ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. Контрольные задачи с ответами (2016 год)
Решение типовых задач
Задача 2.1. Назвать металлы, обозначаемые символами химических
элементов: Zn, Fe, Au, Cu, Sn, Pb, Na, K, Ca, Ba, Mg, Pt, Ag, Cr, Mn, Co, Ni.
Р е ш е н и е. Zn - цинк, Fe - железо, Au - золото, Cu - медь, Sn -
олово, Pb - свинец, Na - натрий, K - калий, Ca - кальций, Ba - барий, Mg -
49
магний, Pt - платина, Ag - серебро, Cr - хром, Mn - марганец, Co - ко-
бальт, Ni - никель.
Задача 2.2. Назвать соединение NaCl.
Р е ш е н и е. NaCl - это хлорид натрия (тривиальное название - по-
варенная соль).
Задача 2.3. Назвать соединение Na2SO4.
Р е ш е н и е. Na2SO4 - это сульфат натрия. Кристаллогидрат данной
соли Na2SO4 ∙10Н2O имеет тривиальное название - глауберова соль.
Задача 2.4. Назвать соединение Na2SO3.
Р е ш е н и е. Na2SO3 - это сульфит натрия.
Задача 2.5. Назвать соединение Na2S.
Р е ш е н и е. Na2S - это сульфид натрия.
Задача 2.6. Назвать соединение NaHSO4.
Р е ш е н и е. NaHSO4 - это гидросульфат натрия, кислая соль.
Задача 2.7. Назвать соединение NaHSO3.
Р е ш е н и е. NaHSO3 - это гидросульфит натрия, кислая соль.
Задача 2.8. Назвать соединение Na2СO3.
Р е ш е н и е. Na2СO3 - это карбонат натрия. Тривиальное название -
сода для стирки или кальцинированная сода (не путать - каустическая сода
NaOH).
Задача 2.9. Назвать соединение NaНСO3.
Р е ш е н и е. NaНСO3 - это гидрокарбонат натрия. Тривиальное на-
звание - питьевая сода
(не путать с кальцинированной содой, применяе-
мой в стирке).
Задача 2.10. Назвать соединение (CuOH)2CO3.
Р е ш е н и е. (CuOH)2CO3 - это гидроксокарбонат меди (II) или ма-
лахит.
Задача 2.11. Назвать соединение KNO3.
Р е ш е н и е. KNO3 - это нитрат калия. Тривиальное название - ин-
дийская селитра, чаще просто селитра или калиевая селитра.
Задача 2.12. Назвать вещество KNO2.
Р е ш е н и е. KNO2 - это нитрит калия.
Задача 2.13. Назвать соединение KH2PO4.
Р е ш е н и е. KH2PO4 - это дигидрофосфат калия.
Задача 2.14. Назвать соединение K2НРO4.
Р е ш е н и е. K2НРO4- это гидрофосфат калия.
Задача 2.15. Назвать бинарные соединения: Аl2O3, КВr, СаС2, Мg3N2,
LiH, СО, СО2, РСI3, РСI5.
Р е ш е н и е. Аl2O3 - оксид алюминия, КВr - бромид калия, СаС2 -
карбид кальция, Мg3N2 - нитрид магния, LiH - гидрид лития. Если элемент
может находиться в различной степени окисления, то после названия би-
нарного соединения в скобках римскими цифрами указывается его степень
окисления: СО - оксид углерода (II), СО2 - оксид углерода (IV), РСI3 -
хлорид фосфора (III), РСI5 - хлорид фосфора (V).
Задача 2.16. Назвать оснóвные оксиды: Nа2О, К2О, СаО, МgО, СuO,
СrO, МnO, FeO.
Р е ш е н и е. Nа2О - оксид натрия, К2О - оксид калия, СаО - оксид
кальция, МgО - оксид магния, СuO - оксид меди (II), СrO - оксид хрома
(II), МnO - оксид марганца (II), FeO - оксид железа (II).
Задача 2.17. Назвать кислотные оксиды: SO2, SO3, CrO3, Р2О5, Mn2O7.
Р е ш е н и е. Кислотные оксиды представляют собой оксиды неме-
таллов или некоторых металлов в высоких степенях окисления: SO2 - ок-
сид серы (IV), SO3 - оксид серы (VI), CrO3 - оксид хрома (VI), Р2О5 - оксид
фосфора (V), Mn2O7 - оксид марганца (VII).
Задача 2.18. Ангидридами каких кислот являются следующие ки-
слотные оксиды: SO3, N2O5, Mn2O7, P2O5?
Р е ш е н и е. Ангидриды кислот - продукты отщепления воды от со-
ответствующих кислот: SO3 - ангидрид серной кислоты, N2O5 - ангидрид
азотной кислоты, Mn2O7 - ангидрид марганцовой кислоты, P2O5 - ангид-
рид трех кислот (метафосфорной, ортофосфорной и дифосфорной).
Задача 2.19. Назвать основания: LiOH, Ва(ОН)2, Cr(OH)2, Cr(OH)3,
Аl(OH)3.
Р е ш е н и е. Название оснований составляются из слова гидроксид и
названия металла: LiOH - гидроксид лития, Ва(ОН)2 - гидроксид бария,
Cr(OH)2 - гидроксид хрома (II), Cr(OH)3 - гидроксид хрома (III), Аl(OH)3 -
гидроксид алюминия.
51
Задача 2.20. Назвать двойные соли: СаМg(CO3)2, КNaCl2, КАl(SO4)2.
Р е ш е н и е. В двойных солях содержатся два разных катиона:
СаМg(CO3)2 - карбонат кальция-магния, КNaCl2 - хлорид калия-натрия,
КАl(SO4)2 - сульфат калия-алюминия.
Задача 2.21. Назвать смешанные соли: PbCl(F), Na3CO3(HCO3).
Р е ш е н и е. В смешанных солях содержатся два разных аниона:
PbCl(F)
- фторид-хлорид свинца (II), Na3CO3(HCO3) - гидрокарбонат-
карбонат натрия.
Задача 2.22. Дать названия комплексных соединений: [Cu(NH3)4]Cl2,
[Аg(NH3)2]2SO4, К[Аl(OH)4], К4[Fe(CN)6].
Решение. В названиях комплексных ионов сначала указываются ли-
ганды. Название комплексного иона завершается названием металла с ука-
занием соответствующей степени окисления (римскими цифрами в скоб-
ках). В названиях комплексных катионов используются русские названия
металлов, например:
[Cu(NH3)4]Cl2
- хлорид тетраамминмеди
(II),
[Аg(NH3)2]2SO4 - сульфат диамминсеребра (I). В названиях комплексных
анионов используются латинские названия металлов с суффиксом “ат”,
например: К[Аl(OH)4] - тетрагидроксоалюминат калия, К4[Fe(CN)6] - гек-
сацианоферрат(II) калия.
Задача 2.23. Назовите гидратные соли: CuSO4∙5Н2О, Nа2SO4∙10Н2О,
СаСl2∙2Н2О.
Р е ш е н и е. Названия гидратных солей образуют добавлением чис-
ленной приставки к слову “гидрат”: CuSO4∙5Н2О - пентагидрат сульфата
меди, Nа2SO4∙10Н2О - декагидрат сульфата натрия, СаСl2∙2Н2О - дигидрат
хлорида кальция.
Задача 2.24. Составить уравнения реакций, с помощью которых
можно осуществить следующие превращения:
Задача 2.25. Составить уравнения реакций, с помощью которых
можно осуществить следующие превращения:
§ 2.3. Контрольные задачи
2.1. Написать формулы ангидридов указанных кислот: H2SO4; Н3ВО3;
H4P2O7; НСlО; НМnО4.
2.2. Написать формулы оксидов, соответствующих указанным ки-
слотам и гидроксидам: H2SiO3; Cu(OH)2; H3AsO4 ; H2WO4 ; Fe(OH)3; Н3ВО3;
НNО3.
2.3. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осу-
ществить следующие превращения:
2.5. Какие из указанных ниже газов вступают в химическое взаимо-
действие с раствором щелочи: НСl; H2S; NO2; N2; Cl2; СН4; SO2; NH3? На-
писать уравнения соответствующих реакций.
2.6. Какие соли можно получить, имея в своем распоряжении AgNO3;
CuSO4; K3PO4 и ВаСl2? Написать уравнения реакций и назвать полученные
соли.
2.7. Назвать следующие соединения: К2О2; МnО2; ВаО2; МnО; СrО3;
V2O5.
2.8. Как доказать амфотерный характер ZnO; Al2О3; Sn(OH)2;
Сr(ОН)3; Zn(ОН)2?
2.9. Можно ли получить раствор, содержащий одновременно:
а) Ва(ОН)2 и НСl; в) NaCl и AgNO3;
б) СаСl2 и Na2CO3; r) KCl и NaNO3?
53
Указать, какие комбинации невозможны и почему.
2.10. Какие из перечисленных кислот образуют кислые соли: HI;
H2Se; H2SeO3; H2C2O4; CH3COOH?
2.11. Какие кислоты могут быть получены непосредственным
взаимодействием с водой оксидов: Р2О5; СО2; N2O5; NO2; SO2; Сl2О7; В2О3;
СrО3?
2.12. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать
соляная кислота: N2O5; Zn(OH)2; CaO; AgNO3; H3PO4? Составить уравне-
ния реакций.
2.13. Какие из указанных ниже веществ реагируют с гидроксидом
натрия: HNO3; CaO; CO2; CuSO4; Cd(OH)2; P2O5? Составить уравнения ре-
акций.
2.14. Написать уравнения реакций, свидетельствующих об основных
свойствах оксидов: FeO; Cs2O; HgO; Bi2О3.
2.15. Написать уравнения реакций, доказывающих кислотный харак-
тер оксидов: SeO2; SO3; Mn2O7; P2О5; CrO3.
2.16. Составить уравнения реакций получения хлорида магния:
а) действием кислоты на металл; б) действием кислоты на основание; в)
действием соли на соль.
2.17. Составить уравнения реакций между кислотами и основаниями,
приводящих к образованию солей: NaNO3; NaHSO4; Na2HPO4; K2S;
Fe2(SO4)3.
2.18. Какие вещества могут быть получены при взаимодействии ки-
слоты с солью? Кислоты с основанием? Соли с солью? Привести примеры
реакций.
2.19. Составить формулы нормальных и кислых солей калия и каль-
ция, образованных: а) угольной кислотой; б) мышьяковистой кислотой; в)
ортофосфорной кислотой.
2.20. Назвать соли: SbONO3; [Fe(OH)2]2CrO4; (AlOH)SO4; Cd(HS)2;
Ca(H2PO4)2.
2.21. При взаимодействии каких веществ можно получить дигидро-
ортоантимонит натрия, метахромит натрия, гидроортоарсенат калия, суль-
фат гидроксоалюминия? Составить уравнения реакций.
2.22. Написать уравнения реакций образования Mg2P2О7; Ca3(PO4)2;
Mg(ClO4)2; Ba(NO3)2 в результате взаимодействия: а) основного и кислот-
ного оксидов; б) кислоты и основания; в) основания и кислотного оксида;
г) основного оксида и кислоты.
2.23. Написать уравнения реакций, с помощью которых можно полу-
чить в лаборатории следующие вещества: а) хлороводород; б) сульфид
свинца; в) сульфид бария; г) ортофосфат серебра; д) гидроксид железа (III);
е) нитрат меди (II).
2.24. Назвать
соли:
Zn(NO3)2; NaH2SbO4;
K2H2P2O7;
A1(OH)2NO3; CrOHSO4; CaCrO4; K3AsО4; (CuOH)2CO3; NaHS; Ba(HSO3)2;
54
Са(СlО)Сl; Аl2(SО4)3.
2.25. Какие из указанных гидроксидов могут образовать основные
соли: Cu(OH)2; Ca(OH)2; LiOH; A1(OH)3; КОН?
2.26. Ангидридом какой кислоты является Р2О5: а) фосфорной;
б) двуфосфорной; в) ортофосфорной?
2.27. Ангидридом какой кислоты можно считать Сl2О7: а) хлорной;
б) хлорноватой; в) хлорноватистой?
2.28. Какие из приведенных соединений относятся к пероксидам:
а) NO2; б) К2О2; в) ВаО2; г) МnО2?
2.29. В реакции нейтрализации гидроксида калия ортомышьяковой
кислотой молярная масса эквивалента кислоты оказалась равной
142
г/моль. Какая соль при этом образовалась: а) ортоарсенат калия; б) гидро-
ортоарсенат калия; в) дигидроортоарсенат калия?
2.30. Какая формула соответствует марганцовистой кислоте:
а) НMnО4; б) Н4МnO4; в) Н2МnО4?
2.31. Вывести формулы оксидов, отвечающие следующим гидрокси-
дам: Be(OH)2, Cr(OH)3, La(OH)3, CrO(OH), Cu(OH)2, Sr(OH)2, Fe(OH)2,
Fe(OH)3, FeO(OH).
2.32. Составить названия следующих солей: LiBrO4, Na2Cr2O7,
Pb(IO3)2, PbI2, Na4P2O7, K2Se, NaClO, CsMnO4, CaF2, NaClO2, CuBr2;
Fе(NО3)2; NН4Сl; FеSО4·7Н2О.
2.33. Составить уравнения реакций:
КОН + Н2SO4 = (средняя и кислая соли);
Fe(OH)2 + HCl = (средняя и основная соли);
Ba(OH)2 + H3PO4 = (средняя и кислые соли);
Ba(OH)2 + H2CO3 = (cредняя соль, основная соль, кислая соль).
2.34. Получить средние соли по следующим реакциям:
2.35. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осу-
ществить следующие превращения: