Минеральная часть почвы. Органическое вещество почвы, его содержание в различных почвах и пути накопления

  Главная      Учебники - Сельское хозяйство     Агрохимия. Ответы на вопросы

 поиск по сайту           правообладателям

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

содержание   ..  20  21  22  23  24  25  26  27  28 

 

 

 

Минеральная часть почвы. Органическое вещество почвы, его содержание в различных почвах и пути накопления

 

 

 

Она представлена различными по размерам частицами пород, первичных и вторичных минералов, аморфных соединений и солей. Гранулометрический состав почвы зависит от минералоги­ческого состава, влияет на химический и определяет многие физи­ческие, физико-химические и химические ее свойства. В песча­ных и супесчаных почвах преобладают первичные минералы, суглинистые состоят из смеси первичных и вторичных минералов, а глинистые — преимущественно из вторичных минералов с приме­сью кварца. Разделение минералов на первичные (более 0,001 мм) п вторичные (менее 0,001 мм) довольно условное, так как по­следние являются продуктами физико-химического выветрива­ния первых и образования при этом гидратов полуторных оксидов кремнезема и других соединений. В процессе выветривания гидролиз, например, полевого шпата и слюды, приводит к заме­щению катионов в кристаллических решетках минералов на ионы водорода: Физико-химическое выветривание нельзя отделить от биологи­ческого преобразования пород, минералов и других соединений под воздействием живых организмов почвы и продуктов их жизнедеятельности (кислоты, ферменты и т. п.).

По химическому строению минералы подразделяют на силикат и алюмосиликаты. Среди силикатов во всех почвах во фракциях песка и пыли преобладает (более 60 %) кварц — Si02, обладающий крайне низкой поглотительной способностью и высокой водопро­ницаемостью. Алюмосиликаты представлены в почвах первичными (преимущественно полевые шпаты и слюды) во фракциях пыли и песка (более 0,001 мм) и вторичными (группы каолинита, монтмо­риллонита и гидрослюд) во фракциях ила и коллоидов (менее 0,001 мм) минералами. Полевые шпаты и слюды при трансформа­ции во вторичные минералы служат источниками калия, кальции, магния, железа и других элементов питания растений.

Кристаллические вторичные минералы представлены листовыми двух-(каолиниты) и трех-(монтмориллониты) слойными решетками, состоящими из слоев кремнекислородных тетраэдром, образующих гексагоны, соединенные с алюмогидроксильными октаэдрическими слоями. Среди двухслойных минералов каолинитовой    группы    наиболее    распространены    каолинит и галлуазит.

Органическая часть почвы- это комплекс различных органических соединений, разделенных на 2 группы 1.Собственно гумус –свободные и связанные фульвокислоты, гуминовые кислоты и гумин 2.негумифицированные лабильные орган. в-ва- остатки р-й, жив, м-ов.

Гумусовые вещества (гумус). Составляют 80—90% общего со держания органического вещества почв. С их содержанием, составом и свойствами связаны температурно-воздушный режим, водно-физические свойства, поглотительная способность, буферность почв, общие и подвижные запасы питательных элементов почв и вносимых удобрений, а также превращения и передвиже­ния всех элементов. Подвижные питательные элементы гумуса непосредственно участвуют в питании растений в меньшей степени чем ЛОВ, так как разлагаются очень медленно, но создают для этого процесса очень благоприятную среду.

Гумус подразделяют на три группы веществ: гуминовые кислоты, фульвокислоты и гумины.

Гуминовые кислоты. Содержат 52—58 % углерода. 34— 39 кислорода, 3,3—4,8 водорода и 3,6—4,1 % азота; каждая молекула их имеет 4 карбоксильные (СООН). 3—6 фенольных (ОН), первичные и вторичные спиртовые (ОН), а также метоксильные (ОСН3) и карбонильные (СО) группы. Наличие многих функциональных групп обусловливает активное участие гуминовых кислот в процессах обменного поглощения ионов и образование соедининий с солями, аморфными веществами и минералами.

Фульвокислоты. Содержат меньше углерода и азота, по больше кислорода, чем гуминовые кислоты, имеют более простое строение, но такие же функциональные группы и. следовательно, могут взаимодействовать с такими же соединениями, а также, железом, алюминием и гуминовыми кислотами. Фульвокислоты более подвижны, азотистые соединения их молекул легче подвергаются гидролизу, чем гуминовых кислот.

Г у м и н. Представляет собой комплекс сложных эфиров гуминовых и фульвокислот. прочно связанных с глинистыми  минералами и другими веществами минеральной части, что и обуславливает его высокую устойчивость к химическому и микробиологическому разложению. Гумины практически не могут быть непосредственными источниками питательных элементов для растении но благодаря наличию многих функциональных групп удерживают в усвояемой для растений форме эти элементы, поступающие из почв и удобрений. Они влияют на емкость, буферность почв, передвижение и превращение питательных элементов.

Гумусовые вещества, обладая высокой устойчивостью к минерализацни, в почвах длительного сельскохозяйственного использования без удобрений и при недостаточных количествах их все же постепенно разлагаются.

В почвах ежегодно протекают процессы не только распада гу­муса, но и новообразований его за счет поступающих остатков ра­стений, биоты, продуктов разложения их и «старого» гумуса. В зависимости от преобладания того или иного процесса (разложе­ние—синтез) в почве меняется содержание органического веще­ства.

Подбор соответствующих видов и сортов возделываемых куль­тур, квалифицированное применение органических и минераль­ных удобрений в сочетании с химическими мелиорантами и спо­собами обработки почв обеспечивают существенное изменение продуктивности культур и, следовательно, количества и качества ножнивно-корневых остатков, других почвенных организмов, что и является практическим приемом регулирования содержания органического вещества в почвах.

Важнейшее качество гумуса — коллоидность. Коллоидные, по­верхностно-активные вещества гумуса обладают катионо-анион-ными мицеллами и проявляют высокую активность даже при пре­дельно малой толщине адсорбционных слоев. Поэтому, несмотря на небольшую долю гумуса в твердой фазе почвы (кроме торфя­ных почв), роль и значение его в питании растений, превращении удобрений и плодородии почв исключительно велики.

Содержание органического вещества в пахотном слое разных почв сильно колеблется — от очень низкого (менее 1,0 %) до очень высокого (более 10%) и является одним из основных критериев плодородия и экологической устойчивости их как компонентов биосферы. Компоненты органического вещества в значительной мере определяют пищевой режим почвы как непосредственные неIочники питания населяющих ее организмов, так и косвенно ниствием различных групп органических веществ на физико-хи­мические и биологические процессы в ней и водно-физические Свойства. Обогащение почвы органическим веществом снижает потери питательных элементов удобрений из нее в результате миг­рационных процессов и, следовательно, загрязнение сопряжен­ных сред. Циклические процессы синтеза и трансформации орга­нических веществ в почве — основа биогеохимических круговоро ГОВ биофильных элементов, и одновременно они играют важней шую роль в воспроизводстве плодородия почв.

Негумифицированные вещества. Составляют 10—20% обшего запаса органических веществ, но являются непосредственным источником питательных веществ для растений и биоты. Некоторые из них оказывают стимулирующее или ингибирующее действие на рост и развитие живых организмов и одновременно влияют ни трансформацию питательных элементов почвы и удобрений hi недоступных для растений форм в усвояемые и обратно.

Не вся масса ЛОВ полностью минерализуется — от 10 до 30 % их участвует в новообразовании собственно гумуса. Из общих количеств ЛОВ на долю растительных остатков в зависимости oт вида и продуктивности культур приходится от 3—5 до 12— 15 т/i а. что составляет в дерново-подзолистых почвах до 10 %, а в чернозе­мах 2—3 % общих запасов органического вещества. Масса микроорганизмов в слое почвы 0—20 см колеблется от 0,7 до 2,7 т/га (иногда до 5—7 т/га), что составляет 1—3 % общих запасов органического вещества в почвах. Недостаток ЛОВ в почвах проявляется в значительном ухудшении питательного режима всех живых организмов.

 

 

 

 

 

 

 

Емкость поглощения исостав поглощенных катионов различных типов почв. Степень насыщенности почв основаниями, вычисление использования этого показателя

 

 

 

Максимальное содержание обменно-поглошенных катионов в почве называют емкостью катионного обмена (ЕКО) или емкостью поглощения; она выражается в миллиграмм-эквивалентах на 100 г почвы. ЕКО возрастает с увеличением в почве органического веще­ства, дисперсности гранулометрического состава от песчаных, су­песчаных к суглинистым и глинистым (особенно с увеличением доли коллоидной и предколлоидной фракций) и с возрастанием минералов монтмориллонитовой группы. ЕКО органического вещества твердой фазы почвы в 10—30 раз выше минеральной части этой фазы, и при содержании гумуса 5—6% на его долю приходится более 50% общей емкости катионного обмена. ЕКО разных почв сильно колеблется — от 5—10мгэкв/100г в легких дерново-подзолистых разностях до 20—70мгэкв/100 г и черноземах. Мри подкислении почвы и увеличении содержания амфотерных колло­идов (амфолитоидов) в ней ЕКО снижается.

Разные почвы наряду с ЕКО различаются и по составу поглощенных катионов. Все почвы в обменно-поглощенном состоянии содержат кальций и магний, причем в выщелоченных, обыкновенных и мощных черноземах доля этих катионов достигает 80— 90 %, и небольшое количество катионов водорода и алюминия. В южных черноземах, каштановых почвах и сероземах в ЕКО преобладают кальций и магний, имеется немного натрия и нет водоро­да. В солонцах и солончаках в обменно-поглошенном состоянии наряду с кальцием и магнием много натрия. В красноземах, жел­тоземах, подзолистых и дерново-подзолистых почвах в составе по мощенных катионов наряду с кальцием и магнием много или очень много (до 50 % ЕКО и более) алюминия, водорода и железа. Катионы калия и аммония в небольших количествах в обменно-поглощенном состоянии встречаются во всех почвах. Следует подчеркнуть, что в почве имеются практически все необходимые рас­тениям катионы, но содержание их очень мало.

ЕКО и состав поглощенных катионов играют огромную, если  не решающую, роль в питании растений и превращении удобре­ний, определяют реакцию и буферные свойства твердой и жидкой фаз ее, а также катионо-анионный состав и концентрацию почвенного раствора и, следовательно, обусловливают выбор вида,дозы, формы, срока и способа внесения удобрений и мелиорантов при  возделываемых культур на каждой конкретной почве. Чем выше ЕКО почвы, тем экономически выгоднее и экологически безопаснее разовое (запасное, периодическое) внесение больших доз удобрений и мелиорантов под культуры. Чем ниже ЕКО, тем острее необходимость дробного внесения небольших доз удобре­нии и мелиорантов под те же культуры.

Состав и количество поглощенных катионов влияют на дис­персность ППК и,следовательно, на свойства почвы, питание раст-й  и трансформацию удобрений и мелиорантов. Катионы осаждают (коагулируют) отрицательно заряженные коллоиды по­чвы, причем с увеличением валентности и атомной массы более niepi ично в следующей последовательности:

 

Li+ <NH| <Na+<K+ «Mg2+ <Ca2+ <H+<<A13+ <Fe3+.

При подкислении почвы коагулирующее действие катионов усиливается, при подщелачивании — ослабевает, а одновалентные катионы в щелочной среде не вызывают коагуляции коллоидов..

Преобладающий в составе поглощенных катион кальция при взаимодействии с удобрениями переходит в раствор, осаждает в нем органические и минеральные коллоиды, т.е. накапливает и сохраняет их в твердой фазе, что способствует увеличению ЕКО.

Содержание в ППК одновалентных щелочных катионов калия,и особенно натрия, более 3—5 % ЕКО и увеличение количества их сильно диспергируют коллоидную и предколлоидную фракции, резко ухудшают свойства щелочных почв и, следовательно, пита­ние растений. При взаимодействии с удобрениями, мелиорантами и солями почвенного раствора поглощенный натрий переходит в раствор образуя гидролитически щелочные соли, отрицательно влияющие (из-за щелочности) на рост и развитие многих расте­ний.

Соотношения и состав обменно-поглощенных катионов раз­ных почв сравнительно легко регулируются удобрениями и осо­бенно мелиорантами. На кислых почвах катионы водорода, алю­миния, железа и марганца вытесняются из ППК внесением извес­тковых, а на щелочных — катионы натрия — внесением гипсосо-держащих материалов. Во всех случаях отрицательно влияющие на культуры катионы в ППК замещаются кальцием, что и позво­ляет считать кальций стражем почвенного плодородия.

Чем выше ЕКО почвы, тем большее количество и разнообразие необходимых растениям катионов. Она способна сохранить от вымывания и, следовательно, обеспечить лучшие условия питания, роста и развития растений как без удоб­рений, так и при внесении любых (вплоть до максимальных) ко­личеств их любого качества. Устойчивость почв к антропогенным воздействиям, в частности к химическому загрязнению, возраста­ет с повышением их емкости поглощения.

Реакция почвенного раствора наряду с величинами обменной и гидролитической кислотности (Нг) зависит от емкости поглоще­ния (Т) и степени насыщенности почвы основаниями  (v). Если сумму поглощенных катионов Са2+, Mg2+, К+, Na+, NH4 и других оснваний (s) сложить с катионами Н+, Al3+, Fe3+, Мп2+, обусловливающими гидролитическую кислотность (Нг), то можно определить (в мгэкв/100 г почвы) ЕКО (7) Т=Sг. Сумму поглощен­ных оснований, выраженную в процентах от ЕКО (Т), называют степенью насыщенности почв основаниями: V=S/Т *100. Это второй важный показатель нуждаемости почв в известковании. Чем он ниже, тем выше нуждаемость и наоборот. При равной ЕКО в 1 очередь известкуем почву с большей Нг причем для нейтрализации необходимо больше извести.

 

 

 

 

Классификация азотных удобрений, способы их получения

 

Источники получения азотных удобрений. В течение длительного времени (с 1830 до 1914 г.) снабжение мирового рынка азотными удобрениями было в основном за счет природных залежей чилийской селитры в Южной Америке. Другим источником был аммиак отходящих газов коксовых печей металлургической промышленности. Но этот источник был ограниченным и не мог удовлетворить возрастающего спроса на азотные удобрения. Решение стали искать в использовании практически

неисчерпаемых запасов азота в атмосферном воздухе

Получение аммиака. Синтетический аммиак получают при взаимодействии химически-чистых азота и водорода.

Получение азотной кислоты. Азотную кислоту получают каталитическим окислением синтетического аммиака кислородом воздуха. Это основной способ для производства азотной кислоты и ее солей.

Классификация азотных удобрений. Азотные удобрения в зависимости от формы соединения азота подразделяются в основном на следующие виды:

нитратные — натриевая (NaN03) и кальциевая ICa(N03)2 се­литры;

аммонийные — сульфат l(NH4)2S04J и хлорид аммония (NH4('I), карбонат (NH4)2C03] и бикарбонат аммония (NH4HC03);

аммонийно-нитратные — аммонийная селитра (NH4N03), сульфонитрат аммония I(NH4)2S04 • 2NH4N03];

аммиачные — безводный аммиак, аммиачная вода;

амидные— мочевина [CO(NH2)2] и цианамид кальция (CaCN,),

Кроме того, азотные удобрения могут быть представлены смешанными формами (аммиакаты). В отдельную группу выделяют медленно- действующие формы азотных удобрений (мочевиноформальдегидные и капсулированные). Однако их применение пока весьма ограниченно.

 

 

 

 

 

Вынос элементов питания. Хозяйственный и биологический вынос.ю его зависимость отпочвенно климатических уловий и удобрений.

вынос эл-в пит-я. био особенности р-й и усл-й их выращивания опр-т вынос мин-го пит-я с ур-м различ-х кул-р. различают био вынос- это вынос пит-х в-в из почвы всеми частями р-й т.е. осн. и побочной прод-и, убираемой из почвы, пожнивными остатками, корнями и опавшими листьями кот-е ост-ся на поле. Хоз. Вынос- вынос пит- в-в с ур-м, убираемый с поля осн. и побочной прод-и.  соотн-е эл-в пит-я расходуемых на создание с/х прод-и может меняться в зав-ти от кул-ры и стр-ры ур-я. Вынос эл-в пит. Товарной прод-и зав-т от усл-й выращивания. Осн. кол-во эл-в пит. Р-я усваивают в ионной форме в виде катионов и анионов ч/з корн. С-му. д/пит-я р-й в незначительных кол-х могут исп-ся аминок-ты, сахара и др. орг-е соед-я N в осн-м поглощается  в виде NO-3и NH4 эти анионы обр-ся в рез-те пр-са аммониф-и и нитриф-и. S усваивается в виде SO4, Р в виде РО4, Н2РО4, НРО4, Cl в виде Cl, K, Ca, Mg, Cu, Fe, Zn  в виде катионов.

 

 

 

 

 

 

 

Виды почвенной кисл-ти, их хар-ка и знач-е в практике прим-я уд-й.

 

ре-я почвы оказ-т знач-е влияние на эф-ть вносимых уд-й в почву . уд-я в свою очередь могут изм-ть ре-ю почв. Р-ра подкислять или подщелач-ть. Ре-я почв. Р-ра зав-т от соотн-я в нем ионов Н и ОН. Конц. Ионов Н принято выражать рН кот-й обознач-т «-»log конц. Водородных ионов. д/большинства возделываемых с/х кул-р наиболее благопр-ны почвы с нейтр. И близкой к ней ре-й среды. Разл-т сл. виды почв. Кисл-ти. Актуальная обусловлена наличием и конц. Ионов Н в почв. Р-ре при обр-ке почвы водой.  При взаимод-и H2СО3 с карбонатом Са кот-й обр-ся в почве или с ППК насыщенным Са обр-ся растворимая соль бикарбонат Са. ППК)Са+2 H2СО3+ППК)2Н+Са(НСО3)2. соли в –р-ре подвергаются гидролит-му распаду и обр-ся слабая  H2СО3 и сильное основание. В р-ре ↑ конц. Группы ОН и ре-я подщелачивается отсюда следует актуальная кисл-ть – кисл-ть почв. р-ра создаваемая углеки-й водорастворимыми о/к-ми и гидролитически кислыми солями и обозначается рНв. Актуал. К-ть оказ-т непосредственное влияние на развитие р-й и почв. мо. Потенц. К-ть обусловлена обмено-поглотит-мы ППК ионами Н, Al, Fe, Mn. В зав-ти от спос-ти к обменному вытеснению из ППК этих ионов др. потен-ю к-ть делят на обменную кот-я обусловлена наличием в ППК тех ионов H, Al,Fe,Mn кот-е могут быть вытеснены в р-р катионами нейтр. Соли ППК)Н+КСl=ППК)К+РСl. В слабокислых почвах обменная к-ть незначительна, а в щелочных отсут-т. величину этой к-ти обоз-т рНксl.  При обр-ке почвы р-м нейтр. Соли не все поглощенные ионы Al, H, Fe, Mnпереходят в р-р поэтому мы не сможем опр-ть гидролит. К-ть. Она обусловлена той частью катионов ППК потенц-й к-ти, кот-е могут быть вытеснены при об-ке почвы однонормальным р-м СН3СООNa. Она обоз-ся Нг. она обр-ся как общая кисл-ть почвы, включающая в себя актуал., обменную.

 

Амидные уд-я их св-ва и прим-е.

мочевина (карбомид) СО(NH2)2 N-42% в орг. Форме. Белое или желтое в-во раст-е в воде, рассеив-ся, не слеживается практически. Вносят осенью, как осн. уд-е. при промывном водном режиме она более эф-на чем аммиачная селитра, так как N быстро превращается в аммиачный, поглощается почвой и меньше вымывается из корнеобитаемого слоя. Ее прим-т для ранневесенней подк-ки озимых культур с последующей заделкой ее боронованием. Мочевина лучшая среди N-х уд-й для некорневых подкормок, так как не обжигает листья и хорошо исп-ся р-ми. Мочевина- ценное N уд-е выс. конц. N и хор. Физич. Св-ва позволяют считать ее наиболее перспективным видом твердого N-го уд-я.

 

 

 

 

 

 

 

Виды суперфосфата, св-ва и прим-е.

 

воднораств-е фосфаты. 1. суперфосфат простой. Его пол-т разлож-м прир-х фосфатов концентрированной серной к-той при этом об-ся гипс ≈ 40%. [Са3(РО4)2]3СаF2+7Н2SO4+3Н2О=

3Са(Н2РО4)2+7СаSO4+2НF. В конечном прод-те присут-т 5-5.5 % фосф. К-ты это обуславливает повышенную к-ть и его выс. гигроскопичность. д/получения суперфосфата берут одинаковое кол-во фосфатного сырья и серной к-ты поэтому конц. Р в суперфосфате в 2р. меньше чем в исходном материале. Суперфосфат Р -19-19.5%,имеет св.-серый цвет с запахом фосф. К-ты. Им-т выс. гигроск-ть, слеживается и может терять сыпучесть. При взаимод-и с почвой быстро подвергается превращ-ю и переходит в нераствор-е в воде формы. 2. двойной суперфосфат высоко конц-е  Р уд-е получаемое из опатита или фосфорита путем об-ки их фосф. К-й. сод-ся свободной фосф. К-ты до 2,5%. Отсутствует гипс, тех-я пр-ва вкл. 2 фазы. 1. пол-т фосф. К-ту 2. фосф. К-й обр-т высоко %-е фосфатное сырье. Сод-е Р -45-49%. Гранулы св.-серого цвета. Эф-ть этих 2-х фосфатов равноценна. Преимущество двойного суперфосфата могут прояв-ся на карбон-х почвах, а при внесении под боб. К-ры и капусту более эф-м будет простой т.к. он им-т гипс.

3. суперфос пол-т путем хим. обогощ-я иактивир-я к-ми фосфоритной муки. Это гранулометр-е уд-е с сод-м Р 38-40%. По эф-ти не уступает двойному суперфосф.

 

 

Цинк, медь и их роль в жизни р-й. дозы способы и усл-я прим-я этих уд-й.

Cu в почве аккум-ся в гумус. Слое и нах-ся в виде органомин-х комплексов а частично в обмено-поглощ-м комплексе. Меньше всего Cu в торфяных почвах. Сод-е подвижных форм в дер-под. Почвах 0.005-05 мг/100г почвы, в черн. 0,45-1, в кашт.-0.9-1.4, сероземах-0.25-1. в навозе 15мг/1кг. Физиологич-я роль Сu опред-ся ее вхождением в состав медьсод-х белков и ферментов, катализирующих окисление дифенилов и гидроксилирование монофенолов. Zn валовое сод-е в почве сост-т от 2,5-6,5 подвижного Zт 0,01-0,025, кашт. 0,006-0,014, сероземах- 0,009-0,062. растворимость соед-й Zn уменьшают карбонаты. На карбонатных почвах недостаток Zn на плодово-ягодных, овощных и к-зе. Каждый кг навоза сод-т до 96мг ZnCu сод-е микроэл-ты. Недостаток Cu выз-т задержку роста, хлороз, потерю тургора, увядание р-й, зад-ку цветения и может вызывать гибель ур-я. У злаковых набл-ся при недостатке Cu побеление кончиков листьев и не развив-ся колос. У плодовых суховершинность. Наиболее бедны Сu дерн. Подз. И торфяные почвы. Извест-е кислых почв умен-т поступление Cu в р-я. Р-я исп-т недост-т Cu когда почвы нечер-й менее 1.5мг/кг, а черноз. Менее 2мг/кг. На Cu уд-я отзывчивы ячмень, пшеница, просо, под-к, горчица, с/св, горох, овощ., и плод. К-ры, конопля. Потребность в cu возраст-т в усл-х прим-я выс. доз Nуд-й. в кач-ве Cu уд-й шир. Исп-т сернокислую Cu и отходы. Сернокислая медь CuSO4 голубовато-синяя мелкокриста-я соль. Сu-25,4% хор. Раств-ся в вде. Перитные огарки – отход пром-го пр-ва Н2SO4 Cu- 0,3-0,7 сод-ся в примесях токсич-е эл-ты. Вносят в дозе 5-6ц/га 1 раз в 4-5 лет. Медный купорос д/опудр-я семян 50-100гр/ц 200-300гр/га д/некорневых подкормок.

Zn-е уд-е повыш. Чувст-ть к недост. Zn- гречиха, свекла, к-ль, клевер луговой и хмель. Потребность в Zn у полевых к-р ниже чем у плодовых. Проявление Zn-й недостаточности усиливает прим-е выс. доз Руд-й. на кисл. почвах Zn более подвижен и доступен р-м. Zn необх. прим-ть когда сод-е его в подвиж-й форме в почвах не черн-й зоны менее 0.2мг, а ч черн. Менее 0,3. сернокислый Zn (22-25%) крист. порошок, хор. Растворим в воде.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

содержание   ..  20  21  22  23  24  25  26  27  28