|
|
|
Аналитикалық жӘне Физколлоидтық химия ПӘнІ бойынша Тест Тапсырмалары
агротехникалық университеті Физика жӘне химия кафедрасы
1.{ m(Fe(OH)3 nFe (3n-x)Cl } x3Cl мицелла грануласының заряды:
2. Жүйе 50°С температурада суығанда реакция жылдамдығы кемиді: (g =2):
3. рН= 6 ерітіндісіндегі гидроксил ионының концентрациясы:
4. Фенолфталеин қай ортаның индикаторы болып таблады?
5. ZnO +CO = Zn +CO2 реакцияысындағы тепе-теңдікті оңға ығыстыру үшін қажетті жағдай:
6. СаО + С02 ↔ СаСОз қайтымды реакцияға сәйкес тепе-теңдік константасының математикалық :
7. 2Cu2O + C = 4Cu + СО2 химиялық реакциясына сәйкес келетін энтропия өзгерісінің мәні:
8. Концентрациясы 10-4М магний тұзының ерітіндісіне батырылған магнийдің электродтық потенциалы:
9. 100 мл 0,1Н сода ерітіндісін бейтараптау үшін жұмсалатын 0,2Н тұз қышқылы ерітіндісінің көлемі тең (мл):
10. 0,1М қант (С12 H22 011 ) ерітіндісінің 20°С температурадағы осмостық қысымы:
11. 5 молялды C6H1206 глюкоза ерітіндісінң қайнау температурасы (Е=0,520):
12. Беттік бөліктерімен бөлінген және барлық нүктелерінде бірдей физикалық қасиеттерімен сипатталатын гетерогенді жүйенің бөлігі:
13. Коллоидты ерітінділердің сулы ерітіндісі:
14. Азот қышқылының титрі 0,0082 г/мл. 500мл ерітіндісіндегі азот қышқылының мөлшері тең :
15. Полимердің түрлі сұйықтықта және түрлі жағдайда полимердің сандық мөлшері жағынан ісінуге қабілеттілігі:
16. 2FeO + C = 2Fe + CO2 реакциясының стандартты жағдайдағы жылу эффектісі:
17. Спектрдің көрінетін саласындағы жарықты жұтатын заттардың мөлшерін анықтау әдісі:
18. Көлемі 500 мл өлшеуіш колбада 1,535 г KMnO4 ерітілді. KMnO4 ерітіндісінің сілтілік ортадағы реакциясы үшін нормальдік концентрациясы тең (моль/л):
19. Газдың қатты немесе сұйық заттың барлық көлемінде сіңірілу үрдісі:
20. 0,1М күміс тұзының ерітіндісіне батырылыған күмістің электродтық потенциалы:
21. 50 мл суды титрлеуге 2,5 мл 0,025 Н трилон Б ерітіндісі жұмсалды. Судың кермектілігі тең
22. Құрамында 90г қант C12H22 O11 бар 4 л ерітіндінің 20°С температурадағы осмостық қысымы:
23. Коллоиды жүйенің барлық қасиеттерін айғақтайтын, өздігінен іс-әрекет жасай алатын коллоидты заттардың ең кіші бөлігі:
24. Концентрациясы және титрі белгілі ерітінді дегеніміз:
25. Неге 1-ші аналитикалық топтағы катиодардың топ реагенті жоқ?
26. Еріген кезде еріткіштің беттік керілуін төмендететін зат: :
27. рН= 4 ерітіндінің гидроксил ионының концентрациясы:
28. Гидролизденгенде сілтілік орта көрсететін тұз ерітіндісі:
29. Zn - Мn гальваникалық элементінің (стандартты жағдай) ЭҚК-інің мәні:
30. Ерітіндінің рН-мәнінің тұрақтылығын сақтайтын заттардың қоспасы:
31. Жүйе температурасын 25°С –тан 65°С-қа дейін қыздырғанда реакция жылдамдығы артады (g =4):
32. Ішкі энергияны анықтайтын формула:
33. 2 Cu2O + C = 4 Cu + СО2 химиялық реакциясына сәйкес Гиббстің бос энергиясының өзгеру мәні
34. Қоршаған ортамен зат және энергия алмаспайтын, ал ішінде жылуы аз бөлікке жылу көп бөліктен энергияның бір-біріне алмасуы, концентрацияның теңесуі жүретін жүйе:
35. Калий перманганаты ерітіндісінің нормальділігі мен титрін қандай зат бойынша анықтауға болады:
36. 50г глюкоза (C2Н12O6) еріген 3 л ерітіндінің 25°С температурадағы осмостық қысымы:
37. Дисперстік ортада бөлшектердің қозғалысында адсорбциялық және диффузиялық қабат шекарасында пайда болатын потенциалдардағы секірулерінің атауы:
38. Коллоидты бөлшектердің дисперстік дәрежесі:
39. Алғашқы зат тәрізді жай төменгі молекулалы заттардан жоғары молекулалы заттардың түзілуі:
40. Еріткіш молекуласының ЖМҚ ортасына енуі және соған байланысты оның салмағы мен көлемінің арту үрдісі:
41. {m(CиS) nS (2n-x)K} 2xK мицелла грануласының заряды:
42. Несслер реактиві қандай ионды ашады:
43. Фосфор қышқылының титрі 0,0098г/мл. Фосфор қышқылының нормальдігі тең:
44. Электр өрісінде дисперстік фаза бөлшектерінің қарама-қарсы зарядталған электродқа қарай қозғалысы:
45. { m(CиSО3) nSО3 (2n-x)K } 2xK мицелла грануласының заряды:
46. Тұрақты температурада жүйенің бір күйден екінші бір күйге ауысуы:
47. р-Элементтерге жататын топ:
48. Коллоидты бөлшектердің ірілену процесі
49. Fe2O3(k) + 3C(k) - 2Fe(k) + ЗСО (к) темір оқсидінің тотығу реакциясында стандартты жағдайдағы энтальпия өзгерісінің мәні:
50. Термодинамикада жүйе жағдайының ықтималдық шамасының аталуы
51. Тұрақты көлемде жүйенің бір күйден екінші күйге алмасуы:
52. Үш молекулалы реакцияға қатысатын молекула саны:
53. Сульфат ионды анықтайтын реактив:
54. 3 SO2 +6 HNO3 =3 H2 SO4 +6 NO2 реакциясы үшін әсер етуші массалар заңының математикалық өрнегі:
55. Сутегі ионының концентрациясы 10-7 моль/л ерітіндінің рН мәні:
56. Йодометрия әдісінің индикаторын атаңыз:
57. 10% қант (С12 Н22 О11 ) ерітіндісінің қайнау температурасы (Е=0,520):
58. Концентрациясы 10-3 М никель тұзы ерітіндісіне батырылған никельдің электродтық потенциалы:
59. (NH4)2CO3 эквивалентінің молярлық массасы тең (г/моль):
60. Фарадея-Тиндаль эффектісі тән жүйе:
61. Калий элементі жанғандағы жалының түсі:
62. Седиментация дегеніміз:
63. 3М ерітіндінің 200 С температурадағы Осмостық қысымы:
64. Жоғары концентрлі (қаныққан) ерітінді әсерінен ерітіндіден жоғары молекулалы қосылыстардың бөлінуі:
65. Бензолды коллоидты ерітінді дегеніміз:
66. Zn(OH)2, эквивалентінің молярлық массасы тең (г/моль):
67. Электрондардың тасымалдауымен жүретін реакцияларға негізделген титриметриялық анализдың әдістері:
68. Лакмус қызыл қағазы сілтілік ортада қандай түске боялады:
69. рН =4 ерітіндінің рОН мәні:
70. Фрейндлихтың сызықтық изотермасы бойынша анықталатын шама:
71. Концентрациясы С1 =0,1моль/л, С2=0,001моль/л күміс нитраты ерітіндісіне батырылған күміс пластинадан құрылған гальваникалық элементтің ЭҚК-нің мәні:
72. Концентрациясы 10-3М магний тұзының ерітіндісіне батырылған магнийдің электродтық потенциалы:
73. Өз бойына газды немесе сұйықты сіңіріп алушы зат:
74. Дисперстік фаза-газ, ал дисперсиялық орта-сұйық болатын агрегаттық жүйелерге жатады:
75. Фотометриялық анализдың әдісі:
76.Термодинамикалық жүйенің жылу эффектісін сипаттайтын функция:
77. Химиялық реакцияға кіріскен заттардың көлемдерін тікелей өлшуеге негізделген анализ түрін аааңыз:
78. Жүйені 50°С температурада суытқанда реакция жылдамдығының төмендеуі (g =2):
79. HgO +H2 = Hg +H2O жүйесіндегі тепе-теңдікті оңға ығыстыруға қажетті жағдай:
80. рОН=8 ерітіндідегі сутегі ионының концентрациясы:
81. 25 мл Nа2СО3 ерітіндісін бейтараптау үшін 12,5 мл тұз қышқылы ерітіндісі қажет болды. ТНСl = 0,0035 г/мл. Натрий карбонаты ерітіндісінің нормальдігі тең (моль/л):
82. Гидролизге ұшырамайтын тұз:
83. Zn- Mg гальваникалық элементінің ЭҚК-нің мәні:
84. 0,1 М магний тұзының ерітіндісіне батырылған магний электродының электродтық потенциалы:
85. 0,15 М ерітіндінің 250С температурадағы осмостық қысымы:
86. Тұрақты температурада реакция жылдамдығы әрекеттесетін заттардың концентрациясының көбейтіндісіне тура пропорционал болатын заң:
87. Қышқыл ортада өтетін реакция үшін 100мл 0,2Н ерітінді дайындауға калий перманганатының қандай мөлшері қажет:
88. Спирттік коллоидты ерітінді дегеніміз:
89. Диссоциация дәрежесі 3%-тен кем электролиттер:
90. Коллоидтыќ бµлшегініњ диаметріне кері шама:
91. Сіңірілген зат пен сіңіріетін заттардың өзара терең әрекеттесіп жаңа химиялық заттар түзуі:
92. Бөлшектердің ірі агрегат түзе бірігуі:
93. Жүйені 30°С температураға дейін қыздырғанда реакция жылдамдығы артады (g =3):
94. SO2 (г)+ 2H2 (г) = S(т) + 2H2О (ж) химиялық реакциясының Гиббс энергиясының өзгеруі:
95. СаO +СО2 =СаСО3 жүйесінде тепе-теңдікті оңға ығыстыру үшін:
96. Аныќталатын ќұрамдас бөлікті ұшќыш ќосылыс түрінде толыќ бөліп алып, ќалдыќты немесе тұтылған ұшќыш өнімді өлшеуге негізделген гравиметриялыќ әдіс;
97. 100 грамм топырақпен адсорбцияланатын органикалық қышқылдың мөлшерін есептењіз, егер топырақ ерітіндісінің тепе-теңдік концентрациясы 27 ммоль/г тең, егер К=9 және 1/n=0,4
98. Анақталатын татпаның құрамдас бөлігінің массасын дәл өлшеуге негізделген анализдің түрін көрсетіңіз:
99. Cu2+ - Са2+ гальваникалық элементінің ЭҚК-нің мәні:
100. 0,5 моль бейэлектролит бар 1 л ерітіндінің 230С температурададағы осмостық қысымы:
101. Мына реакциядағы K2Cr2О7 + KI + Н2SO4 = Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O тотықтырғыш эквивалентінің молярлық массасы тең (г/моль):
102. рН= 4,0 ерітіндідегі гидроксил ионының концентрациясы:
103. Өте ұсақталған зат күйі:
104. Идеал газ күйінің теңдеуі:
105. ЖМҚ ерітіндісін алу әдісі:
106. Ірі дисперсті бөлшектердің дисперстік дәрежесі:
107. Сулы коллоидты ерітіндінің атауы:
108. {m AL(OH)3 n OH (n-x)H} xH мицелла зарядын анықтаңыз:
109. Ќай анион ісінуді күшейтеді:
110. Дисперсті фазасы мен дисперстік ортасы - сұйық болатын жүйе:
111. Ағызбалылығын тоқтатып қатты күйге ауысатын коллоидты ерітінділер:
112. Жүйенің жылу эффектісін анықтайтын формула:
113. 1 литр 0,1Н немесе 0,01Н ерітінді дайындауға арналған шыны ампула
114. 30 мл суды титрлеуге 2,0 мл 0,025 Н трилон Б ерітіндісі жұмысалды. Судың кермектілігі тең (ммоль/л):
115. Қышқыл ерітінділерінен сутегін ығыстыратын металлдар:
116. 500 мл ерітіндіде 4г NaOH бар. Ерітіндінің молярлық концентрациясы тең (моль/л):
117. КОН ерітіндісінің титрі 0,00573 г/мл. Ерітіндінің эквиваленттік концентрациясы тең (моль/л):
118. Эфирлердің коллоидты ерітіндінің атауы:
119. Коллоидты ерітіндінің қарапайым бөлшегі:
120. Al2(SO4)3 эквивалентінің молярлық массасы тең (г/моль):
121. 1,5л ерітіндіде 36г CuSO4 бар. Осы ерітіндінің нормальдік концентрациясы тең:
122. 2 молекула корғасын ацетаты және 1 молекула темір (III) хлориді диссоциацияланғандағы аниондар саны тең:
123. Молекулалық теңдеуге CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O сәйкес келетін қысқаша иондық теңдеу:
Тотығу үрдісіне сәйкес келетін схема:
Мына реакциядағы Na3AsO3 + I2 + H2O ® Na3AsO4 + HI тотықтырғыш эквивалентінің молярлық массасы тең (г/моль):
Реакцияның Гиббс энергиясының шамасы:
NO (г) + NO2 (г) = N2 O3 (г)
Нақтылы анализ жасауға қажетті анализ жасалатын заттың анализдік орташа татпасының шағын массасы не деп аталады:
Дисперсиялық фазада бөлшектері еркін қозғала алмайтын, бірімен –бірі тығыз байланыста болатын дисперсиялық жүйені не деп атайды:
Гравиметриялық анализдің әдісін көрсетіңіз:
Реакциясының стандартты жағдайдағы Гиббс энергиясы:
Al2O3 + 3H2 = 2Al + 3H2O
Дисперсті ортада сырттан туған электр тоғының әсерінен зарядталған бөлшектердің қозғалуын не деп атайды:
Көлемі 200 мл өлшеуіш колбада 1,535 г KMnO4 ерітілді. KMnO4 ерітіндісінің қышқылдық ортадағы реакциясы үшін нормальдік концентрациясы тең (моль/л):
Молекулалық массасы 500-ден 5000-ға дейін болатын заттарды не деп атайды:
0,1М мыс тұзының ерітіндісіне батырылыған мыстың электродтық потенциалы:
100 мл суды титрлеуге 25 мл 0,025 Н трилон Б ерітіндісі жұмсалды. Судың кермектілігі тең ммоль/л):
Құрамында 10г қант C12H22 O11 бар 5 л ерітіндінің 15°С температурадағы осмостық қысымы:
Потенциал анықтаушы иондармен қарсы иондардан тұратын зольдің қос электр қабаты:
Анализге алынған ерітіндіге, бюреткадан концентрациясы белгілі ерітіндіні эквивалент нүктесіне жеткенге дейін титрлеу жолы :
Неге 3-ші аналитикалық топтағы аниондардың топ реагенті жоқ?
Дисперстік ортада бөлшектердің қозғалысында адсорбциялық және диффузиялық қабат шекарасында пайда болатын потенциалдардағы секірулерінің атауы:
Келесі реакциядағы 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O тотықтырғыштың эквиваленттік массасы неге тең::
Белок молекуласының екінші және үшінші құрылымын бұзылу процессі:
Еріткіш молекуласының ЖМҚ ортасына енуі және соған байланысты оның салмағы мен көлемінің арту үрдісі:
Жүйе 50°С температурада қыздырғанда реакция жылдамдығы артады: (g =2):
рН= 5 ерітіндісіндегі гидроксил ионының концентрациясы:
Коллоидты бөлшектердің дисперсті орта молекуласын өзіне қатты тарту қасиеті:
N2 + 3H2 = 2NH3 реакцияысындағы тепе-теңдікті оњѓа ығыстыру үшін қажетті жағдай:
Мына реакция үшін МgО + 2НNО3 = Мg(NО3)2 + Н2О сәйкес қысқаша иондық теңдеу:
2NH3 = N2 + 3H2 химиялық реакциясының жылу эффектісі:
Мицелланыњ жалпы зарядын аныќтайтын ион:
КОН ерітіндісінің титрі 0,00573 г/мл. Ерітіндінің эквиваленттік концентрациясы тең (моль/л):
Магний хлориді 20 мл 0,01н ерітіндісін титрлеуге 22,2 мл трилон Б жұмысшы ерітіндісі жұмсалды. Трилон Б ерітіндісінің титрі тең, егер оныњ эквивалентік массасы 168г/моль (г/мл):
500 мл 0,5 н ерітінді дайындау ‰шін ќанша грамм Na2CO3 ќажет (г):
Концентрациясы 0,003н хром тұзының ерітіндісіне батырылған хромныњ электродтық потенциалы:
Реакцияның 4HCl(г) + О2 = 2Сl2 + 2H2O(г) жылу эффектісі тең (кДж/моль):
2Al(к) + 3Cl2(г) = 2AlCl3(қ) реакция жылдамдығының математикалық өрнегінің түрі:
Гальваникалық элементте кобальт анод болғанда, катод болуы мүмкін:
50грамм этанол С2Н5ОН еріген 500 мл ерітіндінің 250С температурадағы осмостық қысымы:
Стандарт титрлеу ерітіндісі ретінде ќышќыл ерітіндісін пайдалану єдісі:
Полимердің түрлі сұйықтықта және түрлі жағдайда полимердің сандық мөлшері жағынан ісінуге қабілеттілігі:
Белок молекуласының екінші және үшінші құрылымын бұзылу процессі:
2NO + Cl2 = 2NOCl жүйеде тепе-теңдікті солѓа ығыстыру үшін:
Сутегін сұйылтылған күкірт қышқылынан ығыстыратын металдар:
Энтропия өзгерісін анықтайтын формула:
Реакцияның Гиббс энергиясының шамасы:
Hg2Cl2 (қ) = HgCl2 (г) + Hg(қ)
Қоршаған ортамен энергия немесе белгілі бір заттар арқылы алмаса жүретін жүйе:
Натрий гидрокисді ерітіндісінің нормальділігі мен титрін қандай зат бойынша анықтауға болады:
50 глюкоза (C6Н12O6) еріген 3 л ерітіндінің 25°С температурадағы осмостық қысымы:
СrO3 эквивалентінің молярлық массасы тең (г/моль):
Электрондардың тасымалдауымен жүретін реакцияларға негізделген титриметриялық анализдың әдістері:
Мына металдардың қайсысы мырышты оның тұзынан ығыстырады:
Фрейндлихтың адсорбция изотермасын сипаттайтын тењдеу:
Концентрациясы С1 =0,1моль/л, С2=0,001моль/л күміс нитраты ерітіндісіне батырылған күміс пластинадан құрылған гальваникалық элементтің ЭҚК-нің мәні:
Концентрациясы 10-2М мырыш тұзының ерітіндісіне батырылған мырыштың электродтық поенциалы:
Күкірт қышқылының титрі 0,0098г/мл. Күкірт қышқылының нормальдігі тең:
Дисперстік фаза бөлшектерінің ауырлық күшіне байланысты тұнбаға түсуі:
Тұрақты қысымда жүйенің бір күйден екінші бір күйге ауысуы:
C‰зген кезде алдымен т±нбаны лайламай, т±нѓан с±йыќтыќты стаќаннан с‰згіге шыны таяќшаныњ бойымен ќ±ю єдісін:
NiO + CO = Ni +CO2 реакциясы энтальпиясының өзгерісі:
Функционалдыќ тобы бар кіші молекулалы заттардан жоғары молекулалы қосылыстармен қсымша (H2O, HCI, NH3) заттардыњ түзуі:
Еріген зат молекулаларыныњ б‰кіл ерітінді бойына µз бетімен таралу ќ±былысы:
400 мл ерітіндіде 20 г барий хлориді болса, оның молярлық концентрациясы тең:
Калий сульфиді және магний хлориді диссоциацияланғандағы катиондар мен аниондар қосындысы:
Дєл концентрациясы наќты µлшенген мµлшерінен емес, басќа стандартты ерітінді бойынша аныќталатын титрант ерітіндісін не деп айтады?
Адсорбция шамасымен беттік керілу арасындаѓы тєуелдікті сипаттайтын тењдеу:
10мл КОН ерітіндісін нейтралдау ‰шін 20мл 0,1н т±з ќышќылыныњ ерітіндісі ж±мсалды. Калий гидроксиді ерітіндісініњ нормальділігін аныќтањыз:
Уақытша кермектілігі 2,86 моль/л жою үшін 1000 л суға неше грамм Са(OН)2 қосу керек?
Жүйені 60°С температураѓа дейін суытқанда реакция жылдамдығының төмендеуі
(g =2):
Калий перманганаты ерітіндісінің нормальділігі мен титрін қандай зат бойынша анықтауға боады:
0,02н мырыш тұзының ерітіндісіне батырылған мырыш электродының электродтық потенциалы:
Калий перманганатыныњ бейтарап ортадаѓы эквиваленттік массасы (г/моль):
Физикалыќ беттік ќ±былысќа жататын процесс:
Тотығу-тотықсыздану реакцияларына негізделген титрлеудің әдісі:
Қышқыл ерітінділерінен сутегін ығыстыратын металдар:
Миелланыњ нейтралды ядросы мен адсорбциялыќ ќабатыныњ иондары оныњ ќандай бµлігін құрайды
Аќуыз молекуласыныњ заряды бейтарап болып т±ѓызатын ортаныњ рН мєні:
Концентрациясы 0,001М алюминий тұзының ерітіндісіне батырылған алюминийдің электродтық потенциалы:
100 мл 0,02Н сода ерітіндісін бейтараптау үшін жұмсалатын 0,1 Н тұз қышқылы ерітіндісінің көлемі тең (мл):
0,05М қант (С12 H22 011 ) ерітіндісінің 0°С температурадағы осмостық қысымы:
4 молялды C3H803 глицерин ерітіндісінің қайнау температурасы (E=0,520):
Беттік бөліктерімен бөлінген және барлық нүктелерінде бірдей физикалық қасиеттерімен сипатталатын гетерогенді жүйенің бөлігі:
Коллоидты ерітінділердің спиртті ерітіндісі:
К‰кірт қышқылының титрі 0,0098 г/мл. 100мл ерітіндісіндегі қышқылдың мөлшері тең (грамм):
Химиялыќ энергияны электрлік энергияѓа айналдыратын ќондырѓы:
Дисперстік ортасымен дисперстік фазасы сұйық болып келетін дисперсті жүйе:
Al - Cr гальваникалық элементінің (стандартты жағдай) ЭҚК-інің мәні:
Дисперстік фазасы зарядталѓан иондар болып келетін ерітінді:
Зерттеуге алынѓан заттыњ ерітіндідегі мµлшері, оѓан ќосылѓан заттыњ мµлшеріне эквивалентті болѓандаѓы к‰йі:
Комплексонометрия єдісінде ќолданатын индикатор:
Жүйе температурасын 65°С –тан 25°С-қа дейін сұытқанда реакция жылдамдығы кемиді (g =4):
////////////////////////////