора FeSO₄. Рассчитайте массовую долю в % Pb(CH₃COO)₂ (А) в образце. Известно, что М (Pb(CH₃COO)₂)=325,30 г/моль. 81…82

329.                К раствору сульфата цинка прибавили 20,00 мл раствора комплексона III, а избыток комплексона III оттитровали 11,15 мл 0,05000 н. раствора сульфата магния. Известно, что 1,00 мл раствора MgSO₄ эквивалентен 1,08 мл раствора комплексона III. Рассчитайте массу ZnSO₄ в анализируемом растворе, если М (ZnSO₄)=161,45 г/моль. 0,029

330.                К раствору хлорида железа (III) прибавили серную кислоту и раствор йодида калия, а выделившийся йод оттитровали 15,00 мл раствора тиосульфата натрия с Т=0,02512 г/мл. Рассчитайте массу FeCl₃·6H₂O (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (FeCl₃·6H₂O)=270,30 г/моль, а  М (Na₂S₂O₃·5H₂O)=248,19 г/моль. 0,041

331.                Раствор гидроксида натрия с концентрацией 0,1000 н. объемом 15,00 мл  оттитровали 17,25 мл раствора серной кислоты. Рассчитайте титр раствора H₂SO₄ (А). Известно, что М (H₂SO₄)=98,08 г/моль. 0,0042

332.                К раствору перманганата калия прибавили 20,00 мл 0,1000 н. раствора сульфата железа (II), а избыток FeSO₄ оттитровали 8,15 мл 0,1025 н. раствора K₂Cr₂O₇. Рассчитайте массу KMnO₄ (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (KMnO₄)=158,03 г/моль. 0,036

333.                Навеску сульфата бария массой 0,3000 г растворили в 30,00 мл 0,05000 М раствора комплексона Ш, а избыток комплексона Ш оттитровали 5,45 мл 0,05120 М раствора сульфата магния. Рассчитайте массовую долю в % BaSO₄ (А) в образце. Известно, что М (BaSO₄)=233,39 г/моль. 94,5

334.                Навеска х. ч. Na₂B₄O₇·10H₂O (А) массой 6,3560 г помещена в мерную колбу и доведена водой до метки. Рассчитайте, какую реальную вместимость (номинальный объём) должна иметь мерная колба, чтобы на 15,00 мл полученного раствора было бы затрачено при титровании 20,00 мл 0,1000 н. раствора H₂SO₄? Известно, что М (Na₂B₄O₇·10H₂O)=381,37 г/моль. 250

335.                К раствору хлорида алюминия прибавили 30,00 мл 0,04852 М раствора комплексона Ш, а избыток комплексона Ш оттитровали 10,15 мл 0,05000 М раствора сульфата магния. Рассчитайте массу AlCl₃ (А) в анализируемом растворе. Известно, что М (AlCl₃)=133,34 г/моль. 0,12

336.                К 20,00 мл разбавленного раствора серной кислоты прибавили растворы KI и KIO₃, а выделившийся йод оттитровали 19,5 мл 0,05000 н. раствора тиосульфата натрия. Рассчитайте титр раствора H₂SO₄ (А)_. Известно, что М (H₂SO₄)=98,08 г/моль. 0,0023

337.                Видимой области спектра соответствует диапазон волн: 380-750 нм

 

338.                Уравнение для расчета светопропускания: Т=I_t /I_o

339.                Физический смысл удельного коэффициента светопоглощения - это поглощение раствора с толщиной слоя 1 см и концентрацией: 1%

340.                Фотоэлектроколориметрическим методом можно анализировать: окрашенные растворы

341.                Светопропускание исследуемого раствора равно 25%. Светопоглощение этого раствора составляет: 0,60

342.                ИК области спектра соответствует диапазон длин волн: 750-100000 нм

343.                Взаимосвязь между светопоглощением (А) и светопропусканием (Т): A = -lgT

344.                На молярный коэффициент светопоглощения влияют: длина волны света

345.                Метод дифференциальной фотометрии применяется для: анализа окрашенных растворов с большим содержанием вещества

346.                Толщина поглощающего слоя (l) кюветы в см, необходимая для получения светопоглощения 1,0 при фотометрировании 0,0002 М раствора цветного вещества, если e = 5.104, равна: 0,1 см

347.                Ультрафиолетовой области спектра соответствует диапазон длин волн: 100 – 380 нм

348.                Расчетная формула, используемая при определении концентрации вещества с помощью фактора пересчета (F) в методе дифференциальной фотометрии: С_х = А_х * F + С₀

349.                Значение коэффициента светопоглощения зависит: от природы вещества

350.                Фотометрической реакцией называется реакция, при которой происходит: образование окрашенного растворимого соединения

351.                Количественной характеристикой вещества в спектрофотометрии является: величина оптического светопоглощения

352.                Области оптического диапазона, в которых применим метод спектрофотометрии: Ультрафиолетовая; видимая; инфракрасная

353.                Ультрафиолетовая; видимая; инфракрасная метод анализа основан на явлении: поглощение молекулами вещества электромагнитного излучения

354.                Концентрация раствора при использовании в расчетах удельного коэффициента светопоглощения выражается в: г/100 г раствора

355.                Оптимальный интервал значений величины светопоглощения (А) для фотометрических измерений: 0,12 – 1,0

356.                Кривая фотометрического титрования вещества А титрантом В с образованием продукта С имеет вид: А и В

 

357.                Спектральной характеристикой вещества называется зависимость светопоглощения от:

длины волны света

358.                Формула для расчета светопоглощения (Io-интенсивность падающего света; It-интенсивность прошедшего): lg(Io/It )

359.                В фотометрическом титровании используется зависимость между: светопоглощением

360.                Количественный анализ в фотометрических методах анализа основан на зависимости интенсивности светопоглощения от: количества поглощающих частиц

361.                Светопоглощение (А) 10-4 М раствора в кювете с толщиной поглощающего слоя 1 см, если e = 104, равно: 1,0

362.                Качественной характеристикой вещества в спектрофотометрии является: длина волны максимума светопоглощения

363.                Формула основного закона светопоглощения Бугера-Ламберта-Бера: lgIo -lgIt = ?Cl

364.                Минимальная погрешность при измерении светопоглощения (А) наблюдается при А, равном: 0,434

365.                Концентрация анализируемого раствора при использовании метода одного стандарта равна: С = (Ах /Аст)*Сст

366.                Концентрация раствора при использовании в расчетах молярного коэффициента светопоглощения выражается в: моль/л

367.                Величина коэффициента светопоглощения зависит: от природы вещества

368.                Взаимосвязь между светопоглощением (А) и светопропусканием (Т): A = -lgT

369.                Концентрация раствора при использовании удельного коэффициента поглощения выражается в: г/100 г раствора

370.                Фотоэлектроколориметрическим методом можно анализировать: окрашенные растворы

371.                Вид градуировочного графика при соблюдении основного закона светопоглощения: e

372.                Кривая фотометрического титрования вещества А титрантом В с образованием продукта С показана на рисунке. Какой компонент или компоненты реакции поглощают излучение? А и В

373.                Адсорбция - это процесс: взаимодействия вещества с поверхностью твердой фазы

374.                В процессе хроматографического разделения обязательно наличие: подвижной и неподвижной фазы

375.                Если разделение веществ основано на различии коэффициента распределения компонентов между двумя несмешивающимися жидкостями, то это: распределительная хроматография

376.                Вещества А, В и С распределены на хроматограмме как показано на рисунке. Наименьший коэффициент распределения имеет вещество: “А”

377.                При проведении распределительной хроматографии величины коэффициентов распределения (К) веществ А, В и С имеют следующее соотношение: КВ > KA > KC. Наименьшую скорость движения имеет вещество: “В”

378.                Формула для расчета коэффициента распределения К: К = Сн /Сп

379.                Распределительная хроматография основана на: различной растворимости в несмешивающихся жидкостях

380.                На величину Rf не влияет: длина пробега подвижного растворителя

381.                Путь, пройденный веществом А, равен 4 см, растворителем - 8 см, а веществом-стандартом - 3,8 см. Значение Rf вещества А равно: 0,5

382.                Для идентификации веществ в тонкослойной хроматографии предпочтительнее использовать: Rs

383.                Разделение компонентов в адсорбционной хроматографии происходит из-за: разной скорости движения вдоль слоя сорбента

384.                Адсорбционная хроматография основана на: различной адсорбции веществ

385.                Бумажная хроматография относится к: распределительной хроматографии

386.                Тонкослойная хроматография относится к: адсорбционной хроматографии

387.                Элюирование – это процесс: последовательного вымывания веществ растворителем, являющимся подвижной фазой

388.                Элюат - это: часть подвижной фазы, содержащая индивидуальное вещество

389.                Элюент - это: вымывающий растворитель,

390.                Непромытая хроматограмм-это: исходная хроматограмма

391.                Промытая хроматограмма - это: хроматограмма, обработанная растворителем, являющимся подвижной фазой

392.                Осадки в хроматографической колонке при анализе смеси ионов Cl-, Br-, I- методом осадочной хроматографии распределятся (сверху вниз)…, если РAgI < PAgBr <PAgCl: AgI, AgBr, AgCl

393.                Ионообменная хроматография основана на реакции: обмена

394.                Катионит, обладающий сильнокислотными свойствами, содержит функциональную группу:-SO3-

395.                Анионит, обладающий сильноосновными свойствами, содержит функциональную группу: N(CH3)3+

396.                Константа ионного обмена (К0) равновесия 3HR + Al3+ = AlR3 + 3H+ характеризуется уравнением: К0 = a3H+. aAlR3 / aAl3+ . a3HR

397.                Сродство ионов к ионобменной смоле в ряду Na+ Сa2+ Al3+ Th4+:увеличивается

398.                При элюентном вытеснении смеси ионов K+ Al3+ Ce4+ Ba2+ из ионообменной колонки первым вытесняется ион: K+

399.                Константы ионного обмена Mn2+, Co2+ и Ni2+ равны соответственно 0,62; 1,06; 2,16. Наиболее эффективно будут разделяться ионы: Mn2+ и Ni2+

400.                Ионообменник, содержащий группу - SO3H является: катионитом

401.                Ионообменник, содержащий группу – NR3H, является: анионитом

402.                Обменная ёмкость ионообменной смолы – это: количество молей эквивалентов иона на 1 г смолы

403.                Укажите соль, анализ которой проводят по схеме Na-OH HR + KtAn = HAn + KtR: Cu(NO3)2

404.                Укажите соль, анализ которой проводят по схеме:   HCl  ROH+ KtAn = KtOH + RAn: NaNO2

405.                В основе кулонометрии лежат законы: Фарадея

406.                Измеряемым параметром в кулонометрии является: количество электричества

407.                Количество электричества при постоянной силе тока рассчитывают по формуле: Q = I ^. t

408.                Выражение объединенного закона Фарадея: m=QM/nF

409.                В кулонометрическом титровании вместо объема титранта используется: время генерирования титранта

410.                Скорость кулонометрического титрования можно изменять изменением: силы генераторного тока

411.                Генераторным электродом в кулонометрическом титровании кислот является: платиновый катод

412.                Генераторным электродом в кулонометрическом титровании тиосульфата натрия является: платиновый анод

413.                Индикатором при кулонометрическом титровании кислот служит: фенолфталеин

414.                Индикатором при кулонометрическом титровании тиосульфата натрия служит: крахмал

415.                Для какого электрода уравнение Нернста можно записать в виде: Е = Е^о + 0,059 lg a_Н⁺ : стеклянный

416.                К электродам второго рода относятся: каломельный, хлоридсеребряный

417.                В качестве индикаторного при потенциометрическом определении железа (II) можно использовать электрод: платиновый

418.                Электроды I рода – это: металл в равновесии с одноименными ионами

419.                К мембранным электродам относится: стеклянный

420.                Роль “грубого” титрования в методе потенциометрического титрования: установление интервала объема титранта, в котором находится точка эквивалентности

421.                При потенциометрическом определении веществ точку эквивалентности устанавливают по дифференциальной, а не по интегральной кривой титрования потому, что: дифференциальная кривая позволяет более точно установить точку эквивалентности

422.                Стеклянный электрод можно применять в потенциометрическом титровании при использовании реакций: кислотно-основных

423.                В наибольшей степени потенциал каломельного электрода зависит от: концентрации хлорид-ионов

424.                Условие подготовки стеклянного электрода к работе: электрод выдерживают в разбавленной (0,1 н.) кислоте

425.                Каломельный электрод – это электрод: второго рода

426.                Стеклянный электрод – это электрод: мембранный

427.                Хлоридсеребряный электрод – это электрод: второго рода

428.                Серебряный электрод – это электрод: первого рода

429.                Вид интегральной кривой титрования уксусной кислоты гидроксидом натрия           (К_а(СН₃СООН) = 1,74^.10^-5):B

430.                Вид потенциометрической дифференциальной кривой титрования раствора карбоната натрия соляной кислотой (К_В(СО₃^2-) = 10^-3, K_B(HCO₃^-) = 10^-7): A

       

431.                Вид дифференциальной кривой титрования, соответствующей титрованию смеси хлорида натрия и хлорида калия раствором нитрата серебра: A

432.                Вид дифференциальной кривой титрования лимонной кислоты, имеющей К₁ = 7,4^.10^-4 , К₂ = 2,2^.10^-5 , К₃ = 4,0^.10^-7:В

433.                Вид дифференциальной кривой титрования смеси иодида калия и хлорида калия нитратом серебра:В

434.                Количественной характеристикой в полярографии является: сила диффузного тока

435.                Качественной характеристикой в полярографии является: потенциал полуволны

436.                Минимальная определяемая концентрация вещества методом классической полярографии составляет (моль/л):10-15

437.                Коэффициент диффузии (D) входит в уравнение Ильковича в степени:1/2

438.                На величину предельного диффузионного тока в полярографии не влияет: потенциал электрода

439.                Уравнение полярографической волны: E = E_1/2 + RT/nF ^. ln(I_d -I)/I

440.                В полярографии не используется следующий метод определения концентрации веществ: отношения площадей пиков

441.                На величину потенциала полуволны не влияет: концентрация вещества

442.                Одновременное определение двух веществ методом классической полярографии возможно при разности Е_1/2 этих веществ не менее: 0,2В

443.                Инверсионную вольтамперометрию применяют для определения: малых концентраций обратимо восстанавливающихся ионов

444.                Одновременное определение двух веществ методом переменнотоковой полярографии возможно при разности Е_р этих веществ не менее: 0,04В

445.                В основе полярографии лежат законы: Фарадея

446.                Измеряемым параметром в полярографии является: сила тока

447.                Координаты кривой амперометрического титрования: I = f(V)

448.                Для амперометрического титрования можно использовать электрод: платиновый

449.                Потенциал индикаторного электрода при амперометрическом титровании должен быть: больше Е_1/2

450.                Вид кривой амперометрического титрования смеси двух веществ: D

451.                Вид кривой амперометрического титрования, если в электродную реакцию вступает определяемое вещество:A

452.                Вид кривой амперометрического титрования, если в электродную реакцию вступает титрант:C

453.                Вид кривой амперометрического титрования, если в электродную реакцию вступает определяемое вещество и титрант:B

454.                Вид кривой амперометрического титрования, если в электродную реакцию вступает продукт реакции:E

455.                Варианты газовой хроматографии: газо-жидкостная

456.                Ввод жидкой пробы в хроматограф осуществляют: микрошприцом на 10 мкл

457.                Твердый носитель, используемый в ГЖХ, должен быть: все перечисленное

458.                Неподвижная жидкая фаза, используемая в ГЖХ, должна быть: всес перечисленное

459.                Основными характеристиками хроматограммы являются: все перечисленное

460.                Коэффициент разделения в ГЖХ рассчитывают по формуле:

461.                По механизму разделения газо-жидкостную хроматографию относят к: распределительной

462.                В газо-жидкостной хроматографии применяют газ-носитель:азот

463.                Эффективность колонки  в ГЖХ характеризуется: числом теоретических тарелок

464.                Селективность колонки в ГЖХ характеризуется: критерием разделения

465.                Уравнение Ван-Деемтера имеет вид: ВЭТТ = А + В/U + СU

466.                В ГЖХ используют колонки с числом теоретических тарелок: более 500

467.                Зависимость площади хроматографического пика от концентрации вещества: прямо пропорциональна

468.                Высоту колонки, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), рассчитывают по формуле:

469.                Подвижной фазой в газо-жидкостной хроматографии является:газ

470.                Колонки в ГЖХ могут быть изготовлены из следующих материалов:все перечисленное

471.                Неподвижной фазой в ГЖХ является:жидкость

472.                Температура испарителя в ГЖХ должна быть: больше температуры кипения наиболее высококипящего компонента смеси

473.                Качественный анализ в ГЖХ проводят по: времени удерживания

474.                Количественный анализ в ГЖХ проводят по: площади пика

475.                Распределительная хроматография основана на различии: в коэффициентах распределения

476.                Чем больше значение коэффициента распределения, тем: медленнее вещество выходит из колонки

477.                Рассчитайте массу Na₂S₂O₃^.5H₂O, содержащуюся в 200 мл анализируемого раствора, если на кулонометрическое титрование 20 мл этого раствора продолжалось 2 мин при силе тока 1,5 мА, а М(Na₂S₂O₃^.5H₂O) = 248 г/моль: 0,0045..0,0047

478.                Рассчитайте силу тока при кулонометрическом титровании 20 мл раствора Na₂S₂O₃^.5H₂O с титром 0,00124 г/мл электрогенерированным иодом, если время титрования составляло 4 мин, а М(Na₂S₂O₃^.5H₂O) = 248 г/моль: 0,04..0,05

479.                Рассчитайте время кулонометрического титрования раствора, содержащего 0,00525 г Na₂S₂O₃^.5H₂O электрогенерированным иодом при силе тока, равной 25 мА. М(Na₂S₂O₃^.5H₂O) = 248 г/моль: 81..82

480.                Рассчитайте титр раствора Na₂S₂O₃^.5H₂O, если при кулонометрическом титровании 10 мл этого раствора электрогенерированным иодом при силе тока, равной 25 мА продолжительность титрования составила 10,5 мин, а М(Na₂S₂O₃^.5H₂O) = 248 г/моль:  0,004..0,0042

481.                Рассчитайте массу соляной кислоты содержащуюся в 100 мл контрольного раствора, если на кулонометрическое титрование 10 мл этого раствора затрачено 210 сек при силе тока 3 мА, а М(HСl) = 36,5 г/моль: 0,002..0,003

482.                Рассчитайте силу тока при кулонометрическом титровании 20 мл раствора соляной кислоты с титром 0,001568 г/мл электрогенерированным гидроксид-ионом, если время титрования составляло 5 мин, а М(HСl) = 36,5 г/моль: 0,25…0,29

483.                Рассчитайте время кулонометрического титрования раствора, содержащего 0,0525 г соляной кислоты электрогенерированным гидроксид-ионом, если сила тока была 2 мА, а М(HСl) = 36,5 г/моль: 68…70

484.                Рассчитайте титр раствора соляной кислоты, если при кулонометрическом титровании 5 мл этого раствора электрогенерированным гидроксид-ионом при силе тока 26 мА продолжительность титрования составила 12,8 мин, а М(HСl) = 36,5 г/моль : 0,001..0,002

485.                Рассчитайте массу перманганата калия содержащуюся в 250 мл контрольного раствора, если на кулонометрическое титрование 4 мл этого раствора электрогенерированными ионами железа(II) затрачено 6,5 мин при силе тока 5 мА, а М(КMnO₄) = 158 г/моль: 0,03..0,05

486.                Рассчитайте силу тока при кулонометрическом титровании 20 мл раствора перманганата калия с титром 0,001568 г/мл электрогенерированными ионами железа(II), если время титрования составляло 5 мин, а М(КMnO₄) = 158 г/моль: 0,3…0,4

487.                Рассчитайте время кулонометрического титрования раствора, содержащего 0,00525 г перманганата калия электрогенерированными ионами железа(II), если сила тока была 50 мА, а М(КMnO₄) = 158 г/моль: 300…350

488.                Рассчитайте титр раствора перманганата калия, если при кулонометрическом титровании 15 мл этого раствора электрогенерированными ионами железа(II) при силе тока 26 мА продолжительность титрования составила 12,8 мин, а М(КMnO₄) = 158 г/моль: 0,0004..0,0005

489.                Рассчитайте массу серной кислоты, содержащуюся в 100 мл контрольного раствора, если на кулонометрическое титрование 10 мл этого раствора продолжалось 210 сек при силе тока 3 мА, а М(Н₂SO₄) = 98 г/моль: 0,003…0,004

490.                Рассчитайте силу тока при кулонометрическом титровании 20 мл раствора серной кислоты с титром 0,000568 г/мл электрогенерированным гидроксид-ионом, если время титрования составляло 17 мин, а М(Н₂SO₄) = 98 г/моль: 0,02…0,03

491.                Рассчитайте время кулонометрического титрования раствора, содержащего 0,1525 г серной кислоты электрогенерированным гидроксид-ионом, если сила тока была 2 мА, а М(Н₂SO₄) = 98 г/моль: 140…160

492.                Рассчитайте титр раствора серной кислоты, если при кулонометрическом титровании 15 мл этого раствора электрогенерированным гидроксид-ионом при силе тока 26 мА продолжительность титрования составила 12,8 мин, а М(Н₂SO₄) = 98 г/моль: 0,0006..0,0007

493.                Рассчитайте концентрацию Сu²⁺ (в моль/л), если светопоглощение (А) раствора аммиаката меди составляет 0,254 в кювете с толщиной поглощающего слоя = 2 см, а молярный коэффициент поглощения ε = 423,3: 0,00029..0,00031

494.                При определении марганца в виде перманганата светопоглощение раствора, содержащего 0,12 мг в 100 мл,  составляет 0,152. Молярный коэффициент светопоглощения (ε) равен 2,3^.10³. Рассчитайте толщину поглощающего слоя (см), если М(Mn) = 55 г/моль: 3..3,1

495.                Рассчитайте концентрацию раствора цветного вещества (моль/л), если светопоглощение (А) его составляет 0,48 при толщине поглощающего слоя l = 2,0 см. Удельный коэффициент светопоглощения равен 120. М (вещества)= 200 г/моль, ρ= 1 г/мл: 0,0001

496.                Навеску вещества массой 0,0162 г растворили в мерной колбе вместимостью 50,00 мл. Полученный раствор разбавили в 100 раз. Светопоглощение (А)  разбавленного раствора составило 0,40 при толщине поглощающего слоя  = 1,0 см. Рассчитайте молярный коэффициент светопоглощения данного вещества. М (вещества) = 138 г/моль.: 16000..18000

497.                Светопоглощение (А) раствора сульфата кобальта, содержащего 0,5 мг соли в 50 мл раствора составляет 0,49. Толщина поглощающего слоя 2,0 см. Рассчитайте удельный коэффициент светопоглощения, если М(CoSO₄) = 155 г/моль,  плотность раствора 1 г/мл: 240…250

498.                Рассчитайте толщину поглощающего слоя для измерения величины светопоглощения (А) раствора нитрата никеля, содержащего 0,0281 мг кристаллической соли в 25 мл раствора, если удельный коэффициент поглощения равен 2000, а величина светопоглощения А = 0,45. М(Ni(NO₃)₂^.6H₂O) = 290,79 г/моль, плотность раствора равна 1 г/мл.:1,9…2,1

499.                Светопоглощение (А) раствора дихромата калия, содержащего 0,096 мг хрома в 100 мл раствора, составляет 0,127. Толщина поглощающего слоя 2,0 см. Вычислите молярный коэффициет светопоглощения, если М(Cr) = 52 г/моль: 3400…3500

500.                Рассчитайте концентрацию раствора цветного вещества (моль/л), если светопоглощение(А) его составляет 0,40 при толщине поглощающего слоя 2,0 см. Молярный коэффициент светопоглощения 400. М(вещества) 250 г/моль, плотность раствора 1 г/мл: 0,0005

501.                При определении меди в виде аммиаката меди светопоглощение (А) раствора, содержащего 0,25 мг меди в 100 мл составляет 0,36 при толщине поглощающего слоя 3,0 см. Рассчитайте удельный коэффициент светопоглощения, если М(Cu) = 64 г/моль, плотность раствора 1,0 г/мл:480

502.                При определении Fe³⁺ c cульфосалициловой кислотой светопоглощение раствора, содержащего 0,171 мг в 50 мл раствора составляет 0,29. Молярный коэффициент светопоглощения равен 2,3^.10³. Рассчитайте толщину поглощающего слоя (см). М(Fe) = 56 г/моль: 1,9…2,1

503.                Рассчитайте массовую долю Fe³⁺ (%), если светопоглощение раствора его комплекса с сульфосалициловой кислотой составляет 0,6 в кювете с толщиной 2,0 см, молярный коэффициент светопоглощения 4^.10³. М(Fe) = 56 г/моль,  плотность раствора 1 г/мл: 0,0004...0,0005

504.                Рассчитайте концентрацию меди (в моль/л), если светопоглощение (А) раствора аммиаката меди в кювете с толщиной поглощающего слоя 2 см составляет 0,672, а молярный коэффициент светопоглощения равен 420: 0,0008

505.                Рассчитайте концентрацию раствора цветного вещества (моль/л), если светопоглощение (А) его составляет 0,40 при толщине поглощающего слоя 2,0 см. Удельный коэффициент светопоглощения 125. М(вещества) = 250 г/моль, плотность раствора = 1 г/мл: 0,000064

506.                Рассчитайте концентрацию Fe³⁺ (моль/л), если светопоглощение его раствора с сульфосалициловой кислотой составляет 0,60 в кювете с толщиной 1,0 см, молярный коэффициент светопоглощения 4^.10³. М(Fe) = 56 г/моль, плотность раствора = 1 г/мл: 0,00015

507.                При определении меди в виде аммиаката меди светопоглощение (А) раствора, содержащего 0,15 мг меди в 50 мл составляет 0,42 при толщине поглощающего слоя = 2,0 см. Рассчитайте удельный коэффициент светопоглощения. М(Cu) = 64 г/моль; плотность раствора = 1,0 г/мл: 700

508.                При определении Fe³⁺ c cульфосалициловой кислотой светопоглощение раствора, содержащего 0,42 мг в 50 мл раствора составляет 0,45. Молярный коэффициент светопоглощения равен 3^.10³. Рассчитайте толщину поглощающего слоя (см). М(Fe) = 56 г/моль: 1

509.                Рассчитайте светопоглощение (А) раствора, если светопропускание (Т) его составляет 58%: 0,23…0,24

510.                Рассчитайте светопоглощение (А) раствора, если светопропускание (Т) его составляет 30%: 0,5…0,53

511.                Рассчитайте светопоглощение (А) раствора, если светопропускание (Т) его составляет 40%: 0,39…0,41

512.                Рассчитайте светопоглощение (А) раствора, если светопропускание (Т) его составляет 50%: 0,3…0,31

513.                Рассчитайте светопоглощение (А) раствора, если светопропускание (Т) его составляет 60%: 0,2…0,23

514.                Рассчитайте светопоглощение (А) раствора, если светопропускание (Т) его составляет 70%: 0,15…0,16

515.                Рассчитайте светопоглощение (А) раствора, если светопропускание (Т) его составляет 80%: 0,09…0,1

516.                Рассчитайте светопоглощение (А) раствора, если светопропускание (Т) его составляет 45%: 0,34…0,35

517.                Светопоглощение (А) раствора составляет 0,26. Рассчитайте светопропускание (Т в %) этого раствора: 54…56

518.                Светопоглощение (А) раствора составляет 0,25. Рассчитайте светопропускание (Т в %) этого раствора: 56…57

519.                Светопоглощение (А) раствора составляет 0,3. Рассчитайте светопропускание (Т в %) этого раствора: 50…51

520.                Светопоглощение (А) раствора составляет 0,35. Рассчитайте светопропускание (Т в %) этого раствора: 44…45

521.                Светопоглощение (А) раствора составляет 0,4. Рассчитайте светопропускание (Т в %) этого раствора: 39…40

522.                Светопоглощение (А) раствора составляет 0,55. Рассчитайте светопропускание (Т в %) этого раствора: 28…29

523.                Светопоглощение (А) раствора составляет 0,6. Рассчитайте светопропускание (Т в %) этого раствора: 25…26

524.                Светопоглощение (А) раствора составляет 0,75. Рассчитайте светопропускание (Т в %) этого раствора: 17…18

525.                Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 1000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 90 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 4 мм: 0,35…0,37

526.                Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 1000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 150 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 5 мм: 0,19…0,21

527.                Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 1000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 85 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 2 мм: 0,09...0,11

528.                Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 1000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 40 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 3 мм: 1…1,1

529.                Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 2000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 105 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 3 мм: 0,28…0,31

530.                Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 2000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 50 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 1 мм: 0,13…0,15

531.                Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 2000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 210 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 5 мм: 0,19…0,21

532.                Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 2000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 180 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 4 мм: 0,17…0,19

533.                Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 2000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 160 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 3 мм: 0,12…0,14

534.                Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 2000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 300 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 8 мм: 0,25…0,27

535.                Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 2000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 225 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 5 мм: 0,17…0,19

536.                Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 3000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 120 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 5 мм: 0,93…0,95

537.                Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 3000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 70 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 2 мм: 0,43…0,45

538.                Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 3000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 200 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 6 мм: 0,48…0,5

539.                Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 3000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 250 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 6 мм: 0,3…0,32

540.                Рассчитать высоту, эквивалентную теоретической тарелке (ВЭТТ), для колонки длиной 3000 мм, если при хроматографировании вещества время удерживания t (расстояние удерживания) составляет 148 мм, а ширина пика на половине высоты (полуширина пика) - 6 мм: 0,88…0,9

541.                Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 10 мм, а полуширина пика 3 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 50 мм, полуширина 5 мм: 10…11

542.                Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 20 мм, а полуширина пика 4 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 60 мм, полуширина 6 мм: 18..19

543.                Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 30 мм, а полуширина пика 5 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 70 мм, полуширина 3 мм: 41…42

544.                Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 40 мм, а полуширина пика 6 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 80 мм, полуширина 4 мм: 42…43

545.                Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 50 мм, а полуширина пика 3 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 90 мм, полуширина 5 мм: 25

546.                Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 60 мм, а полуширина пика 4 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 100 мм, полуширина 6 мм: 28…29

547.                Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 70 мм, а полуширина пика 5 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 110 мм, полуширина 3 мм: 51…52

548.                Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 80 мм, а полуширина пика 6 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 120 мм, полуширина 4 мм: 50

549.                Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 90 мм, а полуширина пика 3 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 130 мм, полуширина 5 мм. : 29…30

550.                Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 100 мм, а полуширина пика 4 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 140 мм, полуширина 6 мм. :32…33

551.                Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 50 мм, а полуширина пика 3 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 70 мм, полуширина 5 мм. :30

552.                Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 60 мм, а полуширина пика 4 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 80 мм, полуширина 6 мм. : 33…34

553.                Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 80 мм, а полуширина пика 6 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 100 мм, полуширина 4 мм. :54…55

554.                Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 70 мм, а полуширина пика 5 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 90 мм, полуширина 3 мм. : 56..57

555.                Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 60 мм, а полуширина пика 4 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 80 мм, полуширина 6 мм. : 33…34

556.                Рассчитайте массовую долю (в %) первого компонента смеси, если при газохроматографическом анализе высота пика его составила 20 мм, а полуширина пика 3 мм, высота пика второго компонента смеси была равна 50 мм, полуширина 4 мм.: 23…24

557.                Рассчитайте массу  сульфата цинка (А) в растворе, если 25,00 мл этого раствора, отобранного из мерной колбы вместимостью 250 мл, пропущены через катионит, а выделившаяся кислота оттитрована 17,50 мл 0,1000 н. раствора NaOH. Известно, что М(ZnSO₄) = 161 г/моль. : 1,4…1,5

558.                Рассчитайте массу хлорида натрия (А) в растворе, если 50,00 мл этого раствора, отобранного из мерной колбы вместимостью 250 мл, пропущены через анионит, а выделившаяся щелочь оттитрована 15,50 мл 0,1000 н. раствора H₂SO₄. Известно, что М(NaCl) = 58,5 г/моль. : 0,45…0,46

559.                Рассчитайте массу  хлорида калия (А) в растворе, если 10,00 мл этого раствора, отобранного из мерной колбы вместимостью 100 мл, пропущены через катионит, а выделившаяся кислота оттитрована 12,00 мл 0,1000 н. раствора NaOH. Известно, что М(KCl) = 74,55 г/моль : 0,88…0,92

560.                Рассчитайте массу хлорида кальция (А) в растворе в г/л, если 15,00 мл этого раствора пропущены через анионит, а выделившаяся щелочь оттитрована 15,50 мл 0,1000 н. раствора H₂SO₄. Известно, что М(CaCl₂) = 111 г/моль: 5,7…5,8

561.                Рассчитайте массовую долю в % сульфата натрия (А), если навеска его массой 1,5000 г растворена в воде, раствор разбавлен в мерной колбе до 250 мл, а 25,00 мл полученного раствора пропущены через катионит. Выделившаяся кислота оттитрована 15,50 мл 0,1000 н. раствора NaOH. Известно, что М(Na₂SO₄) = 142 г/моль : 73…74

562.                Рассчитайте массу нитрата калия (А) в растворе, если его пропустили через анионит, а выделившуюся щелочь оттитровали 11,50 мл 0,1000 н. раствора H₂SO₄. Известно, что М(KNO₃) = 101,1 г/моль : 0,11…0,12

563.                Рассчитайте массовую долю в %  сульфата магния (А), если навеска его массой 0,2500 г растворена в воде, полученный раствор пропущен через катионит, а выделившаяся кислота оттитрована 19,50 мл 0,2000 н. раствора NaOH. Известно, что М(MgSO₄) = 120 г/моль: 93…94

564.                Рассчитайте массу нитрита натрия (А) в растворе, если 50,00 мл этого раствора, отобранного из мерной колбы вместимостью 250 мл, пропущены через анионит, а выделившаяся щелочь оттитрована 10,50 мл 0,1000 н. раствора H₂SO₄. Известно, что М(NaNO₂) = 69 г/моль :0,36…0,37

565.                Рассчитайте массу  сульфата цинка (А) в растворе в г/л, если 25,00 мл этого раствора пропущены через катионит, а выделившаяся кислота оттитрована 12,50 мл 0,1000 н. раствора NaOH. Известно, что М(ZnSO₄) = 161 г/моль : 4…4,1

566.                Рассчитайте массу хлорида натрия (А) в растворе, если 50,00 мл этого раствора пропущены через анионит, а выделившаяся щелочь оттитрована 20,50 мл 0,1000 н. раствора H₂SO₄. Известно, что М(NaCl) = 58,5 г/моль 0,11…0,13

567.                Рассчитайте массу  бромида натрия (А) в растворе, если 10,00 мл этого раствора, отобранного из мерной колбы вместимостью 100 мл, пропущены через катионит, а выделившаяся кислота оттитрована 13,50 мл 0,1000 н. раствора NaOH. Известно, что М(NaBr) = 102,9 г/моль: 1,3…1,5

568.                Рассчитайте массовую долю в % хлорида калия (А), если навеска его массой 1,2500 г растворена в воде, раствор разбавлен в мерной колбе до 100 мл, а 10 мл этого раствора пропущено через анионит. Выделившаяся щелочь оттитрована 15,50 мл 0,1000 н. раствора H₂SO₄. Известно, что М(KCl) = 74,55 г/моль : 92…93

569.                Рассчитайте массу  сульфата магния (А) в растворе в г/л, если 25,00 мл этого раствора пропущены через катионит, а выделившаяся кислота оттитрована 8,25 мл 0,1000 н. раствора NaOH. Известно, что М(MgSO₄) = 120 г/моль : 1,9…2,1

570.                Рассчитайте массовую долю в % хлорида натрия (А), если навеска его массой 0,2515 г растворена в воде, а полученный раствор пропущен через анионит. Выделившаяся щелочь оттитрована 19,50 мл 0,1000 н. раствора H₂SO₄. Известно, что М(NaCl) = 58,5 г/моль : 45…46

571.                Рассчитайте массу  хлорида магния (А) в растворе, если 25,00 мл этого раствора отобраны из мерной колбы вместимостью 250 мл и пропущены через катионит, а выделившаяся кислота оттитрована 16,50 мл 0,1000 н. раствора NaOH. Известно, что М(MgCl₂) = 95,2 г/моль: 0,7…0,9

572.                Рассчитайте массу нитрата кальция (А) в растворе в г/л, если 20,00 мл этого раствора пропущены через анионит, а выделившаяся щелочь оттитрована 16,25 мл 0,1000 н. раствора H₂SO₄. Известно, что М(Ca(NO₃)₂) = 164,08 г/моль.: 6,6…6,8

573.                Вычислите концентрацию (г/л) муравьиной кислоты в растворе, если при потенциометрическом титровании 10,00 мл этого раствора 0,1000 н. раствором гидроксида натрия были получены следующие данные (см. табл.) и построена дифференциальная кривая титрования. М(НСООН) = 46 г/моль.

V+1/2ΔV    5,00    5,45    5,70    5,75    5,78    5,88    6,03    6,28

    ΔpH/ΔV     0,20    0,22    0,40    2,00    4,00    1,00    0,67    0,40 :     2,6…2,7

574.                 

Вычислите концентрацию (г/л) муравьиной кислоты в растворе, если при потенциометрическом титровании 20,00 мл этого раствора 0,1000 н. раствором гидроксида натрия были получены следующие данные (см. табл.) и построена дифференциальная кривая титрования. М(НСООН) = 46 г/моль.

V+1/2ΔV 6,00 6,45 6,70 6,75 6,78 6,88 7,03 7,28

ΔpH/ΔV  0,40 0,44 0,80 4,00 8,00 2,00 1,33 0,80 : 1,5…1,6

Вычислите концентрацию (г/л) уксусной кислоты в растворе, если при потенциометрическом титровании 20,00 мл этого раствора 0,1000 н. раствором гидроксида натрия были получены следующие данные (см. табл.) и построена дифференциальная кривая титрования. М(СН₃СООН) = 60 г/моль.

V+1/2ΔV    4,00    4,45    4,70    4,75    4,78    4,88    5,03    5,28

ΔpH/ΔV     0,10    0,11    0,20    1,00    2,00    0,50    0,33    0,20 :1…1,2

Вычислите концентрацию (г/л) уксусной кислоты в растворе, если при потенциометрическом титровании 50,00 мл этого раствора 0,1000 н. раствором гидроксида натрия были получены следующие данные (см. табл.) и построена дифференциальная кривая титрования. М(СН₃СООН) = 60 г/моль.

V+1/2ΔV    9,00    9,45    9,70    9,75    9,78    9,88    10,03  10,28

ΔpH/ΔV     0,60    0,67    1,20    6,00    12,00  3,00    2,00    1,20: 1,1…1,2

Вычислите концентрацию (г/л) уксусной кислоты в растворе, если при потенциометрическом титровании 10,00 мл этого раствора 0,1000 н. раствором гидроксида натрия были получены следующие данные (см. табл.) и построена дифференциальная кривая титрования. М(СН₃СООН) = 60 г/моль.

V+1/2ΔV    7,00    7,45    7,70    7,75    7,78    7,88    8,03    8,28

ΔpH/ΔV     0,30    0,33    0,60    3,00    6,00    1,50    1,00    0,60 :4,6…4,7

 

575.